精品解析：安徽亳州市部分校2026-2027学年九年级上学期第一次阶段学情自测化学试题

九年级化学(试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 杵臼舂米 B. 纺纱织布 C. 黏土烧瓷 D. 楠木造船 2. 下列关于空气成分的相关内容说法错误的是 选项 空气成分 含量 用途 A 氮气 78% 焊接金属时作保护气 B 氧气 21% 作燃料 C 二氧化碳 0.03% 用于灭火 D 稀有气体 0.94% 用于航标灯等电光源 A. A B. B C. C D. D 3. 合肥长鑫是一家专注于动态随机存取存储芯片研发、生产和销售的高科技企业。在芯片制造刻蚀环节中，需要使用特定的化学试剂将未受光刻胶保护的二氧化硅层去除，这一变化过程的本质特征是 A. 有液体参加反应 B. 有气体生成 C. 有新物质生成 D. 颜色发生了变化 4. 量取一定体积的水并加热至沸腾的部分操作如图所示，错误的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 5. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 天然气作为家用燃料 B. 不锈钢用于制作炊具 C. 过氧化氢溶液用于消毒防腐 D. 氮气用于制作氮肥和硝酸 6. 某同学用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是 A. 给试管均匀加热 B. 试管口略向下倾斜 C. 试管外壁潮湿 D. 高锰酸钾量不足 7. 归纳法是学习化学重要的方法之一，下列归纳正确的是 A. 可加热的玻璃仪器有：锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒等 B. 空气污染物有：二氧化硫、臭氧、二氧化碳、PM2.5等 C. 属于纯净物的“水”：蒸馏水、冰水共存物、矿泉水等 D. 缓慢氧化：细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造等 8. 下列实验现象的描述中，错误的是 A. 加热试管中的石蜡固体，固体逐渐熔化 B. 木炭在空气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 9. 测定空气中氧气含量的创新实验如下图。下列说法正确的是 已知：用酒精灯加热粗铜丝可引燃白磷，白磷与红磷燃烧现象相似，能与氧气反应生成五氧化二磷。 A. 实验后玻璃管中液面上升到刻度4停止不动 B. 实验过程中玻璃管内的液面先升高后下降 C. 白磷的量不足会使测定的空气中氧气含量偏低 D. 玻璃管中白磷和氧气之间发生了分解反应 10. 分析实验中的异常现象是必备的科学素养。下列对实验中出现的异常现象分析不合理的是 选项 异常现象 分析 A 用量筒量取7.5mL的水时，水偏多 读数时俯视 B 铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂 瓶内未预留水 C 向试管内加入碳酸钠粉末，沾在管壁 药品放在试管口后把试管竖立 D 高锰酸钾制氧气用排水法收集氧气纯度低 集气瓶中的水未装满 A. A B. B C. C D. D 11. 化学小组的同学利用如图所示方法检查装置的气密性，下列相关说法正确的是 A. 将导管放入水中时可观察到导管内外液面在同一水平面 B. 用手紧握试管可使试管形变，试管内气压增大 C. 松开手后导气管内未形成液柱，说明装置气密性良好 D. 检查装置气密性方法的思维模型为： 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 密闭容器内木炭燃烧过程中的压强变化 B. 一定量硫粉在过量氧气中完全燃烧 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 蜡烛是一种常见的照明用品，某化学兴趣小组以蜡烛为素材开展了项目式学习。 【任务一】观察蜡烛燃烧 （1）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，最内层为______________（填“内焰”或“焰心”）。 （2）在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（如图1），石灰水变__________________，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 【任务二】探究蜡烛熄灭后的白烟 （3）熄灭蜡烛，立即用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟（如图2），观察到_________________________________________________，白烟的主要成分是_______________________（填“石蜡蒸气”或“石蜡固体小颗粒”）。 【任务三】评价与改进 （4）若用干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，能否说明蜡烛燃烧生成水并说明理由是_____________________________________________；如不能，应如何改进____________。 14. 兴趣小组同学利用下图装置制取氧气，请回答下列问题。 （1）指出仪器名称:①______________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式为__________________________________________，可选用的发生装置是______________（填字母序号）。 （3）若采用（2）的制取原理和制取装置，小德在实验过程中发现C中的水变成了红色，原因是______________。 （4）若用装置D收集氧气，验满时将带火星木条放在______________（填“a”或“b”）处。 15. 氨作为清洁能源备受关注。工业制氨工艺流程如图： （1）分离液态空气：根据氮气的沸点比氧气_____(填“高”或“低”)，将液态空气升温最先逸出的物质主要是氮气。 （2）流程中制取氨气的文字表达式为_____，反应类型为_____反应。 （3）根据表中各气体的沸点可知，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气(N2)和氢气(H2)的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_____(填序号)。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252.8 -196 -33.4 ①-252.8℃≤t＜-33.5℃ ②-252.8℃≤t＜-195.8℃ ③-195.8℃≤t＜-33.5℃ 16. 某化学兴趣小组同学围绕过氧化氢开展了系列探究。 【活动一】认识过氧化氢 （1）实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钡缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钡。反应过程必须在冰水浴中进行，可能原因是_______________________________。 （2）过氧化氢可用于消毒、杀菌等，在实验室还可用于制取氧气，写出该反应的文字表达式___________。 【活动二】探究影响过氧化氢分解速率的因素 在不同条件下制取、收集100 mL氧气，记录所需要的时间，实验数据如下表： 实验序号 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 温度 收集100mL氧气所用的时间 ① 5% 0.3g 26℃ 36.59s ② 10% 0.3g 26℃ 11.67s ③ 5% 0.3g 41℃ 22s （3）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验组合是_____________（填序号）。 （4）实验过程中除了记录收集100mL氧气所用的时间，还可以采用测量1min时间内产生__________________。 （5）分析实验数据，可得出的结论是_______________________________。 【活动三】探寻过氧化氢分解的催化剂 为探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： （6）初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________________。 （7）该实验数据能否说明氧化铁为过氧化氢分解的催化剂，并说明理由__________________________。 17. 进行铁丝燃烧实验时，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有90%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水（如图2）。 （1）写出铁丝燃烧的文字表达式_______________。 （2）请计算：图2集气瓶气体中氧气的体积分数（写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占，计算结果保留至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学(试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 《天工开物》中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是 A. 杵臼舂米 B. 纺纱织布 C. 黏土烧瓷 D. 楠木造船 【答案】C 【解析】 【分析】变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 【详解】A.（杵臼舂米）：仅改变稻谷的形态，将稻谷脱壳、捣碎，没有新物质生成，属于物理变化。 B.（纺纱织布）：仅改变纤维的编织形态，本质还是纺织纤维，没有新物质生成，属于物理变化。 C.（黏土烧瓷）：黏土在高温烧制过程中发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 D.（楠木造船）：仅改变木材的形状，本质还是木材，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 下列关于空气成分的相关内容说法错误的是 选项 空气成分 含量 用途 A 氮气 78% 焊接金属时作保护气 B 氧气 21% 作燃料 C 二氧化碳 0.03% 用于灭火 D 稀有气体 0.94% 用于航标灯等电光源 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气约占空气体积的78%，化学性质稳定不易发生反应，焊接金属时可作保护气隔绝氧气，表述正确。 B.氧气约占空气体积的21%，仅具有助燃性，不具有可燃性，不能作为燃料使用，表述错误。 C.二氧化碳约占空气体积的0.03%，本身不可燃也不支持燃烧，且密度大于空气，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气用于灭火，表述正确。 D.稀有气体约占空气体积的0.94%，通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯等电光源，表述正确。 3. 合肥长鑫是一家专注于动态随机存取存储芯片研发、生产和销售的高科技企业。在芯片制造刻蚀环节中，需要使用特定的化学试剂将未受光刻胶保护的二氧化硅层去除，这一变化过程的本质特征是 A. 有液体参加反应 B. 有气体生成 C. 有新物质生成 D. 颜色发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，反应物状态、生成气体、颜色改变都只是化学变化可能伴随的现象，不属于本质属性。故选C。 4. 量取一定体积的水并加热至沸腾的部分操作如图所示，错误的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体时试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，标签应朝向手心，故选项错误； B.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内或触碰内壁，避免污染试剂，故选项正确； C.量筒读取液体体积时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，故选项正确； D.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，故选项正确。 5. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 天然气作为家用燃料 B. 不锈钢用于制作炊具 C. 过氧化氢溶液用于消毒防腐 D. 氮气用于制作氮肥和硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.天然气作燃料利用其可燃性，需要通过燃烧（化学变化）体现，属于化学性质，错误； B.不锈钢制作炊具主要利用其导热性、延展性，不需要发生化学变化即可体现，属于物理性质，正确； C.过氧化氢消毒利用其氧化性，可与病原微生物发生化学反应使其失活，属于化学性质，错误； D.氮气制氮肥和硝酸需要通过多步化学反应实现，利用的是化学性质，错误。 6. 某同学用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是 A. 给试管均匀加热 B. 试管口略向下倾斜 C. 试管外壁潮湿 D. 高锰酸钾量不足 【答案】C 【解析】 【详解】A.给试管均匀加热是避免试管受热不均炸裂的正确操作，不会造成试管炸裂，错误。 B.试管口略向下倾斜可防止反应生成的冷凝水倒流回试管底部，是避免试管炸裂的正确操作，错误。 C.试管外壁潮湿时，加热过程中试管不同部位温差较大，会导致受热不均引发炸裂，正确。 D.高锰酸钾量不足只会使生成氧气的量减少，和试管炸裂无关联，错误。 7. 归纳法是学习化学重要的方法之一，下列归纳正确的是 A. 可加热的玻璃仪器有：锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒等 B. 空气污染物有：二氧化硫、臭氧、二氧化碳、PM2.5等 C. 属于纯净物的“水”：蒸馏水、冰水共存物、矿泉水等 D. 缓慢氧化：细胞的呼吸作用、食物的腐烂、醋的酿造等 【答案】D 【解析】 【详解】A.集气瓶用于收集气体、量筒用于定量量取液体，二者均为不可加热的玻璃仪器，错误； B.二氧化碳是空气的正常组分，属于温室气体但不属于空气污染物，错误； C.矿泉水中含有可溶性矿物质，属于混合物；仅蒸馏水、冰水共存物都只含一种物质，属于纯净物，错误； D.缓慢氧化是反应速率慢、不易被直接察觉的氧化反应，细胞呼吸、食物腐烂、醋的酿造均属于缓慢氧化，正确。 8. 下列实验现象的描述中，错误的是 A. 加热试管中的石蜡固体，固体逐渐熔化 B. 木炭在空气中剧烈燃烧，生成二氧化碳 C. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，生成黑色固体 D. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰 【答案】B 【解析】 【详解】A.石蜡熔点较低，受热时固体逐渐熔化，描述符合事实，正确； B.木炭在空气中仅持续红热，不会剧烈燃烧；“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，错误； C.铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，描述符合事实，正确； D.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述符合事实，正确。 9. 测定空气中氧气含量的创新实验如下图。下列说法正确的是 已知：用酒精灯加热粗铜丝可引燃白磷，白磷与红磷燃烧现象相似，能与氧气反应生成五氧化二磷。 A. 实验后玻璃管中液面上升到刻度4停止不动 B. 实验过程中玻璃管内的液面先升高后下降 C. 白磷的量不足会使测定的空气中氧气含量偏低 D. 玻璃管中白磷和氧气之间发生了分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】实验原理：白磷燃烧消耗玻璃管内氧气，反应为，生成固体使管内压强减小，外界大气压将水压入玻璃管，进入水的体积等于消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的。 【详解】A.氧气仅占空气体积的，最终液面仅上升约原空气体积的，不可能上升到刻度4，错误。 B.白磷燃烧放热，管内气体受热膨胀，压强先增大，液面先下降；冷却后氧气被消耗，压强减小，液面再上升，因此液面变化是先降后升，错误。 C.白磷量不足时，无法将管内氧气完全消耗，进入的水体积偏小，测定的氧气含量偏低，正确。 D.该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，分解反应的特征是“一变多”，与该反应不符，错误。 10. 分析实验中的异常现象是必备的科学素养。下列对实验中出现的异常现象分析不合理的是 选项 异常现象 分析 A 用量筒量取7.5mL的水时，水偏多 读数时俯视 B 铁丝在氧气中燃烧时集气瓶底炸裂 瓶内未预留水 C 向试管内加入碳酸钠粉末，沾在管壁 药品放在试管口后把试管竖立 D 高锰酸钾制氧气用排水法收集氧气纯度低 集气瓶中的水未装满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒量取液体时，俯视读数会使读数大于实际液体体积，最终量得的水体积偏小，与“水偏多”的现象不匹配，分析不合理。 B.铁丝在氧气中燃烧生成高温熔融物，若瓶底未预留水或铺细沙，熔融物滴落会使集气瓶底受热不均炸裂，分析合理。 C.取用粉末状药品需将试管横放，把药品送至试管底部再直立，若仅将药品放在试管口就竖立试管，粉末会沾在试管内壁，分析合理。 D.排水法收集氧气时，集气瓶未装满水会残留空气，导致收集的氧气混有杂质、纯度偏低，分析合理。 11. 化学小组的同学利用如图所示方法检查装置的气密性，下列相关说法正确的是 A. 将导管放入水中时可观察到导管内外液面在同一水平面 B. 用手紧握试管可使试管形变，试管内气压增大 C. 松开手后导气管内未形成液柱，说明装置气密性良好 D. 检查装置气密性方法的思维模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A.若装置气密性良好，塞橡胶塞时可能压缩试管内气体，使内部气压大于外界大气压，此时导管内液面会低于烧杯液面，并非一定内外液面平齐，A错误。 B.用手紧握试管时，试管内气压增大的核心原因是试管内气体受热膨胀，玻璃试管形变极小可忽略，不是气压增大的主要原因，B错误。 C.松开手后，若装置气密性良好，试管内温度降低、气压减小，外界大气压会将水压入导管形成稳定液柱；未形成液柱说明装置漏气，C错误。 D.检查气密性的通用逻辑为：首先构建封闭体系，再通过改变温度、压缩体积等方式改变体系内压强，随后观察是否有气泡、稳定液柱等特征现象，最终得出气密性是否良好的结论，该思维模型完全正确。 12. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 密闭容器内木炭燃烧过程中的压强变化 B. 一定量硫粉在过量氧气中完全燃烧 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.密闭容器中木炭燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，但燃烧放热导致气体膨胀、压强增大；随着温度恢复，压强回落至初始值。图像符合该变化，正确； B.硫粉在过量氧气中完全燃烧，二氧化硫的质量的起点是0，错误； C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂会加快反应速率，但最终生成氧气的总量相同，错误； D.加热高锰酸钾制取氧气，生成二氧化锰，其质量起点是0，质量逐渐增大至反应结束，错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 蜡烛是一种常见的照明用品，某化学兴趣小组以蜡烛为素材开展了项目式学习。 【任务一】观察蜡烛燃烧 （1）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，最内层为______________（填“内焰”或“焰心”）。 （2）在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（如图1），石灰水变__________________，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 【任务二】探究蜡烛熄灭后的白烟 （3）熄灭蜡烛，立即用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟（如图2），观察到_________________________________________________，白烟的主要成分是_______________________（填“石蜡蒸气”或“石蜡固体小颗粒”）。 【任务三】评价与改进 （4）若用干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，能否说明蜡烛燃烧生成水并说明理由是_____________________________________________；如不能，应如何改进____________。 【答案】（1）焰心 （2）浑浊 （3） ①. 蜡烛被重新点燃 ②. 石蜡固体小颗粒 （4） ①. 不能，无法证明水雾来自蜡烛燃烧产物，也可能是空气中的水蒸气遇冷液化形成的 ②. 先将干燥的冷烧杯在相同环境的空气中放置片刻，确认内壁没有水雾后，再罩在蜡烛火焰上方进行实验，通过对照排除空气中原有水蒸气的干扰 【解析】 【小问1详解】 点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，外焰、內焰、焰心，最内层为焰心。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯（如图1），石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 【小问3详解】 熄灭蜡烛，立即用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟（如图2），观察到蜡烛被重新点燃，白烟是固体小颗粒形成的，其主要成分是石蜡固体小颗粒。 【小问4详解】 若用干燥的冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，不能说明蜡烛燃烧生成水。理由是无法证明水雾来自蜡烛燃烧产物，也可能是空气中的水蒸气遇冷液化形成的。 改进方法：先将干燥的冷烧杯在相同环境的空气中放置片刻，确认内壁没有水雾后，再罩在蜡烛火焰上方进行实验，通过对照排除空气中原有水蒸气的干扰。 14. 兴趣小组同学利用下图装置制取氧气，请回答下列问题。 （1）指出仪器名称:①______________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式为__________________________________________，可选用的发生装置是______________（填字母序号）。 （3）若采用（2）的制取原理和制取装置，小德在实验过程中发现C中的水变成了红色，原因是______________。 （4）若用装置D收集氧气，验满时将带火星木条放在______________（填“a”或“b”）处。