湖北省武汉外国语学校2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

武汉外国语学校2025-2026学年度上学期期中考试 化学试卷 命题教师：陈琰 审题教师：王冬雪 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活和生产息息相关，下列说法错误的是 A.硫酸铜常被用作泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B.汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 C.氟离子与牙齿表面难溶的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，使用含氟牙膏可预防龋齿 D.工业一般选择400-500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时活性最大 2.我国科学家开发出的一种回收空气中C02的工艺如图所示。 净化 空气 熟化器 一水 c02 吸收器 NaOH(aq) 石灰乳 Cao 煅烧炉 Na CO,(aq) CaCO, 空气 沉淀器 铜老师化学 13006107532 下列相关反应的方程式错误的是 A.吸收器：C02+20H=C032+H20 B.沉淀器：Ca2+C032=CaC03 C.熟化器：CaO+H0=Ca(OH2 D.煅烧炉：CaC0,高温Ca0+C02f 3.向下列溶液中加入NH,C1固体，实验现象及其理论解释均正确的是 溶液 实验现象 理论解释 A K2CrO4 溶液由橙色变为黄色 2CrO42-+H2O+2NH4*-Cr2O72+2NH3-H2O B CuCl2 溶液由蓝色变为绿色 [Cu(H2O)4]2+4C1=[CuCl4]2-+4H20平衡正向移动 产生使湿润红色石蕊 C Na2CO3 2NH4*+C032-=2NH3↑+C02t+H20 试纸变蓝的气体 产生使湿润淀粉碘化 新制氯水 Cl2+H2O=2H+C+CIO平衡逆向移动 钾试纸变蓝的气体 4.下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH=-184.6 kJ-mol-1 B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AF=-802.3 kJ-mol-1 C.2H2(gH02(g)—2H0(g)△H=-571.6 kJ-mol-1 D.CO(g)+O:(g)-COz(g)A/--258kJ'mol-i 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.透明溶液中：Cu2+、Na+、NO3、S042 B.0.1molL1的Na2S溶液中：A13+、K+、CI、SO42 C.由水电离产生的cH=1×10-15molL-1的溶液中：F、Mg2+、NO3、C1 朝老师化学 13006107532 D.使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、HSO3、C、SO42 6.下列事实：①NaHCO,可用作食用碱；②NaHSO4水溶液呈酸性：③长期使用铵态氮肥，会使土壤 酸度增大：④铵态氮肥不能与草木灰混合施用：⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强：⑥配制SC12溶 液，需用盐酸溶解SnC2固体。其中与盐类水解有关的是 A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥ 7.硫酸可以在甲酸分解制C0的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入 硫酸的反应进程。 E H,O+CO H,0+C0 AE ④ △E H △E ② 反应进程 反应进程 下列说法正确的是 A.甲酸分解制CO的反应△H<0 B.反应进程中涉及到非极性键的断裂与形成 C.△E1>△E3,△E2=△E4 D.加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最快 8.不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1olL盐酸，下列说法正确的是 I/c 0 10 20 25 40 50 90 100 K./10-4 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.154.5 A.温度降低，溶液的c(OH)不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C.0C时溶液pH为1 D.100C时，c(H)c(OH-)*=2.97×10mo 9.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，下列操作错误的是 将橡皮管向上弯曲，出口上 将液面位于“0”刻度处的溶液全部 斜，挤压橡皮管中的玻璃 放出 珠，使溶液将气泡冲出 A. 碱式滴定管排气泡的基本操作方法 B.量取50.00 mL NaOH溶液 眼晴注视锥形瓶中溶 15 液，观察颜色变化 记录V=16.20mL 17 C.用HCI标准溶液滴定NaOH溶液 D.平视读数并记录滴定管液面的示数 10.亚硫酰氯(SOC2)是一种无色、易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点 为-105℃，沸点为79℃。某小组用ZnCl2xH20晶体制取无水ZnC2、回收S0C12并验证生成物中含 有$02，装置如图所示（加热、夹持、干燥及尾气处理装置略去）。 搅拌器 S0C, 下列说法正确的是 A.可以将ZnC溶液在蒸发皿中蒸干制备无水ZnC2 B.可以用BaCl2溶液验证生成物中是否含有SO2 ZnCl,·xH,O 晶体 C.将SOC2与FeCl6H20混合加热反应可制取无水FeCl3 冰水 D.可以将装置中的直形冷凝管用球形冷凝管替代 11.在两个密闭的锥形瓶中，0.5g形状相同的镁条分别与2mL2molL1的盐酸和醋酸反应，测得容 器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 铜老师化学 13006107532 160 四 100 200 300→时间/s A.虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B.1 mol-L-I NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 12.