专题08 题型综合题（期中真题汇编，吉林专用）九年级化学上学期

专题08 题型综合题 7大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 科学探究题 考点03 科普阅读题 考点04 气体制取题 考点05 化学计算题 考点06 物质推断题 考点07 跨学科实践题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026九上·吉林白山·期中)第19届杭州亚运会已于2023年9月23日至10月8日顺利举行，杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。请回答相关问题。 （1）亚运会期间，严格实施空气质量监测，列举一种你知道的空气污染物　　　　　　。 （2）开幕式借助于数字科技，使用璀璨的电子烟花，其电光源充入的物质是______(填字母)。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 （3）在亚运会场馆内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水。“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是　　　　　　(填“大分子”或“小分子”)。 【答案】（1）二氧化硫（合理即可）     （2）C     （3）小分子      【解析】(1)空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等； (2)开幕式借助于数字科技，使用璀璨的电子烟花，其电光源充入的物质是稀有气体，因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光。 故选C； (3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，水分子可通过超滤膜，说明水分子是小分子。 2.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）工业上利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：　　　　　　　　　　　。 （3）利用膜分离法制氧气。如图甲所示，利用氧分子体积　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）空间站内氧气的再生。空间站内电解产生供航天员呼吸，产生与呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如图乙所示 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　。 ②电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是　　　　　　　　　　　(忽略非反应损耗)。 （5）工业上制取氧气的原料是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）低     （2）氧分子之间有间隔，加压后，分子间间隔减小     （3）小于     （4）①     ② 电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中     （5）空气      【解析】(1)工业分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点更低，升温时先汽化，从而分离出液氧。 (2)从微观角度，氧分子之间有间隔，加压后，分子间间隔减小，所以能装入钢瓶。 (3)膜分离法是利用氧分子体积小于氮分子体积，使氧分子能通过膜，从而获得高浓度氧气。 (4)① 根据示意图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，符号表达式为 。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中，所以 “萨巴蒂尔反应” 生成的水质量小于电解的水质量，即m2＜m1。 (5)工业上利用空气为原料，通过分离液态空气的方法制取氧气。 3.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)如下图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 （1）向该河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）吸附池中选用　　　　　　　　　　　除去水中的色素和异味。 投药消毒过程中发生反应的微观示意图，其中产物之一是次氯酸(HClO)，它起到一定的杀菌消毒作用。 （4）图中表示次氯酸(HClO)的是　　　　　　　　　　　(填序号)； （5）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　； （6）下列说法正确的是___________。 A. HClO中Cl元素的化合价是+1价 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物 C. 该反应前后原子数目不变 D. 该反应前后分子种类发生改变 （7）用户使用的自来水是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （8）沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降     （2）引流     （3）活性炭     （4）丙     （5）     （6）ACD     （7）混合物     （8）蒸馏      【解析】(1)明矾加入水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 (2)过滤时玻璃棒的作用为引流。 (3)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 (4)由图可知，丙为HClO。 (5)由图可知，该反应为Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：。 (6)A、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项说法正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则该反应中的氧化物只有H2O，该选项说法不正确； C、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法正确。 故选ACD。 (7)自来水中含有多种物质，属于混合物。 (8)沉淀、过滤只能除去水中难溶性杂质，吸附能除去色素和异味，但蒸馏能除去所有的杂质，故蒸馏为净化程度最高的方法。 4.(2024-2025九上·吉林省实验中学·期中)空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[(CO(NH2)2)的流程(部分产物略)。 （1）空气属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见 N2的沸点　　　　(填“高于”“低于”或“等于”) O2的沸点，该过程属　　　　(填“物理”或“化学”) 变化。 （2）X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是　　　　　(填化学符号)，生成X气体的反应①的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① 混合物    ② 低于    ③ 物理     （2）① CO2    ② 【解析】(1)空气中含有氮气和氧气等，属于混合物； 由于氮气先变为气体，说明氮气的沸点低于氧气的沸点； 该过程是将氮气和氧气进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。 (2)二氧化碳约占空气体积的0.03%，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，化学式可表示该物质的一个分子，符号为CO2； 碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 考点02 科学探究题 1.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)化学兴趣小组用如图实验装置探究粒子运动，回答下列问题。 （1）相同条件下，氨气的密度比空气小。实验中会观察到纱布条上　　　　　　　　　　　(填“a”或“c”)点先变红色。 （2）若将装有浓氨水处浸入冰水中，重复实验，则会观察到纱布条变红的速率变　　　　　　　　　　　(填“快”或“慢”)。 【答案】（1）a     （2）慢      【解析】(1)氨气密度小，会上升，故a点先变红。 (2)若将浓氨水放入冰水中，温度降低，分子运动速率减缓，则会观察到纱布条变红的速率变慢。 2.(2025-2026九上·吉林白山·期中)根据如图所示氧气的性质实验回答问题。 （1）实验1中能说明木炭燃烧产生新物质的证据是______(填字母)。 A. 发出白光 B. 放热 C. 澄清石灰水变浑浊 （2）实验2中的实验现象是　　　　　　，反应的文字或符号表达式为　　　　　　。集气瓶内预先加入少量水的作用是　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）① 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热    ②     ③ 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底      【解析】(1)A、发出白光不能说明有新物质生成，如电灯通电时发光，属于物理变化，无新物质生成，不符合题意； B、放热不能说明有新物质生成，如电灯通电时放热，属于物理变化，无新物质生成，不符合题意； C、澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成了二氧化碳，说明木炭燃烧生成了新物质，符合题意。 故选C； (2)实验2的实验现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为： ，符号表达式为：； 铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，故集气瓶内预先加入少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 3.(2024-2025九上·吉林松原前郭县北部·期中)为了帮助学生更好地理解空气中氧气含量测定实验中的压强变化，教师利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。（图1是利用压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线） （1）结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验结束后，打开止水夹的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）． A. BC B. CD C. DE D. EF （3）反应开始前A点和反应结束后F点的压强　　　　　　　　（填“相同”或“不同”）。 【答案】（1）红磷燃烧放热，气体受热膨胀     （2）C     （3）相同      【解析】(1)红磷燃烧放出大量的热，使集气瓶内温度升高，气体受热膨胀导致压强增大，则出现BC段压强上升的现象，故填：红磷燃烧放热，气体受热膨胀； (2)随着反应结束，温度降低加上氧气消耗使得瓶内气压下降，出现CD段，打开止水夹后烧杯里的水在压力作用下流入集气瓶，使得集气瓶内气压逐渐上升出现DE段，故选C； (3)烧杯中的水在压力作用下进入集气瓶，使得瓶内气体与外界保持平衡，反应开始前A点和反应结束后F点与之前瓶中气压相同，故填：相同。 4.(2025-2026九上·吉林大学附属中学·期中)某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：了解“碳减排”的含义 【查阅资料】“碳减排”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。 【交流讨论】 （1）“碳减排”中的“碳”是指　　　　　　　　　　　，“碳减排”有利于缓解的环境问题是　　　　　　　　　　　加剧。 （2）为实现“碳减排”，我们可以做到　　　　　　　　　　　(写一条)。 任务二：探究吸收CO2的试剂 【查阅资料】二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液是一种无色溶液。方程式如下：。 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的CO2 澄清石灰水变浑浊 ______ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 （3）甲组实验现象为　　　　　　　　　　　。 （4）乙组实验的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由　　　　　　　　　　　。 任务三：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 （6）丙中，x的数值为　　　　　　　　　　　。 （7）分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 二氧化碳CO2    ② 温室效应     （2）乘坐公共交通工具出行 积极植树造林（合理即可）     （3）软塑料瓶变瘪     （4）CO2能被饱和澄清石灰水吸收     （5）不能，CO2与氢氧化钠浓溶液反应无明显现象     （6）30     （7）氢氧化钠浓溶液，因为相同时间内，氢氧化钠浓溶液使烧瓶内压强下降得最明显，说明其吸收CO2的效果最好      【解析】(1)“碳减排” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，因为导致温室效应加剧的主要气体是二氧化碳（CO2）； 二氧化碳过量排放会导致温室效应加剧，“碳减排” 有利于缓解这一环境问题。 (2)为实现 “碳减排”，可以从减少二氧化碳排放或增加二氧化碳吸收入手，例如乘坐公共交通工具出行、积极植树造林等。 (3)结论是二氧化碳能被水吸收，则软塑料瓶内压强减小，实验现象为软塑料瓶变瘪。 (4)乙组中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，结论是CO2能被饱和澄清石灰水吸收。 (5)丙组实验结论不合理。因为CO2与氢氧化钠浓溶液反应无明显现象（），不能仅通过无明显现象就判断CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收。 (6)实验中要控制变量，甲、乙、丙注射器内试剂体积应相同，因此丙中x的数值为30。 (7)分析曲线图可知，氢氧化钠浓溶液对应的曲线压强下降最明显，说明相同时间内，氢氧化钠浓溶液吸收CO2的量最多，因此 “捕捉” 二氧化碳效果最好的试剂是氢氧化钠浓溶液。 5.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)三氯异氰尿酸()可作杀菌剂。该物质在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】分别将2 mL一定菌群浓度的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5 mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于恒温容器中，记录不同作用时间后的灭菌效率(灭菌效率越高，灭菌效果越好)。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 5 10 1 X 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （1）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是___________(填序号)。 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 （2）实验⑧中，X应为　　　　　　　　　　　。 （3）探究有效氯含量对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验组是　　　　　　　　　　　(填一组实验序号即可)。 （4）对比实验①②③可以得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是　　　　　　　　　　　。 【继续实验】 （6）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2 mL相同菌群浓度的大肠杆菌，再向其中加入　　　　　　　　　　　，混合后置于20℃恒温容器中，5 min后测定灭菌效率高于95.64%。 【答案】（1）A     （2）5     （3）① ④ ⑦ 或② ⑤ ⑧ 或③ ⑥ ⑨     （4）相同条件下，作用时间越长，灭菌效率越高     （5）三氯异氰尿酸在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降     （6）5 mL有效氯含量为130mg/L的三氯异氰尿酸溶液      【解析】(1)A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意； C、同种元素可能最外层电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A； (2)实验② ⑤ ⑧ 应是探究有效氯含量对灭菌效率的影响，根据控制变量法，有效氯含量不同，其他因素相同，则X应为5； (3)探究有效氯含量对三氯异氰尿酸灭菌效果影响，根据控制变量法，有效氯含量不同，其他因素相同，故应选择的实验组是：① ④ ⑦ 或② ⑤ ⑧ 或③ ⑥ ⑨ ； (4)实验① ② ③ 中作用时间不同，其他因素相同，且作用时间越长，灭菌效率越高，故可得出结论：相同条件下，作用时间越长，灭菌效率越高； (5)三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是三氯异氰尿酸在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降； (6)补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。根据控制变量法，菌的种类不同，其他因素相同，根据灭菌效率高于95.64%可知，是与实验② 对比，故实验方案为：向一支无菌试管中加入2 mL相同菌群浓度的大肠杆菌，再向其中加入5 mL有效氯含量为130mg/L的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，5 min后测定灭菌效率高于95.64%。 6.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息： 化学式 部分性质 生理作用 C6H8O6 无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… 可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力… 兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+=C6H6O6+2HI 【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg。 （1）实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是　　　　　　。 （2）有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是　　　　　。 （3）20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为　　　　　mg。 （4）针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是　　　　　　。 【答案】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低     （2）维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确     （3）17.60     （4）蔬菜在整片时更有利于保留维生素C      【解析】(1)维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测定时消耗的碘溶液减少，则测得的维生素C含量偏低，故填：维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低； (2)根据已知信息，维生素C在酸性溶液中稳定，在中性或碱性溶液中易被空气氧化，酸化果汁可创造酸性环境，避免维生素C被氧化而影响测定结果，故填：维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确； (3)快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg，设20.00mL该果汁中含维生素C的质量为x， 故20.00mL该果汁中含维生素C的质量为17.60mg； (4)由图可知，相同浸泡时间下，整片蔬菜中维生素C含量比切片蔬菜中维生素C含量高，由此可得出结论：蔬菜在整片时更有利于保留维生素C。 7.(2025-2026九上·吉林长春四校联考·期中)实验课上，同学们做了电解水的实验。回答下列问题。 （1）电解水时，通常会加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是　　　　　。 （2）玻璃管a连接电源的　　　　　(填“正极”或“负极”)；玻璃管b中的气体具有可燃性，点燃b中气体前需要　　　　　； （3）若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中产生的气体体积为　　　　　mL； （4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现装置中产生了刺激性气味。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，有刺激性气味的气体是什么？是从哪个电极上产生的？ 【查阅资料】 Ⅰ．氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； Ⅱ．电解过程中产生的气体都是单质。 【提出假设】猜想I：a电极上产生了氯气； 猜想Ⅱ：b电极上产生了氯气； 猜想Ⅲ：两个电极上均有氯气产生。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 (一)按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体 试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管b收集到的气体则无变化 证明a试管中收集到的气体为　　　　　 (二)为进一步研究试管b中气体的成分，用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　　　　　 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　　　　　(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 【答案】（1）增强水的导电性     （2）① 正极    ② 验纯(或检验纯度)     （3）20     （4）① 氯气    ② 氢气    ③ 不可以      【解析】(1)纯水不导电，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性； (2)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气体积比约为2：1，图中玻璃管a和b产生的气体体积比约为1：2，可以判断玻璃管a产生的是氧气，玻璃管b产生的是氢气，因此玻璃管a连接电源正极； 由上述分析可知，玻璃管b产生的是氢气，点燃氢气前需要验纯(或检验纯度)； (3)由上述分析可知，玻璃管a产生的是氧气，玻璃管b产生的是氢气，氢气与氧气体积比约为2：1，若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中气体体积约为20mL，故填：20； (4)由查阅资料可知，氯气是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明a收集到的是氯气；用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，则b试管中收集到的气体为氢气；氯化钠和水在通电的条件下反应生成氯气，会影响实验结果，故要证明水的组成时，电解水时不可以加氯化钠。 8.(2024-2025九上·吉林省长春市第五十二中学·期中)化学小组用气密性良好的装置探究影响电解水反应快慢的因素。 【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下： 实验序号 电解液体种类 电压(V) 反应时间（min） 氢气体积(mL) 氧气体积(mL) ① 200mL蒸馏水 2 5 0 0 ② 200mL蒸馏水 10 5 1 0.4 ③ 200mL蒸馏水+1.2gNaOH 10 5 10 4.9 ④ 200mL蒸馏水+3.0gNaOH x 5 15 7.4 【解释与结论】 （1）电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）电源正极生成的气体是　　　　　　　　　　　。 （3）实验④中的x=　　　　　　　　　　　。 （4）在上述四个实验中先选择2个实验进行对比，再写出能得出的结论　　　　　　　　　　　。 【反思与评价】 （5）分析表中数据可知收集到的氢气与氧气的体积比略大于2：1，请你从物质性质的角度分析可能的原因是　　　　　　　　　　　(答出一条即可)。 【答案】（1）     （2）氧气     （3）10     （4）② ④ ；加入少量氢氧化钠会加快水的反应速率（合理即可）     （5）氧气不易溶于水，氢气难溶于水（合理即可）      【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ； (2)电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； (3)控制变量可知，要保证电压相同，所以x=10； (4)对比实验② ④ 可知，加入少量氢氧化钠后，产生气体的时间变短； (5)氢气与氧气的体积比略大于2：1，因为氧气不易溶于水，在水中可以溶解一部分，氢气难溶于水。 9.(2025-2026九上·吉林省长春市第八十七中学·期中)班级美食节上，化学小组的同学对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制固体酒精并对其进行探究，请你一起参与。 【查阅资料】①酒精灯灯芯的主要成分是（天然纤维素），具有可燃性。 ②标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点是78℃。 ③用硬脂酸（）与氢氧化钠（NaOH）反应生成的硬脂酸钠（）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。 【探究一】初探固体酒精 （1）从物质分类的角度，“固体酒精”属于　　　　　； 【探究二】制作固体酒精：将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。 实验1：其他条件相同下，分别使用的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀质地较软 固体均匀质地略软 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 固体均与硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 （2）根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是　　　　　（最简比）。 （3）实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是　　　　　。 （4）餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用酒精，其原因是　　　　　（写出一条即可）。 【探究三】探究酒精的元素组成 （5）实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一只干冷的烧杯。观察到烧杯内壁出现水雾，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是　　　　　。 实验3：小立设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。 （6）他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小立判断的证据是　　　　　。 （7）实验结束后，小组同学总结实验过程及使用酒精或“固体酒精”的注意事项，请你帮他们提出一条使用酒精或“固体酒精”的注意事项　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）60:13     （3）防止酒精大量挥发      （4）酒精洒了容易引起失火     （5）不能排除灯芯含有氢元素，导致最终有水生成     （6）二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明有二氧化碳和水生成即反应物含有碳元素和氢元素     （7）注意火势控制，防止失火      【解析】(1)根据题意，硬脂酸钠和酒精多种物质，属于混合物； (2)根据表格数据，当硬脂酸在6g时，开始处于不流淌，故此时硬脂酸和氢氧化钠的最佳质量比是6:1.3=60:13； (3)根据酒精是易挥发的液体且其沸点是78℃，为了防止酒精大量挥发甚至沸腾，实验中不宜使用超过70℃的酒精； (4)由于酒精是易挥发的液体，使用时酒精洒了容易引起失火；（合理即可） (5)由于酒精灯在燃烧时，部分灯芯也在燃烧，因此无法排除生成的水中氢元素来源于灯芯，故填：不能排除灯芯含有氢元素，导致最终有水生成； (6)如图曲线可得，二氧化碳的浓度以及湿度都在增加，说明生成了二氧化碳和水，而依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，则反应物乙醇中一定含有碳元素和氢元素； (7)依据上述内容可知，固体酒精或者酒精易燃容易引起火灾，故在使用过程中注意火势控制，防止失火。（合理即可） 考点03 科普阅读题 1.(2025-2026九上·吉林大学附属中学·期中)科普阅读。 制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氢的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。 储氢：氢化铝AlH3是一种储氢、释氢材料，白色粉末状固体，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝Al(OH)3和氢气。 用氢：通过P2G技术(工作原理如图)可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）利用液氢分离CO与H2，说明H2的沸点比CO　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （2）氢化铝与水反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （3）电解水制氢中能量转化主要方式是：　　　　　　　　　　　→化学能。 （4）甲烷反应器中参加反应的氢元素　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)完全转化为CH4。 【答案】（1）低     （2）     （3）电能     （4）没有      【解析】(1)利用液氢的低温可将CO与H2液化分离，说明H2的沸点比CO低（液氢温度下，H2液化，CO仍为气态）。 (2)氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，化学方程式为。 (3)电解水制氢过程中，电能驱动电解反应，生成氢气和氧气，储存化学能，是将电能转化为化学能。 (4)甲烷反应器中，氢气（H2）与二氧化碳（CO2）反应生成甲烷（CH4）和水（H2O），部分氢元素转化至水中，因此参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 2.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 I．实验室模拟电解水制氢，装置如图甲 （1）过程中的能量转化形式：太阳能　　　　　　　　　　　化学能。 （2）该方法制得氢气的种类为___________(填字母)。 A. 绿氢 B. 灰氢 C. 蓝氢 （3）电解水的符号表达式为　　　　　　　　　　　，该反应的类型为　　　　　　　　　　　反应。 （4）经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气，点燃氢气之前，应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　。 （5）电解水和氢气的燃烧，都能得出水是由　　　　　　　　　　　(填元素符号)两种元素组成的。 Ⅱ．图乙为活性炭净水器示意图 （6）入水口为　　　　　　　　　　　(填字母)，这样设计的目的是　　　　　　　　　　　。 （7）活性炭对杂质起到　　　　　　　　　　　作用。 （8）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）电能     （2）A     （3）①     ② 分解     （4）验纯     （5）H、O     （6）① c    ② 使水与活性炭层充分接触，增强吸附杂质的效果     （7）吸附     （8）煮沸      【解析】(1)太阳能电池将太阳能转化为电能，电解水时电能转化为化学能。 (2)该方法是由太阳能发电电解水制氢，属于 “绿氢”，故选A。 (3)电解水生成氢气和氧气，符号表达式为 ； 该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 (4)氢气具有可燃性，点燃前需验纯，防止爆炸。 (5)氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，均说明水由氢（H）、氧（O）元素组成。 (6)水从c口进入，能与活性炭层充分接触，增强吸附杂质的效果。 (7)活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味等杂质。 (8)生活中通过煮沸可使硬水中的钙、镁离子以沉淀形式析出，降低水的硬度。 【答案】（1）PM2.5、臭氧     （2）3     （3）① 2 两    ② O2     （4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可）      【解析】(1)对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM2.5（21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以浓度高于一级限值的有PM2.5、臭氧。 (2)二氧化硫（SO2）中硫元素质量分数为，6μg/m3二氧化硫中硫元素质量为。 (3)① 根据原理图，属于化合物的分子有NO、NO2，共2种。 ② 根据图像，原理是O2反应生成O3，随着O3增多，O2不断消耗，所以O2分子数目不断减少。 (4)CO可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。 考点04 气体制取题 1.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)某学习小组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。 （1）写出仪器a的名称　　　　　　。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　　　　　　。 （3）利用甲图所示装置制取氧气。下列说法中正确的一项是______。 A. 应先将高锰酸钾加入试管，再检查装置气密性 B. 给试管预热时，导管末端应放在集气瓶内 C. 氧气收集满后，应将集气瓶从水中取出后，再盖好玻璃片 D. 氧气收集满后，应先将导管拿出水槽，再停止加热 （4）安安同学利用乙图装置进行硫在氧气中燃烧的实验，事先在集气瓶中加入少量水来吸收二氧化硫，由此推测二氧化硫具有的性质之一是　　　　　　。 （5）宁宁同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验中，火柴有如图丙几种系法，其中实验成功率最高的是　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）酒精灯     （2）     （3）D     （4）溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)     （5）C      【解析】(1)由图示可知，仪器a为酒精灯，故填酒精灯； (2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为 ，故填 ； (3)A、实验开始前，需要先检查装置气密性，若气密性良好再开始添加药品，故A错误； B、给试管预热时，试管内气体受热膨胀逸出，若导气管在集气瓶内时，试管中的空气进入集气瓶，使得收集到的气体不纯，故B错误； C、使用排水法收集氧气后，在水下就用玻璃片盖住集气瓶后，再移出水槽，将其倒置于桌面上，故C错误； D、氧气收集满后，想将导气管撤出水槽，再熄灭酒精灯，防止发生倒吸使得试管炸裂，故D正确； 故选D； (4)二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以该实验中集气瓶内加入一层水，以吸收硫燃烧生成的二氧化硫，说明二氧化硫可溶于水，故填溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)； (5)火柴燃烧时，火柴梗向下更容易燃烧，也更容易对上方的铁丝进行加热，使得铁丝更容易达到其着火点。对比图中三组实验，C组实验更容易使得铁丝温度达到其着火点，实验成功率更高。故选C； 2.(2024-2025九上·吉林松原前郭·期中)如图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题： （1）学习小组准备选用高锰酸钾和装置B、D制取较纯净的氧气，需要改进的是　　　　　　　　；实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析可能的原因是　　　　　　　　。 （2）实验室用装置C制取氧气，反应的符号表达式是　　　　　　　　；如果用注射器A替换长颈漏斗，其优点是　　　　　　　　。 （3）若用E装置收集氧气，气体应从　　　　　　　　（填字母）端口通入。 【答案】（1）① 在试管口放一团棉花    ② 实验结束后先熄灭酒精灯，后撤离导管（合理即可）     （2）①     ② 可以控制反应速率     （3）a      【解析】(1)用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾粉末容易随氧气流进入导管，所以需要在试管口塞一团棉花来防止高锰酸钾粉末进入导管；如果试管发生炸裂，可能是因为加热前没有预热，使试管受热不均匀；或者试管外壁有水，加热时导致试管炸裂；也可能是实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出，导致水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂等； 故答案为：在试管口放一团棉花；实验结束后先熄灭酒精灯，后撤离导管（合理即可）。 (2)装置C是固液常温型制取气体的装置，实验室用此装置制取氧气是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为H2O2H2O+O2；用注射器替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率，因为注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应的快慢； 故答案为：H2O2H2O+O2；可以控制反应速率。 (3)氧气的密度比空气大，用E装置收集氧气时，应该从长管（a）端口通入，这样氧气会在集气瓶底部聚集，将空气从短管（b）排出； 故答案为：a。 3.(2025-2026九上·吉林大学附属中学·期中)二氧化碳是我们身边的一种重要的气体，人类对二氧化碳的探究从未停止。 【二氧化碳发现史实】 （1）公元3世纪，西晋学者张华所著《博物志》记载“烧白石(CaCO3)作白灰(CaO)”，同时产生石灰窑气(主要成分为CO2)。该反应属于的基本反应类型是：　　　　　　　　　　　。 （2）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是　　　　　　　　　　　。 【实验室制取二氧化碳】 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：　　　　　　　　　　　。 （4）仪器甲的名称是　　　　　　　　　　　，实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。若用F装置收集气体，气体从　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)通入，检验二氧化碳是否集满的方法是：　　　　　　　　　　　。 （5）上述实验中若要得到8.8 g CO2，理论上需要消耗大理石中的碳酸钙质量为　　　　　　　　　　　g。 【农业上应用二氧化碳】农业的塑料大棚里，常需要施用二氧化碳作为气体肥料，因为二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。 【答案】（1）分解反应     （2）不燃烧也不支持燃烧     （3）     （4）① 试管    ② B    ③ a    ④ 将燃着的木条放在导管口b，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满     （5）20      【解析】(1)CaCO3分解生成CaO和CO2，由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 (2)烛火在二氧化碳中自然熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质。 (3)实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 (4)根据图像，仪器甲是试管； 实验室制取二氧化碳是固液不加热型反应，可选择的发生装置是B； 二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，用F装置收集时，气体从长管（a端）通入，将空气从短管（b端）排出； 检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在导管口b，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 (5)设理论上需要消耗大理石中的碳酸钙质量为x x=20g 4.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）装置M的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）使用装置A进行实验时，应通过调节旋钮　　　　　　　　　　　(选填“a”、“b”或“c”)来调整试管的高度。 （3）B装置使用分液漏斗的优点是　　　　　　　　　　　。 （4）写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （5）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下　　　　　　　　　　　(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （6）要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置　　　　　　　　　　　(填字母)收集氧气。 （7）使用制取氧气在实验方案中，下列图标需要标注的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．用电              b．热烫              c．排风 （8）排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）试管     （2）b     （3）可以控制反应的速率     （4）     （5）缓慢     （6）C     （7）b     （8）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂      【解析】(1)装置M的名称是试管。 (2)使用装置A时，a处旋钮用于调整试管倾斜角度，c处旋钮用于调整夹持试管的松紧程度，应通过调节旋钮b来调整试管的高度。 (3)B装置中分液漏斗的优点是可以控制反应的速率（通过控制液体滴加速度实现）。 (4)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为 。 (5)为使木炭与氧气充分反应，应缓慢插入充满氧气的集气瓶中（防止氧气受热逸出，保证反应持续剧烈）。 (6)铁丝在氧气中燃烧实验需在集气瓶底部留少量水（防止高温熔融物炸裂瓶底），因此最好选用C（排水法）收集氧气。 (7)用KMnO4制取氧气时，需要加热（涉及热烫风险）、无需用电和排风，故标注b。 (8)排水法收集氧气完毕后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。 5.(2025-2026九上·吉林长春四校联考·期中)以下装置可以完成实验室制取氧气，请结合实验过程回答问题。 （1）仪器名称：①　　　　　； （2）加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是　　　　　(填字母)，该反应的符号表达式为　　　　　； （3）实验室利用装置B制取使用分液漏斗的优点是　　　　　。 （4）若选用装置F利用排空气法收集H2，则气体应从　　　　　(填“a”或“b”)端通入； （5）用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图装置能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢。若制备过程装置内压强过大，则安全管中的现象是　　　　　，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 【答案】（1）锥形瓶     （2）① AD    ②      （3）能控制反应速率     （4）b     （5）安全管内液面上升      【解析】(1)根据图像，仪器① 是锥形瓶。 (2)加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选A（固体加热型）；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，选用排水法（装置D），故装置组合为AD； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为 。 (3)装置B中的分液漏斗可通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 (4)氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用装置F（排空气法）收集时，气体应从b端通入，将空气从a端排出。 (5)若装置内压强过大，会将装置内的液体压入安全管，导致安全管内液面上升。 6.(2024-2025九上·吉林·期中)氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 （1）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是　　　　　　(填字母)。 a.氧气分子质量变小 b.氧气分子间间隔减小 c.氧气分子转变为其他分子 （2）同学们在实验室中验证了氧气的性质后进行了如图整理。 I.反应①木炭在点燃的情况下伸入盛有足量氧气的集气瓶中，则生成物X为　　　　　　。 Ⅱ.反应②实验，Y可以是　　　　　　(写出一种物质)。 Ⅲ.反应①②③④的反应类型中，既是氧化反应又是化合反应的是　　　　　　(填序号)。 【答案】（1）b     （2）① CO2二氧化碳    ② 石蜡（合理即可）    ③ ① ③ ④      【解析】(1)工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中氧分子之间的间隔减小，而分子质量、种类都不变，故选：b。 (2)Ⅰ、反应① 木炭在点燃的情况下伸入盛有足量氧气的集气瓶中，则生成物X为二氧化碳（CO2）。 Ⅱ、反应② 实验，Y与氧气反应生成CO2、H2O，则Y可以是石蜡、酒精、甲烷等物质。 Ⅲ、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。 反应① 是木炭与氧气反应生成二氧化碳，属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 反应② 是石蜡等物质与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； 反应③ 是铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 反应④ 是磷与氧气反应生成五氧化二磷，属于氧化反应，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 因此既是氧化反应又是化合反应的是① ③ ④ 。 7.(2024-2025九上·吉林长春·期中)化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）写出以下仪器的名称：①　　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是　　　　　　　　(填字母序号)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）用D装置收集氧气，当　　　　　　　　时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。若用G装置收集氧气，氧气应从　　　　　　　　(选填“a”或“b”)口通入。 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。 （4）在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是　　　　　　　　(填字母序号)。 【答案】（1）试管     （2）① AD DA    ② 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑     （3）① 气泡连续均匀放出    ② a     （4）C      【解析】(1)仪器①的名称： 试管； (2)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是AD；反应的化学方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； (3)D装置收集氧气是排水法收集，气泡连续均匀放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；氧气密度比空气大，用向上排空气法进行收集，氧气应从a口通入； (4)实验室制取乙炔的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选用“固液不加热型”装置，由于该反应比较剧烈，需要控制反应速率，使用分液漏斗可以控制滴加水的速率进而控制反应的速率，长颈漏斗无法控制滴加水的速率，故发生装置选C。 8.(2024-2025九上·吉林省长春市第八十七中学·期中)化学的本质是实验探究。如图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 Ⅰ. 根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是　　　　　　　； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置是　　　　　　　，反应的化学方程式：　　　　　　　； （3）用装置C收集氧气时， 导管应伸到　　　　　　　（选填“a”、“b”或“c”处）； Ⅱ. 根据图二回答下列问题： （4）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙是　　　　　　　溶液； （5）加湿过滤仓中H2O的作用有 　　　　　　　（填标号）； a. 吸收杂质提纯O2 b. 观察O2产生的速率 c. 加快O2的生成    d. 保证供给O2的湿度需求 （6）可以通过　　　　　　　（填具体操作） 调节供氧流速。 【答案】（1）锥形瓶     （2）① A    ②      （3）c     （4）过氧化氢     （5）abd     （6）向下推动注射器的快慢      【解析】(1)由图可知，仪器甲为锥形瓶。 (2)高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 。 (3)装置C为向上排空气法，为了将空气完全排尽，应将导管伸入集气瓶底，即伸到c处。 (4)若试剂甲为MnO2，反应仓是在固液常温条件下制取氧气，则试剂乙为过氧化氢溶液。 (5)a、加湿过滤仓中的H2O能溶解一些可能存在的杂质气体，可以提纯O2，故选项符合题意； b、可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率，故选项符合题意； c、加湿过滤仓中的H2O不能加快生成氧气的速率，故选项不符合题意； d、加湿过滤仓有保证供给O2的湿度需求的作用，故选项符合题意。 故选abd。 (6)可以通过向下推动注射器的快慢，控制液体滴加速率，来调节供氧流速。 考点05 化学计算题 1.(2025-2026九上·吉林省吉林松花江中学·期中)硝酸钾(KNO3)是一种优质复合肥，具有氮养分吸收快、肥料利用率高、作物品质好等特点。长期使用，能自动调解土壤、水分、空气、肥料四者关系。 （1）硝酸钾的相对分子质量是　　　　　　。 （2）硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为　　　　　　。 （3）求101 g硝酸钾中氮元素的质量。 【答案】（1）101     （2）7:24     （3）14 g 解：101 g硝酸钾中氮元素的质量为101 g×()=14 g。 答：101 g硝酸钾中氮元素的质量14 g。      【解析】(1)硝酸钾的相对分子质量为39+14+16×3=101；故填：101。 (2)硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为(14×1):(16×3)=7:24；故填：7:24。 (3)见答案。 2.(2025-2026九上·吉林长春四校联考·期中)水果是家庭中非常受欢迎的食物，其富含多种维生素、矿物质和果糖(C6H12O6)。请计算： （1）每个果糖分子中含有　　　　　个原子； （2）果糖中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　； （3）果糖中氢元素的质量分数为　　　　　(结果保留0.1%)。 【答案】（1）24     （2）     （3）6.7%      【解析】(1)由化学式可知，每个果糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，共24个原子； (2)果糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6) = 6:1:8； (3)果糖中氢元素的质量分数为； 3.(2024-2025九上·吉林·期中)2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题。 （1）葡萄糖是由　　　　　　种元素组成； （2）葡萄糖的相对分子质量是　　　　　　； （3）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是　　　　　　（填最简整数比）。 （4）10克葡萄糖含碳元素的质量　　　　　　（填“＞”“＝”或“＜”）10克醋酸（）含碳元素的质量。 【答案】（1）三     （2）180     （3）6∶1     （4）=      【解析】(1)葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成； (2)葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180； (3)葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是（6×12）：（1×12）=6：1； (4)10克葡萄糖含碳元素的质量=10 g××100%=4 g；10克醋酸（CH3COOH）含碳元素的质量=10 g××100%=4 g，故10克葡萄糖含碳元素的质量=10克醋酸（ CH3COOH ）含碳元素的质量。 4.(2024-2025九上·吉林松原前郭县北部·期中)实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上可制取氧气的质量是x。 x=1.6g 答：理论上可制取氧气的质量是1.6g。 【解析】详见答案。 5.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由　　　　　　种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为　　　　　　； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 【答案】（1）4     （2）60     （3）56      【解析】(1)尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成； (2)尿素的相对分子质量为：； (3)120g尿素中含有氮元素的质量为：。 6.(2024-2025九上·吉林长春·期中)工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【答案】解：设需要碳酸钙的质量是x x=10t 答：需要碳酸钙的质量是10t 【解析】 见答案。 7.(2024-2025九上·吉林·期中)某火力发电厂用碳酸钙为原料吸收废气中的二氧化硫，以减少环境污染，反应的化学方程式为：。 （1）反应方程式中x的值为　　　　　　　　。 （2）若每天吸收0.64t二氧化硫（SO2），则该发电厂每天至少需要碳酸钙（CaCO3）多少吨？ 【答案】（1）2     （2）1t 解：设每天至少需要碳酸钙的质量为y。        y=1t        答：该发电厂每天至少需要1t碳酸钙。      【解析】(1)反应前有2C，反应后有xC，根据化学反应前后各种原子个数相等，所以x=2。 (2)见答案 8.(2024-2025九上·吉林松原前郭·期中)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： （1）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为　　　　。 （2）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为　　　　。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 　　　　。 （4）316g磷酸亚铁锂中含有　　　　g铁元素。 【答案】（1）+1     （2）1：1     （3）7：56     （4）112      【解析】(1)根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，氧元素化合价为-2价，设锂元素化合价为x，则x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1。 (2)由化学式可知，磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为1：4。 (3)磷酸亚铁锂中锂与铁元素的质量比是7：56。 (4)316g磷酸亚铁锂中铁元素的质量为。 考点06 物质推断题 1.(2025-2026九上·吉林省吉林松花江中学·期中)氧气是一种化学性质活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是　　　　　　。 （2）丁实验中木炭在氧气中燃烧后生成的气体是　　　　　　(填化学式)，检验产物需要用到的试剂是　　　　　　(填试剂名称)。 （3）以上四个反应的相同点是　　　　　　(写出一点)。 【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气     （2）① CO2    ② 澄清石灰水     （3）都是化合反应都是氧化反应（合理即可）      【解析】(1)装置甲中硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，直接排放会污染空气，集气瓶中加少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；故填：吸收二氧化硫，防止污染空气。 (2)丁实验中木炭在氧气中燃烧后生成的气体是二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验产物需要用到的试剂是澄清石灰水；故填：CO2；澄清石灰水。 (3)以上四个反应都是放热反应；均是物质与氧气发生的反应，都属于氧化反应；反应物均是两种物质，生成物是一种物质，都是化合反应等；故填：都是化合反应或都是氧化反应（合理即可）。 2.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A～E分别表示不同的物质。 （1）A点对应的物质类别是　　　　　　。 （2）B点表示物质的化学式为　　　　　　。 （3）B、C组成元素相同，化学性质不同的原因　　　　　　　。 （4）D点表示的物质为碳酸，其化学式为H2CO3，标出碳酸中碳元素的化合价　　　　　　。 （5）若物质A在充足氧气中燃烧生成C，在不充足氧气中燃烧生成B，则说明碳与氧气反应的生成物种类与　　　　　　有关。 【答案】（1）单质     （2）CO     （3）分子构成不同分子不同、分子种类不同     （4）     （5）氧气是否充足      【解析】(1)A点碳元素化合价为0，单质中元素化合价为0，因此A点对应的物质类别是单质，故填写：单质。 (2)B点物质类别是氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素），且碳元素化合价为+2，氧元素通常显-2价，设该氧化物化学式为CxOy，根据化合价代数和为0，可得(+2)x + (-2)y = 0，即x=y，所以化学式为CO，故填写：CO。 (3)B是CO，C是CO2（C点为氧化物，碳元素化合价为+4，化学式为CO2），物质的化学性质由分子构成决定， CO和CO2分子构成不同（CO由一氧化碳分子构成， CO2由二氧化碳分子构成），因此化学性质不同，故填写：分子构成不同或分子不同、分子种类不同。 (4)碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价代数和为0，可得，解得x=+4，化合价标在元素符号正上方，所以表示为，故填写：。 (5)氧气充足时，碳燃烧生成CO2，氧气不充足时，碳燃烧生成CO，因此，生成物种类与氧气的浓度有关，故填写：氧气是否充足。 考点07 跨学科实践题 1.(2024-2025九上·吉林·期中)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某校化学兴趣小组以“生命之源——水"为主题开展项目式学习。 【任务一]认识水的蒸发 （1）如图，是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。 已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为　　　　　　(填序号“A”或“B”)。 【任务二]探究水的组成 （2）用如图C所示装置探究不同电压对电解水速率的影响。 多次实验并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。收集到氢气的试管是　　　　　　(填“a”或“b”)管，由实验可知电压越高电解水的速率越　　　　　　。 [任务三]水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水，如图D所示，通过膜的主要微观粒子是　　　　　　。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见混凝剂，操作a的名称是　　　　　　在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　，其中玻璃棒的作用是　　　　　　。 【任务四]水蒸气与镁粉的反应制取氢气 （5）实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　　　　　　(选填“A”或“B”)处酒精灯。 （6）C处冰水混合物的作用是　　　　　　。 【答案】（1）A     （2）① a    ② 快     （3）水分子     （4）① 过滤    ② 漏斗    ③ 引流     （5）A     （6）降低气体温度，使水蒸气液化（合理即可）      【解析】(1)从图中可以看出，B杯中水分子逸出水面的比A杯多，所以 B杯中的水蒸发得更快，温度更高，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，那么温度为50℃的水为A； (2)因为氢气的体积是氧气体积的2倍，所以收集到氢气的试管是a管；又因为多次实验并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间，电压越高，反应所需时间越短，说明电压越高电解水的速率越快； (3)海水中含有多种离子如Na+、Cl-等，而膜分离技术可用于淡化海水，通过膜的主要微观粒子是水分子； (4)物质A是常见混凝剂，操作a是将固体和液体分离，其名称是过滤；在过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； (5)A处是镁粉与氧气反应的地方，B处是镁粉与水蒸气反应制取氢气的地方，所以实验开始时，应先点燃A处酒精灯，消耗掉装置内的氧气，防止对后续实验产生干扰； (6)反应生成的氢气中可能混有水蒸气，C处冰水混合物的作用是冷却，使水蒸气凝结成液态水，从而得到较纯净的氢气。 2.(2025-2026九上·吉林白山·期中)化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。 活动一：了解自来水的生产过程 同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，并回到实验室进行自来水生产过程的模拟并获得纯水的实验(如图1)： （1）图1过程中获得纯水的操作是　　　　　　。 （2）图1过程中加入活性炭的作用是　　　　　　。 （3）进行图2过滤操作时，玻璃棒的作用是　　　　　　；若过滤后的液体仍然浑浊，可能的原因有　　　　　　(答出两点)。 活动二：探究水的组成 I.宏观辨识：同学们用如图3装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均收集到气体。 （4）用燃着的木条检验两个玻璃管中的气体，b管中的现象是　　　　　　。 （5）某实验小组还研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如表： 实验编号 电压(V) 温度(℃) 氢氧化钠溶液浓度 氢气体积(mL) 氧气体积(mL) 时间(s) A 6 15 2% 20 9.8 54.0 B 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 D 6 30 5% 20 9.7 t ①由此得出影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和　　　　　　。 ②根据对实验A、B、C数据的分析，实验D的时间t最有可能是　　　　　　(填字母) A.35.4             B.37.8            C.50.2        D.55.6 II.微观探析： （6）水电解的过程可用如图表示(其中不同的小球代表不同的原子)，微观粒子运动变化的先后顺序正确的是______(填字母)。 A. ①④②⑤ B. ①③②⑤ C. ①②⑤③ D. ①②⑤④ III.符号表征 （7）电解水反应的文字或符号表达式为　　　　　　。 【答案】（1）蒸馏     （2）吸附水中的色素和异味     （3）① 引流    ② 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘（或承接滤液的烧杯不干净等）     （4）燃着的木条燃烧更旺     （5）① 温度    ② A     （6）D     （7）或      【解析】(1)蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水。 (2)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 (3)过滤操作中，玻璃棒的作用是引流； 过滤后液体仍浑浊，可能是滤纸破损，使杂质直接通过滤纸进入滤液；也可能是漏斗内液面高于滤纸边缘，液体未经过滤直接流下；还可能是承接滤液的烧杯不干净。 (4)电解水时，b管连接电源正极，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。 (5)① 对比实验A与B（温度、电压相同，氢氧化钠溶液浓度不同）、实验A与C（氢氧化钠溶液浓度、电压相同，温度不同），可知影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和温度。 ② 对比实验B（15℃、5%浓度，时间36.2s）和实验D（30℃、5%浓度），温度升高反应速率加快，时间会更短，35.4s小于36.2s，符合规律，故选A。 (6)电解水的微观过程是水分子先分解为氢原子和氧原子（① →② ），然后氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子（② →⑤ →④ ），故顺序为① ② ⑤ ④ ，选D。 (7)电解水生成氢气和氧气，据此写出表达式。文字表达式为：；符号表达式为：。 3.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理：月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入　　　　　　斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度和转速条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为　　　　　　。 II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。 （3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为　　　　　　。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度，并说明原因　　　　　　。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内　　　　　　含量的变化情况。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供　　　　　　位成人一天的饮水需求。 【答案】（1）B     （2）感应强度：0.43T，转速：50r/min     （3）H2+FeO Fe+H2O     （4）① 温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，生成水的质量越多    ② 铁     （5）50      【解析】(1)钛铁矿具有磁性，能被磁铁吸引，所以图1中钛铁矿颗粒将进入B斗。 (2)据图2可知，感应强度为0.43T，转速为50r/min时，分选距离最大，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为感应强度为0.43T，转速为50r/min时。 (3)在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应的化学方程式为：H2+FeO Fe+H2O。 (4)由图可知最适合大量制水的反应温度为T4℃，原因是温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，则生成水的质量越多。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内铁含量的变化情况。 (5)成人每天需要饮水的质量约为：1500mL×1g/ mL=1500g=1.5kg，每吨月壤可产生的水的质量为：1t×7.5%=75 kg，则每吨月壤产生的水约能供=50位成人一天的饮水需求。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 题型综合题 7大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 科学探究题 考点03 科普阅读题 考点04 气体制取题 考点05 化学计算题 考点06 物质推断题 考点07 跨学科实践题 考点01 工艺流程题 1.(2025-2026九上·吉林白山·期中)第19届杭州亚运会已于2023年9月23日至10月8日顺利举行，杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。请回答相关问题。 （1）亚运会期间，严格实施空气质量监测，列举一种你知道的空气污染物　　　　　　。 （2）开幕式借助于数字科技，使用璀璨的电子烟花，其电光源充入的物质是______(填字母)。 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 （3）在亚运会场馆内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水。“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是　　　　　　(填“大分子”或“小分子”)。 2.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）工业上利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：　　　　　　　　　　　。 （3）利用膜分离法制氧气。如图甲所示，利用氧分子体积　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）空间站内氧气的再生。空间站内电解产生供航天员呼吸，产生与呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如图乙所示 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　。 ②电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是　　　　　　　　　　　(忽略非反应损耗)。 （5）工业上制取氧气的原料是　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)如下图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 （1）向该河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）吸附池中选用　　　　　　　　　　　除去水中的色素和异味。 投药消毒过程中发生反应的微观示意图，其中产物之一是次氯酸(HClO)，它起到一定的杀菌消毒作用。 （4）图中表示次氯酸(HClO)的是　　　　　　　　　　　(填序号)； （5）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　； （6）下列说法正确的是___________。 A. HClO中Cl元素的化合价是+1价 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物 C. 该反应前后原子数目不变 D. 该反应前后分子种类发生改变 （7）用户使用的自来水是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 （8）沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的方法是　　　　　　　　　　　。 4.(2024-2025九上·吉林省实验中学·期中)空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[(CO(NH2)2)的流程(部分产物略)。 （1）空气属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。工业上获取氧气主要通过分离液态空气法，通过控制温度先分离出N2，可见 N2的沸点　　　　(填“高于”“低于”或“等于”) O2的沸点，该过程属　　　　(填“物理”或“化学”) 变化。 （2）X气体在空气中的体积分数约为0.03%，则该气体的构成微粒是　　　　　(填化学符号)，生成X气体的反应①的化学方程式为　　　　　　。 考点02 科学探究题 1.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)化学兴趣小组用如图实验装置探究粒子运动，回答下列问题。 （1）相同条件下，氨气的密度比空气小。实验中会观察到纱布条上　　　　　　　　　　　(填“a”或“c”)点先变红色。 （2）若将装有浓氨水处浸入冰水中，重复实验，则会观察到纱布条变红的速率变　　　　　　　　　　　(填“快”或“慢”)。 2.(2025-2026九上·吉林白山·期中)根据如图所示氧气的性质实验回答问题。 （1）实验1中能说明木炭燃烧产生新物质的证据是______(填字母)。 A. 发出白光 B. 放热 C. 澄清石灰水变浑浊 （2）实验2中的实验现象是　　　　　　，反应的文字或符号表达式为　　　　　　。集气瓶内预先加入少量水的作用是　　　　　　。 3.(2024-2025九上·吉林松原前郭县北部·期中)为了帮助学生更好地理解空气中氧气含量测定实验中的压强变化，教师利用压强传感器等仪器实时测定红磷燃烧实验装置内的压强变化。（图1是利用压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是实验过程中，集气瓶内压强变化曲线） （1）结合图1实验，解释图2中BC段压强上升的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验结束后，打开止水夹的过程中，压强曲线对应的线段是______（填字母）． A. BC B. CD C. DE D. EF （3）反应开始前A点和反应结束后F点的压强　　　　　　　　（填“相同”或“不同”）。 4.(2025-2026九上·吉林大学附属中学·期中)某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：了解“碳减排”的含义 【查阅资料】“碳减排”就是减少二氧化碳等温室气体的排放量。 【交流讨论】 （1）“碳减排”中的“碳”是指　　　　　　　　　　　，“碳减排”有利于缓解的环境问题是　　　　　　　　　　　加剧。 （2）为实现“碳减排”，我们可以做到　　　　　　　　　　　(写一条)。 任务二：探究吸收CO2的试剂 【查阅资料】二氧化碳可以和氢氧化钠溶液发生反应，生成水和碳酸钠，碳酸钠溶液是一种无色溶液。方程式如下：。 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ CO2能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的CO2 澄清石灰水变浑浊 ______ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的CO2 无明显现象 CO2不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 （3）甲组实验现象为　　　　　　　　　　　。 （4）乙组实验的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由　　　　　　　　　　　。 任务三：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 （6）丙中，x的数值为　　　　　　　　　　　。 （7）分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)三氯异氰尿酸()可作杀菌剂。该物质在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】分别将2 mL一定菌群浓度的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5 mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于恒温容器中，记录不同作用时间后的灭菌效率(灭菌效率越高，灭菌效果越好)。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 5 10 1 X 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （1）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是___________(填序号)。 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 （2）实验⑧中，X应为　　　　　　　　　　　。 （3）探究有效氯含量对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验组是　　　　　　　　　　　(填一组实验序号即可)。 （4）对比实验①②③可以得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是　　　　　　　　　　　。 【继续实验】 （6）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2 mL相同菌群浓度的大肠杆菌，再向其中加入　　　　　　　　　　　，混合后置于20℃恒温容器中，5 min后测定灭菌效率高于95.64%。 6.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息： 化学式 部分性质 生理作用 C6H8O6 无色晶体，易溶于水；热稳定性差；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化… 可以抗疲劳，增强人体对疾病的抵抗能力… 兴趣小组同学对某新鲜果汁中维生素C的含量进行测定，反应原理为：C6H8O6+=C6H6O6+2HI 【实验过程】快速移取20.00mL果汁样品置于锥形瓶中，用煮沸并迅速冷却的蒸馏水稀释，在老师的指导下逐滴加入碘溶液，恰好反应时消耗碘()的质量为25.40mg。 （1）实验中有同学未等蒸馏水冷却就用来稀释，结果测得的维生素C含量明显低于其他同学，原因是　　　　　　。 （2）有同学提出测定时，事先在果汁中加入呈酸性的醋酸，可以使测定结果更准确，理由是　　　　　。 （3）20.00mL该果汁中，含维生素C的质量为　　　　　mg。 （4）针对蔬菜是先洗后切还是先切后洗更有利于保留维生素C的问题，小静同学从维生素C含量的角度进行实验，结果如图所示。由此，可以得出的结论是　　　　　　。 7.(2025-2026九上·吉林长春四校联考·期中)实验课上，同学们做了电解水的实验。回答下列问题。 （1）电解水时，通常会加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是　　　　　。 （2）玻璃管a连接电源的　　　　　(填“正极”或“负极”)；玻璃管b中的气体具有可燃性，点燃b中气体前需要　　　　　； （3）若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中产生的气体体积为　　　　　mL； （4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现装置中产生了刺激性气味。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，有刺激性气味的气体是什么？是从哪个电极上产生的？ 【查阅资料】 Ⅰ．氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； Ⅱ．电解过程中产生的气体都是单质。 【提出假设】猜想I：a电极上产生了氯气； 猜想Ⅱ：b电极上产生了氯气； 猜想Ⅲ：两个电极上均有氯气产生。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 (一)按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体 试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管b收集到的气体则无变化 证明a试管中收集到的气体为　　　　　 (二)为进一步研究试管b中气体的成分，用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　　　　　 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　　　　　(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 8.(2024-2025九上·吉林省长春市第五十二中学·期中)化学小组用气密性良好的装置探究影响电解水反应快慢的因素。 【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下： 实验序号 电解液体种类 电压(V) 反应时间（min） 氢气体积(mL) 氧气体积(mL) ① 200mL蒸馏水 2 5 0 0 ② 200mL蒸馏水 10 5 1 0.4 ③ 200mL蒸馏水+1.2gNaOH 10 5 10 4.9 ④ 200mL蒸馏水+3.0gNaOH x 5 15 7.4 【解释与结论】 （1）电解水的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）电源正极生成的气体是　　　　　　　　　　　。 （3）实验④中的x=　　　　　　　　　　　。 （4）在上述四个实验中先选择2个实验进行对比，再写出能得出的结论　　　　　　　　　　　。 【反思与评价】 （5）分析表中数据可知收集到的氢气与氧气的体积比略大于2：1，请你从物质性质的角度分析可能的原因是　　　　　　　　　　　(答出一条即可)。 9.(2025-2026九上·吉林省长春市第八十七中学·期中)班级美食节上，化学小组的同学对燃料“固体酒精”产生了兴趣，决定在实验室自制固体酒精并对其进行探究，请你一起参与。 【查阅资料】①酒精灯灯芯的主要成分是（天然纤维素），具有可燃性。 ②标准大气压下，乙醇（俗称酒精）的沸点是78℃。 ③用硬脂酸（）与氢氧化钠（NaOH）反应生成的硬脂酸钠（）作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，可得到固体酒精。 【探究一】初探固体酒精 （1）从物质分类的角度，“固体酒精”属于　　　　　； 【探究二】制作固体酒精：将硬脂酸放到一份60℃的酒精中完全溶解，同时将氢氧化钠加入另一份60℃的酒精中充分溶解，然后将两份溶液混合、搅拌，冷却30min后即可得到固体酒精。 实验1：其他条件相同下，分别使用的硬脂酸，1.3g氢氧化钠，一定量的酒精，自制100g固体酒精，对产品进行性质检测，结果如表： 硬脂酸/g 4 5 6 7 8 外观 固体不均匀质地较软 固体均匀质地略软 固体均匀硬度适当 固体均匀硬度适当 固体均与硬度适当 燃烧现象 流淌 稍流淌 不流淌 不流淌 不流淌 燃烧时间/（s/g） 48 79 109 100 95 （2）根据实验分析，自制固体酒精时，使用的硬脂酸和氢氧化钠最佳质量比是　　　　　（最简比）。 （3）实验中不宜使用超过70℃的酒精，原因是　　　　　。 （4）餐桌燃料使用“固体酒精”而不直接使用酒精，其原因是　　　　　（写出一条即可）。 【探究三】探究酒精的元素组成 （5）实验2：小明设计实验如图1所示，在酒精灯火焰上方罩一只干冷的烧杯。观察到烧杯内壁出现水雾，于是他得出结论：酒精中一定含有氢元素，小红认为小明同学的推断不严谨，其理由是　　　　　。 实验3：小立设计实验如图2所示，用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。采集数据如图3所示。 （6）他认为依据图3可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明小立判断的证据是　　　　　。 （7）实验结束后，小组同学总结实验过程及使用酒精或“固体酒精”的注意事项，请你帮他们提出一条使用酒精或“固体酒精”的注意事项　　　　　。 考点03 科普阅读题 1.(2025-2026九上·吉林大学附属中学·期中)科普阅读。 制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氢的低温可将CO液化分离，从而获得纯净氢气。 储氢：氢化铝AlH3是一种储氢、释氢材料，白色粉末状固体，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝Al(OH)3和氢气。 用氢：通过P2G技术(工作原理如图)可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）利用液氢分离CO与H2，说明H2的沸点比CO　　　　　　　　　　　(填“高”或“低”)。 （2）氢化铝与水反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　。 （3）电解水制氢中能量转化主要方式是：　　　　　　　　　　　→化学能。 （4）甲烷反应器中参加反应的氢元素　　　　　　　　　　　(填“有”或“没有”)完全转化为CH4。 2.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 I．实验室模拟电解水制氢，装置如图甲 （1）过程中的能量转化形式：太阳能　　　　　　　　　　　化学能。 （2）该方法制得氢气的种类为___________(填字母)。 A. 绿氢 B. 灰氢 C. 蓝氢 （3）电解水的符号表达式为　　　　　　　　　　　，该反应的类型为　　　　　　　　　　　反应。 （4）经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气，点燃氢气之前，应进行的实验操作是　　　　　　　　　　　。 （5）电解水和氢气的燃烧，都能得出水是由　　　　　　　　　　　(填元素符号)两种元素组成的。 Ⅱ．图乙为活性炭净水器示意图 （6）入水口为　　　　　　　　　　　(填字母)，这样设计的目的是　　　　　　　　　　　。 （7）活性炭对杂质起到　　　　　　　　　　　作用。 （8）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期中)阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有　　　　　　　　　　　。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素　　　　　　　　　　　μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有　　　　　　　　　　　种。 ②随着分子的数目不断增加，　　　　　　　　　　　分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 考点04 气体制取题 1.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)某学习小组准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质。 （1）写出仪器a的名称　　　　　　。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　　　　　　。 （3）利用甲图所示装置制取氧气。下列说法中正确的一项是______。 A. 应先将高锰酸钾加入试管，再检查装置气密性 B. 给试管预热时，导管末端应放在集气瓶内 C. 氧气收集满后，应将集气瓶从水中取出后，再盖好玻璃片 D. 氧气收集满后，应先将导管拿出水槽，再停止加热 （4）安安同学利用乙图装置进行硫在氧气中燃烧的实验，事先在集气瓶中加入少量水来吸收二氧化硫，由此推测二氧化硫具有的性质之一是　　　　　　。 （5）宁宁同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验中，火柴有如图丙几种系法，其中实验成功率最高的是　　　　　　(填序号)。 2.(2024-2025九上·吉林松原前郭·期中)如图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题： （1）学习小组准备选用高锰酸钾和装置B、D制取较纯净的氧气，需要改进的是　　　　　　　　；实验过程中试管发生了炸裂，请你帮他分析可能的原因是　　　　　　　　。 （2）实验室用装置C制取氧气，反应的符号表达式是　　　　　　　　；如果用注射器A替换长颈漏斗，其优点是　　　　　　　　。 （3）若用E装置收集氧气，气体应从　　　　　　　　（填字母）端口通入。 3.(2025-2026九上·吉林大学附属中学·期中)二氧化碳是我们身边的一种重要的气体，人类对二氧化碳的探究从未停止。 【二氧化碳发现史实】 （1）公元3世纪，西晋学者张华所著《博物志》记载“烧白石(CaCO3)作白灰(CaO)”，同时产生石灰窑气(主要成分为CO2)。该反应属于的基本反应类型是：　　　　　　　　　　　。 （2）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是　　　　　　　　　　　。 【实验室制取二氧化碳】 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是：　　　　　　　　　　　。 （4）仪器甲的名称是　　　　　　　　　　　，实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。若用F装置收集气体，气体从　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)通入，检验二氧化碳是否集满的方法是：　　　　　　　　　　　。 （5）上述实验中若要得到8.8 g CO2，理论上需要消耗大理石中的碳酸钙质量为　　　　　　　　　　　g。 【农业上应用二氧化碳】农业的塑料大棚里，常需要施用二氧化碳作为气体肥料，因为二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。 4.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）装置M的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）使用装置A进行实验时，应通过调节旋钮　　　　　　　　　　　(选填“a”、“b”或“c”)来调整试管的高度。 （3）B装置使用分液漏斗的优点是　　　　　　　　　　　。 （4）写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的符号表达式　　　　　　　　　　　。 （5）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下　　　　　　　　　　　(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （6）要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置　　　　　　　　　　　(填字母)收集氧气。 （7）使用制取氧气在实验方案中，下列图标需要标注的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 a．用电              b．热烫              c．排风 （8）排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·吉林长春四校联考·期中)以下装置可以完成实验室制取氧气，请结合实验过程回答问题。 （1）仪器名称：①　　　　　； （2）加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是　　　　　(填字母)，该反应的符号表达式为　　　　　； （3）实验室利用装置B制取使用分液漏斗的优点是　　　　　。 （4）若选用装置F利用排空气法收集H2，则气体应从　　　　　(填“a”或“b”)端通入； （5）用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图装置能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢。若制备过程装置内压强过大，则安全管中的现象是　　　　　，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。 6.(2024-2025九上·吉林·期中)氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 （1）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是　　　　　　(填字母)。 a.氧气分子质量变小 b.氧气分子间间隔减小 c.氧气分子转变为其他分子 （2）同学们在实验室中验证了氧气的性质后进行了如图整理。 I.反应①木炭在点燃的情况下伸入盛有足量氧气的集气瓶中，则生成物X为　　　　　　。 Ⅱ.反应②实验，Y可以是　　　　　　(写出一种物质)。 Ⅲ.反应①②③④的反应类型中，既是氧化反应又是化合反应的是　　　　　　(填序号)。 7.(2024-2025九上·吉林长春·期中)化学兴趣小组的同学利用如图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题： （1）写出以下仪器的名称：①　　　　　　　　。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可以选择的装置组合是　　　　　　　　(填字母序号)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）用D装置收集氧气，当　　　　　　　　时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。若用G装置收集氧气，氧气应从　　　　　　　　(选填“a”或“b”)口通入。 乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料之一，常温常压下为无色气体，微溶于水，密度略小于空气。电石固体(CaC2)遇水会发生剧烈反应，生成乙炔气体。 （4）在实验室中若用电石和水制取乙炔气体，最适宜的发生装置是　　　　　　　　(填字母序号)。 8.(2024-2025九上·吉林省长春市第八十七中学·期中)化学的本质是实验探究。如图一为实验室制取气体的常用装置，图二为某同学在跨学科实践活动中设计的简易供氧器。 Ⅰ. 根据图一回答下列问题： （1）仪器甲的名称是　　　　　　　； （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选的发生装置是　　　　　　　，反应的化学方程式：　　　　　　　； （3）用装置C收集氧气时， 导管应伸到　　　　　　　（选填“a”、“b”或“c”处）； Ⅱ. 根据图二回答下列问题： （4）若试剂甲为MnO2，根据所学知识选择试剂乙是　　　　　　　溶液； （5）加湿过滤仓中H2O的作用有 　　　　　　　（填标号）； a. 吸收杂质提纯O2 b. 观察O2产生的速率 c. 加快O2的生成    d. 保证供给O2的湿度需求 （6）可以通过　　　　　　　（填具体操作） 调节供氧流速。 考点05 化学计算题 1.(2025-2026九上·吉林省吉林松花江中学·期中)硝酸钾(KNO3)是一种优质复合肥，具有氮养分吸收快、肥料利用率高、作物品质好等特点。长期使用，能自动调解土壤、水分、空气、肥料四者关系。 （1）硝酸钾的相对分子质量是　　　　　　。 （2）硝酸钾中氮元素与氧元素的质量比为　　　　　　。 （3）求101 g硝酸钾中氮元素的质量。 2.(2025-2026九上·吉林长春四校联考·期中)水果是家庭中非常受欢迎的食物，其富含多种维生素、矿物质和果糖(C6H12O6)。请计算： （1）每个果糖分子中含有　　　　　个原子； （2）果糖中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　； （3）果糖中氢元素的质量分数为　　　　　(结果保留0.1%)。 3.(2024-2025九上·吉林·期中)2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题。 （1）葡萄糖是由　　　　　　种元素组成； （2）葡萄糖的相对分子质量是　　　　　　； （3）葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比是　　　　　　（填最简整数比）。 （4）10克葡萄糖含碳元素的质量　　　　　　（填“＞”“＝”或“＜”）10克醋酸（）含碳元素的质量。 4.(2024-2025九上·吉林松原前郭县北部·期中)实验室用含3.4g过氧化氢的过氧化氢溶液和适量二氧化锰反应，理论上可制取氧气的质量是多少？（写出计算过程） 5.(2025-2026九上·吉林省长春市外国语学校教育集团·期中)尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由　　　　　　种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为　　　　　　； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为　　　　　　g。 6.(2024-2025九上·吉林长春·期中)工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 7.(2024-2025九上·吉林·期中)某火力发电厂用碳酸钙为原料吸收废气中的二氧化硫，以减少环境污染，反应的化学方程式为：。 （1）反应方程式中x的值为　　　　　　　　。 （2）若每天吸收0.64t二氧化硫（SO2），则该发电厂每天至少需要碳酸钙（CaCO3）多少吨？ 8.(2024-2025九上·吉林松原前郭·期中)磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，请回答： （1）在磷酸亚铁锂中，已知铁元素的化合价为+2，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为　　　　。 （2）磷酸亚铁锂中锂、氧两种元素的原子个数比为　　　　。 （3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂与铁元素的质量比是 　　　　。 （4）316g磷酸亚铁锂中含有　　　　g铁元素。 考点06 物质推断题 1.(2025-2026九上·吉林省吉林松花江中学·期中)氧气是一种化学性质活泼的气体，可以与许多物质发生化学反应。 （1）甲、乙、丙的集气瓶中都预先加入少量水，但其目的各不相同，装置甲中加少量水的目的是　　　　　　。 （2）丁实验中木炭在氧气中燃烧后生成的气体是　　　　　　(填化学式)，检验产物需要用到的试剂是　　　　　　(填试剂名称)。 （3）以上四个反应的相同点是　　　　　　(写出一点)。 2.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标，绘制的图像叫“价类二维图”。如图是碳元素的“价类二维图”，图中A～E分别表示不同的物质。 （1）A点对应的物质类别是　　　　　　。 （2）B点表示物质的化学式为　　　　　　。 （3）B、C组成元素相同，化学性质不同的原因　　　　　　　。 （4）D点表示的物质为碳酸，其化学式为H2CO3，标出碳酸中碳元素的化合价　　　　　　。 （5）若物质A在充足氧气中燃烧生成C，在不充足氧气中燃烧生成B，则说明碳与氧气反应的生成物种类与　　　　　　有关。 考点07 跨学科实践题 1.(2024-2025九上·吉林·期中)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。某校化学兴趣小组以“生命之源——水"为主题开展项目式学习。 【任务一]认识水的蒸发 （1）如图，是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图。 已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为　　　　　　(填序号“A”或“B”)。 【任务二]探究水的组成 （2）用如图C所示装置探究不同电压对电解水速率的影响。 多次实验并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。收集到氢气的试管是　　　　　　(填“a”或“b”)管，由实验可知电压越高电解水的速率越　　　　　　。 [任务三]水的净化过程 （3）膜分离技术可用于淡化海水，如图D所示，通过膜的主要微观粒子是　　　　　　。 （4）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见混凝剂，操作a的名称是　　　　　　在该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　，其中玻璃棒的作用是　　　　　　。 【任务四]水蒸气与镁粉的反应制取氢气 （5）实验装置如图F所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　　　　　　(选填“A”或“B”)处酒精灯。 （6）C处冰水混合物的作用是　　　　　　。 2.(2025-2026九上·吉林白山·期中)化学兴趣小组以水为主题开展了项目式学习。 活动一：了解自来水的生产过程 同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，并回到实验室进行自来水生产过程的模拟并获得纯水的实验(如图1)： （1）图1过程中获得纯水的操作是　　　　　　。 （2）图1过程中加入活性炭的作用是　　　　　　。 （3）进行图2过滤操作时，玻璃棒的作用是　　　　　　；若过滤后的液体仍然浑浊，可能的原因有　　　　　　(答出两点)。 活动二：探究水的组成 I.宏观辨识：同学们用如图3装置进行电解水实验。一段时间后，两个玻璃管内均收集到气体。 （4）用燃着的木条检验两个玻璃管中的气体，b管中的现象是　　　　　　。 （5）某实验小组还研究影响电解水反应速率的因素，实验结果记录如表： 实验编号 电压(V) 温度(℃) 氢氧化钠溶液浓度 氢气体积(mL) 氧气体积(mL) 时间(s) A 6 15 2% 20 9.8 54.0 B 6 15 5% 20 9.8 36.2 C 6 30 2% 20 9.6 46.2 D 6 30 5% 20 9.7 t ①由此得出影响电解水反应速率的因素是氢氧化钠溶液浓度和　　　　　　。 ②根据对实验A、B、C数据的分析，实验D的时间t最有可能是　　　　　　(填字母) A.35.4             B.37.8            C.50.2        D.55.6 II.微观探析： （6）水电解的过程可用如图表示(其中不同的小球代表不同的原子)，微观粒子运动变化的先后顺序正确的是______(填字母)。 A. ①④②⑤ B. ①③②⑤ C. ①②⑤③ D. ①②⑤④ III.符号表征 （7）电解水反应的文字或符号表达式为　　　　　　。 3.(2025-2026九上·吉林省长春市第四十五中学·期中)月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理：月壤样品中含有的钛铁矿是铁和钛的氧化物，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用如图1所示的干式磁选法分选富集出钛铁矿。 （1）图1中钛铁矿颗粒将进入　　　　　　斗。 （2）科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度和转速条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为　　　　　　。 II.原位制水：水是保障人类生存的关键资源。科研人员在月壤钛铁矿中发现含有大量氢。 （3）在高温下氢气与钛铁矿中铁的氧化物发生反应，其中氢气与氧化亚铁(FeO)反应生成铁和水，该反应方程式为　　　　　　。 （4）图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度，并说明原因　　　　　　。同学甲发现T1～T2温度之间FeO的含量不降反升，他依据该温度范围Fe2O3的含量减少得出结论：该温度范围内Fe2O3转化成为了FeO；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内　　　　　　含量的变化情况。 （5）研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供　　　　　　位成人一天的饮水需求。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 题型综合题 7大高频考点 考点01 工艺流程题 考点02 科学探究题 考点03 科普阅读题 考点04 气体制取题 考点05 化学计算题 考点06 物质推断题 考点07 跨学科实践题 考点01 工艺流程题 1.【答案】（1）二氧化硫（合理即可）     （2）C     （3）小分子      2.【答案】（1）低     （2）氧分子之间有间隔，加压后，分子间间隔减小     （3）小于     （4）①     ② 电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中     （5）空气      3.【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降     （2）引流     （3）活性炭     （4）丙     （5）     （6）ACD     （7）混合物     （8）蒸馏      4.【答案】（1）① 混合物    ② 低于    ③ 物理     （2）① CO2    ② 考点02 科学探究题 1.【答案】（1）a     （2）慢      2.【答案】（1）C     （2）① 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热    ②     ③ 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底      3.【答案】（1）红磷燃烧放热，气体受热膨胀     （2）C     （3）相同      4.【答案】（1）① 二氧化碳CO2    ② 温室效应     （2）乘坐公共交通工具出行 积极植树造林（合理即可）     （3）软塑料瓶变瘪     （4）CO2能被饱和澄清石灰水吸收     （5）不能，CO2与氢氧化钠浓溶液反应无明显现象     （6）30     （7）氢氧化钠浓溶液，因为相同时间内，氢氧化钠浓溶液使烧瓶内压强下降得最明显，说明其吸收CO2的效果最好      5.【答案】（1）A     （2）5     （3）① ④ ⑦ 或② ⑤ ⑧ 或③ ⑥ ⑨     （4）相同条件下，作用时间越长，灭菌效率越高     （5）三氯异氰尿酸在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降     （6）5 mL有效氯含量为130mg/L的三氯异氰尿酸溶液      6.【答案】（1）维生素C热稳定性差，未冷却的蒸馏水温度高，会使维生素C受热分解，导致测得含量偏低     （2）维生素C在酸性溶液中稳定，用醋酸酸化果汁可防止维生素C被氧化，使测定结果更准确     （3）17.60     （4）蔬菜在整片时更有利于保留维生素C      7.【答案】（1）增强水的导电性     （2）① 正极    ② 验纯(或检验纯度)     （3）20     （4）① 氯气    ② 氢气    ③ 不可以      8.【答案】（1）     （2）氧气     （3）10     （4）② ④ ；加入少量氢氧化钠会加快水的反应速率（合理即可）     （5）氧气不易溶于水，氢气难溶于水（合理即可）      9.【答案】（1）混合物     （2）60:13     （3）防止酒精大量挥发      （4）酒精洒了容易引起失火     （5）不能排除灯芯含有氢元素，导致最终有水生成     （6）二氧化碳的浓度和湿度都在增加，说明有二氧化碳和水生成即反应物含有碳元素和氢元素     （7）注意火势控制，防止失火      考点03 科普阅读题 1.【答案】（1）低     （2）     （3）电能     （4）没有      2.【答案】（1）电能     （2）A     （3）①     ② 分解     （4）验纯     （5）H、O     （6）① c    ② 使水与活性炭层充分接触，增强吸附杂质的效果     （7）吸附     （8）煮沸      3.【答案】（1）PM2.5、臭氧     （2）3     （3）① 2 两    ② O2     （4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可）      考点04 气体制取题 1.【答案】（1）酒精灯     （2）     （3）D     （4）溶于水(或易溶于水、能溶于水、与水反应，合理即可)     （5）C      2.【答案】（1）① 在试管口放一团棉花    ② 实验结束后先熄灭酒精灯，后撤离导管（合理即可）     （2）①     ② 可以控制反应速率     （3）a      3.【答案】（1）分解反应     （2）不燃烧也不支持燃烧     （3）     （4）① 试管    ② B    ③ a    ④ 将燃着的木条放在导管口b，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满     （5）20      4.【答案】（1）试管     （2）b     （3）可以控制反应的速率     （4）     （5）缓慢     （6）C     （7）b     （8）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂      5.【答案】（1）锥形瓶     （2）① AD    ②      （3）能控制反应速率     （4）b     （5）安全管内液面上升      6.【答案】（1）b     （2）① CO2二氧化碳    ② 石蜡（合理即可）    ③ ① ③ ④      7.【答案】（1）试管     （2）① AD DA    ② 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑     （3）① 气泡连续均匀放出    ② a     （4）C      8.【答案】（1）锥形瓶     （2）① A    ②      （3）c     （4）过氧化氢     （5）abd     （6）向下推动注射器的快慢      考点05 化学计算题 1.【答案】（1）101     （2）7:24     （3）14 g 解：101 g硝酸钾中氮元素的质量为101 g×()=14 g。 答：101 g硝酸钾中氮元素的质量14 g。      2.【答案】（1）24     （2）     （3）6.7%      3.【答案】（1）三     （2）180     （3）6∶1     （4）=      4.【答案】解：设理论上可制取氧气的质量是x。 x=1.6g 答：理论上可制取氧气的质量是1.6g。 5.【答案】（1）4     （2）60     （3）56      6.【答案】解：设需要碳酸钙的质量是x x=10t 答：需要碳酸钙的质量是10t 7.【答案】（1）2     （2）1t 解：设每天至少需要碳酸钙的质量为y。        y=1t        答：该发电厂每天至少需要1t碳酸钙。      8.【答案】（1）+1     （2）1：1     （3）7：56     （4）112      考点06 物质推断题 1.【答案】（1）吸收二氧化硫，防止污染空气     （2）① CO2    ② 澄清石灰水     （3）都是化合反应都是氧化反应（合理即可）      2.【答案】（1）单质     （2）CO     （3）分子构成不同分子不同、分子种类不同     （4）     （5）氧气是否充足      考点07 跨学科实践题 1.【答案】（1）A     （2）① a    ② 快     （3）水分子     （4）① 过滤    ② 漏斗    ③ 引流     （5）A     （6）降低气体温度，使水蒸气液化（合理即可）      2.【答案】（1）蒸馏     （2）吸附水中的色素和异味     （3）① 引流    ② 滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘（或承接滤液的烧杯不干净等）     （4）燃着的木条燃烧更旺     （5）① 温度    ② A     （6）D     （7）或      3.【答案】（1）B     （2）感应强度：0.43T，转速：50r/min     （3）H2+FeO Fe+H2O     （4）① 温度在T4℃时，在生成铁的同时会生成水，生成铁的质量越多，生成水的质量越多    ② 铁     （5）50      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $