第五单元化学反应的定量关系知识清单-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 知识清单 2026—2027学年 九年级化学（人教版2024）上册 资源类型：知识清单 本清单把第五单元的考点整理成"质量守恒定律—化学方程式的意义—书写与配平—根据方程式计算"四条线，用表格和条目呈现，便于课前预习、课后整理笔记和考前快速回顾。（本单元起化学方程式要求配平，反应符号上的条件由书写规范统一。） 一、知识框架 本单元要回答四个问题：化学反应前后物质的质量有什么关系、怎样用式子表示一个化学反应、怎样把式子写对写平、怎样根据式子进行定量计算。 主线 包含内容 质量守恒定律 定律内容与适用范围、微观解释、反应前后的"变"与"不变"、实验验证 化学方程式的意义 质的方面、量的方面（质量关系与粒子关系） 书写与配平 书写原则与步骤、最小公倍数法配平、条件与"↑""↓"的标注 定量计算 计算依据、解题步骤、三条注意事项 二、核心考点速记 考点1 质量守恒定律 定律内容：在化学反应里，反应前各物质质量的总和，一定等于反应后各物质质量的总和。 要点 说明 适用范围 一切化学变化；物理变化不存在质量守恒问题 计量的对象 只算参加反应的反应物和反应生成的生成物；没反应完的以及催化剂都不计入 容易漏掉 参与反应的气体、生成的沉淀，都要算进总质量 为什么守恒：反应的过程只是原子重新组合。原子的种类、数目、质量在反应前后都不发生变化，所以反应前后物质的总质量不可能不相等。 反应前后的"变"与"不变" 情形 具体项目 一定不变 原子的种类、数目与质量，元素的种类与质量，以及物质的总质量 一定改变 物质的种类、分子的种类 可能改变 分子的数目、元素的化合价 验证实验：装置必须密闭。气体一旦逸散出去、或有空气钻进来，天平就不再平衡。常做的两个实验是红磷在密闭锥形瓶中燃烧、铁钉与硫酸铜溶液反应，称量前后示数一致。 实验 现象 原因 盐酸与碳酸钠在敞口烧杯中反应 产生大量气泡，天平指针偏右 二氧化碳逸散到空气里，剩下物质的质量就变小了 镁条在空气中燃烧 燃烧剧烈、发出强光，留下白色固体；天平读数可能偏大，也可能偏小 镁与空气中的氧气结合，固体质量会增大；同时部分氧化镁变成白烟飘走，质量又会减小 考点2 化学方程式的意义 化学方程式能表示物质怎么变，也能表示物质之间量的关系，一般从三个角度读。以 ＋ O2↑ 为例： 角度 含义 以上式为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 水在通电条件下生成氢气和氧气 量的方面（质量） 各物质之间的相对质量关系 水、氢气、氧气的质量之比为 36∶4∶32 量的方面（粒子） 各物质之间的粒子个数关系 每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子 考点3 化学方程式的书写与配平 书写原则：第一，必须尊重客观事实，不能凭空编造不存在的反应，也不能随意改变化学式；第二，必须遵守质量守恒定律，让等号两边每种原子的种类和数目都相等。 书写步骤可概括为"写、配、标、等"四步。 步骤 做什么 写 反应物的化学式写在短线左边，生成物写在右边，几种物质之间用"＋"连接 配 在化学式前添上恰当的计量数，让等号两侧每种原子的个数相等 标 在短线上方注明反应条件；按规则注明"↑"或"↓" 等 把短线改成等号，并检查两边是否配平 最小公倍数法配平（以铝在氧气中燃烧为例） （1）先写化学式：Al ＋ 。 （2）盯住两边个数相差最大的氧原子：左边每个 O2 含 2 个氧原子，右边每个 Al2O3 含 3 个氧原子，取 2 与 3 的最小公倍数 6。 （3）用 6 除以各含氧化学式中氧原子的个数，得到计量数：6÷2 ＝ 3，O2 前配 3；6÷3 ＝ 2，Al2O3 前配 2。 （4）再补铝：右边共有 4 个铝原子，所以 Al 前填 4，得 4Al ＋ 。 （5）核对等号两边原子的种类和个数是否一致，把短线写成等号。 配平只允许调整化学式前面的计量数，化学式右下角的数字属于化学式本身，动它就相当于换了一种物质；最后的计量数要化成最简整数比。 条件与状态符号的标注规则 符号 标注条件 点燃 靠点燃引发的反应，如碳、磷、铁在氧气里燃烧 加热（常用 △） 要一直加热才能进行的反应，如加热高锰酸钾制氧气 催化剂 有催化剂参与的反应，如用过氧化氢制氧气 通电 通电才能发生的分解反应，如电解水 ↑ 反应物里没有气体、生成物里有气体，才在气体化学式右边标"↑"；两边都是气体时不标 ↓ 溶液中的反应，反应物没有沉淀而生成物有沉淀，才在沉淀化学式右边标"↓"；两边都有固体时不标 考点4 根据化学方程式进行简单计算 为什么能算：方程式中各物质的质量之比是固定不变的，这个比就等于它们的相对质量之比，而它能成立靠的是质量守恒定律。 解题步骤示例：34 g 过氧化氢完全分解，最多能得到多少氧气？（相对原子质量：H—1，O—16） 步骤 书写内容 设 解：设生成氧气的质量为 x。 写 ＋ ↑ 标 把相对质量、已知量和未知量对齐写在对应物质下面： 68　32 34 g　x 列 列比例式并求解：68∶34 g ＝ 32∶x，得 x ＝ 16 g 答 答：最多能生成 16 g 氧气。 三条注意：① 代入方程式的量必须是质量，体积等其它量不能直接代入；② 必须是纯净物的质量，不纯的物质要先换算；③ 单位要统一，并且跟着数据一起代入和写出。 三、方法与技能速记 1．反应前后各种量的"变与不变"判断 项目 判断 物质的总质量 一定不变 元素的种类、元素的质量 一定不变 原子的种类、数目、质量 一定不变 物质的种类、分子的种类 一定改变 分子的数目 可能改变 元素的化合价 可能改变 2．质量守恒定律验证实验的注意事项 （1）凡是有气体参加或放出的实验，装置都要密闭，不然天平会失衡。 （2）挑现象明显、便于观察的反应；装置不能被产生的气体冲开。 （3）前后称量要用同一台天平，读数前先等装置冷却。 3．化学方程式的配平方法 方法 适用范围与做法 最小公倍数法 某种原子在两边个数相差较大时，取两边个数的最小公倍数，再分别除以各化学式中该原子的个数，就是计量数 观察法 从组成最复杂的物质入手，先定它的计量数为 1，再依次推出其他计量数 4．根据化学方程式计算的解题步骤 概称"设、写、标、列、答"：先设未知数，写出配平正确的化学方程式，再把相对质量和已知量、未知量标在对应物质下面，列出比例式求解，最后简明作答。相对质量用"计量数 × 相对分子质量"计算。 四、必背规律与结论 1．质量守恒定律只在化学变化中成立；反应物质量的总和与生成物质量的总和相等。 2．守恒的微观原因：原子的种类、数目和质量在反应前后都没有改变。 3．一定不变：总质量、元素的种类与质量、原子的种类与数目与质量。 4．一定改变：物质的种类与分子的种类；可能改变：分子数目与元素化合价。 5．验证质量守恒定律，凡有气体参加或放出的实验都要在密闭装置里做。 6．化学方程式既能表示反应物、生成物与反应条件，也能表示质量关系和粒子个数关系。 7．书写化学方程式要守住两条原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。 8．配平只动化学式前面的计量数，化学式右下角的数字不能动。 9．只有当反应物中没有气体（或沉淀）、生成物中有气体（或沉淀）时，才标"↑"（或"↓"）。 10．计算的依据是各物质间固定的质量比；代入的量必须是纯净物的质量。 五、易错提醒 易错说法 判断 正确认识 铁钉生锈后质量变大，不符合定律 × 生锈过程中，铁、氧气和水合起来减少的质量，正是铁锈增加的质量 镁条燃烧后固体质量变小，定律不成立 × 一部分氧化镁变成白烟飘走了，质量并没有凭空消失 反应前后分子的数目一定不变 × 分子数目只是可能改变；原子数目才是一定不变 化学反应前后元素的化合价一定不变 × 化合价只是可能改变：单质变成化合物时，化合价就变了 "点燃"与"加热"是一回事 × 点燃只要引燃一次就能撤去热源；加热要持续供热，撤了火反应就停 配平时可以改动化学式右下角的数字 × 只能改化学式前面的计量数，动右下角数字等于换了物质 配平后各化学计量数可以是分数 × 各计量数要化成最简整数比，一般不保留分数 只要有气体生成就一定标"↑" × 反应物里也有气体时不标，只有生成物有气体而反应物没有才标 计算时把气体的体积直接代入方程式 × 方程式的比是质量比，代入的量必须是质量 把含杂质的反应物质量直接代入计算 × 杂质不参加反应，必须先换算成纯净物的质量再代入 （本知识清单为人教版2024年新教材九年级化学上册第五单元配套资料，供教学参考使用。） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $