3.2原子结构第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 一、学习目标 1. 认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。 2. 知道相对原子质量的含义，会用“相对原子质量≈质子数+中子数”进行简单计算。 3. 通过了解原子结构模型的演变和α粒子散射实验，体会科学家探索微观世界的科学方法与严谨精神。 4. 初步形成“物质微观结构决定宏观性质”的微粒观。 二、学习重点与难点 重点：原子的构成；核电荷数=质子数=核外电子数。 难点：相对原子质量的含义及“质子数+中子数”近似关系的理解。 三、自主预习·知识梳理 请阅读教材相关内容，完成下列填空。 1. 原子是一个实心球体吗？ 原子是化学变化中的______粒子。现代科学证明，原子并不是实心的球体，而是由更小的微观粒子构成的。 2. 原子的构成 原子由居于中心的______和核外______构成；原子核又由______和______构成。 其中：质子带______电，电子带______电，中子______电。 3. 相对原子质量 相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的______为标准，其他原子的质量与它相比所得到的______。 相对原子质量是一个比值，单位为“______”，省略不写。 四、合作探究·新知构建 探究一：原子模型的演变 观察教材图文，梳理原子结构模型的发展历程，完成下表。 时间 科学家 模型名称 主要观点 1803年 道尔顿 实心球模型 原子是不可分割的实心球体 1904年 汤姆逊 葡萄干布丁模型 正电荷像布丁，电子像嵌入其中的葡萄干 1911年 卢瑟福 核式模型 正电荷和几乎全部质量集中在很小的原子核上 1913年 玻尔 玻尔模型 电子在分层、有固定能级的轨道上运动 1926年 薛定谔等 电子云模型 电子无确定路径，用概率描述其位置 探究二：卢瑟福α粒子散射实验 用一束带正电、质量比电子大得多的α粒子高速轰击金箔，实验现象及结论如下： 实验现象 得出的结论 大多数α粒子穿过金箔 原子内部大部分是“空”的 少数α粒子发生偏转 原子内部有带正电的微粒 极少数α粒子被反弹回来 带正电微粒体积很小，但质量相对很大 【小结】卢瑟福核式结构模型：①原子中心有一个体积很小的______；②正电荷和几乎全部质量集中在______；③电子在核外绕核运动。 探究三：原子的构成及微粒数量关系 分析下列几种原子的构成数据，找出其中的规律。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 【规律总结】 （1）原子内______数不同，原子种类就不同。 （2）在原子中：核电荷数 = ______数 = ______数。 （3）质子数______（填“一定”或“不一定”）等于中子数。 （4）______原子没有中子。 （5）由于质子数 = 核外电子数，电性相反，原子______（填“带电”或“不带电”）。 探究四：相对原子质量 一个原子的质量极小（如氢约 1.674×10⁻²⁷ kg），书写、记忆和使用都很不方便。为此国际上采用相对原子质量。 1. 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比。 即： 2. 计算：已知 1 个碳-12 原子质量为 1.993×10⁻²⁶ kg。 原子种类 原子质量 相对原子质量 碳 1.993×10⁻²⁶ kg 氧 2.657×10⁻²⁶ kg 3. 重要近似关系：由于电子质量极小（约为质子的 1/1836），原子质量主要集中在______上。因此： 相对原子质量 ≈ ______数 + ______数 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 0 1 碳 6 12 氧 8 8 钠 11 23 磷 15 16 【科学史话】我国中科院院士______教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铀等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 五、课堂小结 1. 原子由______、______（含______和______）构成。 2. 在原子中：核电荷数 = ______ = ______。 3. 相对原子质量 ≈ ______ + ______。 六、课后练习 1．1911年，物理学家卢瑟福完成了著名的α粒子轰击金箔实验，如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔实验示意图。下列各项中，不属于卢瑟福原子结构理论观点的是（） A．原子就像充斥着正电荷的“葡萄干布丁” B．原子的质量几乎全部集中在原子核上 C．原子核体积很小 D．原子核外有“很大”空间 2．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是（） A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 3．我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为（） A．14 B．6 C．26 D．12 4．科学家用碳-14衰变规律断代纪年。C-14原子与C-12原子相同的是（） A．原子核 B．相对质量 C．质子数 D．中子数 5．日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（） A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 参考答案 三、自主预习·知识梳理（填空补充） 1.化学变化 2. 原子核​ 电子​ 质子​ 中子​ 正​ 负​ 不带​ 3. 1/12​ 比 1 探究三：原子的构成及微粒数量关系（规律总结填空） (1) 质子​ (2) 质子​ 核外电子 (3) 不一定​ (4) 氢​ (5) 不带电 探究四：相对原子质量（计算与近似关系填空） 2. 12​ 16​ 3. 原子核​ 质子​ 中子​ 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 磷 15 16 31 张青莲 五、课堂小结（填空补充） 1.原子由 原子核（含 质子​ 和 中子）和 核外电子​ 构成。 2.在原子中：核电荷数 =质子数=核外电子数。 3.相对原子质量 ≈ 质子数​ + 中子数。 六、课后练习（选择题答案） 1.A​2.D​3.B​4.C​5.A 1 学科网（北京）股份有限公司 $