1.2.2 电解质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时 电解质知识补充、离子反应 新教材 必修1 人教版 思考与练习 现有下列物质: ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥稀盐酸　⑦硫酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空: (1)上述状态下可导电的物质是　　　　　。  (2)属于电解质的是　　　　　　。  (3)属于非电解质的是　　　。  (4)上述状态下不能导电的电解质是　　　　　。  ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 学案 P2 知识回顾 CO2 SO2 SO3 NH3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3·H2O +H2O 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子 电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离。 知识回顾 从物质分类角度：电解质和非电解质都属于化合物， 纯净物 混合物 物质 单质 化合物 电解质 非电解质 ⚠️单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 拓展 强电解质 弱电解质 1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下完全电离成离子的电解质。 （1）强酸: （2）强碱: （3）大多数盐： 如HCl、H2SO4、HNO3、 HBr、HI等 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 （4）活泼金属氧化物: Na2O等 如NaCl、CaCO3、BaSO4等 （1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2SO3、HClO等 （2）弱碱: （3）水 （4）少数盐： 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等 2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。 弱电解质的电离程度一般很小， 大部分未电离 拓展 强电解质 弱电解质 弱电解质 小结 判断正误 (1) 能导电的物质一定是电解质,电解质不一定能导电 (2) 铜丝、氯化钾溶液能导电,所以两者都是电解质 (3) CO2、NH3都溶于水,其水溶液都能导电,所以CO2、NH3是电解质 (4) 硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,硫酸钡不是电解质 × × × × 学案 P2 概念辨析 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电,在熔融状态下不能导电,如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、氯化钠溶液等,电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质,如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等), 易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 都不一定，没有直接关系 学案 P3 电离 发生电离 溶于水 或受热熔化 导电 自由移动的离子 物质 电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 【思考】电离需要通电吗? 1. 概念：👆 2. 电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl = Na++Cl- 化学式 阳离子 阴离子 课本 P16 学案 P3 ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 电离 从电离角度认识酸、碱、盐 课本 P16 学案 P3 【例1】写出 HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH - Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH - 从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是 OH- 的化合物。 盐？ 电离 从电离角度认识酸、碱、盐 课本 P16 学案 P3 课堂练习 学案 P3-4 × × × √ 是酸式盐！！ 也可能是碱式盐！！ 也可以是铵根离子和酸根离子形成的盐 作业卷 离子浓度越大， 离子所带电荷数越多， 溶液的导电能力越强 作业卷 作业卷 作业卷 整理笔记/积累本→思维导图 本课时作业卷 整理错题 作业 $