2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑦焓变与熵变、化学反应自发过程、化学反应进行的方向

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑦焓变与熵变、化学反应自发过程、化学反应进行的方向 考向1焓变与熵变 考向2化学反应自发过程 考向3化学反应进行的方向 考向1焓变与熵变 1、某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生 B．等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量 C．催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 D．对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行 2、下列对化学反应的预测正确的是 选项 化学方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B 能自发反应 一定小于0 C ，能自发反应 a可能等于1或3 D 常温下，能自发反应 A．A B．B C．C D．D 3、下列叙述错误的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．一定温度下，反应的 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，但改变条件可以自发进行 4、下列反应属于熵减小过程的是 A．过氧化钠和水反应 B．二氧化硫和氢硫酸反应 C．二氧化锰和浓盐酸加热反应 D．碳和浓硝酸反应 5、下列说法正确的是 A．ΔH>0的反应一定不能自发进行 B．2mol (g)的混乱度和1mol (g)的混乱度相同 C．化学反应室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 6、下列有关说法不正确的是 A．反应在一定条件下可自发进行，且，则 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 7、下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 8、水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A．点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程不自发 B．常温下冰融化成水是自发放热过程 C．液态水转化为水蒸气是熵增过程 D．电解水生成氢气和氧气是自发熵增过程 9、已知HCHO(g)与O2(g)在催化剂Ca5(PO4)3(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO2(g)和H2O(g)的历程示意图如图所示(已知该反应的∆S＜0)。下列有关该反应的说法正确的是 A．反应热为E B．反应物的总键能大于生成物的总键能 C．在一定条件下，反应可能自发进行 D．HAP不能改变反应的活化能 10、下列对化学反应方向的说法正确的是 A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减 B．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 C．  ，，不论在何种条件下都不可能自发 D．常温下反应能自发进行，则 11、熵变和焓变是判断反应能否自发的重要依据。下列反应任意条件下均可自发进行的是 A．  △H＜0 B．  △H＜0 C．  △H＞0 D．  △H＞0 12、已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是 A．，B．， C．， D．， 13、下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A．反应  ΔH>0能否自发进行与温度有关 B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1mol 在不同状态时的熵值： D．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 14、已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为 A．， B．， C．， D．， 15、干冰升华过程中，其焓变和熵变正确的是 A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 16、S2(s)→S2(g)的过程中，其焓变和熵变正确的是 A．ΔH＞0、ΔS＞0 B．ΔH＜0、ΔS＞0 C．ΔH＜0、ΔS＜0 D．ΔH＞0、ΔS＜0 17、下列属于化学反应且ΔH＜0且的是 A．H2O(g)H2O(l) B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) C．浓硫酸稀释 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 18、下列变化过程中，ΔS ＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) 19、相同条件下，下列比较不正确的是 A．焓(H)的大小关系： B．熵(S)的大小关系： C．溶液中水的电离程度： D．等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出的能量：两者相等 20、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D． 考向2化学反应自发过程 21、下列说法中，正确的是 A．同一物质，S(g) > S(l) > S(s) B．固体溶解是一个熵减小的过程 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．能够自发进行的反应一定是放热反应 22、化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是 A．墨汁加到清水中使整杯水变黑 B．水在0℃以下结为冰 C．水从高处往低处流 D．石灰石转化为生石灰 23、下列说法正确的是 A．自发进行的反应均是熵增反应 B．蔗糖在水中溶解是一个自发过程 C．NaHCO3受热分解过程：△S＜0 D．吸热反应一定不能自发进行 24、下列说法正确的是 A．1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次增加 B．自发进行的反应一定迅速 C．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关 D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率 25、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 考向3化学反应进行的方向 26、下列说法不正确的是 A．反应 ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 27、下列说法正确的是 A．的反应在温度低时不能自发进行 B．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程 C．合成氨工业中，选择高温高压条件都符合勒夏特列原理 D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入气体物质的量减小 28、自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A．、时是熵减反应 B．的反应在任何温度下都能自发进行 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D．可逆反应正向进行时。正反应具有自发性，一定小于零 29、下列说法正确的是 A．两份等物质的量的同种物质的熵一定相等 B．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 C．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同 D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 30、下列反应一定属于非自发进行的是 A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H=+67.7kJ/mol B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)     △H=+1921.8kJ/mol C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)     △H=-2804kJ/mol D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     △H=-566kJ/mol 31、下列变化过程中，△S<0的是 A．氨气与氯化氢反应产生白烟 B．蔗糖溶于水 C．浓硝酸见光分解 D．锌粒投入盐酸中 32、针对反应，下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 33、下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 34、某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是 A．△H>0、△S>0 B．△H<0、△S<0 C．△H>0、△S<0 D．△H<0、△S>0 35、反应的，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．时，能自发进行 36、下列各说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应不一定都是放热反应 B．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 C．同一物质：固体→液体→气体变化是焓减和熵增的过程 D．-10℃的水结成冰，可用熵变判据来解释该变化过程的自发性 37、下列说法正确的是 A．催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 B．  ，说明石墨比金刚石稳定 C．，该过程熵值增大 D．所有的吸热反应一定都是不能自发进行 38、下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 39、工业上利用制备的原理是：    ，该正反应在下列温度下不能自发进行的是 A． B． C． D． 40、下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是 A．在不同状态时的熵值： B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 D．反应能否自发进行与温度无关 41、磺酰氯()是一种无色液体，遇水蒸气会发生反应生成两种强酸。实验室中利用反应：(g)制备磺酰氯，已知该反应在低温下能够自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的，制备过程中温度不能太高 B．该反应低温下能够自发进行的原因是熵增 C．增大投料比，有利于转化率的提高 D．遇水蒸气会生成和HCl 42、为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理HCl废气：  。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．单位时间内转化的HCl的量：P点<M点 D．使用更高效的催化剂可提高P点HCl转化率 43、下列对反应  ，自发性判断正确的是 选项 已知条件 判断结果 A 任何温度下都能自发进行 B 任何温度下都不能自发进行 C 较高温度下能自发进行 D 较低温度下能自发进行 A．A B．B C．C D．D 44、化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有着重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是 A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B．知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C．硝酸铵晶体溶于水是熵增的过程，能自发进行 D．在常温下能自发进行，则该反应的 45、下列说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应 C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D．反应能自发进行，则该反应的 46、下列判断正确的是 A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率 B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时， D．难溶于水，因此属于弱电解质 47、下列说法正确的是 A． kJ⋅mol-1，高温条件下反应可以自发进行 B．室温下不能自发进行，则该反应的 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 48、2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A．、 B．、 C．、 D．、 49、下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 50、下列说法正确的是 A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定不能自发进行 51、下列说法不正确的是 A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C．升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D．汽车尾气净化反应  ，低温下能自发进行 52、下列说法中有明显错误的是 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C．干冰升华这一过程中，ΔS＞0 D．对于反应：，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为负值 53、下列说法正确的是 A．ΔH>0的反应一定不能自发进行 B．2molC2H6(g)的混乱度和1mol C2H6 (g)的混乱度相同 C．化学反应A(s)= B(s)+C(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 D．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 54、下列属于非自发过程的是 A．水由高处向低处流 B．蔗糖在水中溶解 C．天然气的燃烧 D．室温下水结成冰 55、下列说法中正确的是 A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量 C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 57、下列说法中，正确的是 A．用焓判据和熵判据可解释NaHCO3与盐酸反应在低温下能自发进行 B．放热过程(ΔH＜0)或熵增过程(ΔS＞0)一定是自发的 C．1molH2O在不同状态时的熵值： D．自发反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＜0可用焓判据来解释 58、汽车尾气(含烃类、CO、NO、SO2等)是城市主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的ΔH=-113kJ·mol-1。下列说法不正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 C．1molN2(l)的熵值小于1mol N2(g) D．该反应是熵减小的反应 59、在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为： 物质 S/J/(K·mol) △H/(kJ/mol) ρ/(kg/m3) C(金刚石) 2.4 -395.40 3513 C(石墨) 5.7 -393.51 2260 此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是 A．该反应的△H>0，△S<0 B．由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol C．金刚石比石墨稳定 D．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量 60、下列关于化学反应的说法中不正确的是 A．降低温度，反应物中活化分子百分数不变 B．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都能自发进行 C．1molNH3在不同状态时的熵值： D． ΔH＞0，该反应在高温下能自发进行 61、下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．△H<0、ΔS＞0的反应任何温度都能自发进行 62、下列说法正确的是 A．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 B．研究2CO(g)→2C(s)+O2(g) ΔH＞0该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH＞0，该反应吸热，一定不能自发进行 63、已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)   ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 64、现有两个热化学方程式： ①    ②    下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在： B. 反应①一定不能自发进行 C. 从焓变的角度看，反应①能自发进行 D. 从熵变的角度看，反应②能自发进行 65、下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. ，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动 B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变 D. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡 详解答案 1、D A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，A错误； B．等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水即由低能量向高能量转化，需要吸收热量，B错误； C．催化剂能降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，但能够同等幅度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，即不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．热力学第二定律中提出：一切孤立系统都朝着熵增的方向进行，熵增反应是反应自发进行的一个有利因素，D正确； 故答案为：D。 2、C A．为气体系数增大的反应，，，所以在高温条件下能自发进行，A错误。 B．为气体系数增大的反应，，所以当时，一定满足，反应一定能够自发进行，当时，高温下，成立，也可以自发进行，B错误。 C．时，若a=1，则，任意温度自发进行；若a=3，则，低温自发进行，C正确； D．为气体系数减小的反应，，若，则，一定不能自发进行，D错误。 故选C。 3、C A．根据△G=ΔH-TΔS＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故A正确； B．反应是NaCl的电解，属于吸热反应，则ΔH＞0，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，则ΔS＞0，故B正确； C．催化剂改变反应速率，不改变反应进行的程度和方向，故C错误； D．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件能自发进行，如降温可发生，故D正确； 答案选C。 4、B A．过氧化钠和水反应生成氧气，为熵增过程，A错误； B．二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质固体和水液体，为熵减过程，B正确； C．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气气体，为熵增过程，C错误；   D．碳和浓硝酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硫气体，为熵增过程，D错误； 故选B。 5、D A．的反应能自发进行，故ΔH>0的熵增反应可能能自发进行，A错误； B．2mol (g)的物质的量大于1mol (g)，则2mol (g)的混乱度大于1mol (g)的混乱度，B错误； C．化学反应为熵增反应，室温下不能自发进行，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，C错误；   D．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，D正确； 故选D。 6、D A．反应在一定条件下可自发进行，且，根据，可知，故A正确； B．某吸热反应能自发进行，根据，可知，因此该反应一定是熵增反应，故B正确； C．反应在室温下可自发进行，正反应气体物质的量减少，根据，则该反应的，故C正确； D．通常情况下，一个放热且熵增的反应，，所以一定能自发进行，故D错误； 选D。 7、B 冰融化为水时，，。 A．钠与水反应生成NaOH和H2(g)，是放热反应，该反应，，A不符合题意； B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2(g)，是吸热反应，该反应，，B符合题意； C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，该反应，，C不符合题意； D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，该反应，，D不符合题意； 故选B。 8、C A．点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程是自发的放热反应，A错误； B．常温下冰融化成水是熵增的自发吸热过程，B错误； C．同一物质气态的熵比液态时的熵更大，故液态水转化为水蒸气是熵增过程，C正确； D．电解水生成氢气和氧气是熵增过程，但反应为吸热反应，通常条件下不自发，D错误； 故答案为：C。 9、C A．反应热为生成物与反应物的能量差值，而E为过渡态与反应物的能量差值，是正反应的活化能，A不正确； B．物质具有的能量越高，其键能越小，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B不正确； C．在一定条件下，反应的反应前后气体分子数相等，但△H＜0，所以可能自发进行，C正确； D．HAP为该反应的催化剂，催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D不正确； 故选C。 10、D A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递增，A错误； B．非自发的反应是不能通过改变外界条件，如温度和压强，是不能使其变成自发反应的，但可以借助外力如水的分解在常温常压下是不自发的，但通电，为体系提供电能，可以使水分解成H2和O2，B错误； C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，根据自由能判据可知，若自发进行，则，即高温下可自发进行，C错误； D．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自发进行主要是因为△H<0，D正确； 答案选D。 11、B A．的△H＜0、ΔS＜0，则在低温条件下能自发进行，A不符合题意； B．的△H＜0、ΔS＞0，则在任何条件下都能自发进行，B符合题意； C．的△H＞0、ΔS＞0，则在高温条件下能自发进行，C不符合题意； D．的△H＞0、ΔS＜0，则在任何条件下都不能自发进行，D不符合题意； 故选B。 12、B 根据反应方程式，该反应是气体体积增加，混乱度增大，即ΔS>0，该反应高温下能正向自发进行，根据ΔG=ΔH－TΔS<0可自发进行分析，推出ΔH>0； 故选B； 13、D A．反应是固体生成气体的反应，ΔS>0、ΔH>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，该反应能否自发进行与温度有关，A正确； B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0恒成立，该反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．熵是衡量物体混乱程度的物理量，物体混乱度越大其熵值越大，气态的混乱度大于液体大于固体，故1molH2O在不同状态时的熵值：，C正确； D．催化剂只能改变反应的活化能，不能降低反应焓变，不能改变反应的自发性，D错误； 故选D。 14、A 反应是气体体积增大的反应，所以ΔS>0，当ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，而该反应低温时不反应，高温时自发进行，说明ΔH>0，故选A。 15、A 干冰升华过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与ΔH的关系、气体体积的变化与熵变的关系分析解答。干冰升华过程中，物质由固态变为气态，体系的混乱度增大，属于熵增的过程，ΔS＞0；干冰升华过程中，物质由固态变为气态，为吸热过程，ΔH＞0，故A正确；故选A。 16、A 固体变为气体时，吸收热量，ΔH＞0；该过程中熵增加，ΔS＞0，故A正确；故选A。 17、B 常见的放热反应包括：燃烧反应；酸碱中和反应；活泼金属与水或酸的反应；大多数化合反应；铝热反应；常见的吸热反应包括：大多数分解反应；以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应；碱与铵盐的反应；熵是描述混乱度的物理量，熵值增大，混乱度增大，一般同一物质，气态的熵值大于液体，液体的熵值大于固体。A．气态水变为液态水，是物质的状态发生变化，不是化学反应，故A不符合题意；B．氨气的氧化反应为放热反应，即ΔH＜0，且该反应为气体分子数增多的反应，因此为熵增，即ΔS＞0，故B符合题意；C．浓硫酸溶于水是放热过程，并非是发生了化学反应，故C不符合题意；D．二氧化硫的氧化反应为放热反应，即ΔH＜0，但该反应为气体分子数减小的反应，因此为熵减，即ΔS＜0，故D不符合题意；故选B。 18、B 熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度(或无序度)的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值．气体体积减少，熵值减小，熵变为负值，△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，据此分析判断。A．氯化钠固体溶解到水中形成溶液，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故A错误；B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，气体体积减小，体系混乱度减小，熵值减小，△S<0，故B正确；C．干冰(CO2)的升华，固体转化为气体，混乱度增大，熵值增大，△S>0，故C错误；D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，反应生成了气体，体系混乱度增大，熵值增大，△S>0，故D错误；故选B。 19、C A．等量的同种物质气态时能量最高，液态次之，固态最小，则焓(H)的大小关系：，A正确；B．等量的同种物质气态时熵值最高，液态次之，固态最小，则熵(S)的大小关系：，B正确；C．酸和碱都会抑制水的电离，中氢氧根离子浓度为0.2mol/L、中氢离子浓度为0.1mol/L<0.2mol/L，则溶液中水的电离程度：，C错误；D．反应的焓变与途径无关，与物质初态和终态有关，则等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出的能量：两者相等，D正确；故选C。 20、A A．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值，A正确；B．CO2和O2物质的量相同，且均为气态，CO2含有的原子总数多，CO2的摩尔质量大，所以熵值，B错误；C．等量的同物质，熵值关系为：S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值，C错误；D．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值，D错误；故选A。 21、A A．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小，A正确； B．固体溶解过程，体系混乱度增大，所以是熵增的过程，B错误； C．能够自发进行的反应不一定是熵增加的过程，要考虑焓变，C错误； D．能够自发进行的反应可能是吸热反应，如，在高温下，可自发进行，D错误； 故选A。 22、D A．墨汁浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，A不符合题意； B．水的凝固点为0℃，水在常温下是液体，水在0℃以下结为冰，是自发进行的物理变化，B不符合题意； C．水从高处往低处流，是能量降低的过程，是自发进行的变化，C不符合题意； D．石灰石转化为生石灰需要在高温条件下进行，该变化过程不是自发进行的，D符合题意； 故选D。 23、B A．自发进行的化学反应是指在给定条件下，不需要外力作用就能自动进行的反应，但不一定是熵增反应，A不正确； B．蔗糖在水中溶解时，温度变化不大，但熵值增大，则是一个自发过程，B正确； C．NaHCO3固体受热分解，生成Na2CO3固体、CO2气体和水蒸气，则该过程：△S＞0，C不正确； D．熵值增大的吸热反应，在高温下也能自发进行，D不正确； 故选B。 24、C A．体系混乱度越大，熵值越大，从1g水蒸气→1g液态水→1g冰，熵依次减小，A错误； B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，自发反应，反应速率可能快也可能慢，B错误； C．其他条件不变，增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变，C正确； D．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，说明反应吸热，则升高温度平衡正向移动，反应物的转化率增大，D错误； 故选C。 25、C 多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素，C正确。 故选C。 26、A A．反应 ，且该反应熵减，则该反应不能自发进行，A符合题意； B．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，B不符合题意； C．分解反应：是吸热过程，该反应正反应为熵增反应，则能否自发进行，主要由决定，C不符合题意； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D不符合题意； 故选A。 27、B A．，反应始终满足，说明该反应在任何温度下均能够自发进行，A错误； B．室温下冰自动融化成水，说明室温下，冰融化是吸热过程，则说明该过程是熵增的过程，B正确； C．合成氨的反应为，根据勒夏特列原理，对于放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动。高温不符合勒夏特列原理，高压符合勒夏特列原理，因为增大压强平衡向气体体积减小的方向（正反应方向）移动，C错误； D．在充有和混合气体的恒温恒容密闭容器中充入容器体积不变，各物质的浓度不变，平衡不移动，气体物质的量不变，D错误； 故选B。 28、B A．是熵增反应，A错误； B．，则，反应在任何温度下都能自发进行，B正确； C．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，但不是反应，C错误； D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，可能大于零，D错误； 故选B。 29、D A．熵是衡量物质混乱程度的物理量，同一物质的熵：气体>液态>固体，所以两份等物质的量的物质的熵不一定相等，还与物质的状态有关，选项A错误； B．海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，所以钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中的快，选项B错误； C．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，选项C错误； D．升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大，选项D正确； 答案选D。 30、A 根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。 A．反应特征分析，反应的△H> 0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故A符合； B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故B不符合； C．反应的△H <0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故C不符合； D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合； 故选A。 31、A A．氨气与氯化氢合成氯化铵，气体体积减小，△S<0，故A正确； B．蔗糖溶于水，混乱度增大，△S>0，故 B错误； C．浓硝酸见光分解为二氧化氮氧气和水，△S>0，故 C错误； D．锌粒投入盐酸中生产氢气，△S>0，故 D错误； 故选A。 32、C C燃烧生成CO为放热反应，则反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 为吸热反应，，且该反应为熵减反应，，则，即在任何温度下都不能自发进行，故选C。 33、C A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 34、A 依据△G=△H-T△S<0 。 依据△G=△H -T△S<0，判断反应在什么情况下能够自发进行： A．△H>0、△S>0，在高温下反应能自发进行，A符合题意； B．△H<0、△S<0，在低温下反应能自发进行，B不符合题意； C．△H>0、△S<0，很难自发进行，C不符合题意； D．△H<0、△S>0，反应一定能自发进行，D不符合题意； 答案选A。 35、B ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能够自发进行，该反应ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下使得反应自发进行；故选B。 36、A A．反应放热有利于反应的自发进行，但焓变不是唯一的判据。能够自发进行的反应不一定都是放热反应，有些吸热反应也能自发进行，A正确；B．有些自发进行的反应需要在一定的温度下才能发生，比如碳酸钙的分解常温很难自发进行，但加热到一定温度碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，B错误；C．同一物质：由固体→液体→气体变化体系混乱程度增加，是熵增的过程，C错误 ；D．水结成冰是熵减小的过程，依据熵判据应该是非自发的，D错误；故答案为：A。 37、B A．催化剂可改变化学反应速率，但不能影响平衡移动，A错误；B．该反应放热，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，说明石墨比金刚石稳定，B正确；C．此反应属于气体体积减小的反应，该过程熵值减小，C错误；D．根据的反应可以自发进行可知，反应能否自发进行，由焓变、熵变和温度共同决定，D错误；故选B。 38、B 冰融化为水时，ΔH>0，ΔS>0；A．钠与水反应生成NaOH和H2，是放热反应，该反应ΔH<0，ΔS>0，A不符合题意；B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2，同时是吸热反应，该反应ΔH>0，ΔS>0，B符合题意；C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，且气体分子数减少，该反应ΔH<0，ΔS<0，C不符合题意；D．氮气与氢气化合成氨气，气体分子数减少，且为放热反应，该反应ΔH<0，ΔS<0，D不符合题意；故答案选B。 39、A 当时，反应能够自发进行，反之不能自发进行。 【解析】A．，反应不能自发进行，A符合题意；B．，反应能自发进行，B不符合题意；C．，反应能自发进行，C不符合题意；D．，反应能自发进行，D不符合题意；故选A。 40、B A．物质聚集状态不同，熵值不同，，在不同状态时的熵值：，A项错误；B．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，该反应，常温下不能自发进行，说明高温下，所以该反应的，B项正确；C．反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当时反应能自发进行，与是否需要加热没有必然联系，C项错误；D．，由的反应可自发进行，可知题述反应能否自发进行与温度有关，D项错误；故选B。 41、A A．由方程式可知该反应的，又因为该反应在低温下能够自发进行，因此推测，A正确；B．该反应是熵减的反应，自发进行的原因是反应放热，B错误；C．越大，的相对量越多，则转化率越低，有利于转化率的提高，C错误；D．不是强酸，与水反应生成和HCl，D错误；答案选A。 42、C A．反应前后的气体分子数目在减小，所以该反应，A正确；B．该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，HCl的转化率越小，故代表的温度为440℃，为360℃，B正确；C．P点、M点对应的温度均为360℃，P点流速大，即浓度大，反应速率快，单位时间内转化的HCl的量多，C错误；D．P点未达到平衡状态，使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，D正确；故选C。 43、A A．若a=1，该反应气体体积增大，则熵增加，∆H<0即焓减，由∆H-T∆S<0，可知熵增、焓减的反应在任何温度下均能自发进行，A项正确；B．若a=2，该反应前后气体体积不变，熵变接近为0，焓减，在较低温度下能自发进行，B项错误；C．若a=3，该反应前后气体体积减小，则熵减小，对于熵减、焓增反应，任何温度下均不能自发进行，C项错误；D．若a=1，该反应气体体积增大，则熵增加，对于熵增、焓增反应，在较高温度下能自发进行，D项错误；故选A。 44、B A．吸热反应（），若要自发（），需满足且温度足够高，A正确； B．自发性仅说明反应的热力学趋势（），但实际是否发生还受动力学因素（如反应速率）影响，B错误； C．硝酸铵溶于水时，固体分解为离子，体系混乱度增大（），且常温下可自发进行，C正确； D．反应气体物质的量减少（）。若常温下自发（），则需以抵消的正贡献，D正确； 故选B。 45、C A．能够自发进行的反应＜0，不一定是放热反应，故A错误； B．熵增大的反应， 不一定小于0，即不一定是自发反应，故B错误； C．化合反应能否自发进行，需要使用复合判据S进行判断，即综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确； D．反应能自发进行，该反应的，反应不能自发，则，所以，故D错误； 故选C。 46、A A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意； B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意； C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意； D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 47、C A．该反应的，，根据时反应可以自发进行，故该反应在低温条件下可以自发进行，高温条件下不可自发进行，A错误； B．该反应的，且室温下不能自发进行，则在高温下可以自发进行，根据时反应才能自发进行，则，B错误； C．该反应的，且在室温下可自发进行，根据时反应才能自发进行，则，C正确； D．其他条件不变，增大压强，该反应的平衡右移，而平衡常数只受温度影响，平衡常数不变，D错误； 故选C。 48、A 水汽变成冰雹的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 49、D A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 50、C A．非自发的反应是在任何条件下均不能自发进行的反应，故A错误；B．同一种物质的熵：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故B错误；C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，该反应室温下可自发进行，则ΔH＜0，故C正确；D．恒温恒压下，ΔH＜0且ΔS＞0的反应在任何条件下均有ΔG=ΔH-TΔS＜0，即ΔH＜0且ΔS＞0的反应一定能自发进行，故D错误；故选C。 51、B A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃和101kPa时的数据，A正确；B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误；C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确；D．反应  反应自发进行，该反应低温自发，D正确；故选B。 52、D A．升高温度，分子能量增加，可以提高活化分子的百分数和单位体积内活化分子数，因而反应速率增大，A正确；B．发生碰撞不一定是有效碰撞，但只要是发生了化学反应的碰撞都是有效碰撞，B正确；C．干冰升华这一过程中发生，体系的熵增加，则ΔS＞0，C正确；D．对于反应：，恒容时，温度升高，H2浓度增大，表明平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则ΔH＞0，则该正反应的焓变为正值，D错误；故选D。 53、D A．ΔG=ΔH-TΔS＜0的反应能自发进行，故ΔH>0的熵增反应可能能自发进行，A错误；B．2mol C2H6 (g)的物质的量大于1mol C2H6 (g)，则2mol C2H6 (g)的混乱度大于1mol C2H6 (g)的混乱度，B错误；C．化学反应A(s)= B(s)+C(g)为熵增反应，室温下不能自发进行，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，C错误；D．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，D正确；故选D。 54、D A．水由高处向低处流，是自发进行的过程，故A不选；B．蔗糖在水中溶解常温下可自发进行，故B不选；C．常温下天然气燃烧生成二氧化碳和水，反应放热ΔH＜0，△S＜0，ΔH-T△S＜0，属于自发进行的过程，故C不选；D．室温下水结成冰是温度降低作用下的变化，不是自发进行的反应，故D选；故选D。 55、C A．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，熵减的吸热反应，ΔS＜0，ΔH＞0，ΔH-TΔS＞00，反应不可能是自发反应，A错误；B．某些放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，反应需要加热才能发生，B错误；C．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，C正确；D．在一定条件下，已知：，，依 据盖斯定律得到，反应是放热反应，，，D错误；故选C。 57、D A．NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，用焓判据不能解释其在低温下能自发进行，故A错误；B．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H<0)或熵增过程(△S＞0)的过程不一定是自发的，只有满足△H-T△S＜0的过程一定是自发的，故B错误；C．同一物质，固体时的熵小于液态时的熵，即，故C错误；D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)是熵减的反应，而能自发进行，是因为反应放热，有利于自发进行，可以用焓判据解释，故D正确；故选D。 58、B A．ΔH=-113 kJ·mol-1表示为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B．反应为放热反应，ΔH=正反应的活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，故B错误；C．同种物质，气态时的熵大于液态时，1molN2(l)的熵值小于1mol N2(g)，故C正确；D．该反应气体的物质的量减小，是熵减小的反应，故D正确；故选B。 59、A A．在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚石)燃烧分别放出热量为393.51、395.40，说明C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，△H>0；△S= S(金刚石)- S(石墨)=-3.3 J/(K·mol)<0，故A正确；B．△G=△H-T△S=1.89 kJ/mol-298K×(-3.3×10-3 kJ/(K·mol))=2.8734kJ/mol，故B错误；C．C(金刚石)具有更多能量，能量越高物质越不稳定，所以石墨更稳定，故C错误；D．金刚石燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；故选A。 60、A A．降低温度，反应物中分子所具有的能量普遍降低，部分活化分子变为普通分子，导致反应物中活化分子百分数减小，A错误；B．若某反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应的ΔG=ΔH-TΔS恒小于零，则该反应在任何温度下都能自发进行，B正确；C．等质量的不同状态下物质的熵值为气体大于液体大于固体，则1molNH3在不同状态时的熵值：，C正确；D． ΔH＞0，该反应的在高温下小于0，即高温下能自发进行，D正确；故选A。 61、D A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，故A错误；B．催化剂改变反应速率，不可以改变化学反应的△H<，化学反应的△H<只和物质的始末状态有关，故B错误；C．依据反应自发进行的判断依据△G=△H－T△S分析，△G<0时可自发进行，△G>0时不可自发进行，因此反应能否自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；D．△H<0、ΔS＞0的反应△H－T△S＜0，则任何温度都能自发进行，故D正确；故选D。 62、A A．常温下，反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)的ΔS＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的ΔH-TΔS＞0，故该反应的ΔH＞0，故A正确；B．反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)的ΔH＞0、ΔS＜0，故ΔH-TΔS一定大于0，该反应一定不能自发进行，故研究该过程发生的条件不能解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故B错误；C．熵增的反应的ΔS＞0，但ΔH-TΔS不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，故C错误；D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH＞0，故该反应是吸热反应，且ΔS＞0，故该反应在高温下有ΔH-TΔS＜0，在高温下可以自发进行，故D错误；故答案为A。 63、A ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，该反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)为气体体积增大的吸热反应，ΔH＞0、△S＞0，则高温时，ΔH-TΔS＜0，反应可自发进行； A正确； 64、B A．反应① ②均为液体与气体反应转化为液体的反应，均为熵减反应，即，A错误； B．的反应能自发进行，而反应①的、，则，反应①在任何温度下都不能自发进行，B正确； C．从焓变的角度看，放热反应()倾向于自发进行，而，吸热不利于反应自发进行，所以反应①不能自发进行，C错误； D．从熵变的角度看，熵增的反应(正向混乱度增大)倾向自发进行，而反应②的，熵减不利于反应自发进行，D错误； 故选B。 65、C A．反应中，A呈固态，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数、单位体积内活化分子数、正反应速率都不改变，平衡不发生移动，A不正确； B．的ΔS＜0，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0，B不正确； C．反应中，反应前后气体的分子数相等，若给体系加压，平衡不发生移动，A的体积分数不变，C正确； D．对于反应，NH3、CO2的物质的量之比始终为2:1，不管反应是否达到平衡，CO2的体积分数始终保持不变，D不正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $