3.2常见的酸和碱（第二课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

《常见的酸和碱》（第二课时）教学设计

人教版（五四学制）初中化学 九年级全一册  课题2 常见的酸和碱  第二课时——酸的化学性质

一、教材分析

本课时选自人教版（五四学制）九年级化学全一册课题2，核心为酸的化学性质。学生已认识盐酸、硫酸的物理性质及酸碱指示剂，本课通过实验探究酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物的作用，归纳酸的相似化学性质，并从微观角度认识酸溶液中共同的氢离子，为后续学习碱与中和反应奠基，起承上启下作用。

二、四维核心素养

化学观念：建立酸类物质性质相似的分类观与微粒观。科学思维：由实验现象归纳酸的通性，运用比较、分类、归纳与微观解释发展推理。科学探究：亲历酸与指示剂、金属、金属氧化物的探究，学会控制变量与证据推理。科学态度与责任：体会化学与生活的联系，养成严谨求实、安全规范的态度。

三、教学重难点

教学重点：通过实验认识酸的主要化学性质，归纳酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的现象与规律。教学难点：从微观角度理解不同酸具有相似化学性质的原因，即酸溶液中都含有相同的氢离子，并能运用酸的性质解释除锈、制氢气等实际问题，区分不同反应的现象差异。

四、设计意图

本课时以“任务驱动、实验探究、归纳建构”为主线，围绕金属除锈、实验室制取氢气等真实生产生活情境设计系列探究任务。学生先预测再实验，在动手操作中获取证据，通过小组合作记录现象、对比分析，自主归纳酸的通性，再借助溶液导电性实验和微观示意图揭示本质，实现从宏观现象到微观本质的跨越。这样的设计既落实了“做中学、用中学、创中学”的课程理念，又让学生在解决真实问题的过程中发展科学思维与探究能力，体会化学的应用价值，避免机械记忆反应结论。

五、教学过程

任务一  情境导入：从工人师傅除锈说起

任务情境：教师在讲台上展示一枚锈迹斑斑的铁钉和一段锈蚀严重的铁栏杆照片，并播放工厂车间里工人师傅用稀盐酸给铁件除锈的短视频。画面结束后，教师抛出一连串问题：为什么工人师傅常用稀盐酸来给铁制品除锈？除锈时能不能把铁件长时间浸泡在酸液里？这些问题到底藏着怎样的化学道理？由此自然导入本节课的探究主题。

教师活动：教师边展示实物与视频边讲述：生活中处处有酸，我们上一节课已经认识了盐酸、硫酸长什么样、有什么脾气，可它们到底能干些什么，今天就让我们走进实验室一探究竟。教师把学生的疑问一一板书在黑板一侧，作为本节课的“探究任务清单”，引导学生带着问题进入后面的活动。

学生活动：学生观察生锈铁钉的颜色、状态，观看视频后分组议论：有的说“酸能把锈溶掉”，有的猜测“会不会把铁也一起腐蚀掉”。各小组把自己最想弄明白的问题写在学习任务单上，准备在接下来的实验中寻找答案。

设计意图：用真实的生产劳动情境制造认知冲突，把抽象的化学性质转化为学生身边看得见、想得到的问题，既激发探究欲望，又为本课后续实验和应用埋下伏笔，让学生明确“学了这节课能解决什么问题”。

任务二  温故知新：酸与酸碱指示剂的作用

任务情境：教师引导学生回忆第一课时学过的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到酸性、碱性、中性物质会显示不同颜色。那么稀盐酸、稀硫酸到底会让这两种指示剂变成什么颜色？先请同学们大胆预测。

教师活动：教师介绍白色点滴板的使用方法——把少量待测液滴在凹槽里，再分别滴加指示剂，这样既节约药品又便于同时对比观察。教师示范胶头滴管的正确操作，强调手捏胶头、竖直悬空、不伸入试管、不接触管壁，提醒学生滴加后轻轻振荡混匀。

学生活动：学生先在任务单上写下自己的预测，再两人一组动手实验：在白色点滴板上分别取少量稀盐酸和稀硫酸，一份滴加紫色石蕊溶液，一份滴加无色酚酞溶液，认真观察并记录颜色变化。各组很快发现：稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，而无色酚酞溶液滴进去之后仍然无色，没有明显变色。

现象记录与结论：师生共同归纳：紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。教师追问：稀盐酸和稀硫酸是两种不同的酸，为什么对指示剂的作用完全相同？这个“为什么”先存疑，留待后面解决。

设计意图：从已知的指示剂知识出发，让学生经历“预测—实验—记录—下结论”的完整探究流程，规范点滴板和胶头滴管的使用，为后面归纳酸的通性积累第一组证据，同时用一个悬念驱动后续学习。

任务三  温故知新：酸与活泼金属的反应

任务情境：教师引导学生联系第八单元学过的金属化学性质：我们已经知道某些活泼金属能与酸反应产生气体。那么镁、锌、铁这几种金属分别与稀盐酸、稀硫酸接触，又会发生什么？哪种金属与酸反应最适合在实验室制取氢气？

教师活动：教师分发镁条、锌粒、铁钉和三支试管，提示学生用砂纸把金属表面打磨光亮再放入试管，然后分别加入等量的稀盐酸和稀硫酸。教师重点指导学生观察的角度：有没有气泡、气泡冒出的快慢、溶液颜色有没有变化、用手触摸试管外壁有没有发热的感觉。教师特别强调：取用铁钉、锌粒时要把试管横放，把药品放在管口再慢慢直立，让药品缓缓滑到试管底部，防止砸破试管。

学生活动：学生分组实验并仔细记录。镁条与酸一接触就剧烈反应，产生大量气泡，试管外壁明显发烫；锌粒与酸反应比较持续、平缓地冒出气泡；铁钉与酸反应较慢，铁钉表面缓慢出现气泡，溶液逐渐由无色变为浅绿色。学生在任务单上把三种金属与两种酸的现象一一对照填写。

讨论交流：教师组织讨论：三种金属与酸反应都冒出了气泡，这种气泡是什么气体？结合以前学过的知识，学生能判断产生的是氢气。教师再问：实验室制取氢气，为什么通常选用锌而不用镁，也不用铁？学生通过对比反应快慢得出：镁反应太剧烈、不易控制，铁反应太慢、收集效率低，锌的速率适中，最适合实验室制取氢气。

结论与归纳：酸能与多种活泼金属发生反应，生成金属化合物和氢气。利用这一性质，实验室常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。教师顺势追问：既然是不同的酸，为什么都能与活泼金属生成同一种气体？再次把悬念延续下去。

设计意图：把第八单元的旧知迁移到酸的性质中来，让学生在控制变量的对比实验中体会“现象快慢不同背后是反应剧烈程度不同”，并理解实验室选择药品要兼顾反应速率与操作安全，培养证据意识与实际应用能力。