2.1原子练习卷--2026-2027学年九年级化学鲁教版上册

2.1 原子 练习卷 一、单选题 1．下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 2．氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 3．对、、三种粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 4．下列说法不正确的是 A．原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释 B．采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算 C．夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子也是可以再分的 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外最外层电子 5．月壤中含有丰富的核聚变原料（原子结构如图所示），原子中的质子数为 A．1 B．2 C．3 D．5 6．人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 7．下列关于相对原子质量的说法正确的是 A．就是原子的实际质量 B．是原子质量与一种碳原子质量的比值 C．是一个比值，单位为“g” D．原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 8．人类认识原子不同阶段的模型示意图如下，结合你所学的知识判断下列有关说法不正确的是 A．道尔顿的观点是错误的，他的模型也没有任何价值 B．汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 C．科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境 D．化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展 9．下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 10．氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是 A．质子数为9 B．“+”表示氟原子带正电 C．核外有2个电子层 D．在化学反应中氟原子易得到电子 11．物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是 A． B． C． D． 12．人体中含量最高的金属元素是钙元素。如图为钙的原子结构示意图，有关钙原子的说法不正确的是 A．核外有四层电子 B．核外电子数为20 C．易失去电子形成阳离子 D．钙的化学性质和氖的化学性质相似 二、填空题 13．用化学用语表示下列离子： (1)碳酸根离子________； (2)铵根离子________； (3)硫酸根离子________； (4)硝酸根离子________； (5)氢氧根离子________。 14．原子得到或失去电子后形成离子。下图为某粒子的结构示意图。 (1)当a=_____时，该粒子是原子。 (2)当时，该粒子是_____（原子/阳离子/阴离子）。 (3)当a=_____，该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，化学符号为_______。 15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。 (1)甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 (2)乙为某粒子的结构示意图，当X=___________时，该粒子是原子。 (3)M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图见上图(丙)，X的值是___________，它容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________(填“阴”或“阳”)离子。 (4)以上微粒结构示意图中属于离子的是___________(填序号)，其符号可表示为___________，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与以上___________(填序号)元素的化学性质相似。 16．探究原子结构的奥秘 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割：原子是化学变化中的最小粒子。 1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来。据此他提出了有核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。 请根据以上信息回答下列问题： (1)科学家用模型表达他们心中的原子结构。下列模型中，汤姆孙原子结构模型是(填字母序号，下同)___________，卢瑟福原子结构模型是___________。 (2)请以“水通电分解”这一变化为例，阐述道尔顿“原子是化学变化中的最小粒子”的观点。___________。 (3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是___________。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2.1 原子 练习卷》参考答案 1．C 【详解】A、氦气（He）属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，该选项错误； B、水银是汞（Hg）的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，该选项错误； C、硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的，该选项正确； D、干冰是固态二氧化碳（CO2），是由二氧化碳分子构成的，该选项错误。 故选C。 2．A 【详解】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 3．A 【详解】①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确； ②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误； ③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误； ④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。 4．D 【详解】A、原子模型的建构，能够从微观视角对一些宏观现象作出解释，说法正确，不符合题意； B、原子的质量很小，使用起来很不方便，采用相对原子质量来计量原子的质量，更便于比较和计算，说法正确，不符合题意； C、夸克的发现和模型的建立，证明了质子和中子不是基本粒子，而是由更小的粒子组成的，即质子和中子也是可以再分的，说法正确，不符合题意； D、在化学反应中，分子分成原子，原子重新成新的分子，原子核不变，化学反应中不仅最外层电子会发生变化，内层电子也可能参与反应，说法错误，符合题意。 故选D。 5．B 【详解】原子中含有质子、中子和电子，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子结构如图所示，原子中的质子数为2； 故选B。 6．B 【详解】A、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A说法正确； B、1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B说法错误； C、1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C说法正确； D、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D说法正确； 故选：B。 7．D 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 8．A 【详解】A、道尔顿的观点虽然是错误的，但道尔顿把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础，故A选项符合题意； B、汤姆孙发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故B选项不符合题意； C、科学的发展道路是漫长而曲折的，探索永无止境，故C选项不符合题意； D、化学家通过构建模型有力地促进了化学理论的发展，故D选项不符合题意。 故选A。 9．D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确； B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故B说法正确； C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，故C说法正确； D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，故D说法错误； 故选：D。 10．B 【详解】A、在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9，说法正确，不符合题意； B、  结构示意图中的“+”号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子作为一个整体，在化学反应中通常是电中性的，即正电荷总数（质子数）等于负电荷总数（电子数），说法错误，符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层， 氟原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意； D、原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，说法正确，不符合题意。 故选B。 11．B 【分析】核内质子数等于核外电子数为原子，核内质子数小于核外电子数为阴离子，核内质子数大于核外电子数为阳离子。 【详解】A、质子数1=电子数1，该微粒是原子，错误； B、质子数3大于电子数2，该微粒是阳离子，正确； C、质子数1小于电子数2，该微粒是阴离子，错误； D、质子数2=电子数2，该微粒是原子，错误； 故选：B。 12．D 【详解】A、由图知，钙原子核外有四层电子，故A不符合题意； B、由图知，钙原子核外电子数为，故B不符合题意； C、钙原子易失去最外层电子形成阳离子，故C不符合题意； D、钙原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，最外层电子数不同，则钙的化学性质和氖的化学性质不相似，故D符合题意。 故选D。 13．(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）碳酸根离子带两个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故碳酸根离子表示为：； （2）铵根离子带一个单位正电荷，离子符号为：； （3）硫酸根离子带两个单位负电荷，离子符号为：； （4）硝酸根离子带一个单位负电荷，离子符号为：； （5）氢氧根离子一个单位负电荷，离子符号为：。 14．(1)10 (2)阳离子 (3) 8 O2- 【详解】（1）原子中质子数=核外电子数，则a=2+8，得a=10，故填：10； （2）当时，质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故填：阳离子； （3）若该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，则该粒子是得到2个电子形成的，所以a=10-2=8，为氧离子，其离子符号为O2-，故填：8；O2-。 15．(1)原子 (2)18 (3) 20 失去 阳 (4) D C 【详解】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子得到离子，则①为原子。故填原子； （2）原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18。故填18； （3）原子中质子数等于核外电子数，根据图示可知核外电子数为2+8+8+2=20，则X=20，故填20； 该原子中最外层电子数为2，化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子。故填失去；阳； （4）原子中质子数等于核外电子数，而离子中电子数和质子数不等。根据图示可知，A微粒中质子数等于核外电子数，属于原子；B粒子中质子数等于核外电子数，属于原子；C粒子中质子数等于核外电子数，属于原子；D粒子中质子数16小于核外电子数18，则该粒子属于硫离子，1个硫离子带2个单位的负电荷，则硫离子的符号为，故填D；； 原子的最外层电子数相等时，元素的化学性质相似。M元素的最外层电子数和C粒子的最外层电子数相等，则二者化学性质相似。故填C； 16．(1) C B (2)在通电的条件下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，氢原子、氧原子没有改变 (3)D 【详解】（1）由题干信息可知，汤姆孙发现原子中存在电子，他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，则汤姆孙原子结构模型是C； 由题干信息可知，卢瑟福提出了有核的原子结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成，则卢瑟福原子结构模型是B； （2）以“水通电分解”这一变化为例，阐述道尔顿“原子是化学变化中的最小粒子”的观点：在通电的条件下，水分子被破坏，构成水分子的氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，氢原子、氧原子没有改变； （3）A、由题干信息可知，大多数α粒子能够直接穿过金箔而不发生偏转，说明原子核的体积很小，因为如果原子核体积大，那么α粒子与之碰撞的机会就会大大增加，偏转的现象也会更加明显，不符合题意； B、由题干信息可知，有一小部分α粒子改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，说明这些α粒子受到了非常大的力，由于电子质量非常小，无法对α粒子产生如此大的影响，由此可以推断，原子核质量较大，不符合题意； C、由于α粒子带正电，极少数的α粒子被反弹了回来，说明它们与原子核之间发生了同种电荷的排斥作用，由此可以推断，原子核带正电，不符合题意； D、原子整体是呈电中性的，原子核带正电，那么核外电子必然带负电，但是这个结论并不是直接通过卢瑟福的α粒子散射实验得出的，符合题意。 故选：D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $