2.1 钠及其化合物 第1课时 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学 · 人教版必修一 · 第一课时 钠及其化合物 活泼的金属单质 —— 钠 “在化学的世界里，有一种金属，它连空气和水都‘害怕’，只能躲在煤油里。今天，我们就来揭开它的真面目。” Na 第一节 · 钠及其化合物（第一课时） 本节课导航 学习路线 从“它是什么”出发，用三个实验，读懂钠的“暴脾气”。 共 5 站 · 约 45 分钟 Na · Sodium 01 情境导入 · 它是谁？ 煤油里的秘密 · 结构决定性质 P03–05 02 实验一 · “温柔”的接触 认识钠的物理性质 P06–08 03 实验二 · “热烈”的燃烧 钠与氧气加热反应 P09–11 04 实验三 · “火爆”的交锋 钠与水反应 · 核心重头戏 P12–16 05 总结提升 · 安全与作业 知识网络 · 安全科普 · 作业 P17–20 神秘的金属：它为什么要“泡澡”？ 情境观察 药品柜里，一瓶金属浸在煤油中；铁、铜都能随便放，它却要“泡澡”。 为什么泡的不是水，而是煤油？ 悬念：它叫“钠”，有一个“暴脾气” 用三个实验，测测它的脾气有多大。 钠及其化合物 · 第一课时 04 / 20 煤油中保存的金属 —— 钠 结构决定性质：最外层只有 1 个电子 电子排布 2·8·1 最外层 1 个电子 1 个最外层电子 钠原子核外共 11 个电子，排布为 2、8、1。最外层只有 1 个电子，离核最远、最易失去。 失去这 1 个电子 → 形成 Na⁺ 极强的还原性 —— 这就是它“暴脾气”的微观原因。 钠及其化合物 · 第一课时 05 / 20 实验 2-1：解剖“娇贵”的金属 实验编号 2-1 解剖“娇贵”的金属 实验目的 认识钠的颜色、光泽、硬度与密度。 操作步骤 1 用镊子取一小块钠 切勿用手直接接触 2 用滤纸吸干表面的煤油 煤油易挥发，需及时吸干 3 放在玻璃片上，用小刀切下一小块 在玻璃片（而非桌面）上切，保护台面 安全红线：绝不能用手直接接触钠，必须用镊子夹取！ 钠及其化合物 · 第一课时 07 / 20 观察与发现：一“切”就知道 硬度 软 —— 能用小刀切开 颜色光泽 银白色，有金属光泽 密度 比煤油大 —— 沉在瓶底 意外发现 刚切开的表面很亮，但很快变暗了。 钠与空气中的 O₂ 反应，生成白色氧化钠 4Na + O₂ = 2Na₂O 常温 钠及其化合物 · 第一课时 08 / 20 切开钠：断面银白、有金属光泽 实验 2-2：点燃“暴脾气” 坩埚（泥三角固定）· 酒精灯加热 操作步骤 1 坩埚置于泥三角上，点燃酒精灯加热 2 投入绿豆大的一小块钠 3 钠熔化后，立即撤掉酒精灯 不要近距离俯视坩埚！防烫伤、防飞溅。 钠及其化合物 · 第一课时 10 / 20 震撼的现象：从白色到淡黄色的跃迁 三个现象 1 先熔化 —— 放热，钠熔点低 2 剧烈燃烧，发出黄色火焰 3 生成淡黄色固体 对比思考：产物为什么不同？ 常温 → 白色 Na₂O 加热 → 淡黄色 Na₂O₂（过氧化钠） 2Na + O₂ Δ ——→ Na₂O₂ 钠及其化合物 · 第一课时 11 / 20 坩埚中剧烈燃烧的钠 预测与挑战：钠掉进水里会怎样？ 它会沉底吗？会像铁一样“生锈”吗？先别急着做实验——先动脑预测。 预测依据：从氧化还原的角度推理 1 钠是活泼金属，极易失去电子，被氧化成 Na⁺ 2 水中的氢元素可能得到电子，被还原成 H₂ 3 溶液可能显碱性，即生成 NaOH 接下来：用实验 2-3 验证预测 预测工具 从电子转移看反应 被氧化（失 e⁻） 钠原子 → Na⁺ 被还原（得 e⁻） 氢元素 → H₂ 预测结论 钠与水反应，生成 NaOH 和 H₂。 钠及其化合物 · 第一课时 13 / 20 实验 2-3：水与火的较量 实验编号 2-3 水与火的较量 实验目的 观察钠与水的反应现象，验证预测产物。 操作步骤 1 烧杯中加入约半杯水 水量不宜过多，便于观察 2 向水中滴入几滴酚酞溶液 酚酞用于检验溶液的酸碱性 3 投入绿豆大的钠块，立即盖上玻璃片 钠块要小，玻璃片防飞溅 不要近距离俯视烧杯！务必戴上护目镜。 钠及其化合物 · 第一课时 14 / 20 现象追踪：五个字记住它 浮 浮在水面上 密度比水小 密度 熔 熔成闪亮小球 放热，熔点低 熔点 游 四处游动 有气体生成 气体 响 发出嘶嘶声 反应剧烈、快 速率 红 溶液变红 生成碱性物质 碱性 钠及其化合物 · 第一课时 15 / 20 真相大白：产物到底是什么？ 气泡 → 氢气 H₂（可用火柴点燃验证） 变红 → 氢氧化钠 NaOH（显碱性） 反应方程式 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 结论 钠与水发生剧烈反应，放出大量热。 钠及其化合物 · 第一课时 16 / 20 钠在水面上“游动”，酚酞变红 知识网络图：钠的“脾气”全图 全课梳理 一条主线 串起全课 结构决定性质 性质决定用途 用途决定保存方式 钠及其化合物 · 第一课时 18 / 20 结构 最外层仅 1 个电子 物理性质 软、银白、密度小、熔点低 化学性质 与 O₂、与水剧烈反应 保存 煤油或石蜡油中 Na 安全课堂：万一钠着火了 实验室里钠着火了，能用二氧化碳灭火器吗？能用水吗？ 绝对不能用 水 水与钠剧烈反应放出 H₂，可能引起爆炸 也不能用 CO₂ 灭火器 钠同样能与 CO₂ 发生反应 正确做法 使用专用灭火剂，或用干燥沙土覆盖 钠及其化合物 · 第一课时 19 / 20 干砂灭火：隔绝氧气、安全可靠 3 类作业 · 层层递进 课后作业 1 基础题 · 熟记方程式 背诵并默写钠与 O₂（常温、加热）、与水反应的三个化学方程式。 2 探究题 · 设计实验 设计一个简单实验，证明钠与水反应产生的气体是 H₂。 3 拓展题 · 查阅资料 了解 Na₂O₂ 在潜水艇中有什么重要用途。 结构决定性质，性质决定用途。 下一课时，我们继续解读钠的化合物。 20 / 20 $