河南省普通高中2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

参照秘密级管理★启用前 参考答案类型：A 2026年河南省普通高中高三秋期9月联考 化学参考答案 1．D 【详解】A．水汽凝结为雪花，只是水从气态变为固态，属于物质的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，A错误； B．树林间的光亮“通路”是丁达尔效应，是胶体粒子对光线的散射作用，无新物质生成，属于物理现象，B错误； C．干冰升华是固态变为气态的物态变化，同时吸热使周围水蒸气冷凝形成白雾，均无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．火箭喷射火焰是燃料的燃烧反应，燃烧过程中会生成新的氧化物等物质，属于化学反应，D正确； 故选D。 2．A 【详解】A．反应中仅元素化合价发生变化，中为-1价失电子，单线桥起点应为中的，指向中的H，A正确； B．电离出和，中的带部分负电荷、带部分正电荷，阳离子周围水分子的朝向离子，阴离子周围水分子的朝向离子，且的半径大于，正确表示为：，B错误； C．由和过氧根离子构成，不存在两个独立的，其形成过程为：，C错误； D．该反应为原子核发生改变的核反应，该反应不属于化学变化，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．是单原子分子，含个原子的物质的量为，的电子排布为，能级电子数为6，故能级电子数目为，A正确； B．的物质的量为，与反应时，元素发生歧化反应，每反应转移电子，故反应转移电子数目为，B正确； C．组成为的烃可能为烯烃或环烷烃，环烷烃分子中不含碳碳双键，故该烃不一定含个双键，C错误； D．标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为，与气体种类、质量无关，D正确； 故答案选C。 4．B 【详解】A．过量时，不足，反应生成草酸氢根，正确离子方程式为，A错误； B．少量参与反应时，与按物质的量之比完全反应，消耗，生成沉淀、和，离子方程式拆分、守恒均符合要求，B正确； C．硝酸具有强氧化性，可将中的氧化为，同时生成氮的氧化物，该离子方程式不符合反应事实，正确的方程式为，C错误； D．与反应时仅被还原为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成氢氧化铝沉淀或，不能大量共存，A错误； B．澄清透明仅指溶液不浑浊，与颜色无关，该组离子、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．溶液中存在大量，会与发生络合反应生成络合物，不能大量共存，C错误； D．由水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性：酸性条件下会与生成弱电解质醋酸、与反应生成二氧化碳和水；碱性条件下与反应生成的会和生成碳酸钙沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．舍勒制氯气的反应为，反应中部分中元素化合价升高表现还原性，部分化合价不变生成盐，表现酸性，盐酸并非只表现还原性，A错误； B．日晒法提取食盐是通过蒸发溶剂使结晶析出，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入使溶液呈碱性，可增大的吸收量，反应生成的溶解度较小，因此会析出，C正确； D．氕原子（）的原子核只含有质子，不含中子，并非所有原子核都同时含有质子和中子，D错误； 故选C。 7．B 【分析】根据题干条件先推导物质：A常温常压为液态，是；G是二元短周期强酸，为，逆推得F为、E为、D为、C为；金属M能溶于溶液，为，D（）与加热生成B为；与水双水解生成白色沉淀H为和，H与反应生成I为，I与过量反应生成J为。 【详解】A．工业上冶炼采用电解熔融氧化铝的方法，不是热还原法，A错误； B．D为硫单质，常温常压下为淡黄色固体，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，无法生成，C错误； D．I为（只能与酸反应）、J为（只能与碱反应），二者均不是两性化合物，D错误； 故答案选B。 8．B 【分析】首先推导各物质：+3价Al对应系列：b为，c为，d为；+4价Si对应系列：e为，f为，g为。 【详解】A．不溶于水，无法直接与水反应生成，不能实现的一步转化，A错误； B．碳酸酸性强于偏铝酸和硅酸，向溶液通可析出，向溶液通可析出，两个转化均可实现，B正确； C．是难溶弱酸，两性极弱，二者无法发生中和反应，C错误； D．冶炼对应单质用热还原法，冶炼对应单质用电解法，方法不同，D错误； 故选B。 9．A 【详解】A．给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作规范，A正确； B．定容时视线应与容量瓶刻度线保持水平（平视），图中视线低于刻度线为仰视操作，不符合规范，B错误； C．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因局部放热剧烈而暴沸飞溅，C错误； D．NaOH溶液显碱性，碱会与酸式滴定管的玻璃活塞反应生成有粘性的硅酸钠而使活塞粘结，故NaOH溶液应盛放于碱式滴定管，D错误； 故答案为A。 10．C 【详解】A．装置A中反应后残留浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察现象，A错误； B．煮沸的蒸馏水配制的已除去，上层食用油隔绝空气，与水反应生成弱酸，酸性弱于盐酸，无法与反应生成沉淀，仅溶液pH降低，无沉淀生成，B错误； C．进入溶液后，溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，生成沉淀，该沉淀不溶于盐酸，C正确； D．酸性条件下被还原为，需进行尾气处理的有害气体有和，不只有，D错误； 故选C。 11．D 【详解】A．加入过量除杂试剂可使杂质离子完全反应，除杂更彻底，A正确； B．溶解度小于，用可将更完全地沉淀除去，B正确； C．装置甲为过滤装置，可分离难溶沉淀与溶液，能除去生成的各类难溶杂质，C正确； D．滤液中还含有过量的、杂质，且溶解度随温度变化很小，应蒸发结晶而非降温结晶，无法得到纯净，D错误； 答案选D。 12．D 【分析】由流程可知，矿粉中通入空气、加入焙烧，其中和、O2反应生成硫酸钙，和反应生成硅酸钙，得到产物加入溶液碱浸，其中溶解生成溶液，过滤分离出的滤液含，过滤得到的滤渣含大量的，焙烧时与混合后在缺氧条件下生成和，根据原子守恒配平反应为：，磁选分离出。 【详解】A．焙烧时会生成，加入的CaO可与反应生成CaSO3，进一步被氧化为CaSO4，因此能减少的排放，A正确； B．流程中Al元素始终以+3价存在（转化为），Si元素始终以+4价存在（转化为硅酸盐），二者化合价均未发生改变，B正确； C．过滤后的滤液中含有，通入过量会发生反应：，可以得到，C正确； D．由分析可知，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和的反应方程式为，理论上完全反应消耗的，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．HNNU-Se作为的传递载体，仅发生的结合与释放，无电子转移，化合价不变，A错误； B．反应物、均只含极性键，反应过程中无非极性键的断裂，B错误； C．图示被空穴氧化，生成和，对应反应为，C正确； D．该反应式左右原子数目不相等，未配平，不符合原子守恒，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 14．A 【分析】常温下溶液的pH = 1，溶液呈强酸性，与发生反应：，因此原溶液中不含。通入氯气后，被氧化为，反应为；用萃取、分液，碘进入有机层，分离得到的2.54 g紫黑色固体为。因此，原溶液含，其物质的量为，浓度为。由题给氧化性强弱可知，与能发生反应：，二者不能大量共存，故原溶液中不含。 氯气还可将氧化为，反应为。向水层加入足量NaOH溶液，铁离子形成氢氧化物沉淀；沉淀经洗涤除去可溶性杂质，再灼烧，最终得到。所得1.60 g固体说明原溶液含铁，而原溶液中的铁只能以形式存在。根据铁元素守恒，原溶液中，故。除去铁的氢氧化物沉淀后，溶液经稀硝酸酸化，再加入溶液，生成白色AgCl沉淀，反应为。由于通入的氯气在反应中也生成了，这一现象不能单独证明原溶液含，还需结合原溶液的电荷守恒判断。 【详解】A．根据以上分析可知溶液中，因此；溶液呈酸性，还有。在题给离子范围内，必须存在才能满足电荷守恒，故、、均一定存在，A正确； B．pH = 1的溶液中，会与反应，因而一定不存在；实验没有提供能确定是否存在的现象，所以可能存在。根据选项A可知一定存在，B错误； C．根据以上分析可知溶液中一定不存在，C错误； D．原溶液不含和，由电荷守恒可得。代入，得。由于，氢氧根离子很小，可以忽略不计，所以，D错误； 故选A。 15．(1) 钠 Al (2) 第三周期ⅦA族 (3) (4)NaOH (5)向Na2S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊（合理即可） (6) (7) 【分析】结合短周期主族元素化合价、原子半径递变规律及题干条件推导：短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，M主要化合价+7价，短周期中只有Cl符合；Z主要化合价+6价，为S；W主要化合价+5价，原子序数和半径均小于S，为N；X主要化合价+1价且原子半径是所有元素中最大的，为Na；Y主要化合价+3价，且最外层电子数等于电子层数，为Al，据此回答； 【详解】（1）X主要化合价+1价、原子半径最大，为钠元素；Y主要化合价+3价且最外层电子数等于电子层数，符合Al的特征； （2）三种简单离子核外电子排布均为2、8结构，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为；M为Cl，在周期表中位于第三周期第ⅦA族； （3）XM为NaCl，是离子化合物，Na失去电子形成，Cl得到电子形成，用电子式表示其形成过程为； （4）同一周期从左到右元素金属性逐渐减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，因为金属性Na＞Al，因此碱性更强的是NaOH； （5）非金属性强弱可通过单质的氧化性强弱验证，能将氧化为S单质，说明氧化性强于S，对应Cl的非金属性强于S，对应的方程式为，故向Na2S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊，则可证明Cl的非金属性强于S； （6）Al的最高价氧化物为，属于两性氧化物，M（Cl）的最高价氧化物对应水化物为强酸，二者反应生成高氯酸铝和水，对应的方程式为； （7）Z为S，和足量热NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂质量比为2:1，说明3mol S中2mol S得电子生成（作氧化剂），1mol S失电子生成（作还原剂），配平得到对应离子方程式为。 16．(1)BC (2) 圆底烧瓶 防止倒吸 (3) 防止被空气氧化为 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 (4) (5)76.40% 【分析】本实验的核心目的是制备碘化亚铜()。装置A中利用70%硫酸与反应制备，生成的通入装置B的三颈烧瓶中，与、发生氧化还原反应生成沉淀。由于易被氧化，溶液中溶有可保持还原性环境，防止反应物被氧化。尾气中含有多余的，用溶液吸收，仪器c用于防止倒吸。 【详解】（1）实验中使用了70%硫酸，具有强腐蚀性，操作时需要佩戴护目镜，因此图标A（护目镜）与实验有关；本实验牵涉到有毒的SO2，所以要注意排风；图标B（注意明火）和C（锐器）与实验无关。 （2）根据仪器形状可知，仪器X为圆底烧瓶；极易溶于溶液，直接通入易引起倒吸，仪器c（球形干燥管）容积较大，其作用是防止倒吸。 （3）具有还原性，易被空气中的氧气氧化，具有还原性，溶于溶液中可防止被氧化；溶液水解呈碱性，若代替，会使体系pH升高，根据已知信息，pH=6.4时会完全转化为沉淀，从而无法得到目标产物。 （4）三颈烧瓶中，将还原为，与结合生成沉淀，同时被氧化为，结合原子守恒可得化学方程式为。 （5）根据反应方程式和，可得关系式。滴定消耗的，则。的摩尔质量为，样品中的质量为，故该样品中的质量分数为。 17．(1) 去除镍废渣表面的油污 (2) (3) 将溶液中残留的 氧化为 调节溶液的pH，使 、、 转化为沉淀除去 (4) （或其他惰性气体） (5)冷却结晶 (6) 【分析】简要分析工艺流程：镍废渣表面含有油污，使用纯碱溶液洗涤。纯碱水解呈碱性，可使油污发生水解而除去。滤液1主要含有洗去的油污、过量的纯碱等。洗涤后的废渣加入稀硫酸进行酸浸。、、、、、均能与稀硫酸反应，分别生成对应的硫酸盐。具有强氧化性，在酸性条件下会将氧化为，自身还原为。与稀硫酸反应生成微溶的沉淀。不溶于稀硫酸。滤渣1主要为不溶的和生成的沉淀。滤液继续加入试剂X除杂，试剂X通常需要将可能残留的低价金属离子氧化或调节条件使其易于沉淀。结合后续“沉镍”前需除去铁铝铬等，试剂 X 可能是氧化剂。在实际工业中，常加入氧化剂（如 等）氧化未反应完全的Fe2+，然后调pH使、、等水解沉淀。滤渣2主要为、、等氢氧化物沉淀。此时滤液中主要含有及Na2SO4。向除杂后的滤液中加入小苏打进行沉镍，调节溶液的酸碱性，使转化为碱式碳酸镍沉淀。滤液2主要含有等副产物。碱式碳酸镍作为中间产物，用于后续制备和。将碱式碳酸镍煅烧分解生成 。煅烧过程中会释放和等气体。若需控制煅烧气氛（防止氧化或还原），气体Y可能为氮气或惰性气体，最终得到纯净的。将部分碱式碳酸镍用硫酸酸溶，得到溶液。经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，即可得到晶体，据此解答。 【详解】（1）NiSO4·6H2O中，的化合价为-2，H2O为中性，因此Ni的化合价为+2。纯碱溶液中碳酸根可水解生成OH⁻，呈碱性，能有效去除油污（油脂在碱性条件下水解为可溶性物质）。 （2）根据题目，Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ni2+。根据得失电子守恒，与Fe2+的系数比为1:2，再根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为。 （3）在“除杂”步骤中，需将、、等杂质离子沉淀除去，同时保留Ni2+。根据题目，酸浸后溶液中可能含有Fe2+（未完全氧化）、、、等。双氧水的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续沉淀。NaOH溶液则用于调节pH，使、、完全沉淀，而Ni2+不沉淀。 （4）在“除杂”步骤中，加入NaOH后，、、分别形成Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀，此时滤液中主要含有Na2SO4和等。向除杂后的滤液中加入小苏打进行沉镍，调节溶液的酸碱性，使 转化为碱式碳酸镍沉淀。滤液2主要含有等副产物，蒸干灼烧后，主要产物应为Na2SO4。“煅烧”碱式碳酸镍时，需防止NiO被O2氧化，应通入N2或惰性气体。 （5）从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、低温干燥等步骤。不能直接蒸干，否则会失去结晶水。 （6）首先计算10t镍废渣中Ni的总质量：NiO含量为96%，即9.6t，其中Ni质量为含量为1.66%，即0.166t，其中Ni质量为：。总Ni质量为。接着计算实际产品中Ni的总质量：3t NiO中Ni质量为，19672.4kg NiSO4·6H2O中Ni质量为，实际Ni总质量为。理论最大产量即为原料中Ni的总质量7.67t，实际产量为6.7732t。损耗率计算为：。 18．(1) 分子间作用力 b (2) (3) 作保护气，防止高温下 、 被空气中的氧气等氧化 【详解】（1）① 氢气分子吸附在MOFs孔道中，没有发生化学键的断裂与形成，属于物理吸附，分子之间通过分子间作用力相互吸引； ② 由方程式可知，储氢反应为 气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强，都能使平衡向正反应方向移动，有利于提高储氢量，故选b； （2）由题意可知，四氢合铝酸锂与水反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：； （3）① 镁和铝都是活泼金属，在高温熔炼时极易与空气中的氧气、氮气等发生反应，所以熔炼制备镁铝合金时通入化学性质不活泼的氩气的目的是作保护气，防止 镁、铝被氧化； ② 由方程式可知，1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物X中含有17 mol MgH2和12 mol Al ，则混合物X与盐酸反应的化学方程式为 ： 、 ，则由方程式可知，混合物X与盐酸完全反应释放出氢气的物质的量为：17 mol×2 +12 mol ×=52 mol； ③ 由图可知，氢化镁释放氢气速率加快的机理为 ：、 和 。 化学参考答案　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 试题卷类型：A 2026年河南省普通高中高三秋期9月联考 化学 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3． 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路” C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．用单线桥表示反应的电子转移： B．NaCl溶液中的水合离子： C．用电子式表示的形成过程为 D．反应属于化学变化 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含原子数目NA的Ne所含p能级电子的数目为6 NA B．与足量H2O反应转移电子的数目为NA C．1 mol组成为的烃一定含有NA个双键 D．标况下，32 g H2对应的气体摩尔体积是22.4 L／mol 4．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： B．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合： C．FeO与硝酸反应： D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．溶液：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 6．化学发展推动了人类社会的进步，下列对化学史的相关陈述合理的是 选项 化学史 陈述 A 舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得氯气 该反应中盐酸只表现还原性 B 唐宋代成熟的日晒法提取食盐 晒盐过程发生了化学变化 C 侯德榜创立侯氏制碱法，制得纯碱与氯化铵 向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2可析出NaHCO3 D 卢瑟福提出了核式原子模型 所有的原子核都含有质子和中子 7．由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下呈液态，能溶于溶液，为白色沉淀，是二元强酸。下列叙述正确的是 A．工业上采用热还原法冶炼金属单质M B．常温常压下，D为固体 C．1 mol E与3 mol O2反应可生成1 mol F D．H、I、J均为两性化合物 8．部分含Al或含Si物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断正确的是 A．可通过化学反应实现b→c→d的转化 B．d→c和g→f的转化均可通过向溶液中通入CO2来实现 C．f、c可发生中和反应 D．e与b可用相同的冶炼方法得到对应的单质 9．下列实验操作符合规范的是 A．加热：试管中液体不超过试管容积的1／3，用酒精灯外焰加热 B．定容：视线与容量瓶刻度线保持水平（如图操作） C．稀释浓硫酸：将水缓缓倒入浓硫酸中 D．滴定：NaOH溶液盛放于酸式滴定管中进行滴定 10．某学习小组设计了如图所示的装置（加热装置略）用于制取SO2并验证其性质，实验前先通一段时间N2。下列说法正确的是 A．反应结束后，可向装置A中直接加入水，观察到溶液变蓝 B．装置C中用煮沸的蒸馏水配制BaCl2溶液，有沉淀生成且pH值降低 C．装置D中有不溶于盐酸的沉淀生成 D．需进行尾气处理的有害气体只有SO2 11．实验室中提纯粗盐（含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。向粗盐水中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液除去。实验操作或原理不能达到实验目的的是 A．加入三种试剂均过量，除CaCl2、MgCl2、Na2SO4更干净 B．Mg(OH)2溶解度小于MgCO3，故用NaOH溶液除镁 C．用装置甲除去生成的BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀 D．用装置乙将滤液蒸发浓缩，降温结晶得到纯净NaCl 12．以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．矿粉“焙烧”时加入少量可以减少排放 B．反应过程中和元素的化合价均未发生改变 C．向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到 D．与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的 13．我国科学研究工作者在人工光合成领域设计构筑了一类有机框架材料（HNNU-Se），实现了以空气中的低浓度、和自然光为原料直接合成乙醛。光照时，光催化电极产生电子和空穴。 下列说法正确的是 A．HNNU-Se在传递的过程中的化合价发生变化 B．整个过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 C．整个过程中，存在反应： D．总反应为 14．常温下，pH = 1的某溶液中可能含有中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如下所示实验： 已知氧化性：Fe3+＞I2。根据实验结果，下列说法正确的是 A．一定存在Fe2+、、 B．一定不存在，可能存在和 C．Fe3+与Fe2+至少有一种 D．该溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其原子主要化合价和原子半径如下： 已知：Y原子的最外层电子数等于其电子层数。 回答下列问题： （1）X元素的名称为＿＿＿；Y的元素符号为＿＿＿。 （2）X、Y、W的简单离子半径由大到小的顺序为＿＿＿（用离子符号表示）。M在元素周期表中的位置是＿＿＿。 （3）用电子式表示XM的形成过程：＿＿＿。 （4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是＿＿＿（填化学式）。 （5）设计实验通过反应现象证明M的非金属性比Z的强：＿＿＿。 （6）Y的最高价氧化物和M的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式为＿＿＿。 （7）Z的单质与足量X的最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下反应，氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1，该反应的离子方程式为＿＿＿。 16．（14分）碘化亚铜（CuI）是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如下（部分夹持及加热装置已略去）： 已知：①常温下，pH＝6.4时，Cu2+沉淀完全；②=。 回答下列问题： （1）下列与本实验无关的图标有＿＿＿（填字母标号）。 A． B． C． D． （2）仪器X的名称为＿＿＿。仪器c的作用是＿＿＿。 （3）NaI溶液中SO2的作用是＿。恒压分液漏斗b中不能使用Na2SO3溶液代替SO2，原因是＿。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为＿＿＿。 （5）利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取CuI样品2.500 g，向其中加入足量的Fe2(SO4)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000 mol／L KMnO4溶液至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。已知：（未配平）；（未配平）。计算该样品中CuI的质量分数为＿＿＿。 17．（15分）镍矾（）常用作饲料添加剂及陶瓷釉料添加剂等；氧化镍（）常用来制造镍催化剂、搪瓷的密着剂和着色剂。某小组以镍废渣（含量为，含量为，还含少量、、、、、和油污）为原料制备和的工艺流程如下： 已知：①Ni2O3在酸性条件下具有强氧化性；②碱式碳酸镍的化学式为；③高温下易被氧化。 回答下列问题： （1）中的化合价为＿＿＿，用纯碱溶液“洗涤”的目的是＿＿＿。 （2）“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为＿＿＿。 （3）试剂是双氧水、溶液，双氧水的作用是＿＿＿，溶液的作用是＿＿＿。 （4）滤液2经蒸干、灼烧得到正盐，其主要成分是＿＿＿（填化学式）。“煅烧”时，通入的气体Y是＿＿＿（填化学式）。 （5）从溶液中获得的操作方法包括蒸发浓缩、＿＿＿、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用10 t该镍废渣最终得到和，则的损耗率为＿＿＿（保留四位有效数字）。已知：损耗率。 18．（15分）储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 （1）金属有机框架（MOFs）材料比表面积大，空隙多，可用于储氢，原理可表示为 。 ①分子通过＿＿＿（填作用力类型）吸附在MOFs孔道中。 ②储氢的适宜条件为＿＿＿（填字母标号）。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 （2）储氢材料氢化铝锂（）与水反应可释放H2，该反应化学方程式为＿＿＿。 （3）镁铝合金（）是一种潜在的储氢材料。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为。得到的混合物X（MgH2和Al）在一定条件下释放出氢气。 ①熔炼制备镁铝合金（）时需通入氩气，其目的是＿＿＿。 ②在溶液中，混合物X能完全释放出H2。完全吸氢后得到的混合物X与上述溶液完全反应，释放出H2的物质的量为＿＿。 ③Ti元素有+2、+3、+4等多种价态。向MgH2中添加适量Ti元素后可以加快其释放H2的速率，其机理如图所示，MgH2释放H2速率加快的机理可描述为＿＿＿、、。 化学试题卷　第 1 页（共 4 页） 学科网（北京）股份有限公司 $