3.3常见的盐第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

《常见的盐》（第二课时）教学设计 人教版（五四学制）· 九年级化学全一册 · 课题3 常见的盐 一、教材分析 本课时选自人教版（五四学制）九年级化学全一册“常见的盐”第二课时，聚焦碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种碳酸盐。教材以生活生产素材为载体，通过实验探究三种盐与酸、碳酸钠与石灰水的反应，归纳碳酸盐检验方法并初步认识复分解反应，发展“组成—性质—用途”观念。 二、四维核心素养 化学观念：由三种碳酸盐组成与性质，形成“组成决定性质、性质决定用途”的观念。 科学思维：由对比实验归纳碳酸盐共性，建立检验碳酸根的思路。 科学探究：经历提出问题、设计实验、观察记录与交流的过程。 科学态度与责任：体会盐的应用价值，树立合理使用化学品与安全的意识。 三、教学重难点 教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，以及碳酸根（碳酸盐）的检验方法，是本课时必须落实的核心知识。 教学难点：由三种盐与酸的反应归纳碳酸盐共性并迁移用于检验，初步认识复分解反应的特征及反应条件。 四、设计意图 本节课围绕“厨房里与工厂中的常见盐”创设真实任务情境，以“揭开三种白色粉末与水垢的化学秘密”为主线，把性质学习嵌入解决真实问题的探究活动中。依据学生已有的酸、碱知识和实验技能，设计由浅入深的任务链：辨认用途、对比实验、归纳共性、提炼检验方法、迁移鉴别应用，让学生在动手实验、观察记录、讨论归纳中自主建构碳酸盐性质与检验方法，避免机械记忆。同时渗透“组成—性质—用途”的化学观念，融合侯德榜制碱史进行科学态度教育，使知识、思维与育人目标同步落地。 五、教学过程（任务式活动设计） 环节一　创设情境，任务驱动 【情境】教师向学生展示三组生活中常见物品的实物或高清图片：第一组是厨房中的食用纯碱与小苏打，都是白色粉末；第二组是从热水壶里刮下的水垢、一小块大理石和半个鸡蛋壳；第三组是蒸馒头用的发酵粉和一种治疗胃酸过多的胃药。 【驱动任务】教师引导：这些东西看似平平常常，有的是厨房里的调料，有的是墙上掉下的石块，有的是治病的药片，可它们身上藏着一个共同的化学秘密——在组成上都属于“盐”。上一节课我们认识了食盐，今天这节课就请大家当一名“厨房与实验室的小侦探”，完成一个大任务：揭开这三种白色粉末和水垢的真面目，弄清楚它们为什么既能做发酵粉、又能治胃酸、还能让坚硬的水垢变软脱落。教师顺势板书课题。 【设计意图】从学生最熟悉的厨房、建材、药品切入，把抽象的“碳酸盐”转化为看得见、摸得着、用得上的生活物品，用一个贯穿全课的“侦探”任务统领后续所有探究活动，让学生带着真实问题走进学习。 环节二　任务一：制作“身份卡”，认识三种盐的物理性质与用途 教师分发碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（大理石或石灰石样品）三种实物，布置小组任务：对照新课本教材，用看、摸、溶于水（加入盛有少量水的试管中振荡）的方法，完成一张“身份卡”——写出每种盐的名称、俗称、颜色状态、溶解性和主要用途。 学生分组观察、讨论、查阅教材，完成“身份卡”后汇报交流：碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状固体，易溶于水，是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业以及洗涤剂的生产；碳酸氢钠俗称小苏打，是白色细小晶体状固体，能溶于水，是制作糕点所用发酵粉的主要成分之一，医疗上可用于治疗胃酸过多；碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，是难溶于水的白色固体，自古以来就是重要的建筑材料，医疗上还可用作补钙剂。 教师追问：纯碱明明叫“碱”，它是不是碱呢？引导学生结合上节课“盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物”这一概念进行辨析——碳酸钠的水溶液虽然显碱性、俗称“纯碱”，但它在组成上属于盐，并不是碱。这一追问直指学生的前概念误区，帮助其厘清俗称与物质类别之间的区别。 【设计意图】通过观察实物和阅读教材，让学生自主获取三种盐的物理性质与用途，建立“先认识物质、再研究性质”的学习顺序；“纯碱是不是碱”的辨析为后续从组成上归纳碳酸盐共性埋下伏笔。 环节三　任务二：猜想与实验，三种盐与稀盐酸的反应 教师引导学生回忆两个已有经验：一是在实验室里用大理石（石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；二是家里烧水的水壶用久了会结水垢，加入食醋浸泡后水垢会松动脱落并冒出气泡。教师提出问题：大理石和水垢的主要成分都是碳酸钙，那么同样是白色粉末的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠），遇到稀盐酸会不会也产生气体？产生的气体又是不是二氧化碳呢？ 学生作出猜想，并在教师指导下设计对比实验：取三支洁净的试管，分别加入少量碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙粉末，再分别向三支试管中加入等量的稀盐酸；把反应产生的气体分别通入盛有澄清石灰水的小试管中。 学生分组进行实验，仔细观察并记录现象：三支试管中都迅速冒出大量气泡；其中碳酸氢钠与稀盐酸反应时气泡产生得更快、更剧烈；把产生的气体通入后，三支试管中的澄清石灰水都变浑浊了。 各组汇报现象后，教师引导全班归纳：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都能与稀盐酸反应，并且都放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。这说明这三种盐虽然外观、用途各不相同，但在组成上含有相似的部分，它们都属于碳酸盐。教师顺势点出：碳酸钙与稀盐酸反应正是实验室制取二氧化碳的原理；水垢之所以能被食醋除去，正是因为水垢中的碳酸盐与醋酸发生了类似的反应，把坚硬的水垢“溶解”掉了。 【设计意图】把“三种盐与酸的反应”设计成可迁移的对比实验：学生在动手、观察、记录中亲自获得“三种盐都能与酸反应放出二氧化碳”的证据，再由证据归纳出碳酸盐的共性，体现“从事实到概念”的科学思维过程；对比中“碳酸氢钠反应更剧烈”的现象，也为后面理解小苏打作发酵粉、治胃酸过多提供了感性认识。 环节四　任务三：提炼“检验方法”，学会鉴别碳酸盐 教师把问题推向方法层面：既然碳酸盐遇到稀盐酸都会放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么反过来，我们能不能利用这一性质来检验一种未知样品里是不是含有碳酸盐呢？ 组织小组讨论，师生共同梳理出“碳酸根（碳酸盐）的检验”一般思路：先取少量样品放入试管，再加入稀盐酸；若有气体产生，就把产生的气体通入澄清石灰水；如果澄清石灰水变浑浊，就说明该样品中含有碳酸根，属于碳酸盐。 教师回扣导入任务，请“小侦探”们揭开谜底：热水壶里的水垢为什么能被食醋除去？因为水垢的主要成分碳酸钙属于碳酸盐，遇到醋酸就会反应并放出二氧化碳；蒸馒头的发酵粉为什么能让面团疏松多孔？因为发酵粉中的小苏打遇酸会产生二氧化碳气体，在面团里撑出一个个小孔；小苏打为什么能治胃酸过多？因为胃酸里含有盐酸，与小苏打反应把过多的胃酸消耗掉了。学生由此体会到，一个化学原理可以解释生活中多个看似无关的现象。 【设计意图】从“性质”上升到“检验方法”是本节课思维含量最高的一步。教师不直接给出结论，而是引导学生把实验事实提炼成可操作的检验流程，再用这一流程回头解释导入环节的生活现象，形成“问题—证据—结论—应用”的闭环，发展证据推理与模型认知素养。 环节五　任务四：拓展实验，碳酸钠与石灰水的反应 教师演示（或学生分组）实验：向盛有碳酸钠溶液的试管中逐滴加入澄清石灰水，引导学生仔细观察试管中的变化——澄清溶液逐渐出现白色浑浊，静置后可看到白色不溶物。 教师讲解：碳酸钠能与氢氧化钙（熟石灰的主要成分）发生反应，生成难溶于水的白色碳酸钙沉淀。正是利用这一反应，工业上可以用纯碱（碳酸钠）与熟石灰为原料来制取烧碱（氢氧化钠），这就是著名的“纯碱制烧碱”方法。 教师结合新课本教材中的“化学·技术·社会”或资料卡片，简要介绍我国化学家侯德榜先生发明“侯氏制碱法”、打破国外技术垄断、为祖国纯碱工业作出巨大贡献的事迹，引导学生体会科学家的爱国情怀与创新精神，树立学好化学、报效祖国的志向。 【设计意图】在碳酸盐共性之外，补充碳酸钠与石灰水这一“盐与碱”的代表反应，既丰富了盐的化学性质，又自然引出侯德榜制碱法的科学史素材，把知识学习与科学态度、社会责任教育融合在一起，落实“科学态度与责任”素养。 环节六　任务五：归纳概念，初步认识复分解反应 教师引导学生回望本节课做过的几个反应：碳酸钠与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸，以及碳酸钠与石灰水。请学生观察这几个反应在形式上有什么共同特点。 学生讨论后，教师归纳：这些反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫作复分解反应。教师进一步联系前面学过的酸与碱的中和反应，指出中和反应同样属于复分解反应，帮助学生把新旧知识纳入同一种反应类型框架之中。 教师做适度铺垫：是不是两种化合物互相交换成分就一定能发生反应呢？复分解反应要发生，往往需要在生成物里出现沉淀、气体或水。这一条件将在后续课题中继续探究，今天先帮助学生建立初步印象。 【设计意图】复分解反应概念较为抽象，教师让学生从“自己刚做过的实验”中归纳反应形式，而不是先下定义再套例子，符合从具体到抽象的认知规律；同时明确点出“反应条件”是后续学习的生长点，保持知识体系的开放与衔接。 环节七　任务六：学以致用，鉴别、解释与当堂评价 教师设计一组递进的应用任务，组织学生讨论抢答： 任务①厨房里有两包白色粉末，一包是食盐，一包是纯碱，手边没有实验室仪器，只有食醋，怎样把它们鉴别出来？学生交流得出思路：分别取少量样品加入食醋，能冒出气泡的是纯碱（碳酸盐），没有明显现象的是食盐——这正是碳酸根检验思路在家庭情境中的迁移。 任务②医生给胃酸过多的病人开了小苏打片，可又嘱咐胃溃疡严重的病人不要服用，这是为什么？引导学生分析：小苏打与盐酸反应会放出二氧化碳气体，虽然能消耗胃酸，但如果病人胃壁已有溃疡，大量产生的气体会使胃内压强增大，甚至有引起胃穿孔的危险。学生由此体会到“化学物质的使用必须讲究适用条件和安全”。 任务③完成新课本“练习与应用”中与本节相关的鉴别、除杂和用途说明类习题，同桌互查，教师抽查点评。 最后由学生自主梳理本课收获：三种常见碳酸盐的俗称、用途、两条化学性质、碳酸根的检验方法以及复分解反应的初步概念，教师借助板书帮助学生形成完整的认知网络。 【设计意图】把检验方法、反应原理迁移到厨房鉴别、用药安全等真实情境中，既检验了学习目标的达成，又渗透了“性质决定用途、使用讲究安全”的科学态度；当堂习题与教材对接，保证教学与新课本保持一致。 环节八　布置作业 基础作业：整理三种碳酸盐的“身份卡”和碳酸根检验方法笔记；完成教材本节“练习与应用”的剩余题目。 拓展作业：在家长陪同下，回家用食醋清洗家里水壶中的水垢，记录观察到的现象并尝试用今天所学作出解释，下节课进行交流。 六、板书设计 常见的盐（第二课时）——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 一、认识三种碳酸盐 碳酸钠（纯碱、苏打）　碳酸氢钠（小苏打）　碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分） 用途：玻璃·造纸·纺织·洗涤剂　／　发酵粉·治疗胃酸过多　／　建筑材料·补钙剂 二、化学性质 1. 与稀盐酸反应：都产生气泡，放出的气体使澄清石灰水变浑浊 2. 碳酸钠与石灰水反应：溶液变浑浊，生成白色沉淀 三、碳酸盐（碳酸根）的检验 取样后先加入稀盐酸，再把产生的气体通入澄清石灰水；若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根 四、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（发生时常生成沉淀、气体或水） 学科网（北京）股份有限公司 $