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. A （3）试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入水槽中 （4）b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，属于固体加热型的反应，因此选A作为发生装置。 【小问3详解】 高锰酸钾是紫红色固体粉末，若试管口未放置棉花，加热时粉末会被生成的氧气气流带出导管，进入水槽溶解后使水变红。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用D装置收集氧气时氧气从长导管a通入，在瓶底聚集，将空气从短导管b排出；验满需要检验瓶口是否已充满氧气，因此将带火星的木条放在短管出口b处，若木条复燃说明氧气已集满。 15. 氨作为清洁能源备受关注。工业制氨工艺流程如图： （1）分离液态空气：根据氮气的沸点比氧气_____(填“高”或“低”)，将液态空气升温最先逸出的物质主要是氮气。 （2）流程中制取氨气的文字表达式为_____，反应类型为_____反应。 （3）根据表中各气体的沸点可知，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气(N2)和氢气(H2)的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在_____(填序号)。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252.8 -196 -33.4 ①-252.8℃≤t＜-33.5℃ ②-252.8℃≤t＜-195.8℃ ③-195.8℃≤t＜-33.5℃ 【答案】（1）低 （2） ①. 氮气+氢气氨气 ②. 化合 （3）③ 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气利用各组分沸点差异分离，升温时沸点更低的物质先汽化逸出，最先逸出氮气，说明氮气沸点比氧气低。 【小问2详解】 由流程可知反应物为氮气和氢气，反应条件是催化剂、高温高压，生成物为氨气；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 要将氨气以液态形式分离，需使氮气、氢气变为气态逸出，因此温度需要高于氮气的沸点（约-195.8℃），同时低于氨气的沸点（-33.4℃，故温度上限设为-33.5℃），符合要求的是区间③。 16. 某化学兴趣小组同学围绕过氧化氢开展了系列探究。 【活动一】认识过氧化氢 （1）实验室制取少量过氧化氢，可将过氧化钡缓慢加入稀硫酸中，反应生成过氧化氢和硫酸钡。反应过程必须在冰水浴中进行，可能原因是_______________________________。 （2）过氧化氢可用于消毒、杀菌等，在实验室还可用于制取氧气，写出该反应的文字表达式___________。 【活动二】探究影响过氧化氢分解速率的因素 在不同条件下制取、收集100 mL氧气，记录所需要的时间，实验数据如下表： 实验序号 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 温度 收集100mL氧气所用的时间 ① 5% 0.3g 26℃ 36.59s ② 10% 0.3g 26℃ 11.67s ③ 5% 0.3g 41℃ 22s （3）能说明过氧化氢的分解速率与其浓度有关的实验组合是_____________（填序号）。 （4）实验过程中除了记录收集100mL氧气所用的时间，还可以采用测量1min时间内产生__________________。 （5）分析实验数据，可得出的结论是_______________________________。 【活动三】探寻过氧化氢分解的催化剂 为探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： （6）初始时氧气的体积分数不为0，原因是______________________。 （7）该实验数据能否说明氧化铁为过氧化氢分解的催化剂，并说明理由__________________________。 【答案】（1）过氧化氢受热易分解，冰水浴可以防止过氧化氢分解 （2） （3）①② （4）氧气体积 （5）在其他条件相同时，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快；温度越高，分解速率越快 （6）装置内原本就含有空气，空气中含有氧气 （7）不能；该实验只证明氧化铁能加快过氧化氢分解的速率，但没有验证反应前后氧化铁的质量和化学性质是否不变 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢不稳定，温度高就容易分解，冰水浴降温，避免生成的过氧化氢分解掉。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 要探究浓度对速率影响，控制变量：二氧化锰质量、温度相同，只有过氧化氢浓度不同，选①和②。 【小问4详解】 反应速率可以两种测法：①收集相同体积气体，测时间；②相同时间，测产生气体体积。 【小问5详解】 对比①②：浓度变大，收集 100mL 氧气时间变短，速率加快；对比①③：温度升高，时间变短，速率加快。 【小问6详解】 烧瓶里面一开始有空气，空气中有氧气，所以传感器测到的氧气体积分数不是 0。 【小问7详解】 催化剂定义：能改变反应速率，且反应前后质量、化学性质都不变。图中只能看出氧化铁能加速反应，缺少称量反应前后氧化铁质量，检验化学性质不变的实验，所以不能证明它是催化剂。 17. 进行铁丝燃烧实验时，小明进行了如下的操作：图1的集气瓶中装有90%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水（如图2）。 （1）写出铁丝燃烧的文字表达式_______________。 （2）请计算：图2集气瓶气体中氧气的体积分数（写出计算过程，按体积计算，空气中氧气占，计算结果保留至0.1%）。 【答案】（1） （2）氧气的体积分数= 【解析】 【小问1详解】 铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $