专题09 化学实验综合题（期中真题汇编，全国通用）高一化学上学期

专题09 化学实验综合题 1.【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 平衡气压，使液体顺利流下    ③      （2）浓硫酸     （3）点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯     （4）① 将冷凝为液态，减少挥发，便于收集    ② 防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气      2.【答案】（1）① 烧杯Ⅱ    ② Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O     （2）① Na2CO3    ② 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     （3）① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    ② 放出     （4）黄      3.【答案】（1）① ③ ④ ⑦    ②      （2）① A    ② B    ③ 蒸馏烧瓶    ④ b     （3）①     ② D    ③ BC     （4）①     ②     ③ 40      4.【答案】（1）① 混合物    ②      （2）     （3）越慢     （4）①     ② 时，含量大于，褪色慢；或7时，含量小于，褪色快     （5）滴加少量醋酸，调控，提高的浓度      5.【答案】（1）① 碱性    ② Na2O+CO2=Na2CO3     （2）① 排尽装置中的空气    ② 白     （3）① NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑    ② 15：1     （4）抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃      6.【答案】（1）E     （2）C     （3）煤油(或石蜡油)     （4）D     （5）不能     （6）浓氢氧化钠溶液     （7）     （8）或      7.【答案】（1）检查装置气密性     （2）① 分液漏斗    ② 稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进行     （3）除去中的HCl     （4）或     （5）除去未反应的     （6）c     （7）78.0      8.【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）n     （4）① 溶液先变红，后褪色    ② 加入溶液或加入硝酸酸化的溶液    ③      （5）D      9.【答案】（1）① c    ② MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑     （2）① 将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满    ② 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满     （3）氢氧化钙     （4）作安全瓶防倒吸     （5）① 减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出    ② 空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解      10.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）① 除去中的气体    ② 浓硫酸     （3）① 干燥    ② a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色     （4）处理尾气，防止污染空气      11.【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     （2）丁达尔效应     （3）② ③     （4）D     （5）C     （6）① 2.1    ② A      12.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 浓硫酸     （2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响     （3）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     （4）① 升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞    ② C     （5）Cl-、ClO-、H2O     （6）① BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl    ② -1    ③ 密封干燥保存      13.【答案】（1）C     （2）①     ② 置换反应    ③      （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀     （4）     （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)      14.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）B     （3）淡黄色固体变白     （4）① 吸收未反应的CO2    ② 偏大     （5）① 1：1(或1)    ② NaCl和NaHCO3      15.【答案】（1）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （2）O2     （3）3.725     （4）①     ②     ③ 1    ④ OH-浓度大      16.【答案】（1）分液漏斗     （2）<     （3）     （4）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失     （5）H处玻璃导管短进长出     （6）      17.【答案】（1）①     ② 平衡压强，使浓盐酸顺利流下     （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)     （3）① 提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在    ②      （4）① 不能    ② 装置C中可能含ClO-，(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2     （5）50%      18.【答案】（1）①     ② 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸     （2）①     ② NaClO (或HClO)不稳定，易分解    ③ 两种情况下氨氮去除率都较高，但pH为1.5时需加入较多的酸且反应后的pH不符合排放标准      19.【答案】（1）分液漏斗     （2）防止将氧化为     （3）加入13.2g的固体，充分反应后蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶     （4）①     ② 利于干燥    ③ 根据电子得失守恒：，样品中，质量分数      20.【答案】（1）否     （2）除去中混有的     （3）浓硫酸     （4）步骤1中带火星的木条不复燃，而步骤2中带火星的木条复燃     （5）     （6）④ 中有色布条不褪色，⑤ 中有色布条褪色     （7）防止空气中水蒸气进入干扰实验；吸收余氯，防止污染空气      21.【答案】（1）① 2MnO+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ② 饱和食盐水    ③ 干燥Cl2     （2）① 圆底烧瓶    ② 吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解     （3）SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑     （4）119      22.【答案】（1）除去空气中的水和     （2）     （3）丙     （4）80％     （5）④ ⑤ ③     （6）     （7）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色      23.【答案】（1）     （2）饱和NaCl溶液；     （3）n     （4）     （5）① 不能    ② 滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；    ③ bcd      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。 已知：熔点为，沸点为，易与水反应；易与反应。 回答下列问题： （1）装置A中装有的仪器的名称是　　　　　　　，橡皮管的作用是　　　　　　　，A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）装置C中的试剂为　　　　　　　(填名称)。 （3）制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤②　　　　　　　。 （4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是　　　　　　　。碱石灰的作用为　　　　　　　。 2.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)钠的化合物在生产，生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到　　　　　　　　　　　(填“烧杯I”或“烧杯II”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）通过装置甲可知　　　　　　　　　　　(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）装置乙用来验证Na2O2与H2O的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应过程中　　　　　　　　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。 （4）Na2CO3、NaHCO3溶液的焰色为　　　　　　　　　　　色。 3.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列8种物质：①   ②   ③固体   ④熔融   ⑤蔗糖晶体   ⑥液氯   ⑦胆矾晶体   ⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有　　　　　　　　　　（填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　。 （2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水　　　　　　　　　　；分离植物油和水　　　　　　　　　　。 ②装置A中仪器①的名称是　　　　　　　　　　，仪器②冷凝水从　　　　　　　　　　进（填“a”或“b”）。 （3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：，当有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为　　　　　　　　　　。 ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是　　　　　　　　　　。 A.       B.       C.       D. ③下列反应，对应的离子方程式相同的是　　　　　　　　　　（填序号）。 A.和稀盐酸             B.和稀 C.和稀       D.和稀 （4）完成下列有关物质的量的计算： ①8.4 g氮气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　，含有氮原子的物质的量为　　　　　　　　　　。 ②在11.1克某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，新制氯水属于　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，氯气和水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入冷的溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知，溶液中、和含量a随溶液变化的关系如下图所示： （3）由实验现象可获得以下结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色　　　　　　　　　　　(填“越慢”或“越快”)。 （4）结合实验现象和图像，推测使红纸褪色发挥主要作用的粒子是　　　　　　　　　　　(填粒子符号)，判断理由为　　　　　　　　　　　。 （5）结合图像进行分析，使用“84”消毒液前先向其中滴加少量醋酸的原因为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)实验室用和制备的装置如图，步骤如下： ①和的混合物充分研细后，放到镍舟上，将镍舟装入硬质玻璃管。 ②打开、，关闭，从通入，一段时间后停止通入。 ③关闭、，打开，从接真空泵不断抽气，用电炉慢慢加热到。 已知：反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃。 回答下列问题： （1）依据物质的性质分类，属于　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，在空气中放置可能发生的反应有　　　　　　　　　　　(任写1个)。 （2）反应开始前通一段时间的目的是　　　　　　　　　　　；若产物不含杂质，则产物呈　　　　　　　　　　　色。 （3）和制备的同时生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （4）接真空泵不断抽气的目的是　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠             B．氧化钠       C．过氧化钠             D．碳酸钠       E．碳酸氢钠 （1）　　　　　　俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 （2）　　　　　　可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 （3）实验室中通常将金属钠保存在　　　　　　中。 （4）某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面             B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动             D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“反应生成了一种碱”的是　　　　　　(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 （5）若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中　　　　　　(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： （6）乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有　　　　　　(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 （7）写出D装置中参与反应的化学方程式：　　　　　　。 （8）丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　×100%(用含a、m的式子表示)。 7.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)某化学社团设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并通过测定气体与反应后生成的体积计算试样的质量分数。 回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，进行的第一步操作是　　　　　　。 （2）A是实验室制取的装置，试管中盛放固体为。盛放稀盐酸的仪器的名称为　　　　　　，实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为　　　　　　。 （3）装置B中盛放饱和溶液，目的是　　　　　　。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　(写出一个即可)。 （5）装置D中碱石灰的主要作用是　　　　　　。 （6）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象是　　　　　　(填标号)。 a．C装置中的淡黄色固体变为白色固体 b．D装置中无明显现象 c．E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 （7）准确称量试样10.0 g，利用该装置充分反应，收集体积为1120 mL(标准状况)。计算该试样中的质量分数为　　　　　　%。 8.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某小组在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）装置Ⅰ的作用是制备。盛放的仪器名称是　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为除去中混有的气体，若用溶液代替的缺点是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）装置Ⅲ的作用是收集。气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）对装置Ⅳ制得的氯水成分和性质进行探究，实验如下，补全实验： 实验操作 实验现象 分别取氯水 实验1：加入2滴紫色石蕊溶液 ___________ 实验2：___________ 生成白色沉淀 实验1的现象为　　　　　　　　　　　。 实验2是为了验证氯水中存在，请补齐实验操作为　　　　　　　　　　　。 根据以上实验，写出氯气和水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是___________。 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。 Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。 （1）发生装置应选上图　　　　　　(填标号)，发生的化学反应方程式为　　　　　　。 （2）请设计方案验证氯气已经收集满：　　　　　　。　　　　　　。 （3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的　　　　　　(填名称)。 Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。 i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii． iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。 iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。 过氧化氢法制备固体的实验装置如下。请回答下列问题： （4）装置B的作用是　　　　　　。 （5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是　　　　　　。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为　　　　　　。 10.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)实验室制备的装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：　　　　　　　。 （2）装置B的功能是：　　　　　　　，装置C中的试剂为：　　　　　　　。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为　　　　　　　的(填“干燥”或“湿润”)；与实验目的直接相关的实验现象是　　　　　　　。 （4）NaOH溶液的作用　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出制备胶体的化学方程式　　　　　　　。 （2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为　　　　　　　。 （3）下列分散系属于胶体的是　　　　　　　(填序号) ①硫酸铜溶液       ②血液       ③烟、云、雾       ④蔗糖溶液 II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。 （4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是　　　　　　　(填图中相应仪器的序号)。 （6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为　　　　　　　(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒　　　　　　　(填选项)。 A.　　B.　　C.　　D. 12.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl2 2BiCl3，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。C中盛装的液体是　　　　　　　　　　　。 （2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是　　　　　　　　　　　。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．碱石灰        B．五氧化二磷        C．无水氯化钙        D．固体氢氧化钠 （5）G中的微粒除Na+、OH-外还有　　　　　　　　　　　。 （6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，BiOCl中氯的化合价是　　　　　　　　　　　，三氯化铋的保存方法是　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：　　　　　　。该反应的基本反应类型为　　　　　　，反应中被还原的物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为　　　　　　(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：　　　　　　。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·山西大同·期中)为测定某呼吸面具中Na2O2的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验(杂质不参与反应)。 已知：Na2CO3与盐酸的反应分两步：①；②。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　。装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中盛放的试剂可以为　　　　　　　　　　(填字母)。 A．碱石灰       B．饱和NaHCO3溶液       C．NaOH溶液 （3）反应过程中，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若没有该装置，则测得Na2O2的质量分数　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 （5）充分反应后，若装置C中固体成分为NaOH和Na2CO3的混合物，取m g该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，得到CO2的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为　　　　　　　　　　；图中a点溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 15.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在生活、生产中用途广泛，可完成如图转化。 回答下列问题： （1）物质A通入稀的紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　　　　　　　，体现了物质A溶于水所得物质具有　　　　　　　。 （2）单质X为　　　　　　　(填化学式)。 （3）所得“84”消毒液的“有效氯”为，则该产品含有　　　　　　　g(“有效氯”指氧化能力相当的氯气的质量对消毒剂质量的百分比)。 （4）某兴趣小组探究物质D与水反应。取粉末溶于水得溶液a，进行以下实验。 编号 I II III IV 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据I、II中现象，可认为D与水反应分步进行，其化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　。 ②II中步骤ii中　　　　　　　(忽略体积变化)，结合III、IV可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是　　　　　　　。 16.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）装置A的名称是　　　　　　　。 （2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B　　　　　　　D(填“>”“<”或“=”)。 （3）E中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，　　　　　　　。 （5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是　　　　　　　。 （6）改进后J处发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 17.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　，橡胶管的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为　　　　　　　　　　　。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是　　　　　　　　　　　，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 （5）测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7 g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9 g，则K2FeO4的产率为　　　　　　　　　　　(产率=)。 18.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮（以NH3、形式存在）废水。 （1）低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为　　　　　　　　　　。 （2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0~7.0）。室温下，分别取预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的如图3所示。 ①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，NaClO被还原为NaCl，同时反应有水生成。则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其可能原因是　　　　　　　　　　。 ②处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。由图2可知初始pH为1.5时，氨氮去除率很高，用NaClO溶液处理含氨氮废水时初始pH设置为7.0而不是1.5的原因是　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如下： （1）制备可在图装置中进行，图中仪器a的名称是　　　　　　　。 （2）制备过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是　　　　　　　。 （3）补充完整制备的实验方案：取的溶液200mL，　　　　　　　，过滤、洗涤、干燥。 [实验中可使用的试剂：固体] （4）可用于制备草酸亚铁晶体。将用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得。(已知是一种二元弱酸) ①写出生成的离子方程式　　　　　　　。 ②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、　　　　　　　。 ③通常制得的中含有少量杂质，用滴定法可测定样品的纯度(杂质不参与反应)。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的质量分数　　　　　　　。(写出计算过程)已知：酸性环境下，既能氧化，又能氧化，自身被还原为。 20.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，某兴趣小组设计了下列装置进行实验。 回答下列问题 （1）装置①中反应　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 （2）装置②中的试剂的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为　　　　　　　　　　　。 某同学发现上述装置还可用于验证新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是。可用试剂和用品：、、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、溶液、饱和溶液、干燥的有色布条、碱石灰、除称量或量取仪器和上图装置中仪器外，无其他仪器。 （5）装置①中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）若装置④和⑤中均放置干燥的有色布条，弹簧夹、均打开，则能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是的现象为　　　　　　　　　　　。 （7）若该实验中，装置⑥装着碱石灰，则其作用为　　　　　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)氯化亚砜(，)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下(加热及夹持装置略)： 已知：沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生；的沸点为，且与互溶。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；“试剂”为　　　　　　　　　　　；“浓硫酸”的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）仪器的名称为　　　　　　　　　　　；“碱石灰”的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）装置丁需要无水环境，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （4）若反应中向过量中通入的体积为(标况下)，的体积为(标况下)，则的理论产量为　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某学习小组利用下图装置制备少量的和(加热装置已省略)，并探究与能否反应。 Ⅰ．制备少量的和 已知：①与在180～200℃时生成，300～400℃时生成；②较高温度时，能腐蚀玻璃。回答下列问题： （1）装置甲中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）具有缺陷的实验装置为　　　　　　　　　　　(填装置序号)。 （4）装置乙制得的中含有杂质。该小组设计了以下实验方案来测定的质量分数：产品固体称重得固体，则的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．利用下图装置探究与能否反应 （5）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为①　　　　　　　　　　　②(补全序号) ①组装好实验装置，检查装置的气密性 ②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和 ③加热装有的试管，使其反应一段时间 ④打开止水夹和，装置中开始生成，并反应一段时间 ⑤用小试管在球形干燥管末端收集，经检验已纯净 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色。则装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）实验结束后，装置中可能未完全反应。该小组设计了如下实验进行验证：取少量固体溶于水，再滴加2—3滴酚酞溶液，能证明未完全反应的现象是　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）写出装置I反应的化学方程式　　　　　　。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为　　　　　　。 （3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。　　　　　　(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。 ②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到　　　　　　现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH             b．氢离子的浓度             c．氯离子的浓度             d．氧气的体积分数 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。 已知：熔点为，沸点为，易与水反应；易与反应。 回答下列问题： （1）装置A中装有的仪器的名称是　　　　　　　，橡皮管的作用是　　　　　　　，A中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）装置C中的试剂为　　　　　　　(填名称)。 （3）制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤②　　　　　　　。 （4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是　　　　　　　。碱石灰的作用为　　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ② 平衡气压，使液体顺利流下    ③      （2）浓硫酸     （3）点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯     （4）① 将冷凝为液态，减少挥发，便于收集    ② 防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气      【解析】A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成，E中用冷水浴收集，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气，据此分析解题。 (1)装置 A 中装有的仪器的名称是圆底烧瓶；橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；A中发生反应的离子方程式是 ； (2)根据分析可知，C装置中的试剂是浓硫酸； (3)根据已知信息，易与反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空气，再加热让和氯气进行反应。因此，步骤② 为点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯； (4)熔沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气。 2.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)钠的化合物在生产，生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 回答下列问题： （1）装置甲在加热过程中能观察到　　　　　　　　　　　(填“烧杯I”或“烧杯II”)有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）通过装置甲可知　　　　　　　　　　　(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)热稳定性较强，热稳定性较弱的物质受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）装置乙用来验证Na2O2与H2O的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，该反应过程中　　　　　　　　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。 （4）Na2CO3、NaHCO3溶液的焰色为　　　　　　　　　　　色。 【答案】（1）① 烧杯Ⅱ    ② Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O     （2）① Na2CO3    ② 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     （3）① 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    ② 放出     （4）黄      【解析】实验探究碳酸钠、碳酸氢钠稳定性，用套管做实验，外管温度高，内管温度低，乙装置探究过氧化钠与水的反应，该反应为放热反应，有氧气生成，据此分析； (1)套管中外管温度高，内管温度低，碳酸氢钠的稳定性弱于碳酸钠，碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，因此观察烧杯Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； (2)外管温度高，内管温度低，烧杯Ⅱ观察到有白色沉淀生成，说明碳酸氢钠分解，碳酸钠没有分解，推出碳酸钠稳定性高于碳酸氢钠，碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (3)过氧化钠与水反应，观察到棉花燃烧，说明该反应为放热反应，即过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (4)Na2CO3、NaHCO3溶液的都含有钠元素，钠的焰色反应为黄色。 3.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列8种物质：①   ②   ③固体   ④熔融   ⑤蔗糖晶体   ⑥液氯   ⑦胆矾晶体   ⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有　　　　　　　　　　（填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　　　　。 （2）自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水　　　　　　　　　　；分离植物油和水　　　　　　　　　　。 ②装置A中仪器①的名称是　　　　　　　　　　，仪器②冷凝水从　　　　　　　　　　进（填“a”或“b”）。 （3）①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：，当有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为　　　　　　　　　　。 ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是　　　　　　　　　　。 A.       B.       C.       D. ③下列反应，对应的离子方程式相同的是　　　　　　　　　　（填序号）。 A.和稀盐酸             B.和稀 C.和稀       D.和稀 （4）完成下列有关物质的量的计算： ①8.4 g氮气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　，含有氮原子的物质的量为　　　　　　　　　　。 ②在11.1克某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ④ ⑦    ②      （2）① A    ② B    ③ 蒸馏烧瓶    ④ b     （3）①     ② D    ③ BC     （4）①     ②     ③ 40      【解析】(1)在水溶液或者熔融状态下导电的化合物是电解质，常见的电解质有酸、碱、大多数盐、金属氧化物和水。溶与水导电，但是这是因为其形成了，不是本身电解出阴阳离子，故不是电解质。导电，但其属于金属单质，不是电解质。属盐，其水溶液和熔融状态均导电，属于电解质。属于盐，其水溶液和熔融状态均导电，属于电解质。蔗糖属于有机物，其水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质。液氯属于单质，不属于电解质。胆矾是五水硫酸铜，属于盐，其水溶液和熔融状态均导电，属于电解质。NaOH溶液属于混合物，不属于电解质。故答案选：③ ④ ⑦ ；属于强碱弱酸盐，其在水溶液中的电离方程式为：； (2)①从海水中获取蒸馏水，需要进行蒸馏，故选择A装置；分离植物油和水需要进行分液，故选择：B； ② 装置A中仪器① 的名称是蒸馏烧瓶；仪器②为冷凝管，需要下进上出，故其从b进； (3)①在高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应中，其电子转移情况：，转移电子，被氧化的的物质的量为，故有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为； ②在变化过程，需要加入还原剂，即发生还原反应，故反应中化合价下降，A．在，这个过程中氯的化合价下降，但是在 反应中，不需要加入其它试剂，故A不正确； B．在，这个过程中氯的化合价上升，发生氧化反应，故B不正确； C．在，无化合价的变化，故C不正确； D．在，这个过程中锰元素的化合价下降，发生还原反应，故D正确； 故答案选D； ③A．和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：； B．和稀反应生成硫酸钠和水，其离子方程式为：； C．和稀反应生成硝酸钡和水，其离子方程式为：； D．和稀反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：；由分析可知，B和C的离子方程式相同，故答案选：B C； (4)①8.4 g氮气在标准状况下的体积为；；含有氮原子的物质的量为： ； ②某二价金属的氯化物的化学式为：， 11.1克该氯化物中含有，故该氯化物的物质的量为，该氯化物的摩尔质量为：，故该金属元素的相对原子质量为。 4.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，新制氯水属于　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，氯气和水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入冷的溶液中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 同学们探究“84”消毒液在不同下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后的溶液各分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 后，红纸基本不褪色；后红纸褪色 b 7 后，红纸颜色变浅；后红纸褪色 c 4 后，红纸颜色变得更浅；后红纸褪色 已知，溶液中、和含量a随溶液变化的关系如下图所示： （3）由实验现象可获得以下结论：溶液的在范围内，越大，红纸褪色　　　　　　　　　　　(填“越慢”或“越快”)。 （4）结合实验现象和图像，推测使红纸褪色发挥主要作用的粒子是　　　　　　　　　　　(填粒子符号)，判断理由为　　　　　　　　　　　。 （5）结合图像进行分析，使用“84”消毒液前先向其中滴加少量醋酸的原因为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 混合物    ②      （2）     （3）越慢     （4）①     ② 时，含量大于，褪色慢；或7时，含量小于，褪色快     （5）滴加少量醋酸，调控，提高的浓度      【解析】(1)新制氯水含等粒子，属于混合物；氯气和水反应生成的化学方程式为：； (2)“84”消毒液的有效成分为：NaClO，常温条件下，将氯气通入冷的溶液中制备，反应的离子方程式为：； (3)由实验现象可知，pH=10 时红纸褪色最慢，pH=4 时最快，故pH越大，褪色越慢； (4)pH越小，含量越高，红纸褪色越快，pH越大，含量越低，褪色越慢，说明是起漂白作用的主要粒子，故答案为：，时，含量大于，褪色慢；或7时，含量小于，褪色快； (5)加入醋酸可降低溶液pH，使转化为（由图像可知，pH降低时含量升高），增强“84”消毒液的漂白、消毒效果。 5.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)实验室用和制备的装置如图，步骤如下： ①和的混合物充分研细后，放到镍舟上，将镍舟装入硬质玻璃管。 ②打开、，关闭，从通入，一段时间后停止通入。 ③关闭、，打开，从接真空泵不断抽气，用电炉慢慢加热到。 已知：反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃。 回答下列问题： （1）依据物质的性质分类，属于　　　　　　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物，在空气中放置可能发生的反应有　　　　　　　　　　　(任写1个)。 （2）反应开始前通一段时间的目的是　　　　　　　　　　　；若产物不含杂质，则产物呈　　　　　　　　　　　色。 （3）和制备的同时生成，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 （4）接真空泵不断抽气的目的是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 碱性    ② Na2O+CO2=Na2CO3     （2）① 排尽装置中的空气    ② 白     （3）① NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑    ② 15：1     （4）抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃      【解析】由题意可知，制备氧化钠的反应为氮气氛围中硝酸钠与叠氮化钠共热反应生成氧化钠和氮气，实验时，为防止副反应生成的钠蒸气腐蚀玻璃，应用真空泵不断抽走钠蒸气。 (1)氧化钠是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；氧化钠在空气中放置时，会与空气中的酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3； (2)氧化钠易与空气中的二氧化碳、氧气和水蒸气反应，所以实验时反应开始前应通一段时间氮气，排尽装置中的空气干扰实验；氧化钠是白色固体，若反应所得产物不含杂质，产物应为白色； (3)由分析可知，制备氧化钠的反应为氮气氛围中硝酸钠与叠氮化钠共热反应生成氧化钠和氮气，反应的化学方程式为：NaNO3+5NaN3 3Na2O+8N2↑，反应时，硝酸钠中的氮元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，叠氮化钠中氮元素化合价升高被氧化，是还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为；15：1； (4)由题意可知，反应过程中会产生少量钠使装置内充满钠蒸气，钠蒸气会腐蚀玻璃，所以实验时，实验装置应接真空泵不断抽气，抽走钠蒸气，防止钠蒸气腐蚀玻璃。 6.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： Ⅰ、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A．金属钠             B．氧化钠       C．过氧化钠             D．碳酸钠       E．碳酸氢钠 （1）　　　　　　俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 （2）　　　　　　可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 （3）实验室中通常将金属钠保存在　　　　　　中。 （4）某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A．钠浮在水面             B．钠熔化成闪亮的小球 C．小球在水面迅速游动             D．反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“反应生成了一种碱”的是　　　　　　(填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计了如图的实验装置。 （5）若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中　　　　　　(填“能”或“不能”)收集到氧气。 撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： （6）乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有　　　　　　(填“浓氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 （7）写出D装置中参与反应的化学方程式：　　　　　　。 （8）丙同学用m g过氧化钠样品(杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为a mL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　　　×100%(用含a、m的式子表示)。 【答案】（1）E     （2）C     （3）煤油(或石蜡油)     （4）D     （5）不能     （6）浓氢氧化钠溶液     （7）     （8）或      【解析】Ⅰ：过氧化钠为淡黄色固体，具有强氧化性，与水、二氧化碳分别反应产生氧气，用作供氧剂；碳酸钠俗名纯碱，稳定性强；碳酸氢钠俗名小苏打，加热易分解，遇酸产生二氧化碳气体，常作膨松剂；Ⅱ：金属钠性质活泼，实验室保存在煤油（或石蜡油）中隔绝空气，遇水发生反应产生氢氧化钠和氢气；Ⅲ：A装置制备二氧化碳，B装置除去二氧化碳中的氯化氢，C装置干燥气体，选用浓硫酸，D装置探究二氧化碳与过氧化钠的反应，E、F用排水法测量产生气体的体积；据此作答。 (1)依据分析，碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂； (2)依据分析，过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂； (3)实验室中通常将金属钠保存在煤油（或石蜡油）中，隔绝空气； (4)碱遇酚酞变红，则反应后的溶液变为红色，能证明“反应生成了一种碱”； (5)资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气，若C装置中装有浓硫酸，则进入E装置的气体为干燥纯净的二氧化碳，不能与过氧化钠反应，因此不能产生氧气； (6)若二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，则过量的二氧化碳干扰氧气的检验，因此需要在装置D、E之间需要添加装有浓氢氧化钠溶液的装置，用来除去多余的二氧化碳； (7)依据分析，有：； (8)依据方程式反应比例，，则样品中过氧化钠的质量分数。 7.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)某化学社团设计如下实验，证明可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并通过测定气体与反应后生成的体积计算试样的质量分数。 回答下列问题： （1）将仪器连接好以后，进行的第一步操作是　　　　　　。 （2）A是实验室制取的装置，试管中盛放固体为。盛放稀盐酸的仪器的名称为　　　　　　，实验中选择稀盐酸而不用稀硫酸的原因为　　　　　　。 （3）装置B中盛放饱和溶液，目的是　　　　　　。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　(写出一个即可)。 （5）装置D中碱石灰的主要作用是　　　　　　。 （6）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象是　　　　　　(填标号)。 a．C装置中的淡黄色固体变为白色固体 b．D装置中无明显现象 c．E中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃 （7）准确称量试样10.0 g，利用该装置充分反应，收集体积为1120 mL(标准状况)。计算该试样中的质量分数为　　　　　　%。 【答案】（1）检查装置气密性     （2）① 分液漏斗    ② 稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进行     （3）除去中的HCl     （4）或     （5）除去未反应的     （6）c     （7）78.0      【解析】装置 A 内，稀盐酸与碳酸钙发生反应，生成二氧化碳气体，该气体通入装置 B，其中的试剂（饱和NaHCO3溶液）对二氧化碳进行净化，去除混杂的氯化氢杂质；净化后的二氧化碳进入装置 C，与过氧化钠试样发生反应生成氧气，生成的氧气流经装置 D，利用干燥剂除去其中的水蒸气及未参与反应的二氧化碳；最终通过装置 E、F 采用排水集气法收集氧气并测定其体积，以此为依据计算过氧化钠试样的质量分数。 (1)连接装置后首先要做的操作是“检查装置的气密性”； (2)盛放稀盐酸的仪器为“分液漏斗”；不用稀硫酸而用稀盐酸的原因是“稀硫酸会生成难溶的CaSO4，包裹在CaCO3表面而阻碍反应进行”； (3)装置B中盛放饱和NaHCO3溶液的目的是：除去气体中的酸性杂质(如HCl)，而又不致大量吸收CO2； (4)装置C中发生反应的化学方程式可写为：或 (5)装置D中碱石灰的主要作用是“吸收未被反应的CO2，使后续收集到的气体更纯”； (6)选项a：C 中淡黄色固体变白，仅说明过氧化钠发生了反应，但不能直接证明生成氧气，不满足“供氧”的核心。 选项b：D 装置无现象，只能说明杂质被除尽，与“供氧”无关。 选项c：E中收集的气体使带火星木条复燃，说明生成了氧气（氧气能助燃），直接体现了“供氧”的作用，能证明“过氧化钠可供氧”的现象是：“E装置中收集到能使带火星木条复燃的无色气体”，故答案为：c； (7)标准状况下1 mol O2体积为22.4 L，题中1120 mL即1.12 L，对应0.05 mol O2；根据反应和可知，，则，该试样中的质量分数为。 8.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某小组在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）装置Ⅰ的作用是制备。盛放的仪器名称是　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为除去中混有的气体，若用溶液代替的缺点是　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 （3）装置Ⅲ的作用是收集。气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）对装置Ⅳ制得的氯水成分和性质进行探究，实验如下，补全实验： 实验操作 实验现象 分别取氯水 实验1：加入2滴紫色石蕊溶液 ___________ 实验2：___________ 生成白色沉淀 实验1的现象为　　　　　　　　　　　。 实验2是为了验证氯水中存在，请补齐实验操作为　　　　　　　　　　　。 根据以上实验，写出氯气和水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是___________。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）圆底烧瓶     （2）     （3）n     （4）① 溶液先变红，后褪色    ② 加入溶液或加入硝酸酸化的溶液    ③      （5）D      【解析】利用和浓盐酸在加热条件下生成氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，然后利用向上排空气法进行收集，通入水中制备氯水，用蘸有氢氧化钠溶液的棉花进行尾气处理。 (1)根据图示，盛放的仪器名称是圆底烧瓶。 (2)若用溶液代替饱和食盐水处理氯化氢气体，会引入二氧化碳杂质，离子方程式为：。 (3)密度大于空气，应该采用向上排空气法，故气体应该从集气瓶的n口进入。 (4)氯水呈酸性且其中含有次氯酸具有漂白性，加入2滴紫色石蕊溶液，溶液先变红，后褪色；实验2是为了验证氯水中存在，补齐实验操作为加入溶液或加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，证明存在；氯气和水反应的离子方程式：。 (5)A.光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，故溶液pH应逐渐降低，A错误； B. 光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，次氯酸继续分解，氯化氢为强电解质，故溶液中氯离子浓度持续增大，B错误； C. 光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，氯气的质量分数逐渐降低，C错误； D. 光照氯水会导致次氯酸分解生成氯化氢和氧气，并且促进氯气与水持续反应生成次氯酸，次氯酸继续分解，氯化氢为强电解质，故溶液中离子浓度持续增大，导电性逐步增大，当氯气完全反应，次氯酸完全分解，导电性不再增强，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·江苏常州·期中)氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。 Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。 （1）发生装置应选上图　　　　　　(填标号)，发生的化学反应方程式为　　　　　　。 （2）请设计方案验证氯气已经收集满：　　　　　　。　　　　　　。 （3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的　　　　　　(填名称)。 Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。 i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。 ii． iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。 iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。 过氧化氢法制备固体的实验装置如下。请回答下列问题： （4）装置B的作用是　　　　　　。 （5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是　　　　　　。 ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为　　　　　　。 【答案】（1）① c    ② MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑     （2）① 将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满    ② 将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满     （3）氢氧化钙     （4）作安全瓶防倒吸     （5）① 减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出    ② 空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解      【解析】该题是实验探究题，实验室制取氯气常用方法是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行；用原料过氧化氢、氯酸钠、硫酸和空气制备NaClO2，根据题目信息知，A装置是发生装置，B装置是作安全瓶防倒吸，C装置用NaOH和H2O2来吸收并转化ClO2制NaClO2固体。 (1) 实验室制取Cl2宜选用图中“c”所示的圆底烧瓶加热装置(固体MnO2置于圆底烧瓶底部，分液漏斗加入浓盐酸并加热)。其反应方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑。 (2) 验证集气瓶中是否收集满Cl2的常用方法是：将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满或将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满。 (3)漂白粉是将Cl2通入Ca(OH)2制得，若某批漂白粉的碱性明显偏大，通常是由于该产品中含有较多的“氢氧化钙”。 (4)根据分析，装置B的作用是作安全瓶防倒吸。 (5)在装置C中用NaOH和H2O2来吸收并转化ClO2制NaClO2固体时； ①根据信息可知，二氧化氯的沸点低，所以用冰水浴冷却可以防止其挥发，另外冰水浴还可以减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出； ②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解。 10.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)实验室制备的装置如下： （1）写出A中反应的化学方程式为：　　　　　　　。 （2）装置B的功能是：　　　　　　　，装置C中的试剂为：　　　　　　　。 （3）a，b均为红色布条，其中a布条为　　　　　　　的(填“干燥”或“湿润”)；与实验目的直接相关的实验现象是　　　　　　　。 （4）NaOH溶液的作用　　　　　　　。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）① 除去中的气体    ② 浓硫酸     （3）① 干燥    ② a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色     （4）处理尾气，防止污染空气      【解析】本题主要考查实验室制备氯气以及氯气相关性质的检验，其中A为气体发生装置，B、C为净化装置，D为尾气处理装置。 (1)A为实验室浓HCl和MnO2加热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)装置B和装置C为Cl2的净化装置，分别装有饱和食盐水和浓硫酸，作用分别是除去Cl2中的HCl和干燥Cl2(除去Cl2中的水蒸气)。 (3)a、b是对Cl2漂白性的检验，干燥的Cl2没有漂白性，而Cl2与水反应产生的HClO有漂白性，故a为干燥的布条，b为湿润的布条，与实验目的相关的实验现象是a中红色布条不褪色，b中红色布条褪色。 (4)NaOH溶液的作用为处理尾气，防止污染空气，其方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 11.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)I.某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）写出制备胶体的化学方程式　　　　　　　。 （2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为　　　　　　　。 （3）下列分散系属于胶体的是　　　　　　　(填序号) ①硫酸铜溶液       ②血液       ③烟、云、雾       ④蔗糖溶液 II.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成的稀盐酸，回答下列问题。 （4）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的_______。(填序号)。 A.  B.  C.  D.  （5）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要的是　　　　　　　(填图中相应仪器的序号)。 （6）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为　　　　　　　(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒　　　　　　　(填选项)。 A.　　B.　　C.　　D. 【答案】（1）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl     （2）丁达尔效应     （3）② ③     （4）D     （5）C     （6）① 2.1    ② A      【解析】第Ⅰ小题考查胶体的制备，并检验胶体的其相关性质；第Ⅱ小题考查一定物质的量浓度溶液的配制。 (1)制备胶体的方法是向沸水中滴加5至6滴饱和FeCl3溶液至溶液呈红褐色，其方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，方程式中需要注明胶体； (2)区别胶体和溶液的方法是丁达尔效应； (3)血液、烟、云、雾属于胶体，而硫酸铜溶液、蔗糖溶液不是胶体，故选② ③ ； (4)浓盐酸具有腐蚀性，故选D； (5)本题配制溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，故选C； (6)本实验需要量取浓盐酸的体积，再根据稀释定律：；故本实验应使用的量筒选择遵循大而近的原则，选择A，10 mL的量筒。 12.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl2 2BiCl3，其合成实验装置如下图所示： 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。C中盛装的液体是　　　　　　　　　　　。 （2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是　　　　　　　　　　　。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的　　　　　　　　　　　(填标号)。 A．碱石灰        B．五氧化二磷        C．无水氯化钙        D．固体氢氧化钠 （5）G中的微粒除Na+、OH-外还有　　　　　　　　　　　。 （6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，BiOCl中氯的化合价是　　　　　　　　　　　，三氯化铋的保存方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 浓硫酸     （2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响     （3）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     （4）① 升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞    ② C     （5）Cl-、ClO-、H2O     （6）① BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl    ② -1    ③ 密封干燥保存      【解析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在加热条件下反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。 (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；C中盛装的液体为“浓硫酸”。 (2)实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置中的空气，避免铋被氧气氧化。 (3)装置A中发生反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 (4)D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物冷凝堵塞细管；F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的无水氯化钙，故C正确。 (5)氯气通入较冷的NaOH溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻与ClO⁻，G中的微粒除Na+、OH-外还有Cl⁻和ClO⁻。 (6)三氯化铋遇水的反应方程式：BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl；BiOCl中氯的化合价是-1价；三氯化铋的保存方法是密封干燥保存。 本题主要考查化学实验的有关知识，涉及氯气的实验室制取原理，仪器的识别，考查了学生有关基础知识，同时考查学生获取信息应用信息的综合能力。 13.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：　　　　　　。该反应的基本反应类型为　　　　　　，反应中被还原的物质是　　　　　　(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为　　　　　　(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：　　　　　　。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）①     ② 置换反应    ③      （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀     （4）     （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)      【解析】Ⅰ、钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 Ⅱ、加入反应产生大量气泡，为O2，气泡消失后加入二氧化锰，产生气泡，用带火星木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气，说明与反应的过程中会生成。 (1)A. 钠熔点低，反应放热，熔成光亮的小球，A正确； B. 钠密度小于水，浮在水面上，且钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C. 钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C错误； D. 钠和水反应生成NaOH、H2，生成了无色无味气体，D正确； 故选C。 (2)钠与水反应生成NaOH、H2，离子方程式：。该反应的基本反应类型为置换反应，反应中水中的H得到电子被还原，被还原的物质是。 (3)充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入少量硫酸镁溶液，消耗氢氧根离子，生成氢氧化镁沉淀，可观察到的实验现象为烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀。 (4)与水反应产生大量气泡的化学方程式：。 (5)气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃，说明生成O2，出现该现象的可能原因是试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)。 14.(2025-2026高一上·山西大同·期中)为测定某呼吸面具中Na2O2的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验(杂质不参与反应)。 已知：Na2CO3与盐酸的反应分两步：①；②。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为　　　　　　　　　　。装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置B中盛放的试剂可以为　　　　　　　　　　(填字母)。 A．碱石灰       B．饱和NaHCO3溶液       C．NaOH溶液 （3）反应过程中，装置C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若没有该装置，则测得Na2O2的质量分数　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 （5）充分反应后，若装置C中固体成分为NaOH和Na2CO3的混合物，取m g该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，得到CO2的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为　　　　　　　　　　；图中a点溶液中的溶质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）B     （3）淡黄色固体变白     （4）① 吸收未反应的CO2    ② 偏大     （5）① 1：1(或1)    ② NaCl和NaHCO3      【解析】该实验装置中，A用于制备CO2气体，发生反应；制得的CO2气体中混杂有稀盐酸挥发的HCl，通过装置B中的饱和NaHCO3溶液将其除去：；随后，CO2进入装置C中与Na2O2反应：。同时，气体未经充分干燥含有H2O，也会和Na2O2反应：；装置D中的NaOH溶液可吸收未反应的CO2，防止干扰实验测定；装置E通过排水法测量生成O2的体积，进而计算Na2O2的质量分数。 (1)盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗。装置A制备CO2，发生CaCO3与HCl的反应，离子方程式为； (2)装置A制得的气体混杂有稀盐酸挥发的HCl气体，通过装置B将其除去。A（碱石灰）和C（NaOH溶液）会和CO2反应，且碱石灰为固体，不能选用。可选用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体：； (3)C中发生反应和，淡黄色的Na2O2固体逐渐转为白色的Na2CO3固体和NaOH固体的混合物； (4)D中NaOH溶液吸收未反应的CO2：。若没有该装置，则E处排水法测得的气体体积偏大，误认为Na2O2分解产生的O2体积偏大，即误认为Na2O2的含量更多，因此测得Na2O2的质量分数偏大； (5)滴加稀盐酸体积为0-10 mL时发生反应；滴加稀盐酸体积为10-20 mL时发生反应；滴加稀盐酸体积为20-30 mL时发生反应。因此，Na2CO3和NaOH的物质的量之比为；根据以上分析可知，a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl。 15.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)在生活、生产中用途广泛，可完成如图转化。 回答下列问题： （1）物质A通入稀的紫色石蕊溶液中，观察到的现象是　　　　　　　，体现了物质A溶于水所得物质具有　　　　　　　。 （2）单质X为　　　　　　　(填化学式)。 （3）所得“84”消毒液的“有效氯”为，则该产品含有　　　　　　　g(“有效氯”指氧化能力相当的氯气的质量对消毒剂质量的百分比)。 （4）某兴趣小组探究物质D与水反应。取粉末溶于水得溶液a，进行以下实验。 编号 I II III IV 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①根据I、II中现象，可认为D与水反应分步进行，其化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　。 ②II中步骤ii中　　　　　　　(忽略体积变化)，结合III、IV可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）① 溶液先变红后褪色    ② 酸性和漂白性     （2）O2     （3）3.725     （4）①     ②     ③ 1    ④ OH-浓度大      【解析】从图像来看，是关于的转化流程。首先通过电解熔融状态发生反应，生成了物质A和B。结合化学知识，电解熔融时，会生成和，所以推测A是是。后续单质X与反应，根据题意，D为供氧剂，X为为为与水反应，E为，据此分析。 (1)常温下为黄绿色气体。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，溶液显酸性，所以将氯气溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现氯水的酸性与氧化性； (2)由上述电解反应可知，生成的B为，结合后续转化，单质X为； (3)所得“84”消毒液的“有效氯”为，则质量为，氯气的氧化能力为：得到生成约为可以得到，发生还原反应时可以得到生成；若要得到，则需要，质量约为 (4)物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。根据反应现象和元素守恒，推测物质D与水反应可能生成了，因为在的催化作用下会分解生成和，化学方程式为 ；粉末的物质的量是，溶于水配成溶液，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是，其浓度是；由图③ 、④ 可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为浓度大。 16.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。 回答下列问题： （1）装置A的名称是　　　　　　　。 （2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B　　　　　　　D(填“>”“<”或“=”)。 （3）E中发生的主反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，　　　　　　　。 （5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是　　　　　　　。 （6）改进后J处发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）<     （3）     （4）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失     （5）H处玻璃导管短进长出     （6）      【解析】本装置A为分液漏斗，A中浓盐酸和B中碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳使C中压强变大，让浓盐酸进入 D 装置，D中浓盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳进入E中，E主要发生二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，氧气使F中的蒸馏水进入到G中，导致钠与水反应生成氢气，要想探究H中酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，酸性高锰酸钾必须能进入到I浓盐酸中，故H中玻璃导管应该是短进长出，J是吸收多余的氯气，防止污染环境。 (1)装置A的名称为分液漏斗； (2)碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率BD； (3)由分析可知，E中主要的方程式为过氧化钠与二氧化碳反应； (4)氧气将蒸馏水压入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失； (5)G中产生的氢气使H中压强变大，让酸性高锰酸钾进入到I浓盐酸中，H中玻璃导管应该是短进长出； (6)J处是氯气的尾气处理。 17.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示实验制备K2FeO4。 已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： （1）装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　，橡胶管的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置B可除去混合气中的HCl，其中盛放的溶液一般为　　　　　　　　　　　。 （3）装置C中的KOH溶液需过量，目的是　　　　　　　　　　　，Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象　　　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)证明氧化性强于Cl2，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 （5）测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7 g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9 g，则K2FeO4的产率为　　　　　　　　　　　(产率=)。 【答案】（1）①     ② 平衡压强，使浓盐酸顺利流下     （2）饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)     （3）① 提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在    ②      （4）① 不能    ② 装置C中可能含ClO-，(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2     （5）50%      【解析】A中浓盐酸与高锰酸钾发生，可制备氯气，B中饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气。 (1)根据分析，装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，反应的化学方程式为；橡胶管的作用是：平衡压强，使浓盐酸顺利流下； (2)装置B可除去混合气中的HCl，盛放的溶液一般为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)； (3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是：提供碱性环境，使K2FeO4稳定存在；Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的化学方程式为； (4)氯气与碱溶液反应生成ClO-，在酸性条件下能将Cl-氧化为氯气，某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象不能证明氧化性强于Cl2，可能的原因是：装置C中可能含ClO-，(或KClO)，在酸性条件下与Cl-反应生成Cl2； (5)根据铁元素守恒可找出关系式，K2FeO4的产率为。 18.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮（以NH3、形式存在）废水。 （1）低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图1所示。 ①装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 ②为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，可采取的操作为　　　　　　　　　　。 （2）NaClO溶液处理含氨氮废水（pH为6.0~7.0）。室温下，分别取预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如图2所示，不同初始pH对应反应结束后的如图3所示。 ①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体，NaClO被还原为NaCl，同时反应有水生成。则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其可能原因是　　　　　　　　　　。 ②处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。由图2可知初始pH为1.5时，氨氮去除率很高，用NaClO溶液处理含氨氮废水时初始pH设置为7.0而不是1.5的原因是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸     （2）①     ② NaClO (或HClO)不稳定，易分解    ③ 两种情况下氨氮去除率都较高，但pH为1.5时需加入较多的酸且反应后的pH不符合排放标准      【解析】实验室制取NaClO时，先用装置A制取Cl2，由于浓盐酸易挥发，使Cl2中混入HCl气体，所以装置B中应盛有饱和食盐水；在装置C中，Cl2与NaOH反应制得NaClO，装置D中的NaOH用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。 (1)① 装置C中，Cl2与NaOH发生反应，生成NaClO、NaCl等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 ② 为了防止装置C温度升高生成副产物NaClO3，需控制反应温度，可采取的操作为：装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸。 (2)①NaClO将废水中NH3氧化为无污染气体(N2)，NaClO被还原为NaCl，同时反应有水生成，则依据得失电子守恒、原子守恒，可得出该反应的化学方程式为，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，则只可能是NaClO发生了分解，所以其可能原因是：NaClO (或HClO)不稳定，易分解。 ② 题中信息显示：处理后的废水pH在6.0~9.0之间才能排放。虽然初始pH为1.5时，氨氮去除率很高，但不符合排放标准，所以用NaClO溶液处理含氨氮废水时初始pH设置为7.0而不是1.5的原因是：两种情况下氨氮去除率都较高，但pH为1.5时需加入较多的酸且反应后的pH不符合排放标准。 Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应。 19.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。一种硫酸亚铁铵晶体的制备方法如下： （1）制备可在图装置中进行，图中仪器a的名称是　　　　　　　。 （2）制备过程中需加入一定量的水，用来填补实验所蒸发的水分，实验中一般选择添加“去氧蒸馏水”，其目的是　　　　　　　。 （3）补充完整制备的实验方案：取的溶液200mL，　　　　　　　，过滤、洗涤、干燥。 [实验中可使用的试剂：固体] （4）可用于制备草酸亚铁晶体。将用稀硫酸溶解后加水稀释，向其中加入饱和溶液，静置、过滤，用无水乙醇洗涤，晾干可得。(已知是一种二元弱酸) ①写出生成的离子方程式　　　　　　　。 ②用无水乙醇洗涤的目的有：除固体表面杂质、减少固体溶解损失、　　　　　　　。 ③通常制得的中含有少量杂质，用滴定法可测定样品的纯度(杂质不参与反应)。实验步骤如下：称取1.35g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的质量分数　　　　　　　。(写出计算过程)已知：酸性环境下，既能氧化，又能氧化，自身被还原为。 【答案】（1）分液漏斗     （2）防止将氧化为     （3）加入13.2g的固体，充分反应后蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶     （4）①     ② 利于干燥    ③ 根据电子得失守恒：，样品中，质量分数      【解析】铁粉与稀硫酸反应制取硫酸亚铁，然后加入硫酸铵制得硫酸亚铁铵。最后利用硫酸亚铁铵和草酸反应制取草酸亚铁晶体，测量样品中的质量分数，利用高锰酸钾氧化亚铁离子，根据消耗的高锰酸根的量，计算的含量。 (1)图中仪器a的名称是分液漏斗。 (2)亚铁离子容易被氧气氧化，故添加“去氧蒸馏水”的目的是防止氧气将氧化为。 (3) 取的FeSO4溶液200 mL，，根据的构成情况可知，至少需要加入硫酸铵固体，其质量为13.2g，边加边搅拌，使反应充分，充分反应后蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶，得到晶体。 (4)①利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁，反应的化学方程式为：。 ② 用无水乙醇容易挥发，故其目的还有：加快晶体干燥的速率。 ③ 高锰酸钾可以氧化，根据电子得失守恒，其计量关系为：，可得计算关系式：，，样品中，质量分数为：。 20.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，某兴趣小组设计了下列装置进行实验。 回答下列问题 （1）装置①中反应　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。 （2）装置②中的试剂的作用为　　　　　　　　　　　。 （3）装置③中的试剂是　　　　　　　　　　　。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （4）证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为　　　　　　　　　　　。 某同学发现上述装置还可用于验证新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是。可用试剂和用品：、、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、溶液、饱和溶液、干燥的有色布条、碱石灰、除称量或量取仪器和上图装置中仪器外，无其他仪器。 （5）装置①中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）若装置④和⑤中均放置干燥的有色布条，弹簧夹、均打开，则能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是的现象为　　　　　　　　　　　。 （7）若该实验中，装置⑥装着碱石灰，则其作用为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）否     （2）除去中混有的     （3）浓硫酸     （4）步骤1中带火星的木条不复燃，而步骤2中带火星的木条复燃     （5）     （6）④ 中有色布条不褪色，⑤ 中有色布条褪色     （7）防止空气中水蒸气进入干扰实验；吸收余氯，防止污染空气      【解析】盐酸与反应生成、和，由于盐酸易挥发，所以生成的气体中混有HCl，由于HCl会干扰与的反应，所以装置② 中应加入饱和溶液，以除去HCl气体；装置④ 、⑤ 做对比实验，用于比较有无水蒸气时发生的反应，所以装置③ 中应加入能吸收中水蒸气的物质——浓硫酸。 (1)装置① 中反应为，是复分解反应，无化合价变化，故不是氧化还原反应。 (2)根据分析可知，装置② 中的试剂的作用为除去中混有的。 (3)根据分析可知，装置③ 中的试剂是浓硫酸。 (4)通过⑤ 为湿润的，通过④ 为干燥的，故证明二氧化碳与过氧化钠反应需要水存在的现象为：步骤1中带火星的木条不复燃，而步骤2中带火星的木条复燃。 (5)装置① 中主要用于制备氯气，不加热装置，应该选用、浓盐酸，故离子方程式为：。 (6)同理，② 中盛有饱和食盐水除，③ 中盛有浓硫酸用于干燥，故进入④ 中为干燥的氯气，⑤ 中为湿润的氯气，故能推理出新制氯水中发挥漂白作用的物质是而不是的现象为④ 中有色布条不褪色，⑤ 中有色布条褪色。 (7)装置⑥ 装着碱石灰，防止空气中水蒸气进入干扰实验；吸收余氯，防止污染空气。 21.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)氯化亚砜(，)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下(加热及夹持装置略)： 已知：沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生；的沸点为，且与互溶。 回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；“试剂”为　　　　　　　　　　　；“浓硫酸”的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）仪器的名称为　　　　　　　　　　　；“碱石灰”的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）装置丁需要无水环境，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （4）若反应中向过量中通入的体积为(标况下)，的体积为(标况下)，则的理论产量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 2MnO+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ② 饱和食盐水    ③ 干燥Cl2     （2）① 圆底烧瓶    ② 吸收Cl2、SO2，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解     （3）SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑     （4）119      【解析】由实验装置图可知，装置甲中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁中氯气与二氧化硫与二氯化硫反应制备SOCl2，其中球形冷凝管用于冷凝回流挥发出的SOCl2，盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解。 (1)由分析可知，装置甲中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2MnO+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气； (2)由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶；盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致SOCl2水解； (3)装置丁需要无水环境是因为SOCl2能与水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：SOCl2+H2O= SO2↑+2HCl↑； (4)由题意可知，制备SOCl2的反应为：SO2+ Cl2+SCl2=2SOCl2，题意可知，二氧化硫、氯气的物质的量分别为：=0.6mol、=0.5mol，则反应中二氧化硫过量，反应生成SOCl2的质量为：2×0.5mol×119g/mol=119g。 22.(2025-2026高一上·山东德州·期中)某学习小组利用下图装置制备少量的和(加热装置已省略)，并探究与能否反应。 Ⅰ．制备少量的和 已知：①与在180～200℃时生成，300～400℃时生成；②较高温度时，能腐蚀玻璃。回答下列问题： （1）装置甲中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置丙中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）具有缺陷的实验装置为　　　　　　　　　　　(填装置序号)。 （4）装置乙制得的中含有杂质。该小组设计了以下实验方案来测定的质量分数：产品固体称重得固体，则的质量分数为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．利用下图装置探究与能否反应 （5）以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为①　　　　　　　　　　　②(补全序号) ①组装好实验装置，检查装置的气密性 ②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和 ③加热装有的试管，使其反应一段时间 ④打开止水夹和，装置中开始生成，并反应一段时间 ⑤用小试管在球形干燥管末端收集，经检验已纯净 （6）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色。则装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （7）实验结束后，装置中可能未完全反应。该小组设计了如下实验进行验证：取少量固体溶于水，再滴加2—3滴酚酞溶液，能证明未完全反应的现象是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）除去空气中的水和     （2）     （3）丙     （4）80％     （5）④ ⑤ ③     （6）     （7）有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色      【解析】甲中碱石灰除去空气中二氧化碳和水，乙中与在180～200℃时生成，丙中钠和氧气300～400℃时生成，丁中浓硫酸防止空气中水进入丙中； (1)钠会和水反应，过氧化钠会和水、二氧化碳反应，装置甲中碱石灰的作用是：除去空气中的水和； (2)装置丙中发生反应为与在300～400℃时生成，化学方程式为 ； (3)较高温度时，能腐蚀玻璃，故丙装置中钠应该放在铁舟中，而不能直接放在玻璃管中，故为：丙； (4)氧化钠加热会和氧气生成过氧化钠，则增加质量为反应的氧的质量，结合、化学式关系，存在：，则的质量分数为； (5)过氧化钠会和空气中水、二氧化碳反应，故连接装置后检查气密性，首先生成氢气，排净装置中空气后，再加热C装置探究与能否反应；故顺序为：① 组装好实验装置，检查装置的气密性；④ 打开止水夹和，装置中开始生成，并反应一段时间；⑤ 用小试管在球形干燥管末端收集，经检验已纯净；③ 加热装有的试管，使其反应一段时间；② 停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和； (6)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，但干燥管内无水硫酸铜未变蓝色，说明过氧化钠和氢气没有生成水，结合质量守恒，则生成白色固体为氢氧化钠，装置中发生反应的化学方程式为 ； (7)过氧化钠与水反应生成氧气、氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色，因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢，具有漂白性，能使酚酞褪色，，故能证明未完全反应的现象是：有气泡产生，滴加酚酞后溶液先变红后褪色。 23.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）写出装置I反应的化学方程式　　　　　　。 （2）除去中混有的。装置Ⅱ中溶液a为　　　　　　。 （3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。　　　　　　(填“能”或“不能”)用pH试纸测氯水的pH值。 ②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到　　　　　　现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH             b．氢离子的浓度             c．氯离子的浓度             d．氧气的体积分数 【答案】（1）     （2）饱和NaCl溶液；     （3）n     （4）     （5）① 不能    ② 滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色；    ③ bcd      【解析】装置Ⅰ用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应制取氯气，由于盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，装置Ⅳ其出口处的蘸有NaOH溶液的棉花用于吸收尾气，装置Ⅳ用于氯水中相关物质的性质探究。 (1)浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为： ； (2)食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl，故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液； (3)氯气的密度大于空气的密度，选择向上排空气法收集氯气，应长进短出收集Cl2，装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入； (4)蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应； (5)①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，则不能用pH试纸测氯水的pH值； ②Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，新制氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，则取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红色纸条褪色，其他两种不能使红色纸条褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用； ③a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应： ，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误； b．由a的分析可知溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确； c．光照条件下发生如下反应 ，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确； 故答案选bcd。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $