1.3.4氧化还原反应方程式配平 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应的规律与配平，通过汽车尾气处理中CO和NO反应的实际问题导入，衔接前两节氧化还原基本概念，搭建从实际情境到理论规律再到配平方法的学习支架。 其亮点在于以问题导学激发探究兴趣，结合价态规律（如NO₂歧化反应）、先后规律（如FeBr₂与Cl₂反应）等实例培养科学思维，配平步骤清晰（标变价、列升降等）并分正向、逆向等方法，助力学生形成化学观念，提升问题解决能力，教师可高效开展系统性教学。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的规律与配平 学习目标 1.理解氧化还原反应的基本规律 2.了解氧化还原反应的守恒规律及配平 思考：怎样减少了汽车尾气NO、CO排放所造成的空气污染？ 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2，请写出上述反应的化学方程式。 如何写出上述反应的化学方程式呢？ 氧化还原反应规律及配平 问题导学 观看 一、氧化还原反应的规律 1. 守恒规律 2. 强弱规律 3. 先后规律 4. 价态规律 5. 归中律 6. 歧化律 六大规律 1.价态规律 （1）高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态 既有氧化性又有还原性。 （2）归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合 价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如， 点拨精讲 一、氧化还原反应的规律 5 （3）歧化规律 同种元素的中间价态可自身发生氧化还原反应，生成高价态和低价态，即 中间价 高价低价 如 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 注意：同种元素相邻价态不发生氧化还原反应，如H2SO4与SO2不反应，Fe3＋与Fe2＋不反应。 6 1.已知氮元素有多种可变化合价，常见的有价、价、价、 价、 价等。某同学写出以下三个化学方程式（未配平） 根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，并说明判断的理由。 7 2.先后规律 （1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已 知还原性：<m></m>，当把少量氯气通入<m></m>溶液中时，氯气首 先氧化<m></m>；把少量氯气通入<m></m>溶液中时，氯气首先氧化<m></m>。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，已 知氧化性：<m></m>，在含有<m></m>、<m></m>、<m></m>的溶液中加入铁 粉，铁粉先与<m></m>反应，再依次与<m></m>、<m></m>反应。 常见离子的还原性比较： S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl- 8 3.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降 总数相等，即有关系式： 还原剂失去电子的总数=<m>+= 氧化剂得到电子的总数； 元素化合价升高的总数=<m>=元素化合价降低的总数。 9 C 1．在含有相等离子个数的Cu2＋、Mg2＋、Ag＋的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是( 　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 2.一定条件下，当溶液中与个数比恰好为时，溶液中 被 还原为较低价态，则 元素的化合价变为( ) A. B. C. D. A 【练习】 3.已经M2O7x- + 3S2- +14H+ ═ 2M3+ +3S↓ +7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为 。 4.在Fe + 4HNO3(稀） ═ Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，被氧化的是 ， 被还原的是 ，HNO3 表现了 性，生成2分子NO转移电子数为 个。 +6 Fe HNO3 氧化性和酸 6 （1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等 化合价升高总数＝化合价降低总数。 （2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 （3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 二、氧化还原反应方程式配平的基本原则 H2S ＋ HNO3=== S↓＋ NO＋H2O 根据电子得失守恒 化合价升降数目相等 配平关键 -2 +5 0 +2 化合价升降数目相等 标变价 列升降 求相等 定系数 查守恒 原子守恒、电荷守恒 2 3 ×2 ×3 3 2 2 3 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 氧化还原反应方程式配平的基本方法 4 1 2 ×1 ×4 4 4 C ＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 0 ＋5 ＋4 ＋4 1.正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 ①完全氧化还原反应（变价元素全部变） （1） NH3 + O2 —— NO + H2O 催化剂 -3 +2 0 -2 -2 5 2×2 4 5 4 6 （2） H2S+ O2 SO2+ H2O == 2 3 2 2 ×4 ×5 —— 1.正向配平法 几种氧化还原电位的配平技巧 ②归中反应 (3) KI＋ KIO3＋ H2SO4 I2＋ K2SO4＋ H2O 5 1 3 3 3 3 1　 3　 4　 1 6　 1　 7 K2Cr2O7+ H2C2O4+ H2SO4 === Cr2(SO4)3+ CO2↑+ K2SO4+ H2O 全变左边配 几种氧化还原电位的配平技巧 2.逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平 即得：3S＋ 6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O Cl2＋__NaOH = __NaCl＋__NaClO3＋__H2O 3 6 5 1 3 (2)逆向配平类——先配氧化产物、还原产物的系数 ①部分氧化还原反应（变价元素部分被氧化或还原） Cu + HNO3(稀) === Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 3 8 3 2 4 ②歧化反应：中间价 → 高价 + 低价 ③自身氧化还原反应 KClO3==== KCl+ O2 2 2 3 自变右边配 部分变两边配 2　 9　 3　 3　 5 P4+ KOH+ H2O === K3PO4+ PH3 S+ KOH === K2S+ K2SO3+ H2O 3　 6　 2　 1　 3 Cu ＋ HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ H2O 氧化剂只是部分被还原 另一部分表现其他性质，如酸性 即一部分作氧化剂，表现氧化性 3．补加法：部分被氧化或被还原的反应可用补加法 几种氧化还原电位的配平技巧 Cu＋ HNO3 → Cu(NO3) 2＋ NO↑＋ H2O 0 +5 +2 2 +2 3 Cu＋ HNO3 → Cu(NO3) 2＋ NO↑＋ H2O 3 2 3 2 氧化性 酸性 6 3Cu＋ HNO3 → 3Cu(NO3) 2＋2NO↑＋ H2O 8 4 几种氧化还原电位的配平技巧 ×2 ×3 ____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2 8 3 6 1 Mn ＋ H＋＋ Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O 2 16 10 2 5 8 部分变两边配 ①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 4.缺项配平 ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） ③最后观察配平其他物质系数。 Cr2O72— + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O 6 2 6 +6 +2 +3 +3 14 H+ 7 几种氧化还原电位的配平技巧 若反应物缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水； 若反应物缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 ×2 +7 +4 +2 +6 2 5 ×5 缺项配平法 根据电荷守恒、质量守恒确定所缺物质的化学式 一般规律：酸性条件，补H+和H2O；碱性条件补OH-和H2O 　　MnO4- +　　SO2 + 　　 　　Mn2++　　SO42- +　　  2　 5　 2　 5　 2H2O 4H+ (1) ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－ ＋ Fe ＋ H2O (2) Mn ＋ H2O2＋ Mn2＋ ＋ O2↑＋ H2O 3　 2　 4OH－　 3 　 2　 5　 2　 5　 6H＋　 2 　 5　 8　 5.依据陈述信息书写方程式 1．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入10％H2O2溶液：（离子） 2．已知酸性高锰酸钾溶液能被双氧水（H2O2）还原为Mn2+，请写出离子方程式： 3．草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为 4．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为 5H2O2 + 2MnO4－ + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5H+ + 3HSO3- + Cr2O72- = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O 2ClO3− + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2↑ + 2CO2↑ + 2H2O 课堂总结 氧化还原反应的配平 氧化还原反应的分类 一般氧化还原反应 氧化还原反应的配平 配平原则 配平步骤 自身氧化还原反应 部分氧化还原反应 电子守恒、质量守恒、电荷守恒 标变价、列得失 等升降、配系数 查守恒 配平技巧 全变左边配 自变右边配 部分变两边配 缺项配平 1、配平下列方程式　 (1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (5)______FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2 (6)___ClO－＋___Fe3+＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 3　 2　 10OH－ 3　 2　 5 4　 11　 2　 8　 当堂检测 MnO $