1.3.2 氧化剂还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第2课时 氧化剂 还原剂 新教材 必修1 人教版 课堂练习 学案 P3 判断正误 (1)氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化 (2)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低 (3)氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质 (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应 × × √ × 1. 氧化还原反应的表示中电子转移的表示方法（单/双线桥） 2. 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。 2. 认识物质的氧化性、还原性，能根据化合价预测物质的氧化性和还原性。 3. 总结常见的氧化剂、还原剂。 学习目标 表示方法 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。箭头由反应物中发生化合价变化的元素指向生成物中的同一元素。 （1）标价态 （3）注得失 （4）算数目 （2）连双线 电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)； 当a＝1或b＝1时，要省略； 学案 P4 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 表示方法 氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.单线桥法 (1)连单线:箭头由反应物中 电子元素出发,箭尾指向反应物中 电子元素。 (2) 标明“得到”或“失去”,只标明电子转移 。 例如,Fe2O3与H2的反应用单线桥法表示电子转移的数目如下: 不需要 失 得 数目 学案 P4 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目 作业卷P4 作业卷P4 作业卷P4 课堂练习 学案 P4 标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(2)(4)同时用单线桥法标出电子转移情况。 课堂练习 学案 P4 标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(2)(4)同时用单线桥法标出电子转移情况。 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (4)2H2S＋SO2===3S＋2H2O 小结 两种“线桥”的比较 (1)双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。 (2)表示化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双线桥法较方便； 表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。 学案 P4 思考 初中学习镁在空气中剧烈燃烧，CO2是可以灭火的，镁在二氧化碳中能燃烧吗？发生了什么反应，各物质所起的作用如何？ 2Mg + CO2 2MgO + C 点燃 白色 黑色 思考 【对比】镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 0 -2 +2 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 还原剂 氧化剂 提炼模型 课本 P25 总结概念 课本 P25 学案 P1 (1)氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对 )的物质。 (2)氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被 的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被 的产物。 降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 氧化 还原 总结模型 基本概念之间的关系 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 还原剂——失升氧，物质被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物 氧化剂——得降还，物质被还原，发生还原反应，得到还原产物 课堂练习 学案 P1 整理笔记 对应作业卷 作业 (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (1)WO3＋3H2W＋3H2O EV.Movie.Editor Lavf58.33.100 www.ieway.cn $