第五单元化学反应的定量关系--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学第五单元知识清单系统梳理“化学反应的定量关系”核心内容，涵盖质量守恒定律探究、化学方程式书写与计算等范畴，搭建从实验现象观察到微观本质理解再到定量应用的递进式学习支架。 清单通过实验分类（如铜粉加热、铁钉与硫酸铜等）、微观原理阐释（质量守恒本质）、方程式分步指导（写配注等步骤）呈现知识体系，突出科学探究与实践，标注易错点（如未冷却称量天平偏转原因），设计应用实例（利用质量守恒求气体质量），助学生高效掌握，为教师教学提供精准支持。

※※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第五单元 化学反应的定量关系 1. 18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。 2. 加热铜粉前后物质的质量关系： 【实验现象】红色粉末变黑，小气球先膨胀后变瘪，冷却后称量，托盘天平平衡。 · 用橡胶塞塞住锥形瓶口：使装置密闭，为避免压强过大将橡胶塞弹出，用玻璃管连接一个小气球。 · 一个小气球的作用：平衡装置内压强。 · 气球先膨胀后变瘪：开始加热时装置内气体受热膨胀，所以小气球膨胀， 反应后瓶内氧气被消耗，气压减小，所以小气球变瘪。 · 冷却后再称量质量：小气球膨胀会产生浮力，导致称量质量偏小，天平向 右 偏转。 3. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系： 【实验现象】铁钉表面变红，溶液由蓝色变成浅绿色，反应结束后称量，托盘天平平衡。 · 实验前用砂纸打磨铁丝：除去表面氧化物。 · 锥形瓶口塞上橡胶塞是为了使装置密封。 4. 碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的质量关系： 【实验现象】产生大量气泡，反应结束后称量，托盘天平左高右低。（左：装置 右：砝码） · 托盘天平不平衡：生成气体跑到空气中去了。 · 若想托盘天平平衡：将装置密封。 5. 点燃镁条前后物质的质量关系： 【实验现象】发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体，反应结束后称量，托盘天平不平衡。 · 若托盘天平左低右高：有氧气参与反应。 · 若托盘天平左高右低：产生的白烟逸散到空气中了。 · 若想托盘天平平衡：在密闭的容器中反应。 6. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 · 能解释所有化学变化，不适用于物理变化。 · 是质量守恒，体积等其他量不守恒。 · agX物质与bgY物质反应生成cgZ物质，若恰好完全反应，ag+bg = cg，若反应物有剩余，ag+bg > cg · 参加或生成的气体质量不能忽略，要计入“质量总和”中。 7. 质量守恒的本质原因：（从微观看）在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 8. 化学反应前后：（五二一） 一定不变——（宏观）元素种类和质量、物质总质量、（微观）原子种类、原子数目、原子质量、 一定改变——（宏观）物质种类 （微观）分子种类 可能变—— 分子数目 9. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 10. 书写化学方程式要遵守的原则：① 以客观事实为基础； ② 遵守质量守恒定律。 11. 书写化学方程式的步骤： 一写(化学式必须书写正确)、二配、三注（标明反应条件、↑、↓）、四查 12. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数（最简比），使式子左、右两边的原子个数相等。 · 一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平，还有观察法、奇数变偶法等。 · 配平时一般从最复杂的化学式入手。 · 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 · 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 13. 标注条件：包括反应条件（加热用△符号表示）和生成物状态 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 14. 化学方程式提供的信息： · 质的方面：反应物、生成物、反应条件、 · 量的方面：构成各物质微粒间的数量关系、物质间的质量关系、 15. ( 点燃 )化学方程式的意义（读法有3种）：以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 2 ： 1 ： 2 (微粒间的数量关系：就是配平的化学计量数） 4 ：32 ： 36 （物质间的质量关系：配平后相对质量与实际质量成正比，可以用来列比例式计算） · 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 · 每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。 · 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 16. 利用化学方程式计算的书写步骤： 设、方、量、比、解、答。 书写步骤时应注意： · 设未知数时不带单位。应写成 解：设***的质量为x。 · 化学方程式要正确（包括化学式、配平、条件以及↑、↓）（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 · 物质的相关质量要写在该物质化学式的正下方（先写相对质量，第二行写实际质量）。 · 书写已知物质的真实质量时要带单位。（化学学科的计算，数值后有单位的都要随后写上） · 步骤要完整（解设答共计1分）、先列出已知量和未知量（4个数）再列比例式计算正确结果等。 17. 例题1： 加热6g高锰酸钾，理论上可以得到多少克氧气？ 解：设生成氧气(O2)的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 (第一行写方程式提供的物质间的相对质量关系） 6 g x (第二行写已知物和未知物的实际质量，要带单位） 316 = 32 （用找出的四个质量列比例式） 6 g x （比例式的计算过程写在练习本上，约分后计算更容易） x=0.6 g （结果有单位） 答：理论上可以得到0.6g氧气。 18. 利用质量守恒定律能得出用于方程式计算的纯量（气体或沉淀等的质量） 例题2：将36g过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物放入烧杯中，一段时间后不再产生气泡，称量剩余物质的质量为26.4g，求混合物中过氧化氢的质量。 解：根据质量守恒定律，生成O2的质量为36g-26.4g=9.6g 设参加反应的过氧化氢（H2O2）的质量为x. (书写化学方程式并计算，步骤如例题1，略） 答：过氧化氢是质量是* g。 19. 需要会书写的化学方程式（共计12个）： 化合反应（基本反应类型）： · 木炭燃烧，空气中红热，氧气中发出白光放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 · 磷在空气中燃烧，产生大量白烟 4P+5O22P2O5 · 硫燃烧，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S+O2SO2 · 铁丝在空气中不燃烧；在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 · 镁在空气中燃烧，耀眼白光，产生白烟，生成白色固体 2Mg+O22MgO · 氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，纯净氢气安静燃烧，不纯氢气发出爆鸣声 2H2+O22H2O · 铜在空气中加热，红色固体变黑 2Cu+O22CuO 汞在空气中加热,银白色液态汞变红色粉末 2Hg+O22HgO 分解反应（基本反应类型）： · 分解过氧化氢溶液（混合物）制取氧气，发生装置选择固液常温型 2H2O22H2O+O2↑ · 加热高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气，发生装置选择固固加热型 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑以上两个反应对比，分解过氧化氢制取氧气的优点是节能环保、易于操作。 · 电解水，正极和负极产生气体体积比为 1:2 （（答题要点：1正氧，2负氢） 2H2O2H2↑+O2↑ · 工业制取CO2的反应原理 CaCO3CaO+CO2↑ 氧化汞加强热，红色粉末变银白色液体 2HgO2Hg+O2↑ 置换反应（基本反应类型）： · 铁钉和硫酸铜溶液反应，铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $ ※※※※※※※※※※※※※※红光农场中学※※※※九年级※※※化学※※知识点总结※※※※※※※※※※※※※※※ 第五单元 化学反应的定量关系 1. 18世纪， （人名）借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。 2. 加热铜粉前后物质的质量关系： 【实验现象】 色粉末变 色，小气球 ，冷却后称量，托盘天平 。 · 小气球的作用： 。 · 反应后小气球变瘪的原因： 。 · 若装置未冷却就称量质量，天平会向 偏转，因为 。 3. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系： 【实验现象】铁钉表面变 ，溶液由 色变成 色，反应结束后称量，托盘天平 。 · 实验前用砂纸打磨铁丝： 。 · 锥形瓶口塞上橡胶塞是为了使装置 。 4. 碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的质量关系： 【实验现象】产生 ，反应结束后称量，托盘天平左 右 。 · 托盘天平不平衡： 。 · 若想托盘天平平衡： 。 5. 点燃镁条前后物质的质量关系： 【实验现象】发出耀眼 ，产生大量 ，生成 。 · 若托盘天平左低右高： 。 · 若托盘天平左高右低： 。 · 若想托盘天平平衡：在 的容器中反应。 6. 质量守恒定律：参加 反应的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 · 100g冰融化成100g水，符合质量守恒定律。（对 | 错） · 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积。（对 | 错） · agX与bgY反应生成cgZ物质， 若恰好完全反应，ag+bg cg ；若反应物有剩余，ag+bg cg · 参加或生成的 （物质状态）质量不能忽略，要计入“质量总和”中。 7. 质量守恒的本质原因：（从微观看） 。 8. 判断化学反应前后以下各量的变化情况： ①物质种类 ②元素种类 ③分子种类 ④原子种类 ⑤分子数目 ⑥原子数目 ⑦物质总质量 ⑧元素质量 ⑨原子质量 一定不变： 一定改变: 可能变: 9. 化学方程式：用 表示化学反应的式子。 10. 书写化学方程式要遵守的原则：① 以客观事实为基础； ② 遵守质量守恒定律。 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu （对 | 错） H2+ Fe3O4 = Fe+ H2O （对 | 错） 11. 书写化学方程式的步骤： 一写 、二 、三 、四 12. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数（最简比），使式子左、右两边的 相等。 C2H4 + O2 = 2H2O + 2CO2 ，则X的化学式为 13. 为下列反应标注条件：包括反应条件和生成物状态 CO+CuO ==== Cu+CO2 H2+CuO ==== Cu+H2O C+2CuO ===== 2Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2 === CaCO3 +H2O 14. 化学方程式提供的信息： · 反应方面： 、 、 、 · 量的方面：构成各物质微粒间 、各物质间 、 15. ( 点燃 )化学方程式的意义（读法有3种）： 2H2 + O2 === 2H2O · 和 在 的条件下反应生成 。 · 每 个 和 个 完全反应生成 个 。 · 每 份 的氢气和 份 的的氧气完全反应生成 份 的水。 16. 利用化学方程式计算的书写步骤： 、 、 、 、 、 。 书写步骤时应注意： · 设未知数时不带单位。应写成 解：设***的 为x。 · 化学方程式要正确（包括化学式、配平、条件以及↑、↓）（否则得分降为1，甚至为0）。 · 书写已知物质的真实质量时要带 。 · 步骤要完整（解设答共计1分）、先列出已知量和未知量（4个数）再列比例式计算等。 17. 例题1： 加热6g高锰酸钾，理论上可以得到多少克氧气？ (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. 利用质量守恒定律能得出用于方程式计算的纯量（气体或沉淀等的质量） 例题2：将36g过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物放入烧杯中，一段时间后不再产生气泡，称量剩余物质的质量为26.4g，求混合物中过氧化氢的质量。 根据质量守恒定律，生成 的质量为 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. 需要会书写的化学方程式（共12个）： 反应(基本反应类型）： 1　 木炭燃烧，空气中 ，氧气中 ，生成 的气体 2　 磷在空气中燃烧，产生大量 3　 硫燃烧，空气中 色火焰，氧气中 色火焰，生成 的气体 4　 铁丝在 中燃烧， ， ， 5　 镁在空气中燃烧，耀眼 ，产生 ，生成 色固体 6　 氢气在空气中燃烧， 色火焰 （纯净氢气 燃烧，不纯氢气发出 声） 7　 铜在空气中加热， 色固体变 色 8　 汞在空气中加热,银白色液态汞变红色粉末 2Hg+O22HgO 反应(基本反应类型）： 1　 分解过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选择 型 2　 加热高锰酸钾（ 色固体）制取氧气， 发生装置选择 型 以上两个反应对比，分解过氧化氢溶液制取氧气的优点为 、 。 3　 电解水，正极和负极产生气体体积比为 （答题要点：1 ，2 ） 4　 工业制取CO2的反应原理 5　 氧化汞加强热，红色粉末变银白色液体 2HgO2Hg+O2↑ 反应(基本反应类型）： 1　 （铁钉和硫酸铜溶液）铁钉表面 ，溶液由 色变成 色 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $