1.3.1 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 新教材 必修1 人教版 你知道吗？ 【思考】月饼包装袋中脱氧剂如何起什么作用？ → 脱氧剂的主要作用是有效吸收包装内的氧气，从而防止油脂酸败和霉菌生长，延长月饼的保质期。 脱氧剂通常由活性铁粉制成 能够在包装过程中主动吸取氧气和水分 创造无氧环境，抑制微生物的生长。 在月饼中，脱氧剂的主要作用是有效吸收包装内的氧气，从而防止油脂酸败和霉菌生长，延长月饼的保质期。脱氧剂通常由活性铁粉制成，能够在包装过程中主动吸取氧气和水分，创造无氧环境，抑制微生物的生长。每年中秋节期间，月饼包装内都会附上一包脱氧剂，以确保月饼的新鲜度和风味。通过使用脱氧剂，月饼的保存期可以达到半年甚至更长。 1.能通过分析元素化合价的变化判断化学反应是否是氧化还原反应(重点)。 2.知道氧化还原反应的本质是电子转移，能分析简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目(重、难点)。 3.理清氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。 学习目标 课本 P22 学案 P1 知识回顾 课本 P22 学案 P1 知识回顾 课本 P22 学案 P1 回顾初中所学的知识及生活中的常识，说说你所知道的氧化还原反应。 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把失去氧的反应叫做还原反应。 思考与讨论 课本 P22 学案 P1 结合教材P22页“思考与讨论（1）”， 回答什么是氧化还原反应？并完成下表内容。 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 概念探究 课本 P22 学案 P1 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 Cu C 还原反应 CO2 O O Cu 氧化反应 O 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 【结论】一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 ①氧化反应：物质得氧被氧化的反应 ②还原反应：物质失氧被还原的反应 思考与讨论 课本 P23 【思考1】以下反应均为氧化还原反应，能否都用得失氧的角度进行分析？ ①2Cu ＋ O2 ＝ 2CuO △ ②2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 ④2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ③H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 点燃 高温 △ 思考与讨论 课本 P23 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 【思考2】氧化还原反应的共同特征是什么？ +3 -2 -2 +2 -2 +4 0 请标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 化合价降低（失氧） 发生还原反应 化合价升高（得氧） 发生氧化反应 化合价升高（得氧） 发生氧化反应 化合价降低（失氧） 发生还原反应 氧化反应 元素化合价升高的反应 还原反应 元素化合价降低的反应 +2 -2 0 0 +4 -2 学案 思考3 学案 P2 0 +2 +2 0 判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说出判断依据。 化合价降低， 发生还原反应 化合价升高， 发生氧化反应 属于氧化还原反应 并非所有的氧化还原反应都存在氧的得失， 但一定会有元素化合价升降。 判断依据 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 课堂练习 学案 P2 Deepseek 氧化还原反应的本质原因是什么？ 【小组讨论】观察两个反应的形成过程，谈谈氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？ 课本 P23 学案 P2 概念探究 课本 P23 学案 P2 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na＋Cl2===2NaCl H2＋Cl2 ===2HCl △ 点燃 电子的得失 Cl 7 8 2 +17 Na 2 8 1 +11 Na+ 2 8 +11 Na+ Cl- Cl- 8 8 2 +17 e- +1 1 H Cl 7 8 2 +17 +1 -1 H Cl H Cl 电子对的偏移 0 0 +1 -1 0 0 +1-1 概念探究 课本 P23 学案 P2 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 失去电子，化合价升高，被氧化（氧化反应） 得到电子，化合价降低，被还原（还原反应） 【？】失去的电子总数和得到电子的总数之间有什么关系？尝试与化合价升降、氧化还原反应联系起来。 失去电子数=得到电子数 口诀：失升氧、得降还 +17 2 8 7 +11 2 8 1 Na Cl Na+ Cl- 8 NaCl 概念探究 课本 P23 学案 P2 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 +1 1 +17 2 8 7 你的电子 借我用用 Cl H 哼！不借 6 【？】H2和Cl2发生氧化还原反应过程中没有电子的得失，为什么会有化合价的升降？ H2 + Cl2 ===2HCl 点燃 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应 电子对偏向，化合价降低，发生还原反应 共用电子对偏离某元素原子， 该元素化合价升高，被氧化； 反之，被还原。 概念探究 课本 P23 学案 P3 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 科学史话 课本 P25 学案 思考4 学案 P3 可以画个关系图 概念联系 学案 P3 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系： 复分解 化合 分解 氧化还原反应 置换 氧化还 原反应 置 复 非氧化还 原反应 分 化合 整理笔记 氧化还原反应作业卷 作业 $