1.2.3 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的离子方程式正误判断与离子共存，通过“思考与讨论”呈现错误实例引导分析，从具体判断到总结“五看”“三看”方法，构建从实例到规律的学习支架。 其亮点是以“五看”“三看”结构化方法整合知识，结合科学思维的归纳分析（如电荷守恒、物质拆写规则）和化学观念的反应规律应用（如难溶物不拆），通过例题与训练强化理解。学生掌握系统方法提升解题能力，教师可高效开展教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第3课时 离子方程式正误判断与离子共存 1、离子方程式的正误判断 2、离子的共存分析与判断 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 1 【思考与讨论】下列离子方程式书写是否正确？原因是什么？ (1)向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3＋H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) 原因：_______________。 (2)向氯化铁溶液中加铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋( ) 原因：_______________。 (3)向氢氧化铁中加盐酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ) 原因：_______________________。 × 不符合原子守恒 × 不符合电荷守恒 √ 氢氧化铁为难溶物，不拆 （一）离子方程式的正误判断 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 例1.下列反应的离子方程式中，错误的是(　　) A．铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu B、碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋==Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 例2.下列离子方程式正确的是（ ） A、碳酸钡和稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 ：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O C、铁跟稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑ D．氢氧化镁跟盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋==Mg2＋＋2H2O Ｄ A 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 离子方程式的正误判断——“五看”： 1、看是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑。 2、看物质是否可拆写。（易溶且易电离的物质改写为离子形式） 如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 3、看是否符合电荷守恒和原子守恒（即是否配平)。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4、看是否漏写离子反应。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓，应写成Cu2＋＋SO42- ＋Ba2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5、看离子配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42- ＋Ba2＋==BaSO4↓＋H2O，应写成： 2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋==BaSO4↓＋2H2O。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小结：离子方程式正误判断五看 (1)反应是否符合客观事实。（反应符不符？） (2)物质拆写是否符合要求。（物质拆不拆？） (3)电荷、质量是否守恒。（方程平不平？） (4)离子反应是否有漏写。（反应漏写否？） (5)离子的配比是否正确。（配比正确否？） 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习】下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- === H2O＋BaSO4↓ D.用小苏打治疗胃酸过多： D 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 原则：离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。 溶液中的离子之间若能发生反应，则不能大量共存； 若不能发生反应，则能大量共存。 （二）离子共存问题 【思考与讨论】在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、Na+、Cl-、CO32-、SO42- C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3- C 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【方法引导】“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物。 SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+（微）、Ca2+（微） CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+、Mg2+（微） OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+ Ag+与Cl-、CO32-、SO42-（微） ②生成难电离物质如水等）。 ③生成气体或挥发性物质。 H+与CO32-、 HCO3- 、 SO32-、 HSO3- ，OH- 与NH4+等。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 （2）看限定条件 ①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子： 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 ②强碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-反应的离子。 如：H+、HCO3-、Mg2+、Al3+、Fe3＋ 、Fe2+、 Cu2+ ….. ③强酸性溶液中肯定不能大量存在与H+反应的离子。 如：OH-、 CO32-、 HCO3-、CH3COO－….. ④“透明”溶液，不代表无色，也可以有色，只是无难溶物或微溶物。 （3）看题干要求 是“能”还是“不能”，是“一定能”、“一定不能”还是“可能”。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习1】判断下列各组离子能否大量共存？ ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ H+ K+ CH3COO- SO42- ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水 生成弱酸 CH3COOH 生成气体CO2 能大量共存！ 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO42-，CO32- B．NH4 +，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- 【练习3】下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ） A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ D B 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 课后作业： 1、复习本节所学内容； 2、完成课本P20-21未完成的练习； 3、完成单页训练（6）； 对点训练 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 HCO3-＋H+===CO2↑＋H2O $