河南部分重点中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Fe56I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙 现象中，主要由化学反应产生的是 A.丁达尔效应展现 B.活性炭吸附后液 C.铁丝燃烧并迸发 D.粗盐水过滤后得 出的光亮通路 体清澈透明 出的璀璨火星 到的澄清滤液 2.下列有关叙述正确的是 A.能与水反应的物质可能是单质、氧化物等 B.有单质出现的反应一定是氧化还原反应 C.Na,0,与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D.在水中能电离出H+的化合物一定是酸 3.正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A.将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B.闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 化学(B)第1页（共8页） C.金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D.向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 4.化学与生产、生活密切联系。下列有关物质用途与性质不匹配的是 选项 用途 性质 FeCL,在生活饮用水中作净水剂， A FeCl具有氧化性 使水中的杂质聚沉 B Na,02在航天航空、潜水等领域作供氧剂 Na,02吸收C02和H20放出02 BaSO,常作X射线检查的 BaS04不溶于水和酸， C 内服药剂（钡餐） 且不容易被X射线透过 D 工业上常用液氨作制冷剂 氨易液化，且液氨汽化时吸收大量的热 5.已知：甲为常见金属单质，乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图 所示（部分产物略）。 0,(点燃) 甲 H,0 C0,(少量) 丙 C0,+H,0 下列叙述错误的是 A.乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B.丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C.足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D.用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 6.下列实验操作及现象的描述正确的是 A.将充满红棕色NO,的试管倒置于盛水的烧杯中，水充满试管 B.向紫色石蕊溶液中持续通入氯气，溶液先变红后褪色，最终变为浅黄绿色 C.向FeSO溶液中滴加NaOH溶液，先产生蓝色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红 褐色 D.常温下，在浓硝酸中加入铁片，溶液变黄色并产生大量红棕色气体 化学(B)第2页（共8页） 7.离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确 的是 A.向Na0H溶液中通入过量的S02:S02+20H=S0号+H,0 B.用盐酸溶解Ag2C03:Ag2C03+2H+—2Ag+C02↑+H,20 C.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2N03—3Cu2++2N0↑+4H,0 D.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaC03+2H+=Ca2++H,0+C02↑ 8.某小组设计实验探究亚硫酰氯(S0Cl2)的性质，装置如图所示。 SOCL 品红 溶液 h 步骤1：旋开活塞c,向试管a中滴加水，试管中发生剧烈反应，产生大量“白雾”；烧杯b中 品红溶液变为无色。 步骤2：当试管a中反应结束后，滴加AgN03溶液和稀硝酸，产生白色沉淀X。 步骤3：继续向试管a中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝色。 下列叙述错误的是 A.步骤1中发生反应：S0CL2+H,0-S02↑+2HC1↑ B.烧杯b中品红溶液变为无色证明S02具有氧化性 C.白色沉淀X中含有AgCI D.步骤3中溶液变蓝色的原因是硝酸氧化KI生成I2 9.常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 水 酸X 氧化物1 单质乙氧化物2 单质Y 溶液W 下列推断正确的是 A.若酸X为浓硫酸，单质Y为铜片，则氧化物1为S02 B.若酸X为盐酸，单质Y为铁粉，则向溶液W中滴加KSCN溶液，溶液变红色 C.若酸X为稀硝酸，单质Y为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D.若酸X为浓硝酸，单质Y为铝片，则向溶液W中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀 化学(B)第3页（共8页） 10.部分氯、氨、硫的单质及其化合物的“价一类”二维图如图所示。 氢化物 酸 氧化物 单质 +1+2 +3+4 +5+6 化合价 下列叙述错误的是 A.若d为氯酸，则b能与Na,S溶液发生氧化还原反应 B.若b的化学性质稳定，则d与铁能发生置换反应 C.若a具有臭鸡蛋气味，则a和c混合能生成b D.若用CS2溶解附着在试管壁上的b,则c能使溴水或酸性KMnO,溶液褪色 11.设N、为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性KMO,溶液中滴加少量乙二醇(HOCH,CH,OH), 发生反应：HOCH,CH,0H+2Mn0:+6H+→2Mn2++2C02↑+6H,0。下列叙述正确 的是 A.1 mol HOCH,CH,OH中含有的原子总数为6N B.上述反应中，消耗1 mol MnO:时生成的H,0分子数为1.5N C.常温常压下，4.48L二氧化碳气体中含有的分子数为0.2N D.上述反应中，生成5.4g水时理论上转移的电子数为0.5N 12.在不同条件下，HC03有如图所示的转化关系： HCI0,+02 △ ① HCIO, C1,+H,0 HCI(浓) ②△ 已知：绿色消毒剂C102的沸点为11℃，Cl2的沸点为-34℃。在相同条件下，反应①中生 成O2、Cl2的体积比为2：1。下列叙述错误的是 化学(B)第4页（共8页） A.等物质的量的HCIO,分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B.反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 C.反应②涉及的物质中，只有HCIO3、HCl、H0是电解质 D.利用反应②制备绿色消毒剂CIO,可采取冷凝法提纯CIO2 13.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向某待测液中先滴加稀硝 待测液中一定 产生白色沉淀 酸酸化，再加入BaCl2溶液 含有S0? 将蘸有浓氨水的玻璃棒 公 瓶口产生白烟 浓硫酸具有挥发性 靠近盛有浓硫酸的试剂瓶口 向硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼 加热NaHCO3粉末，并将产生的气体 无水硫酸铜变蓝色 NaHCO3受热分解 依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 14.常温下，1L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl~,向该溶液中缓慢加入铁粉，产物(Fe2+、Cu和 H2)的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 0.5 0.4 d 0.3 0.2 0.1 。4 3 ② ① 0.0 f 5.6 11.2 16.8 m(Fe)/g 下列叙述错误的是 A.曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B.氧化性：Fe3+>Cu2+>H C.最终产生2.24LH2(已换算为标准状况) D.该溶液中c(Cl)=0.8mol·L1 化学(B)第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业烟气中的S02、NO,经预处理后，通过新型复合治理体系可实现污染物零排 放、副产物资源化利用，工艺流程可简化如下：烟气(SO2、N0、少量NO2)→低温等离子氧 化单元→改性活性炭吸附单元→氨水-钙基复合液吸收单元→洁净尾气排放，吸收液经 处理得到硫酸钙等资源化产品。 回答下列问题： (1)NO和氧气混合通入水中，NO全部转化成HNO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 。浓硝酸光照条件下分解的化学方程式为 (2)若用品红溶液吸收足量的S02,加热后该溶液的颜色变化是 ;如果用漂 白粉溶液吸收足量的S02,则该反应的离子方程式为 0 (3)氨水-钙基复合液吸收S0,的核心反应分两步进行 I.S02+2NH3·H20=(NH4)2S03+H20 Ⅱ.2(NH4)2S03+02+2Ca(0H)22CaS04↓+4NH3·H20 反应Ⅱ中，每生成1 mol CaS0a,转移电子的物质的量为 mol;结合工艺流程 判断，该工艺中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)一定温度下，固定烟气流速，探究0，浓度对污染物脱除率的影响，实验结果表明：02 浓度过低时，O,脱除率显著偏低，可能的原因是 16.(14分)某小组设计实验制备K,[Fe(CN)。](铁氰化钾)、Na2Fe0,(高铁酸钠)并利用生成 的Cl2进行相关实验，装置如图所示。 NaOH 溶液 氯气 发生 装置 K,Fe(CN),J溶液 FeCL,溶液 KI淀粉溶液 NaOH溶液 A D E 回答下列问题： (1)仪器a的作用是 :仪器b的名称是 (2)装置A中利用MO,与浓盐酸反应制备Cl2,则装置A可选择 (填代号)。 (3)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是 化学(B)第6页（共8页） (4)装置C中发生反应的化学方程式为 (5)制备高铁酸钠的过程是：关闭K,打开K,向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分 反应后，打开K,关闭K2,红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaCl0和 NaOH反应生成Na,FeO4的离子方程式： (6)实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该 小组同学提出如下两种假设： 假设1：酚酞被氧化； 假设2：NaOH被消耗。 请你设计实验探究上述假设正误： (包括实验步骤、现象和结论)。 17.(15分)亚氯酸钠(NCl102)常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚 氯酸钠的工艺流程如图所示。 S0,和空 气混合物 160g·L1H,0, NaClO,溶液 NaOH溶液溶液 C10. 发生器 吸收塔 过滤 稀硫酸 NaCI02·3H,0 滤液 已知：纯C02受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。 回答下列问题： (1)“C102发生器”中通入空气的目的是 (2)“C02发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为 (3)160g·L1NaOH溶液的物质的量浓度为 (4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 (5)产品中可能混有的含硫物质主要是 (填化学式)。 (6)NaClO,作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的 (填字母)。 A.活性炭 B.A1(OH)3胶体 C.S02 D.Na2O2 (7)工业生产中碱性废水含NaClO,超标，可加入适量绿矾(FS0,·7H,0)除之，现象是产 生红褐色沉淀。写出碱性废水中NaClO2与FeSO4反应的离子方程式并用单线桥法标 出电子转移的方向和数目： 化学(B)第7页（共8页） 18.(15分)NaC是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。 常温 NaClO H,0 ③ 通电 点燃 ① E ④ C NaCl Ca(OH). 熔融 ⑤ Ca(CIO)2 通电 C0,⑥ H,0 回答下列问题： (1)E的化学式为 反应④的现象是 (2)写出反应③的离子方程式： (3)上述转化中，属于非氧化还原反应的是 (填编号)。 (4)配制250mL0.1mol·L1NaCl溶液，不需要的玻璃仪器是 (填字母)。 (5)碘盐（含K03)是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数： 准确称取wg碘盐，溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制成的溶液于 锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的K1溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉 溶液，再向其中滴加cmol·L-1Na,S,03标准溶液，恰好完全反应时消耗Na2S203标 准溶液VmL。 已知：i.KI03+KI+HS04一→K2S04+L2+ (未配平)》 ii.2Na2S203 +I2=Na2S0 +2Nal ①反应ⅰ配平后横线上应填 ②该碘盐中碘元素的质量分数为 %(用含w、c、V的代数式表示)。若反应 时间过长，空气进入过多，测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学(B)第8页（共8页）