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果在线发表仕 国际期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g+3H2(g)=CH3OH(g+HO(g).。 下列说法正确的是 A.当v(CO2)=(H2)时，反应一定达到平衡状态 B.平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO2和H2的转化率 C.其他条件不变移去水蒸气，可增大逆反应速率 D.恒压条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率 13.常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（用HA表示，在人体温度下电离平衡常数K约为 3×10,某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡（未电离的HA可自由穿过组织薄膜 且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与A浓度之和。 下列说法正确的是 约为四 c(HA) 血液 膜 A.胃中 胃 pH=7.4 pH=10 B.血液中HA浓度大于胃中HA浓度 H+A=HAT→HLA=H+A C.血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D.如果该患者同时服用了NaHCO,治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度 之比变大 14.25℃时，向一定物质的量浓度的有机酸HR)中加入KOH溶液改变溶液的pH(忽略过程中溶液的 温度变化)，溶液中含R微粒的分布分数（平衡时，某种含R微粒的浓度÷各种含R微粒浓度之和 ×100%)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 100 ③ A.曲线③表示R2-的分布分数与溶液pH的变化 80 ② ① 60 B.KHR溶液中存在：c(K)>c(HR)>C(HR)>c(R2-) X 40- C.当溶液的pH=7时，存在：c(K)=c(HR)+2c(R2) 20 D.Y点溶液中存在：c(K)+cH)=c(HR+2c(H2R)十c(OH) 3.53.984.55.05.346.06.570 PH 15.25℃时，0.10molL1R2S04溶液加水稀释，混合溶液中 -1.5 c(）与gcOH)的关系如图所示。下列说法正确的是 -lg -2.0 c(ROH) -2.5 A.K(ROH)=10-H0.3 -3.0 B.P、Q点对应溶液中R c(H*) 的值：P<Q -3.5 C.若将溶液无限稀释，溶液中c(R)≈c(SO42) 4.0 -9.5-9.0-8.5-8.0-7.5-7.0 D.相同条件下，若c(RSO4)=0.20molL1,P点移至W点 lgc(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电 池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 泥封 9 已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。 500-700℃'9 I.下图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料热还原法治炼锌的示意图： 炉甘石 和煤 反应过程如下（反应条件略）： 1100-1300℃ 泥罐 i.ZnCO3=ZnO+CO21 ii.CO2+C-2CO iii. 总反应为： ZnCO:+2C=Zn+3CO1 (1)写出反应ⅱ的化学方程式： （不必写反应条件)。 (2)c处收集到 (填“固“液”或“气”)态金属锌。 Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZS,还含铁等元素）、软锰矿（主要成分 为MO2)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： 软锰矿稀硫酸空气氧化锌 x金属Zn 闪锌矿 浸出 除铁 电解 MnO, 滤渣1 滤渣2 (3)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化 剂，“催化”过程可表示为： i.MnO2+2Fe2++4H*-Mn2++2Fe3++2H2O iⅱ。… ①写出的离子方程式： ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2,溶液变红。 b. (4)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5-3.5，使铁主要以FeOOH 沉淀的形式除去。 结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量ZO的理由是 (5)上述流程中在电解前需对电解液中M+的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入 一定质量的NaBiO3(难溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MO4、 B+。该反应的离子方程式是 17.(14分)某化学兴趣小组对若干水溶液中的离子反应及平衡进行了实验探究。回答下列问题： (1)探究HO2溶液与氢碘酸的反应。实验数据如下表所示： 实验编号 A B c D E c(H2O2)/mol.L-1 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 c(HⅢ)/mol-L-l 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 从混合到出现棕黄色的的时间s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 ①写出H2O2溶液与氢碘酸反应的离子方程式： ②根据表中的数据，可得出的结论是 ③实验编号为A的反应继续进行，20s后测得溶液中H2O2的浓度为0.08molL',则此20s时间段 内HI)= (2)探究NH4CI溶液与镁粉的反应。将镁粉加入NH4CI溶液后，立即产生大量气泡，且可闻到刺激性 气味。从化学平衡角度解释产生该现象的原因 (3)探究agscn的溶解平衡及转化。已知：Ag*+SCN—AgSCNL 滴加1滴 滴加0.5mL 滴加2滴 2 mol/L 2 mol/L 2 mol/L Fe(NO)h溶液 AgNO,溶液 KI溶液 滴加1mL 0.01 mol/L 上层清液 浅红色溶液 红色褪去， 产生 AgNO,溶液 离心 ① 产生白色沉淀黄色沉淀 分离 滴加2滴 ② ③ 1 mL 0.01 mol/L 白色浊液 2 mol/L KSCN溶液 KI溶液 白色沉淀先转化为黄色沉淀， 随后溶解，得到无色溶液 白色沉淀 ④ 下列说法中正确的是 (填标号)。 a.①中现象能说明Ag*与SCN生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 b.②中现象产生的原因是发生了反应：Fe(SCN)3+3Ag*一3 AgSCN+Fe3+ c.③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgsCn的溶解度小 d.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Ag与KI溶液中的进一步发生了反应 (4)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离(H2O+H2O=H3O*+OH),碳酸钠溶于液氨后也能发生 完全电离和类似水解的氨解。 ①写出液氨自耦电离的方程式 ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式： 18.(15分)近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160℃、2和02共同 激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应i:2CH5CH2OH(g)+3O2(g)=2HOCH2COOH(g+2HO(g)△H 反应i:2CH3CHOH(g)+O2z(g)=2CH3CHO(g+2HO(g)△H 回答下列问题： (1)标准生成焓是指在100kPa、298K下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变（△rH),稳定单质 的标准生成焓为0。己知CH3CH2OH(g)、CH3CHO(g)、H2O(g)的标准生成焓分别为-235.1 kJ.mol-1、 -166.2 kJ-mol-、-241.8 kJ-mol-1。试计算△H=kJmo1。 (2)在某温度下，向两个1L恒容密闭容器a、b中各充入2 mol CH3CH2OH(g)和1molO2,只发生反 应ii,达到平衡时气体总物质的量均为3.6ol。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1 molCH;CH2OH(g)和1 mol CH,CHO(g,此时vE_(填><"或=)vE。 ②向容器b中再充入2 mol CH3CH2OH(g)和1molO2(g),达到新平衡时，n(CH3CHO)一（填 ““<”或=")2.4mol。 (3)在恒容反应器中，充入2 mol CH3CHOH(g)和3molO2(g),只发生反应i。 固定乙醇平衡转化率(a)不变，当a=0.3、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制 下图。 170 165- 160 155 150- 145 140 3 4 5 6 7 8 p/MPa ①代表c=0.3的曲线是 (填“T”或“)。 ②在A、B、C三点中，对应的平衡常数最大的是。（填字母，后同），达到平衡所用时间最短的 是（不考虑催化剂活性的变化）。 (4)一定温度下，保持总压强为142kPa时，向反应器充入0.4 mol CH3CH2OH(g)和0.4mol02(g),发 生反应i和反应iⅱ，达到平衡时测得含有0.3molH2O(g),HOCH2COOH的选择性为80%。反应i的 n(亿醇酸) 平衡常数K,为_kPa'。已知：乙醇酸的选择性=乙醇酸+n乙髓×100%。 19.(14分)某化学兴趣小组设计了以下实验方案，探究F2+与SCN能否反应。回答下列问题： (I)制备FeCO,固体的实验装置如下图所示： 稀硫酸 长玻璃管 NaHCO,溶液 铁片 ①FeCO,由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制备，反应的离子方程式为 ②仪器a的名称是 检查装置气密性后，依次打开活塞K4、K3、K1,反应一段时间后，打 开K2,关闭 反应结束后，将b中FeCO3固体纯化备用。 (2)分别取等量少许FCO3固体于两支试管中，进行如下图所示实验I和实验Ⅱ： 3mL 4mol/L 3mL 4mol/L KSCN溶液 5滴10%的H,02 实验1 充分振荡 KCI溶液 过滤取滤液 溶液为红色 FeCO,固体 基本无色 并有红褐色沉淀 3mL 4mol/L 3mL 4mol/L 实验山 KCI溶液 充分振荡 KSCN溶液 5滴10%的H,02 过滤取滤液 基本无色 FeCO,固体 基本无色 ①向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现 象叫做“盐效应”。则实验Ⅱ中KCl溶液会使FeCO(s)=Fe*(aq)+CO32(aq)溶解平衡向_（填“溶 解或“沉淀”)方向移动。 ②已知相同浓度的KSCN和KC溶液的“盐效应”作用相近。两组实验的滤液中二价铁的总浓度实验 L(填“大于“等于或“小于”实验Ⅱ，其原因是一。 (3)根据上述实验所得结论：一。 2025-2026学年度上学期期中考试 一、 单选题 1■ 23 45 6789101112131415 ABBDABCCBCCBABB 二、非选择题 16.（12分，除标注外，每空2分) (1)C+ZnO==Zn+C0↑ (2)液（1分) (3)ZnS+2Fe"===Zn"+2Fe"+S 取a中红色溶液，向其中加入ZnS,振荡，红色褪去 (4)通入空气时，发生反应4Fe“+O+6H0=4Fe00H↓+8H,加入的ZnO发 生反应ZnO+2H=Zn“+H2个，可控制溶液的pH且不引入新的杂质（3分) (5)2Mn*+5NaBiOs+14H=-2MnO++5Bi+5Na'+7H2O 17.（14分，每空2分) (1）①2H+2I+H0=2H0+l2 ②在HO浓度一定时，Hl浓度每增大1倍，反应速率就增大1倍；在H浓 度一定时，H0浓度每增大1倍，反应速率也增大1倍；或直接用反应速率方 程表示：=kdH2O)d(Hl) ③0.002molL's1(单位错扣1分) (2)NHC溶液中存在NH+HO=NH3·HO+H',加入镁粉后，Mg消耗H生 成中，促进NH的水解平衡正向移动，dNH·HO)增大，NH·HO分解 生NH中 (3)abd(大写字母不给分) (4)①NH+NH=NH+NH2 ②CO:2+NH=HCO3+NH2 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)-345.8 (2)> (3) (4)2592（3分) 19.（14分，每空2分) (1)①Fe2+2HCo'=FeC0,↓+Co2↑+H0 ②恒压滴液漏斗 K、K (2)①溶解 ②除盐效应外，实验I中F“与SCN反应生成难电离的配合物/弱电解质，促 进FeCO(s)一Fe2“(ag)+CO,2平衡正向移动 (3)Fe能与SCN"反应