1.3.4 周测四与氧化还原 习题 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 周测四 与 氧化还原习题 新教材 必修1 人教版 价态规律1 第三节学案 P1 一、价态规律——高低规律 根据化合价预测性质 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 ③元素处于最低价：只有还原性 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 ↑ ↑ ↓ ↓ 判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法。 常见汇总 课本 P26 大本 P21 常见的还原剂和氧化剂 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 NaClO FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 存在化合价能降低的元素 存在化合价能升高的元素 ——易失电子的物质 ——易得电子的物质 单/双线桥 单/双线桥 单/双线桥 课时二作业T7 价态规律3 第三节学案 P1 一、价态规律——归中规律 归中反应规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时， 高价态＋低价态 → 中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。 H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O -2 +6 0 +4 失去2e- 得2e- 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 价态规律2 第三节学案 P2 一、价态规律——歧化规律 歧化反应规律：“同一元素分两路” 某元素的中间价态 → 高价态＋低价态 周测四 T1-5 ACABC 周测四 T6-10 DDCCD 周测四 T11-15 DDADC 周测四 T16-20 AADBD 周测四 丙 红褐 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 周测四 A B C 2 2H+ + H2O2 + 2Fe2+ =2Fe3+ + 2H2O 周测四 AgNO3 CuSO4 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 2H++CO32-=CO2↑+H2O 周测四 2 N2 NH3、H2 2N2H4 = 2NH3 + N2 + H2↑ 整理笔记 作业卷×2（有答案解析，请自行订正好再上交） 《金牌学案》第一章测试卷 国庆作业 注意注意！ 氧化性 还原性 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 得电子能力越强 失电子能力越强 氧化性越强 还原性越强 × 与得失电子的多少无关 $