湖北武汉市华中师范大学第一附属中学2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （测试范围：选择性必修第一册1.1~3.3） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是（　　） A．工业合成氨中分离出氨气 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．热的纯碱溶液除油污 D．节日燃放五彩缤纷的烟花 【分析】依据生产生活中化学原理判断是否与平衡有关。 【解答】解：A．工业合成氨中分离氨气，有利于平衡正向移动，提高原料利用率，与平衡有关，故A正确； B．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，二者混合使用，互相促进水解，造成氮肥损失，与平衡有关，故B正确； C．纯碱水解显碱性可用来除油污，升高温度，促进水解，与平衡有关，故C正确； D．烟花和焰色反应有关，与平衡无关，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。 2．下列有关说法正确的是（　　） A．已知，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B．，该热化学方程式能正确表示CH4的燃烧热 C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH1（ΔH1＜0），2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）ΔH2（ΔH2＜0），则ΔH1＞ΔH2 D．含20gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和放热28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH＝﹣57.4kJ•mol﹣1 【分析】A．根据可逆反应的反应热是指反应进行到底的反应热，进行分析； B．燃烧热是指生成稳定的氧化物； C．根据两个反应均为放热反应，放出的热量越多，反应热越小，进行分析； D．根据n（NaOH）═0.5mol，与稀盐酸完全反应放热28.7kJ，进行分析。 【解答】解：A．2mol HI完全分解放出热量53.0 kJ，1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后达到平衡，HI并不能分解完全，故放出的热量少于26.5 kJ，故A错误； B．燃烧热是指生成稳定的氧化物，H元素的稳定氧化物为液态水，故B错误； C．两式相减可得，SO3（1）⇌SO3（g），由液态到气态需要吸热，则ΔH1﹣ΔH2＞0，即ΔH1＞ΔH2，故C正确； D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D．合成氨时，选定温度为400﹣500℃，而不是常温 【分析】A．生产硫酸流程中存在：2SO2+O2⇌2SO3，过量的空气可以提高O2的浓度，平衡正向移动； B．Cl2溶于水后会产生氯离子，使得饱和食盐水中氯离子浓度较大，因此Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡逆向移动； C．浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动； D．之所以选定温度为400﹣500℃，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，而与平衡移动无关。 【解答】解：A．生产硫酸流程中存在：2SO2+O2⇌2SO3，过量的空气可以提高O2的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．Cl2溶于水后会产生氯离子，使得饱和食盐水中氯离子浓度较大，因此Cl2+H2O⇌HCl+HClO平衡逆向移动，因此实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解释，故B错误； C．浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体NH3，可用勒夏特列原理解释，故C错误； D．合成氨所以选定温度为400﹣500℃，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，而与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查实验安全，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol•L﹣1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol•L﹣1。下列有关判断正确的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．B的浓度增大 【分析】xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol•L﹣1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，各物质的浓度均减小，若平衡不移动，A的浓度用变为0.25 mol•L﹣1，再达到平衡，A的浓度降低为0.35 mol•L﹣1，说明平衡逆向移动，则x+y＞z，C的体积分数减小。 【解答】解：A．扩大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误； B．若平衡不移动，A的浓度用变为0.25 mol•L﹣1，再达到平衡，A的浓度降低为0.35 mol•L﹣1，说明平衡逆向移动，故B错误； C．扩大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故C正确； D．扩大容器的体积，A、B、C的浓度均减小，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生压强改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（　　） A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【分析】A．温度升高，反应物获得能量，活化分子的百分数增大； B．加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变； C．有气体参加的反应，减小容器的容积，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数未变； D．加入催化剂，降低反应的活化能。 【解答】解：A．升高温度，反应物获得能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，故A正确； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，反应速率不变，活化分子百分数百分数不变，故B错误； C．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，活化分子百分数不变，故C正确； D．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，明确温度、压强、催化剂、浓度等外界条件对反应速率的影响为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。 6．在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）＝m：n：p：q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【解答】解：①反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故错误； ②该容器加热，随着反应进行，容器内温度发生变化，当体系的温度不再发生变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； ③随着反应进行，A的转化率增大，当A的转化率不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； ④各组分的百分含量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； ⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“反应速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）＝m：n：p：q”，不能据此判断平衡状态，故错误； 故选：A。 【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，注意题干中限制性条件“绝热、恒容”，题目难度不大。 7．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是（　　） A．0.01mol⋅L﹣1KAl（SO4）2溶液 B．pH＝12的氨水 C．pH＝2的NaHSO4溶液 D．0.01mol⋅L﹣1CH3COOH溶液 【分析】溶液导电性随着离子浓度的增大而增强，向试剂瓶X中分别加入20mL试剂，常温下灯泡最亮，说明该溶液中离子浓度最大。 【解答】解：A．0.01mol⋅L﹣1KAl（SO4）2溶液中c（）＝2c[KAl（SO4）2]＝0.02mol/L； B．常温下，pH＝12的氨水中c（OH﹣）＝0.01mol/L； C．常温下pH＝2的NaHSO4溶液中c（）＝c（NaHSO4）＝0.01mol/L； D．醋酸为弱电解质，部分电离，0.01mol/L的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L； 溶液导电性随着离子浓度的增大而增强，所以灯泡最亮的是A， 故选：A。 【点评】本题考查溶液导电性的判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确溶液导电性影响因素是解本题关键，题目难度不大。 8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、、Cl﹣、K+ B．无色透明的溶液中：Al3+、ClO﹣、I﹣、K+ C．和Mg反应放出H2的溶液中：Al3+、Cu2+、、 D．0.1的溶液中：K+、NH3•H2O、、Cl﹣ 【分析】A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能为酸性或碱性； B．次氯酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应； C．和Mg反应放出H2的溶液为酸性； D．的溶液为碱性。 【解答】解：A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性则氢离子会和碳酸根离子反应，不共存，故A错误； B．次氯酸根离子会和碘离子发生氧化还原反应不共存，故B错误； C．和Mg反应放出H2的溶液为酸性，含有氢离子，氢离子、硝酸根离子和镁发生反应不生成氢气，故C错误； D．的溶液为碱性，氢氧根离子、相互不反应能共存，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。 9．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝3.3 D．25℃时，pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10﹣11mol⋅L﹣1 【分析】pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）＝c（NaOH）＝0.001mol/L， A．根据醋酸和盐酸的物质的量判断； B．反应速率和氢离子浓度呈正比； C．pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液等体积混合，因温度不变，Ka不变，pH不变； D．根据氢离子浓度计算氢氧根离子浓度，酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度． 【解答】解：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）＝c（NaOH）＝0.001mol/L， A．中和等体积pH＝11的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH＝3醋酸溶液的体积小于pH＝3盐酸的体积，故A错误； B．等体积pH＝3盐酸和pH＝3醋酸溶液混合，醋酸中存在电离平衡，混合后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B错误； C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，因温度不变，Ka不变，醋酸根离子和醋酸分子同等程度稀释，所以氢离子浓度不变，pH不变，故C错误； D．相同温度下，pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10﹣11mol/L，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质的特点是解本题关键，易错选项是D，注意酸或碱都抑制水电离，明确计算的是溶液中氢离子浓度还是水电离出的氢离子浓度，为易错点。 10．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是）（　　） A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol/（L•min） B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0molX和1.6molY及0.4molZ，达到平衡时，X的转化率增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 【分析】A．根据v计算反应速率； B．由图2可知，因为T2时曲线的起始斜率大于T1时的，所以T2＞T1，而此时Y的体积分数T2时小于T1时的，由图1可知，Y为反应物，所以可得升高温度平衡正向移动，平衡常数增大； C．压强增大，平衡正移，达到平衡时，X的转化率增大； D．根据图ⅠX物质的量减小了（2﹣1.4）mol＝0.6mol，Y物质的量减小了（1.6﹣1.4）mol＝0.2mol，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.8mol﹣0.4mol＝0.4mol，所以Z为生成物，它们的变化量之比为0.6：0.2：0.4＝3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为3X（g ）+Y（g）⇌2Z（g），该反应为体积减小的反应，增加压强，平衡向正反应方向移动，而据图3与图1比较可知，平衡状态没有移动，反应达到平衡的时间变短，据此判断。 【解答】解：A．根据v可计算得反应速率v（X）mol/（L•min）＝0.1mol/（L•min），故A错误； B．由图2可知，因为T2时曲线的起始斜率大于T1时的，所以T2＞T1，而此时Y的体积分数T2时小于T1时的，由图1可知，Y为反应物，所以可得升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故B错误； C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0molX和1.6molY及0.4molZ，压强增大，平衡正移，达到平衡时，X的转化率增大，故C正确； D．根据图ⅠX物质的量减小了（2﹣1.4）mol＝0.6mol，Y物质的量减小了（1.6﹣1.4）mol＝0.2mol，所以X、Y为反应物，Z的物质的量增加了0.8mol﹣0.4mol＝0.4mol，所以Z为生成物，它们的变化量之比为0.6：0.2：0.4＝3：1：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为3X（g ）+Y（g）⇌2Z（g），该反应为体积减小的反应，增加压强，平衡向正反应方向移动，而据图3与图1比较可知，平衡状态没有移动，反应达到平衡的时间变短，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查了化学反应速率 的计算、阿伏加德罗定律、影响平衡常数及平衡移动的因素等知识点，有一定的难度，解题时要注意基础知识的综合运用。 11．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为：v（正）＝k（正）•c（顺）和v（逆）＝k（逆）•c（反），k（正）和k（逆）分别称作正，逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（　　） A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆） 【分析】A．平衡时正逆反应速率相等，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比； B．k（正）和k（逆）分受温度和催化剂影响，K只受温度的影响； C．若升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变等于正逆反应的活化能之差； D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡。 【解答】解：A．平衡时正逆反应速率相等，K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，v（正）＝k（正）•c（顺）和v（逆）＝k（逆）•c（反），则K，故A错误； B．k（正）和k（逆）分受温度和催化剂影响，K只受温度的影响，则正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定变化，故B错误； C．若升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误； D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，因催化剂同等程度改变k（正）和k（逆），故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握速率常数与平衡常数、平衡移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。 12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1 C．0.01mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32﹣） 【分析】A.同一离子化合物中，在水溶液里，系数大且不水解的离子浓度越大，相同类型的离子相互抑制水解； B.溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）； C.0.01 mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断； D.溶液中存在电荷守恒和物料守恒分析。 【解答】解：A..该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+），故A正确； B.溶液呈中性，则c（H+）＝c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（NH4+）＝c（Cl﹣），所以溶液中1，故B错误； C.0.01 mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液，c（CH3COOH）＞c（NaOH），二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确； D.电荷守恒得c（Na+）+c（H+）＝2 c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）＝c（H2CO3）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），所以c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32﹣），故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度比较为高考高频点，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答，题目难度中等． 13．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（　　） A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．Zn与稀硫酸反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移； B．加KCl，对平衡移动无影响； C．反应物浓度相同，控制温度不同； D．铜制搅拌器导热，会对反应热的测定造成干扰。 【解答】解：A．锌与稀H2SO4反应放出的热量和生成的气体都可使注射器的活塞外移，所以不能证明反应为放热反应，故A错误； B．加氯化钾，对平衡移动无影响，故B错误； C．反应物浓度相同，控制温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，故C正确； D．铜制搅拌器导热，会对反应热的测定造成干扰，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 14．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓度对平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的影响 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体 B 氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液 C KI3溶液中存在平衡：⇌I2+I﹣ 向盛有KI3溶液（显黄色）的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 D 证明HClO的酸性比CH3COOH弱 室温下，用pH试纸分别测定0.1mol•L﹣1的NaClO溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【分析】A．加入少量的KCl固体，对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3平衡无影响； B．氯水中含氯离子、氯气，分别与AgNO3溶液和KI溶液反应； C．分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，溶液变蓝，生成黄色沉淀； D．NaClO溶液可使pH试纸褪色。 【解答】解：A．加入少量的KCl固体，对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3平衡无影响，溶液的颜色不变，不能证明浓度对平衡移动的影响，故A错误； B．氯水中含氯离子、氯气，分别与AgNO3溶液和KI溶液反应，由实验操作和颜色变化，不能证明反应存在限度，故B错误； C．分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，溶液变蓝，生成黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在平衡：⇌I2+I﹣，故C正确； D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定盐溶液的pH，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、化学平衡、盐类水解、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理的应用，题目难度不大。 15．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）（X、Y状态未知）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　） A．若X、Y均为气态，则平衡时的压强：Ⅱ＞Ⅰ B．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 C．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL 【分析】Ⅰ是恒压密闭容器，2X（？）+Y（？）⇌aZ（g），结合三段式列式计算，设消耗X物质的量为xmol， 起始量（mol） 2 2 0 转化l量（mol） x 0.5x 0.5ax 平衡量（mol） 2﹣x 2﹣0.5x 0.5ax 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，，解得x＝0.16，，解得a＝1，Ⅱ是恒容密闭容器，2X（？）+Y（？）⇌Z（g），结合状态及平衡移动来分析解答。 【解答】解：A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，平衡时的压强：Ⅱ＜Ⅰ，故A错误； B．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X（s）+Y（g）⇌Z（g），压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，故B正确； C．若X、Y不均为气态，若X为气体，反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，向逆反应方向移动，n增大，m减小，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，若Y为气体，压强对平衡移动无影响，则平衡时气体平均摩尔质量为Ⅰ＝Ⅱ，故C错误； D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为V L，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL，若Y为气体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学平衡的计算，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态，题目难度较大。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 X Y H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10﹣5 1.8×10﹣4 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 3.0×10﹣8 试回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka　增大　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）X和Y是甲酸（HCOOH）或乙酸（CH3COOH），常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，请写出Y的电离方程式：　HCOOH⇌HCOO﹣+H+ 。 （3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是 　A　 （填字母）。 A. B.c（H+） C.c（CH3COOH） D.c（CH3COO﹣） （4）向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO﹣）＝5：9时，此时溶液的pH＝　4　 。 （5）25℃时，在体积为V1的pH＝12的Ba（OH）2溶液中，加入体积为V2的pH＝3的NaHSO4溶液。若反应后溶液的pH＝11，（反应后溶液体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和），则V1：V2＝　2：9　 。 【分析】（1）一般情况下，弱电解质的电离吸热，升高温度，促进弱电解质电离； （2）相同温度下，相同物质的量浓度的不同一元弱酸，弱酸的pH越小，溶液中c（H+）越大，该酸电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大；X和Y是甲酸（HCOOH）或乙酸（CH3COOH），常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则甲酸的酸性比乙酸强，甲酸的电离平衡常数大于乙酸，所以X为乙酸、Y为甲酸； （3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，促进CH3COOH电离，但CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大； （4）向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO﹣）＝5：9时，c（H+）mol/L＝10﹣4mol/L； （5）25℃时，在体积为V1的pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）mol/L＝0.01mol/L，体积为V2的pH＝3的NaHSO4溶液中，c（H+）＝0.001mol/L，若反应后溶液的pH＝11，混合溶液中c（OH﹣）mol/L＝0.001mol/Lmol/L。 【解答】解：（1）一般情况下，弱酸电离吸热，升高温度，促进弱酸电离，则Ka增大， 故答案为：增大； （2）相同温度下，相同物质的量浓度的不同一元弱酸，弱酸的pH越小，溶液中c（H+）越大，该酸电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大；X和Y是甲酸（HCOOH）或乙酸（CH3COOH），常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则甲酸的酸性比乙酸强，甲酸的电离平衡常数大于乙酸，所以X为乙酸、Y为甲酸，Y的电离方程式为HCOOH⇌HCOO﹣+H+， 故答案为：HCOOH⇌HCOO﹣+H+：； （3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，促进CH3COOH电离，但CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c（OH﹣）增大； A.稀释过程中c（CH3COO﹣），温度不变，电离平衡常数不变，则变大，故A正确； B.CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（H+）变小，故B错误； C.加水稀释促进醋酸电离，溶液体积增大，则c（CH3COOH）变小，故C错误； D.CH3COOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（CH3COO﹣）变小，故D错误； 故答案为：A； （4）向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO﹣）＝5：9时，c（H+）mol/L＝10﹣4mol/L，此时溶液的pH＝4， 故答案为：4； （5）25℃时，在体积为V1的pH＝12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）mol/L＝0.01mol/L，体积为V2的pH＝3的NaHSO4溶液中，c（H+）＝0.001mol/L，若反应后溶液的pH＝11，混合溶液中c（OH﹣）mol/L＝0.001mol/Lmol/L，V1：V2＝2：9， 故答案为：2：9。 【点评】本题考查弱电解质的电离和酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及计算能力，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系、加水稀释醋酸过程中各微粒浓度变化特点等知识点是解本题关键，（4）题为解答难点。 17．（14分）（1）在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g），ΔH＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/Mpa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 ①20min后，增大压强，v（逆） 　＜　 v（正）（填写“＞”“＝”“＜”）；20min后Y转化率为 　50%　 （只写结果），浓度平衡常数K＝　4　 （只写结果）。 ②25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡 　不　 移动（填写“正向”“不”“逆向”）。 （2）某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH＜O，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 ①该反应自发进行的条件是 　低温　 （填“低温”“高温”或“任意温度”），同时提高该反应速率和脱氮率的一种方法是 　使用Ⅱ催化剂、在450℃左右　 。 ②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是 　温度较低时，催化剂的活性偏低　 。 【分析】（1）①20min后，增大压强，平衡正移，v（逆）＜v（正）；在恒容恒温条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，起始压强为12.6Mpa，气体总物质的量为3mol，20min后，压强变为8.4Mpa，则气体总物质的量为3mol＝2mol，设Y的转化量为2x mol，列三段式 X（g）+2Y（g）⇌Z（g） 起始/mol：1 2 0 变化/mol：x 2x x 平衡/mol：1﹣x 2﹣2x x 1﹣x+2﹣2x+x＝2； ②25min时，充入X、Z各1mol，Q4＝K； （2）①根据△G＝ΔH﹣T△S，△G＜0能自发进行，温度升高，速率加快； ②催化剂的活性与反应温度有关。 【解答】解：（1）①20min后，增大压强，平衡正移，v（逆）＜v（正）；在恒容恒温条件下，容器内压强与气体总物质的量成正比，起始压强为12.6Mpa，气体总物质的量为3mol，20min后，压强变为8.4Mpa，则气体总物质的量为3mol＝2mol，设Y的转化量为2x mol，列三段式 X（g）+2Y（g）⇌Z（g） 起始/mol：1 2 0 变化/mol：x 2x x 平衡/mol：1﹣x 2﹣2x x 1﹣x+2﹣2x+x＝2，解得x＝0.5mol，Y的转化率为100%＝50%；20min后已是平衡状态，c（X）mol/L＝0.25mol/L，c（Y）mol/L＝0.5mol/L，c（Z）＝0.25mol/L，K4， 故答案为：＝；50%；4； ②25min时，充入X、Z各1mol，Q4＝K，平衡不移动， 故答案为：不； （2）①根据△G＝ΔH﹣T△S，△G＜0能自发进行，该反应放热、熵减，故在低温下能自发进行；温度升高，速率加快，由图可知，使用Ⅱ催化剂、在450℃左右，反应速率和脱氮率都较高， 故答案为：低温；使用Ⅱ催化剂、在450℃左右； ②催化剂的活性与反应温度有关，由图可知，温度低于200℃时，曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大说明温度较低时，催化剂的活性偏低， 故答案为：温度较低时，催化剂的活性偏低。 【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 18．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，向其中滴加两滴酚酞溶液，用0.5000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 　BD　 （填标号，下同）。 ②该盐酸浓度为 　0.5500　 mol•L﹣1。 ③该实验到达滴定终点时的现象是 　滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色　 。 ④下列关于滴定的操作及分析，正确的是 　AD　 。 A.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，测量结果将偏高 B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C.终点读数时如果俯视测量结果将偏高 D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 　418（T1﹣T0）　 J（为了计算方便，可近似认为实验所用的稀溶液的密度为1.0g•mL﹣1，比热容为4.18J•g﹣1•℃﹣1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）＝FeSO（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响）。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 0.2mol•L﹣1CuSO4溶液100mL 1.20g铁粉 a b ii 0.56g铁粉 a c ①温度：b 　＞　 c（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②ΔH＝　﹣20.9（b﹣a）或﹣41.8（c﹣a）　 kJ•mol﹣1（选择表中一组数据计算）。 【分析】（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等； ②滴定时发生的反应为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，故c（HCl）mol/L； ③用物质的量浓度为0.5000mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴后，溶液由无色变为浅红色； ④A．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，使溶液浓度偏低，滴定时消耗标准液的体积偏大； B．滴定时应注视溶液颜色的变化； C．终点读数时如果俯视，则读数偏小； D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度； （2）由Q＝cρV总•△T可得； （3）①100mL0.2mol•L﹣1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量为0.021mol、0.01mol，实验ⅰ中有0.02molCuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01molCuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，体系温度升高幅度较大； ②若按实验ⅰ进行计算，ΔHkJ/mol＝﹣20.9（b﹣a）kJ/mol；若按实验ⅱ进行计算，ΔHkJ/mol＝﹣41.8（c﹣a）kJ/mol。 【解答】解：（1）①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴管、铁架台等， 故答案为：BD； ②滴定时发生的反应为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，故c（HCl）mol/L＝0.55mol/L， 故答案为：0.5500； ③用物质的量浓度为0.5000mol•L﹣1的标准NaOH溶液去滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可判断到达了滴定终点， 故答案为：滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ④A．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，使溶液浓度偏低，滴定时消耗标准液的体积偏大，致测量结果将偏高，故A正确； B．滴定时应注视溶液颜色的变化，故B错误； C．终点读数时如果俯视，则读数偏小，测量结果将偏低，故C错误； D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度，重新滴定，故D正确； 故答案为：AD； （2）由Q＝cρV总•△T可得Q＝4.18 J•g﹣1•℃﹣1×1.0g•mL﹣1×（50mL+50mL）×（T1﹣T0）＝418（T1﹣T0）， 故答案为：418（T1﹣T0）； （3）①100mL0.2mol•L﹣1CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物质的量为0.021mol、0.01mol，实验ⅰ中有0.02molCuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01molCuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，体系温度升高幅度较大，则b＞c， 故答案为：＞； ②若按实验ⅰ进行计算，ΔHkJ/mol＝﹣20.9（b﹣a）kJ/mol；若按实验ⅱ进行计算，ΔHkJ/mol＝﹣41.8（c﹣a）kJ/mol， 故答案为：﹣20.9（b﹣a）或﹣41.8（c﹣a）。 【点评】本题考查中和滴定，侧重考查学生滴定操作和中和热测定的掌握情况，试题难度中等。 19．（14分）二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题： Ⅰ.CO2加氢选择合成甲烷的主要反应如下： ①CO2（g）+4H2⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1（298K） ②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2（298K） ③2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g）ΔH3（298K） 在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。 物质 H2（g） O2（g） CO（g） CO2（g） H2O（g） CH4（g） 标准摩尔生成焓（kJ•mol﹣1） 0 0 ﹣110.5 ﹣393.5 ﹣241.8 ﹣74.81 （1）有利于反应①自发进行的条件是 　低温　 （填“高温”或“低温”）；根据表中数据计算反应②的焓变ΔH2（298K）＝　+41.2　 kJ•mol﹣1。 （2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH4为amol，CO为bmol，以H2表示的0～20min内平均反应速率v（H2）＝　　 mol•L﹣1•min﹣1（用含 a、b、V的代数式表示，下同），此时H2O（g） 的浓度为 　　 mol•L﹣1，反应Ⅱ的平衡常数为 　　 （列出计算式）。Ⅰ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。 （3）甲烷三重整制氢的逆反应CO（g）+3H2⇌CH4（g）+H2O（g）。合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH4的物质的量分数为x（CH4），在t＝250℃下的x（CH4）﹣p、在p＝5×105Pa下的x（CH4）﹣t如图所示。 ①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是 　250℃、3×105Pa或280℃、5×105Pa　 。 ②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃～920℃，将反应压力设置为2～3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是 　通入的空气或氧气能与部分原料气发生氧化反应，为甲烷进一步反应提供能量　 。 【分析】（1）根据ΔH﹣T△S＜0判断温度；ΔH2＝水蒸气标准摩尔生成焓+CO的标准摩尔生成焓﹣CO2的标准摩尔生成；根据外界条件对平衡的影响判断； （2）设反应Ⅰ消耗CO2xmol，反应Ⅱ消耗CO2ymol，反应Ⅲ生成CO2zmol，列化学平衡三段式， CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） 转化（mol） x 4x x 2x CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 转化（mol） y y y y 2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g） 转化（mol） 2z 2z z z 则有x+z＝a①，y﹣2z＝b②，联立①②得：2x+y＝2a+b，Δn（H2）＝（4x+y+2z）mol＝（2x+y）mol+（2x+2z）mol＝（4a+b）mol，v；n（H2O）＝（2x+y）mol＝（2a+b）mol，平衡时n（CO2）＝（1﹣x﹣y+z）mol＝（1﹣a﹣b）mol，n（H2）＝（4﹣4a﹣b）mol，KⅡ； （3）①设开始时加入n（CO）＝amol，则加入n（H2）＝3amol，当CO的平衡转化率为时，消耗c（CO）amol； CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g） 初始（mol） a 3a 0 0 转化（mol） a a a 平衡（mol） a a a a 平衡时，x（CH4）0.03，据此分析计算； ②通入的空气或氧气能与部分原料气发生氧化反应，为甲烷进一步反应提供能量 【解答】解：（1）ΔH1＝水蒸气标准摩尔生成焓+CH3OH的标准摩尔生成焓﹣CO2的标准摩尔生成焓＝（﹣241.8﹣201.2）kJ•mol﹣1﹣（﹣393.5）kJ•mol﹣1＝﹣49.5kJ•mol﹣1，由方程式可知，反应①的△S小于0，反应①能自发进行，即ΔH﹣T△S＜0，则在低温下能自发进行；ΔH2＝水蒸气标准摩尔生成焓+CO的标准摩尔生成焓﹣CO2的标准摩尔生成焓＝（﹣241.8﹣110.5）kJ•mol﹣1﹣（﹣393.5）kJ•mol﹣1＝+41.2kJ•mol﹣1；ΔH3＝CH3OH的标准摩尔生成焓＝﹣201.2kJ•mol﹣1，要提高甲醇平衡产率，可降低温度、增大压强或及时分离出产物水， 故答案为：低温；+41.2； （2）设反应Ⅰ消耗CO2xmol，反应Ⅱ消耗CO2ymol，反应Ⅲ生成CO2zmol，列化学平衡三段式， CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） 转化（mol） x 4x x 2x CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g） 转化（mol） y y y y 2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g） 转化（mol） 2z 2z z z 则有x+z＝a①，y﹣2z＝b②，联立①②得：2x+y＝2a+b，Δn（H2）＝（4x+y+2z）mol＝（2x+y）mol+（2x+2z）mol＝（4a+b）mol，v（H2）mol/（L•min）；n（H2O）＝（2x+y）mol＝（2a+b）mol，此时H2O（g）的浓度为mol/L；平衡时n（CO2）＝（1﹣x﹣y+z）mol＝（1﹣a﹣b）mol，n（H2）＝（4﹣4a﹣b）mol，反应Ⅱ的反应物和生成物的化学计量数均为1，且前后气体的化学计量数相等，故平衡常数K为生成物与反应物的物质的量乘积之比，KⅡ， 故答案为：；；； （3）①设开始时加入n（CO）＝amol，则加入n（H2）＝3amol，当CO的平衡转化率为时，消耗c（CO）amol； CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g） 初始（mol） a 3a 0 0 转化（mol） a a a 平衡（mol） a a a a 平衡时，x（CH4）0.03，x（CH4）＝0.03时对应有两种情况，250℃、3×105Pa或280℃、5×105Pa， 故答案为：250℃、3×105Pa或280℃、5×105Pa； ②通入的空气或氧气能与部分原料气发生氧化反应，为甲烷进一步反应提供能量， 故答案为：通入的空气或氧气能与部分原料气发生氧化反应，为甲烷进一步反应提供能量。 【点评】本题考查反应热和平衡常数的计算，题目难度中等，关键是反应热的计算、外界条件对平衡移动的影响和平衡常数的意义，明确题干信息，提高学生的识图能力、分析能力和化学计算能力，题目难度较大。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/16 17:55:11；用户：15972902576；邮箱：15972902576；学号：21498003 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （测试范围：选择性必修第一册1.1~3.3） 1、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是（　　） A．工业合成氨中分离出氨气 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．热的纯碱溶液除油污 D．节日燃放五彩缤纷的烟花 2．下列有关说法正确的是（　　） A．已知，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B．，该热化学方程式能正确表示CH4的燃烧热 C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH1（ΔH1＜0），2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）ΔH2（ΔH2＜0），则ΔH1＞ΔH2 D．含20gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和放热28.7kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（l）　ΔH＝﹣57.4kJ•mol﹣1 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D．合成氨时，选定温度为400﹣500℃，而不是常温 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol•L﹣1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol•L﹣1。下列有关判断正确的是（　　） A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动 C．C的体积分数降低 D．B的浓度增大 5．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是（　　） A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6．在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）＝m：n：p：q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 7．某兴趣小组为研究物质的导电性设计了如图装置，现向试剂瓶X中分别加入20mL下列试剂，常温下灯泡最亮的是（　　） A．0.01mol⋅L﹣1KAl（SO4）2溶液 B．pH＝12的氨水 C．pH＝2的NaHSO4溶液 D．0.01mol⋅L﹣1CH3COOH溶液 8．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、、Cl﹣、K+ B．无色透明的溶液中：Al3+、ClO﹣、I﹣、K+ C．和Mg反应放出H2的溶液中：Al3+、Cu2+、、 D．0.1的溶液中：K+、NH3•H2O、、Cl﹣ 9．25℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　） A． 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝3.3 D．25℃时，pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10﹣11mol⋅L﹣1 10．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是）（　　） A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol/（L•min） B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C．保持温度和容器体积不变，4min时再向容器中充入2.0molX和1.6molY及0.4molZ，达到平衡时，X的转化率增大 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 11．顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图转化，该反应的速率方程可表示为：v（正）＝k（正）•c（顺）和v（逆）＝k（逆）•c（反），k（正）和k（逆）分别称作正，逆反应速率常数，它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是（　　） A．某温度时，该反应的平衡常数可表示为K B．正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 C．若升高温度，平衡逆向移动，则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能 D．催化剂可以改变反应速率但不影响平衡，说明催化剂同等程度改变k（正）和k（逆） 12．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1 C．0.01mol•L﹣1NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32﹣） 13．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（　　） A．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 B．验证增大生成物浓度，化学平衡逆向移动 C．探究温度对反应速率的影响 D．中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 14．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 证明浓度对平衡FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的影响 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体 B 氯气与水的反应存在限度 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液 C KI3溶液中存在平衡：⇌I2+I﹣ 向盛有KI3溶液（显黄色）的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液 D 证明HClO的酸性比CH3COOH弱 室温下，用pH试纸分别测定0.1mol•L﹣1的NaClO溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液的pH A．A B．B C．C D．D 15．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡：2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）（X、Y状态未知）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（　　） A．若X、Y均为气态，则平衡时的压强：Ⅱ＞Ⅰ B．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 C．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 X Y H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10﹣5 1.8×10﹣4 K1＝4.3×10﹣7 K2＝5.6×10﹣11 3.0×10﹣8 试回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）X和Y是甲酸（HCOOH）或乙酸（CH3COOH），常温下，测得同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，请写出Y的电离方程式：　 　 。 （3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是 　 　 （填字母）。 A. B.c（H+） C.c（CH3COOH） D.c（CH3COO﹣） （4）向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c（HCOOH）：c（HCOO﹣）＝5：9时，此时溶液的pH＝　 　 。 （5）25℃时，在体积为V1的pH＝12的Ba（OH）2溶液中，加入体积为V2的pH＝3的NaHSO4溶液。若反应后溶液的pH＝11，（反应后溶液体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和），则V1：V2＝　 　 。 17．（14分）（1）在容积2L的刚性容器中充入1molX和2molY，发生反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g），ΔH＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如表所示。 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/Mpa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 ①20min后，增大压强，v（逆） 　 　 v（正）（填写“＞”“＝”“＜”）；20min后Y转化率为 　 　 （只写结果），浓度平衡常数K＝　 　 （只写结果）。 ②25min时，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡 　 　 移动（填写“正向”“不”“逆向”）。 （2）某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH＜O，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。 ①该反应自发进行的条件是 　 　 （填“低温”“高温”或“任意温度”），同时提高该反应速率和脱氮率的一种方法是 　 　 。 ②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是 　 　 。 18．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过测量反应前后体系温度变化计算测得。 （1）盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，向其中滴加两滴酚酞溶液，用0.5000mol•L﹣1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 　 　 （填标号，下同）。 ②该盐酸浓度为 　 　 mol•L﹣1。 ③该实验到达滴定终点时的现象是 　 　 。 ④下列关于滴定的操作及分析，正确的是 　 　 。 A.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗，测量结果将偏高 B.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C.终点读数时如果俯视测量结果将偏高 D.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度 （2）热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T0、T1，则该过程放出的热量为 　 　 J（为了计算方便，可近似认为实验所用的稀溶液的密度为1.0g•mL﹣1，比热容为4.18J•g﹣1•℃﹣1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同）。 （3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应Fe（s）+CuSO4（aq）＝FeSO（aq）+Cu（s）的焓变ΔH（忽略温度对焓变的影响）。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 0.2mol•L﹣1CuSO4溶液100mL 1.20g铁粉 a b ii 0.56g铁粉 a c ①温度：b 　 　 c（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②ΔH＝　 　 kJ•mol﹣1（选择表中一组数据计算）。 19．（14分）二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题： Ⅰ.CO2加氢选择合成甲烷的主要反应如下： ①CO2（g）+4H2⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1（298K） ②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2（298K） ③2CO（g）+2H2（g）⇌CO2（g）+CH4（g）ΔH3（298K） 在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。 物质 H2（g） O2（g） CO（g） CO2（g） H2O（g） CH4（g） 标准摩尔生成焓（kJ•mol﹣1） 0 0 ﹣110.5 ﹣393.5 ﹣241.8 ﹣74.81 （1）有利于反应①自发进行的条件是 　 　 （填“高温”或“低温”）；根据表中数据计算反应②的焓变ΔH2（298K）＝　 　 kJ•mol﹣1。 （2）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH4为amol，CO为bmol，以H2表示的0～20min内平均反应速率v（H2）＝　 　 mol•L﹣1•min﹣1（用含 a、b、V的代数式表示，下同），此时H2O（g） 的浓度为 　 　 mol•L﹣1，反应Ⅱ的平衡常数为 　 　 （列出计算式）。Ⅰ.甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。 （3）甲烷三重整制氢的逆反应CO（g）+3H2⇌CH4（g）+H2O（g）。合成总反应在起始物3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH4的物质的量分数为x（CH4），在t＝250℃下的x（CH4）﹣p、在p＝5×105Pa下的x（CH4）﹣t如图所示。 ①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是 　 　 。 ②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃～920℃，将反应压力设置为2～3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是 　 　 。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $