1.3.3 氧化还原 价态规律 强弱规律 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第3课时 氧化剂还原剂 价态规律 强弱规律 新教材 必修1 人教版 课前练习 学案 P1 总结模型 基本概念之间的关系 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 还原剂——失升氧，物质被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂——得降还，物质被还原，发生还原反应，得到还原产物 提炼模型 课本 P25 1. 认识物质的氧化性、还原性，能根据化合价预测物质的氧化性和还原性。 2. 总结常见的氧化剂、还原剂。 3.能根据价态规律预测物质的性质及产物。 4.能利用氧化性、还原性的强弱判断物质发生反应的先后及发生反应的可能性。 学习目标 体现的性质 课本 P25 学案 P1 二、氧化性与还原性 氧化性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，氧化性越强。 还原性： 剂具有的性质，即物质 的性质，越容易 电子，还原性越强。 得电子 得 氧化 失电子 失 还原 思考2 课本 P25 学案 P1 氧化产物、还原产物具有什么性质？氧化性、还原性与化合价有什么关系？ 高温 氧化剂 还原剂 ( )产物 ( )产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 氧化 还原 低价 高价 高价 低价 氧化性 还原性 “高氧，低还” 1.反应判断：强制弱 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 氧化性还原性强弱比较 第三节学案 P2 注意注意！ 氧化性 还原性 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 得电子能力越强 失电子能力越强 氧化性越强 还原性越强 × 与得失电子的多少无关 周测四 T17 方法规律总结 第三节学案 P2 二、强弱比较 思考为什么铁可以置换出铜？ +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 +2 0 化合价升高,被氧化，发生氧化反应 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 铁比铜活泼 方法规律总结 第三节学案 P2 二、强弱比较 2.记忆判断：根据金属活动性顺序表判断 氧化性还原性强弱比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 对应阳离子的氧化性逐渐增强 非金属呢？ 回忆周测四 T17 B 思考3 下列反应中体现了H2O2的什么性质？ 学案 P2 思考3 下列反应中体现了H2O2的什么性质？ 学案 P2 练习 学案 P2 价态规律1 第三节学案 P1 一、价态规律——高低规律 根据化合价预测性质 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 ③元素处于最低价：只有还原性 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 ↑ ↑ ↓ ↓ 判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法。 价态规律2 第三节学案 P2 一、价态规律——歧化规律 歧化反应规律：“同一元素分两路” 某元素的中间价态 → 高价态＋低价态 Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O 0 -1 +1 失去1×e- 得到1×e- +4 +5 +2 失去2×e- 得到1×2e- 价态规律3 第三节学案 P1 一、价态规律——归中规律 归中反应规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态 → 中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 常见汇总 课本 P26 大本 P21 常见的还原剂和氧化剂 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 存在化合价能降低的元素 存在化合价能升高的元素 ——易失电子的物质 ——易得电子的物质 课堂练习 学案 P2 B C 课堂练习 学案 P2 D D 整理笔记 对应作业卷 作业 $