1.3.1 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，以“一杯清水”课堂导入引发兴趣，通过得失氧、化合价变化到电子转移的递进分析，搭建从宏观现象到微观本质的认知支架，帮助学生系统理解核心概念。 其亮点在于立足化学观念，通过实例标注氧化剂、还原剂等概念培养科学思维，双线桥法、单线桥法步骤清晰且结合课堂练习（如ClO₂制备）。学生能构建完整知识体系，教师可高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 课课堂导入 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 化学反应中得氧、失氧的角度分析 被还原 被氧化 同时发生 任务一：从不同角度认识氧化还原 ----得氧、失氧的角度 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 从得失氧角度思考，以下反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu是否属于氧化还原反应？ 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 被还原 发生还原反应 被氧化 发生氧化反应 同时发生 ----化合价变化角度 任务一：从不同角度认识氧化还原 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 化合价降低 被还原 发生还原反应 有化合价升降的反应是氧化还原反应 氧化还原反应的特征 以Na与Cl2反应为例 +11 +17 Cl Na - + Na失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na+，其化合价由0升高到+1，Na被氧化。 Cl最外层得到1个电子，成为具有 稳定结构的Cl-，其化合价由0降低 到-1，Cl2被还原 任务一：从不同角度认识氧化还原 ----电子转移角度 化合价升降的本质是电子的得失 化合价升降本质是共用电子对的偏移 +1 -1 以H2与Cl2反应为例 任务一：从不同角度认识氧化还原 ----电子转移角度 电子转移 电子得失 共用电子对偏移 氧化还原反应的本质 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2↑ +4 +2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 0 0 +4 化合价降低 化合价升高 化合价降低 化合价升高 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 任务二：几组概念 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 任务二：几组概念 氧化剂：在反应中，所含元素化合价降低的反应物 (得到e- 或 电子对偏向) 还原剂：在反应中，所含元素化合价升高的反应物 (失去e- 或 电子对偏离) 高价态作氧化剂 氧化剂具有氧化性， 化合价降低， 得e-，被还原， 生成还原产物 发生还原反应， 失去电子或 电子对偏离 得到电子或 电子对偏向 氧化反应 氧化产物 被氧化 还原反应 还原产物 被还原 氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移） 化合价升高 化合价降低 电子的转移 化合价的升降 本质 特征 氧化还原反应的判断方法 还原剂 还原性 氧化剂 氧化性 任务二：几组概念 化学反应 四大基本反应类型 是否为氧化还原反应 CaO+CO2==CaCO3 2Mg+O2==2MgO CaCO3==CaO+CO2↑ 高温 2H2O==2H2+O2↑ 电解 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 化合反应 化合反应 分解反应 分解反应 置换反应 复分解反应 任务三：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 有单质生成的分解反应 有单质参加的化合反应 任务三：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 化合反应：有单质参加的是氧化还原反应; 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应; 置换反应：全部是氧化还原反应; 复分解反应：都是非氧化还原反应。 A 1.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用图表示。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ） A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以 课堂练习 2.下列属于氧化还原反应的是（ ） A．CaCO3==CaO＋CO2↑ B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ D．NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑+H2O C 课堂练习 双线桥法 ——表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 2Na＋Cl2 2NaCl 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2 ×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H2＋Cl2 2HCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 标变价 连双线 注得失 基本步骤 任务四：电子转移的表示方法---双线桥法 从反应物中变价元素 指向生成物中同种元素 正确标出反应前后 变价元素的化合价 标出“失去”或 “得到”电子数 a×be－形式 转移e-数=得e-数=失e-数 3.用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。 （1）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （2）3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （4）Cl2＋H2O===HCl＋HClO 课堂练习 单线桥法 ——表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 e- 标变价 连单线 写总数 标出转移电子的总数 箭头即电子转移的方向 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 任务四：电子转移的表示方法---单线桥法 基本步骤 正确标出反应前后 变价元素的化合价 反应物中化合价升高的元素 指向反应物中化合价降低的元素 转移e-数=得e-数=失e-数 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙，镁、钡、锌； 三铝，四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见；单质元素价为零； 负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根；正一价的是氨根。 任务四：电子转移的表示方法---常见化合价 课堂练习 4．日常生活中的许多现象与化学有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] A 5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3 C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 高温 C 课堂练习 6．下列电子转移的表示方法中正确的是( D ) 课堂练习 7．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( D ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 8.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2： 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O (1)方法一的离子方程式：________________________________________； 其中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为______。 (2)方法二中被氧化的物质是_______；发生还原反应的物质是_________。若反应中消耗2个硫酸分子，则反应中转移____个电子。 1∶1 H2O2 NaClO3 4 课堂练习 Thanks Lavf55.33.100 2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O $