1.2金属的化学性质（第二课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

课题2 金属的化学性质（第二课时）教学设计 人教版（五四学制）九年级化学全一册 一、教材分析 本课时选自人教版（五四学制）九年级化学全一册第一单元课题2《金属的化学性质》第二课时，主要内容包括金属与盐酸、稀硫酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应，以及金属活动性顺序及其应用。教材在第一课时金属与氧气反应的基础上，通过实验探究引导学生归纳金属活动性顺序，为后续学习酸、碱、盐及金属资源的利用与保护奠定基础，在知识体系中具有承上启下的重要地位。 二、四维核心素养 化学观念：通过实验探究，形成“物质的组成与结构决定性质，性质决定用途”的元素观与分类观，认识金属化学性质的共性与差异。科学思维：通过对比金属与酸、盐溶液反应的异同，发展归纳推理、证据推理与模型认知能力。科学探究：通过分组实验设计、现象观察与记录分析，提升科学探究与实践能力。科学态度与责任：通过金属活动性顺序在生产生活中的应用，认识化学对社会发展的贡献，培养严谨求实的科学态度与社会责任感。 三、教学重难点 教学重点：通过实验探究认识金属与酸、金属与盐溶液的反应规律，理解金属活动性顺序的含义及应用。教学难点：运用金属活动性顺序判断金属能否发生置换反应，并解释相关生产生活中的化学现象；从宏观现象上升到微观本质，理解金属活动性差异的内在原因。 四、设计意图 本课时以“生活情境—实验探究—归纳建构—迁移应用”为主线，采用任务驱动式教学。学生在第一课时已认识金属与氧气反应的难易程度不同，本课时以此为生长点，设计系列探究任务：先通过金属与酸的对比实验，让学生在观察、记录、交流中感知金属活动性的差异；再通过金属与盐溶液的实验验证，引导学生归纳金属活动性顺序表；最后运用顺序表解决实际问题。任务设计遵循“从具体到抽象、从现象到本质”的认知规律，让学生在做中学、议中学，教师适时点拨，实现知识的自主建构，同时渗透证据推理与模型认知的科学思维方法。 五、教学过程 任务一：创设情境，导入新课 【任务情境】 教师展示三幅生活图片：一枚金光闪闪的戒指历经岁月依然光亮如新；一口铁锅使用几年后表面锈迹斑斑；一把铝制水壶用久了表面变得暗淡无光。教师提问：同样是金属制品，为什么有的“经久不衰”，有的却“伤痕累累”？金属在空气中或与其他物质接触时，为什么表现出截然不同的“脾气”？ 【学生活动】 学生观察图片，结合第一课时所学内容进行思考和讨论。学生回忆起第一课时已经学过：镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应但在高温时能反应，而金在高温时也不与氧气反应。学生由此初步认识到：不同金属的活泼程度不同，金属与氧气反应越容易，说明金属越活泼。 【教师引导】 教师肯定学生的回答，进一步追问：除了氧气，金属还能与哪些物质发生反应？不同金属与这些物质反应时，活动性差异又如何体现？今天我们就继续探究金属的化学性质，寻找衡量金属活泼程度的“标尺”。 任务二：实验探究——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【任务情境】 教师出示四支试管，分别放入大小相近的镁条、锌粒、铁丝和铜丝。教师提出问题：如果向这四支试管中分别加入等量的稀盐酸，会观察到什么现象？四种金属的反应剧烈程度是否相同？如果换用稀硫酸，结果又会怎样？ 【学生分组实验】 各小组按照实验方案进行探究：取四支洁净的试管，分别放入打磨光亮的镁条、锌粒、铁丝和铜丝，再向每支试管中加入等量的稀盐酸，仔细观察并记录现象。实验结束后，将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验，比较两次实验现象是否一致。 【观察记录】 学生汇报观察到的现象：镁条与稀盐酸反应非常剧烈，迅速产生大量气泡，用手触摸试管壁感到明显发烫；锌粒与稀盐酸反应较剧烈，产生较多气泡，但不如镁条剧烈；铁丝与稀盐酸反应较慢，产生少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色；铜丝与稀盐酸接触后，没有任何明显现象。换用稀硫酸重复实验时，四种金属的表现与稀盐酸基本相同。 【交流讨论】 教师组织学生围绕以下问题展开小组讨论：第一，哪些金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反应？哪些不能？第二，能反应的金属中，反应剧烈程度从强到弱如何排列？第三，根据反应剧烈程度，能否推测四种金属的活动性强弱顺序？学生讨论后达成共识：镁、锌、铁能与酸反应，铜不能；反应剧烈程度依次减弱为镁最强、锌次之、铁最弱；由此推测活动性由强到弱为镁、锌、铁，而铜排在氢之后。 【教师点拨】 教师引导学生归纳：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属则不能。教师进一步指出：上述反应的共同特征是——一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，化学上把这类反应叫做置换反应。 任务三：实验探究——金属与金属化合物溶液的反应 【任务情境】 教师演示一个小实验：将一根光亮的铁钉放入盛有蓝色硫酸铜溶液的试管中，静置片刻后取出铁钉，让学生观察铁钉表面的变化。学生惊讶地发现铁钉表面出现了一层紫红色的物质。教师提问：铁钉上出现的紫红色物质是什么？这一现象说明了什么？金属之间能否像这样“互相替换”？ 【学生分组实验】 各小组依次完成以下三组实验：第一组，将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置观察；第二组，将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，静置观察；第三组，将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，静置观察。每组实验都要求学生仔细观察金属表面和溶液颜色的变化，并记录实验现象。 【观察记录】 学生汇报各组现象：铝丝浸入硫酸铜溶液后，铝丝表面逐渐覆盖一层紫红色固体物质，溶液的蓝色逐渐变浅；铜丝浸入硝酸银溶液后，铜丝表面逐渐出现银白色固体物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；铜丝浸入硫酸铝溶液后，铜丝表面没有任何变化，溶液颜色也未改变。 【交流讨论】 教师引导学生分析：铝丝能把铜从硫酸铜溶液中“赶出来”，说明铝比铜活泼；铜丝能把银从硝酸银溶液中“赶出来”，说明铜比银活泼；而铜丝不能把铝从硫酸铝溶液中“赶出来”，再次说明铜不如铝活泼。由此可以得出三种金属的活动性顺序为铝最强、铜次之、银最弱。 【教师归纳】 教师总结规律：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。这是比较金属活动性强弱的又一重要依据。 任务四：建构金属活动性顺序表 【任务情境】 教师引导学生回顾本课时和第一课时所学的所有实验事实：金属与氧气反应的难易、金属与酸反应的剧烈程度、金属与盐溶液能否发生置换反应。教师提出任务：能否将常见金属按活动性强弱排列成一个完整的顺序表？ 【师生共同建构】 教师结合科学家经过大量实验得出的结论，引导学生逐步整理出常见金属在溶液中的活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，从左到右金属活动性由强逐渐减弱。教师特别强调氢在顺序表中的位置——它不是金属，而是作为一个“分界线”，用来判断金属能否与酸发生置换反应。 【理解与记忆】 教师引导学生理解金属活动性顺序的三条重要应用规律：第一，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；第二，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属则不能；第三，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。教师指导学生用谐音法或分组法记忆顺序表，如“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”，帮助学生快速掌握。 任务五：学以致用，迁移应用 【任务情境一】 教师介绍：农业上配制农药波尔多液时，其中含有硫酸铜。工人师傅配制时为什么不能用铁桶盛放？请学生运用金属活动性顺序分析原因。学生讨论后回答：因为铁比铜活泼，铁会与硫酸铜溶液发生反应，把铜置换出来，不仅腐蚀铁桶，还会使药效降低。 【任务情境二】 教师展示：市场上有人用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品出售，外观上几乎一模一样。你能用化学方法鉴别真假黄金吗？学生分组讨论后提出方案：方法一，取样品放入稀盐酸中，若有气泡产生则为黄铜，无明显现象则为黄金；方法二，取样品在酒精灯上加热，若表面变黑则为黄铜（铜与氧气反应生成黑色氧化铜），不变色则为真金。教师肯定学生的方案，并引导学生从金属活动性角度解释。 【任务情境三】 教师提问：实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，为什么不选用镁条或铁丝？学生讨论后得出：镁与酸反应过于剧烈，不易控制且成本较高；铁与酸反应太慢，收集效率低；锌与酸反应速率适中，便于操作和收集，因此最适合实验室制取氢气。 【拓展思考】 教师进一步追问：为什么不能用铁制容器配制波尔多液？为什么古代的“湿法炼铜”能实现？为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？学生运用金属活动性顺序和置换反应原理逐一分析，实现知识的迁移与深化。 任务六：课堂总结与反馈 【学生自主梳理】 教师引导学生对照板书自主梳理本课时所学内容：金属与酸反应的规律、金属与盐溶液反应的规律、金属活动性顺序表及其三条应用、置换反应的概念。学生用自己的话概括本课时的核心知识，并提出仍存在疑惑的问题。 【教师构建知识网络】 教师与学生共同绘制本课时知识结构图：以金属活动性顺序为主线，将金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应三条线索串联起来，形成完整的知识网络。教师强调：金属活动性顺序是判断金属化学性质的“总纲”，理解并掌握它，就能举一反三、灵活运用。 【课堂反馈练习】 教师出示几道随堂练习题，学生当堂完成并交流答案：第一题，判断镁、银、锌、铜四种金属中，哪些能与稀盐酸反应产生氢气，哪些不能；第二题，判断能否用铁制容器盛放硫酸铜溶液，并说明理由；第三题，设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。教师根据学生完成情况进行点评，针对易错点进行补充讲解。 六、板书设计 课题2 金属的化学性质（第二课时） 一、金属与酸的反应 镁、锌、铁能与稀盐酸（稀硫酸）反应，铜不能 反应剧烈程度：镁最强 → 锌次之 → 铁最弱 二、金属与金属化合物溶液的反应 活动性强的金属能置换活动性弱的金属 铁放入硫酸铜溶液：铁表面出现紫红色铜 铝放入硫酸铜溶液：铝表面出现紫红色铜 铜放入硫酸铝溶液：不反应 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱 应用：①越靠前越活泼 ②氢前金属置换酸中氢 ③前置后 四、置换反应 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 学科网（北京）股份有限公司 $