2027届高考化学一轮复习专项训练：微专题硝酸

2027高考化学一轮复习微专题之硝酸（HNO₃） 模块 题量 题号 年份分布 考点一　硝酸的强氧化性——与金属反应（实验与现象） 5 题1~题5 2024·湖南卷／2025·广东卷／2025·黑吉辽蒙卷／2024·山东卷／2024·浙江卷1月 考点二　硝酸参与反应的离子方程式与离子共存 8 题6~题13 2023·浙江卷／2024·新课标卷／2025·山东卷／2026·四川卷／2026·河南卷／2026·贵州卷／2024·浙江卷／2025·安徽卷 考点三　硝酸的性质、用途与保存 4 题14~题17 2023·山东卷／2023·浙江卷／2023·新课标卷／2026·浙江卷1月 考点四　氮的氧化物、硝酸盐与硝酸的相互转化 7 题18~题24 2025·湖北卷／2025·北京卷／2025·浙江卷／2025·重庆卷／2025·湖南卷／2026·河北卷／2026·重庆卷 考点一　硝酸的强氧化性——与金属反应（实验与现象） 题 1　【2024·湖南卷】 （2024·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 题 2　【2025·广东卷】 （2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 题 3　【2025·黑吉辽蒙卷】 （2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 A．A B．B C．C D．D 题 4　【2024·山东卷】 (2024·山东卷)钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量0.3mol·L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量6mol·L-1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B. 试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C. 试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物 D. 上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 题 5　【2024·浙江卷1月】 (2024·浙江卷1月)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和： ①浓HNO3 ②Cu(NO3)2和HNO3，混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2 B 比较F-与SCN-结合Fe3+的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合Fe3+的能力：F->SCN- C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 考点二　硝酸参与反应的离子方程式与离子共存 题 6　【2023·浙江卷】 （2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3- 题 7　【2024·新课标卷】 (2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O B. 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2−=PbS↓ C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br−+SO42−+4H+ D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 题 8　【2025·山东卷】 （2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 题 9　【2026·四川卷】 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq) B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：CO32−+2H+=CO2↑+H2O C. 铜粉中滴入稀硝酸：Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O D. 银氨溶液中滴入稀盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+ 题 10　【2026·河南卷】 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++S2−=CuS↓ B. 氢氧化镁溶于稀盐酸：Mg(OH)2+2 H+=Mg2++2 H2 O C. 浓硝酸溶解金属银：Ag+4H++2NO3−=Ag++2NO2↑+2H2O D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3−+Na2O2=SO42−+2Na++OH− 题 11　【2026·贵州卷】 下列离子方程式书写正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+ B. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O−+CO2+H2O→ 2C6H5OH+CO32− C. 用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)：CuS+2H+=Cu2++H2S↑ D. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+H2O+ NH3·H2O 题 12　【2024·浙江卷】 (2024·浙江卷)在溶液中能大量共存的离子组是 A. H+、I-、Ba2+、NO3- B. Fe3+、K+、CN-、Cl- C. Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D. NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- 题 13　【2025·安徽卷】 （2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 考点三　硝酸的性质、用途与保存 题 14　【2023·山东卷】 （2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 题 15　【2023·浙江卷】 （2023·浙江卷）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．Na和乙醇反应可生成H2 B．工业上煅烧黄铁矿FeS2生产SO2 C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 题 16　【2023·新课标卷】 （2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀 此样品中含有SO42- C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 题 17　【2026·浙江卷1月】 下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑+3O2↑+2H2O B. 红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 考点四　氮的氧化物、硝酸盐与硝酸的相互转化 题 18　【2025·湖北卷】 （2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 题 19　【2025·北京卷】 （2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 题 20　【2025·浙江卷】 （2025·浙江卷）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 题 21　【2025·重庆卷】 （2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 题 22　【2025·湖南卷】 （2025·湖南卷）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 题 23　【2026·河北卷】 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. M是电源正极，N是电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH−)减小 C. 电路中每通过3mol 电子，理论上产生0.5 mol C6H8O82− D. 总反应为4C6H12O6+3NO3−+5OH− =4C6H8O82−+3NH3↑+6H2O 题 24　【2026·重庆卷】 氯化钇(YCl3)是制备某特种合金的前驱体。为实现资源的有效利用，制备YCl3时，生成的NH3可用于制备硝酸，其实验装置如图所示。 反应1 6NH4Cl+Y2O3 = 2YCl3+6NH3↑+3H2O 反应2 4NH3+5O24NO+6H2O 下列叙述错误的是 A. a中可填充碱石灰 B. b中气体变为无色时反应2已结束 C. c中盛水可得到硝酸 D. 反应结束时先停止通气后停止加热 参考答案 考点一　硝酸的强氧化性——与金属反应（实验与现象） 题 1　【2024·湖南卷】 【答案】C 【解析】A．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A项说法错误； B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误； C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确； D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误； 答案选C。 题 2　【2025·广东卷】 【答案】C 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 题 3　【2025·黑吉辽蒙卷】 【答案】B 【详解】A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误； 故答案为：B。 题 4　【2024·山东卷】 【答案】AC 【解析】A．Cu2O中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确； B．Cu2O与0.3mol/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误； C．Cu2O中滴加过量6mol/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确； D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误； 答案选AC。 题 5　【2024·浙江卷1月】 【答案】C 【解析】A．Cu和浓HNO3反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将NO2通入①浓HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，故A正确； B．向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正确； C．不应该分别测定等物质的量浓度的NH4F与(NH4)2SO3溶液的pH，因为铵根离子也要水解，且同浓度NH4F与(NH4)2SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，故C错误； D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反应速率加快，故D正确； 故选C。 考点二　硝酸参与反应的离子方程式与离子共存 题 6　【2023·浙江卷】 【答案】B 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I−+Cl2=I2+2Cl−，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3−，故D错误； 答案为B。 题 7　【2024·新课标卷】 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为3Ag +4H++NO3−= 3Ag++NO↑+2H2O，A不正确； B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2+用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O =2Br-+ SO42−+4H+，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO4−+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D不正确； 综上所述，本题选C。 题 8　【2025·山东卷】 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 题 9　【2026·四川卷】 【答案】A 【解析】 A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq)，A正确； B．HCO3-是弱酸的酸式酸根，不能拆分为CO32-和H+，正确离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非NO2，正确离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误； D．生成的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2NH4+，D错误； 故选A。 题 10　【2026·河南卷】 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（H2S）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为S2-，需保留化学式，正确离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．Mg(OH)2是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：Mg(OH)2+2 H+=Mg2++2 H2 O，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2O，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的OH-会与过量的HSO3-反应生成SO32-和H2O，正确的离子方程式为：Na2O2+2HSO3−=2Na++SO42−+SO32−+H2O，D错误； 故选B。 题 11　【2026·贵州卷】 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成Fe2+，负极反应式为Fe−2e−=Fe2+，A错误； B．酸性：H2CO3> 苯酚>HCO3−，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入CO2的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和HCO3−，不会生成CO32−，离子方程式为： C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3−，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化CuS 中的S2−，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成H2S，C错误； D．NH4HSO4与过量Ba(OH)2反应时，NH4+、H+完全反应，SO42−与Ba2+生成沉淀，离子方程式为：NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+H2O+ NH3·H2O，D正确； 故选D。 题 12　【2024·浙江卷】 【答案】D 【解析】 【解析】A．H+、I-、NO3-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．Fe3+、CN-会生成Fe(CN)63−离子而不能大量共存，故B不符合题意； C．SiO32-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意； D．NH4+、CH3COO-、HCO3-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意； 答案D。 考法03 离子方程式的正误判断 题 13　【2025·安徽卷】 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 考点三　硝酸的性质、用途与保存 题 14　【2023·山东卷】 【答案】D 【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意； B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意； C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意； D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意； 故答案为：D。 题 15　【2023·浙江卷】 【答案】D 【解析】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确； B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确； C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确； D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误； 故选D。 考法02 物质转化过程的判断 题 16　【2023·新课标卷】 【答案】C 【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误； B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误； C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确； D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误； 故选C。 题 17　【2026·浙江卷1月】 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 考点四　氮的氧化物、硝酸盐与硝酸的相互转化 题 18　【2025·湖北卷】 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 题 19　【2025·北京卷】 【答案】B 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 题 20　【2025·浙江卷】 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 题 21　【2025·重庆卷】 【答案】A 【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）溶液中滴加石灰水时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 题 22　【2025·湖南卷】 【答案】B 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 题 23　【2026·河北卷】 【答案】B 【解析】 左侧电极Ⅰ上，C6H12O6转化为C6H8O82−，碳元素的化合价从0升高到+1，发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6−6e−+8OH−=C6H8O82−+6H2O，因此电极Ⅰ是阳极。右侧电极Ⅱ上，NO3−转化为NH3，氮元素的化合价从+5降低到-3，发生还原反应，电极反应式为NO3−+8e−+6H2O=NH3↑+9OH−，因此电极Ⅱ是阴极。 【详解】A．根据上述分析，电极Ⅰ是阳极，应连接电源正极M；电极Ⅱ是阴极，应连接电源负极N，A项正确； B．电极Ⅱ是阴极，发生还原反应。NO3−转化为NH3，N的化合价从+5降为-3，每个N原子获得8e⁻。在碱性条件下，电极反应式为NO3−+8e−+6H2O=NH3↑+9OH−，阴极生成了OH⁻，导致电极Ⅱ附近c(OH⁻)增大，而不是减小，B项错误； C．根据分析可知电极Ⅰ发生的电极反应式为：C6H12O6−6e−+8OH−=C6H8O82−+6H2O每转移6mol e⁻，生成1molC6H8O82−。因此转移3mol e⁻时，生成0.5mol C6H8O82−， C正确； D．将两极电极反应结合：阳极：C6H12O6+8OH−−6e−=C6H8O82−+6H2O，阴极：NO3−+8e−+6H2O=NH3↑+9OH−，将阳极×4，阴极×3，使得失电子数相等，相加得4C6H12O6+3NO3−+5OH−=4C6H8O82−+3NH3+6H2O，D项正确； 故选B。 题 24　【2026·重庆卷】 【答案】D 【解析】 【分析】氧化钇与氯化铵在氩气氛围中加热发生反应1生成氯化钇和氨气和水，生成的氨气经过a干燥后在管式炉中与过量的氧气发生反应2催化氧化生成NO和水，进入b中的气体为NO和过量的氧气，二者反应生成NO2显红棕色，NO2与氧气一起通入c中的水反应得到硝酸，据此分析。 【详解】A．a的作用是干燥反应生成的NH3，碱石灰为碱性干燥剂，不与NH3反应，可用于干燥氨气，A正确； B．因反应过程中通入过量的氧气，若反应2未结束，则会生成NO，NO遇氧气变为红棕色，当b中气体为无色时，说明不再产生NO，氨气已经耗尽，反应2已结束，B正确； C．从管式炉，中流出的气体含有NO和过量O2，二者反应生成NO2，从b流出的气体为NO2和氧气，通入水中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可得到硝酸，C正确； D．反应结束时若先停止通气后停止加热，装置冷却后压强减小会引发倒吸，因此应先停止加热，继续通气至装置冷却后再停止通气，D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $