1.2.3 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 第3课时 离子反应 新教材 必修1 人教版 1.通过实验事实认识离子反应,并掌握离子反应发生的条件。 2.能正确书写离子方程式及理解其意义。 学习目标 课本 P17 学案 P1 思考与探究 实验探究电解质在溶液中的反应 （BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl） 【思考】 溶液中离子之间发生了怎样的变化？ 尝试从微观角度解释上述现象 课本 P17-18 学案 P1 微观辨析 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 强电解质溶液中没有溶质分子，只有离子！ Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Cl- Na+ Na+ SO42- Ba2+ Cl- 混合 BaSO4 实验探究电解质在溶液中的反应 微观辨析 课本 P17-18 学案 P1 离子反应 课本 P18 学案 P1 离子 朝着溶液中某些离子的浓度减小 C 离子反应 课本 P19 学案 P2 【思考】探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由. (1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。 不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、、Na+、，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。 (2)碳酸钠和稀硫酸混合。 能反应，与H+反应生成H2O＋CO2↑　 溶液中的复分解反应发生的条件有哪些？？ 离子反应 课本 P19 学案 P2 溶液中的复分解反应发生的条件 离子反应 课本 P17 学案 P2 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 H+ + OH− = H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl +Ba2+BaSO4↓ 离子方程式 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 写出正确的化学方程式。 ②拆： ①写： 删去方程式两边不参加反应的离子。 ③删： ④查： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl +BaSO4↓ 2 Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2 Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶盐）写成离子形式，难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。 离子方程式的书写（以Na2SO4 + BaCl2为例） 课本 P17 学案 P2 离子方程式 一、离子方程式的意义 书写离子方程式的拆分原则 可拆 六大强酸 四大强碱 可溶性盐 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 不可拆 弱酸 弱碱 难溶性盐 氧化物 单质 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等 CaO、H2O、CuO等 Na、Cl2、C、O2等 除强酸、强碱、可溶性盐可拆，其余不拆！ 详见P127酸碱盐的溶解性表 课堂练习 学案 P2 一、离子方程式的意义 写出下列反应的离子方程式： (1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ； (3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ； (4)铜与硝酸银溶液反应： ； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ； (6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。 H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ 思考与讨论 一、离子方程式的意义 结合导学案P3页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容 课本 P19 学案 P3 H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。 HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 +2NaOH Na2SO4+ 2H2O HCl + KOH KCl + H2O H2SO4 +2KOH K2SO4+ 2H2O 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应 离子方程式的意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应 整理笔记/积累本→思维导图 本课时作业卷 整理错题 作业 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $