1.3.2氧化剂和还原剂+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂、还原剂 旧知回顾 氧化还原反应的定义：有电子转移的反应叫做氧化还原反应 特征及判断方法：化合价升降 化合价降低→得电子→还原反应（降得还） 化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧） 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 ∆ 【当堂检测】分别用单线桥和双线桥表示以下反应的电子转移情况 Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu 情境导入 日常生活中的下列物质体现了什么性质？ 食品中的脱氧剂 还原性 作还原剂 氧化性 作氧化剂 消毒剂 知识梳理 氧化剂与还原剂 认识氧化剂和还原剂 一 +2 0 0 +4 得电子，化合价降低 失电子，化合价升高 2CuO + C ===2Cu+CO2↑ 高温 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 (3)氧化产物：还原剂被氧化的产物。 还原产物：氧化剂被还原的产物。 (2)氧化性：氧化剂具有的性质，即得电子性质。 还原性：还原剂具有的性质，即失电子性质。 (1)氧化剂：“价”降低，即得电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：“价”升高，即失电子(或电子对偏离)的物质。 知识梳理 氧化剂与还原剂 氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？ 3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 0 -2 +4 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 K2S S K2SO3 -2 +4 0 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 -2 0 +4 H2S S SO2 2、氧化剂和还原剂可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 1、氧化产物和还原产物可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 知识梳理 氧化剂与还原剂 构建氧化还原有反应概念模型 二 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失电子，化合价升高，被氧化发生氧化反应 氧化剂 氧化性 具有 发生 还原反应 生成 还原产物 还原剂 还原性 具有 发生 氧化反应 生成 氧化产物 得电子，化合价降低 失电子，化合价升高 升失氧 还原剂 降得还 氧化剂 课堂练习 (1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3 氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。 1.分析下列反应并按要求填空。 Cl2 Fe Fe Cl2 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是 ，还原产物是 。 KMnO4 O2 KMnO4 K2MnO4、MnO2 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。 SO2 H2S S S (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。 H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O 知识梳理 氧化性、还原性判断 三 如何判断下列物质的氧化性，还原性？ 浓H2SO4、SO2、H2S、S、Fe、FeCl3、FeCl2、KMnO4、Al、HNO3、O2、Cl2、KI、Zn、H2O2、Na2O2 用化合价分析硫不同价态的性质 -2 0 +4 +6 氧化性 氧化性 还原性 氧化性 还原性 还原性 高价氧，低价还，中间价态兼氧还 氧化性与还原性 知识梳理 氧化性与还原性 氧化性、还原性强弱的比较 四 1.方程式法 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 【例】常温下，发生下列反应： ①16H＋＋10Cl－＋ === 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。 MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3＋ 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 被还原 被氧化 知识梳理 氧化性、还原性强弱的比较 四 2.根据变价元素被氧化（被还原）的程度 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 氧化性：Cl2 ＞ S 还原性：Zn ＞ Cu 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强，如： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 3Zn + 2Fe3+ = 3Zn2+ + 2Fe 氧化性与还原性 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强，如： 知识梳理 氧化性、还原性强弱的比较 四 3.根据元素的活动性顺序比较 金属元素活动性顺序表 金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱 氧化性与还原性 非金属元素活动性顺序表 非金属单质的氧化性越强 对应阴离子的还原性越弱 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等 ②过氧化物：H2O2、Na2O2等 ③强氧化性酸：如HNO3、H2SO4(浓)、HClO等 ④某些盐：如KMnO4(H+)、Fe3+、Cu2+等 常见的氧化剂 ①活泼的金属单质：如K、Na、Al、Zn、Fe等 ②某些非金属单质：H2、C、S等 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2、KI等 常见的还原剂 知识梳理 常见氧化剂与还原剂 常见氧化剂和还原剂 五 中间价态化合物，在氧化还原反应在既能得到电子又能失去电子，既能作氧化剂，又能做还原剂1，如H2O2、SO2等。 课堂练习 2.已知反应： (1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (2)Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + Br2 下列相关物质的氧化性按由强到弱的顺序排列的是（ ） A．Fe3+ > I2 > Br2 B．I2 > Fe3+ > Br2 C．Br2 > I2 > Fe3+ D．Br2 > Fe3+ >I2 D 课堂练习 3.实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。 A．SO3→ H2SO4 B．Cu→ Cu(NO3)2 C．CuO→ Cu D．CO→ CO2 C 4.ClO2是一种高效消毒剂，可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，其中还原剂是( ) A．KClO3 B．H2C2O4 C．ClO2 D．CO2 B 课堂练习 5.下列反应中，HCl做还原剂的是( )，HCl做氧化剂的是( ) A．NaOH + HCl = NaCl +H2O B．Zn +2HCl = ZnCl2 +H2 ↑ C．MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O C B 课堂练习 6.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O == NaOH + H2↑ 。下列有关反应的说法中，正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 D 课堂练习 7.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( ) A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在此反应中作氧化剂 B．KMnO4受热分解制氧气时，Mn元素被还原 C．反应CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4不属于氧化还原反应 D．已知存在反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，氧化性： Fe3+ >I2 A 湿手操作易发生触电，这是为什么呢？ “氧老大抢电子，还原侠送电子 ——氧化还原反应，就是这么简单！” 2MnO $