期中综合测试-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

期中综合测试 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Fe一56Cu64Zn65Ag一108 一、选择题 1.下列关于金属的说法中，不正确的是 （) A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的抗腐蚀性，可用于制作医疗器械 2.调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是 A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 3.下列是四名同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是 A.小云：饱和溶液不一定是浓溶液 B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 D.小凯：加热或通入二氧化碳都能使饱和澄清石灰水变浑浊 4.现有X、Y两种金属，分别把它们插人Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红 色固体析出，Y表面无明显变化，则上述金属的活动性顺序是 () A.X>Y>Cu B.Y>Cu>X C.Cu>X>Y D.X>Cu>Y 5.小明设计了趣味实验装置（如右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口处有“喷 泉”产生，则A中加入的固体和液体不可能是 尖嘴 A.氢氧化钠和水 导管口 B.硝酸铵和水 C.二氧化锰和过氧化氢溶液 D.锌和稀硫酸 6.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所 示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是 ( A.铁、铝有不同的物理性质 B.活泼金属易与氧气反应 团会经茶帝液过会立肤斋液 金属片 C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来 117 7.已知20℃时，NaCl和NaN03的溶解度分别为36g和88g。 固体 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 8 固体的质量/g 30 60 30 60 90 100g水 水的质量/g 100 100 100 100 100 20℃时，①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑤ 8.在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，α、 c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH 固体溶解度随温度升高而增大)。下列说法中不正确的是 A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.溶质质量分数(w)的大小关系为w(b)>w(a)=w(c)>w(d) 温度/℃ 溶解度/g Cu(NO3)2的质量/g a b 时间/min 0t1t2 温度/℃ Zn粉的质量/g 第8题图 第9题图 第10题图 9.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是 A.温度低于t2℃时，物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都不饱和 D.Y的饱和溶液降低温度后，溶液的浓度不变 10.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质 C(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法中错误的是（) A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C.c点时，溶液呈无色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 118 二、填空题 11.钢铁是使用最多的金属材料。 (1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石 和 0 (2)铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是 (3)金属钴(C0)与铁具有相似的化学性质。CoCL2固体是蓝色的，CoCL2溶液是粉红 色的。现将金属钴投人稀盐酸中，发生反应的化学方程式为C0+2HCl一 CoCL2+H2↑。该反应的实验现象为 12.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g,进行如图所示的 实验（不考虑水分蒸发）。 升温至 加人5g无水 60℃ 硫酸铜粉末 60℃ 甲 乙 丙 (1)乙中溶液 (填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 13.打开盛有碳酸饮料的易拉罐时，发现有大量气泡逸出，说明气体溶解 气 度与 有关。气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温 溶解 度下，氧气的溶解度随压强变化的情况如图所示，若t℃对应的温度 0 压强kPa 为40℃，则t2℃对应的温度 (填字母)。 A.大于40℃ B.小于40℃ C.无法确定 14.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t,℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序 A/ 是 解度B (2)将t2℃时等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0℃时，析 0 出溶质最多的是 0 4202温度℃ (3)20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 go (4)若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由 大到小的顺序是 (5)将接近饱和的C溶液变成饱和溶液，措施有 (任写一条)。 119 15.“盐”字最早见于《周礼·天官》，其古代写法如图，是会意字，该字形象地概括出古人 制盐的场景。 (1)古代“盐”字中：“卤”意指让卤水通过编织的竹篓，以去除卤水中的泥 沙，这一过程类似于“粗盐提纯”实验中的 操作；“皿”即把皮 水用器皿熬制成盐，这一过程类似于“粗盐提纯”实验中的 操作。 (2)卤水中含有氯化镁等物质，如果在100℃时恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液 的组成为：150g溶液中，含有100g水、39.8g氯化钠、7.65g氯化镁及2.55g其 他成分。请根据下表数据回答：将上述溶液降温至20℃， （填“有”或 “没有”)氯化镁析出。 温度/℃ 20 60 100 氯化镁的溶解度/g 54.5 61.0 73.0 16.实验室废液中含有一定量的AgN03,某兴趣小组回收金属银的流程如下： 废液 加人过量的a 溶液A 加入过量 (含AgNO) 操作I 溶液C 固体B 的稀硫酸 操作Ⅱ 请回答下列问题： (1)操作I、Ⅱ中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用 是 (2)关于a的选择，甲同学认为用锌，乙同学认为用铜。你认为用 (填“锌” “铜”或“都可以”)，选择的理由是 17.A~G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省 略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对 分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 (1)G的化学式为 点燃c (2)写出反应①的化学方程式： (3)反应③的实验现象是 120 三、实验题 18.为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如图所示的实验。 1小粒 1小粒 高锰酸钾 高锰酸钾 1小粒碘 实验 图5mL水 目5mL汽油 目5mL汽油 ① ② ③ 现象 固体溶解，形成紫色溶液 固体几乎不溶解 固体溶解，形成紫红色溶液 (1)对比实验①②的现象，可得出的结论是 (2)设计实验②③的目的是 0 (3)在该实验中除了要控制溶质和溶剂的量相等外，还要控制 也 相同。 19.氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有 杂质，某化学兴趣小组做粗盐（含难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制100g 10%的氯化钠溶液。 粗盐 ② 粗 ⑤ ⑥ (1)以上操作中有明显错误的是 (填序号)。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)、称量精盐并计算产率。 (4)实验结束后称量并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是 (填 字母)。 A.过滤后，滤液还浑浊就蒸发 B.蒸发时未充分蒸干 C.蒸发时有液体溅出 D.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在蒸发皿上 121 (5)提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (6)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分 数偏小，其原因可能有 (填字母)。 A.氯化钠固体依然不纯 B.量取水时仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 (7)若使100g10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，下列可以达到目的的方法 是 （填字母)。 A.加水 B.蒸发溶剂 C.倒出一些原溶液 D.加入一定量5%的氯化钠溶液 20.1949年10月1日，中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 【发现问题】为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。 在“阻断球”的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬(C)等金属，这是 利用了合金 的性质。在常见金属活动性顺序 中没有铬，同学们决定对铬与金属镁和铜的活动性强弱进行探究。 【查阅资料】铬(Cr)是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬(CS04)的水溶液呈蓝 色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为+2。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： 猜想一：Cr>Mg>Cu;猜想二： ;猜想三：Mg>Cu>Cr。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别向盛有Cr和Cu两种金属片的 只有盛有 的试管中 猜想三错误 试管中加入同体积、同浓度的稀硫酸 有气泡产生，并得到蓝色溶液 ②向盛有硫酸镁溶液的试管中加人金 无明显现象 猜想 正确 属Cr 【交流与讨论】 (1)实验所用的金属片都须用砂纸打磨光亮，其目的是 (2)实验①中发生反应的化学方程式为 122 (3)结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种试剂，即可 判断金属的活动性强弱。合理的选择是 (填序号)。 ①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液( ④稀硫酸 ⑤镁片⑥铬片⑦铜片 【拓展延伸】 若将步骤①和②中反应后的混合物倒入同一只烧杯中，搅拌、过滤，得到固体X和溶 液Y。则溶液Y中溶质的成分 A.一定有MgS04 B.一定有CrS04 C.可能有H2S0, D.可能有CuSO4 四、计算题 21.某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁，求3500t这种矿 石可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？ 123 22.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗称“愚 人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g 并放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体，气体的质量与所加稀硫 酸的质量关系如图所示。 (1)产生气体质量的最大值为 go (2)求：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 生成气体 的质量/g 0.2 154.7加人稀硫酸的质量/g 12422.(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO +2NaOH =Cu(OH),+Na,SO 160 98 9.8g 160 989.8gx=16g 硫酸制蒂液的溶质质量分数为品×10%=6% 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 期中综合测试 1.B2.D3.C4.D5.B6.D7.C 8.C[解析]从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶 液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放热过程，A 正确：温度相同时，溶解度相同，α、c两，点的温度相同， 则溶解度也相同，B正确：b点时，固体完全溶解，则溶 液有可能是饱和溶液，C错误；a、b、c、d四，点中溶剂的 质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大，从 题中可以得知，、c两点都有固体，且温度相同，则两点 溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质 质量分数最大，温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d 点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，D 正确。 9.D 10.C[解析]向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO,的混 合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知Zn> Cu>Ag,故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与 Cu(NO3)2溶液反应。a点表示的是锌粉与AgNO3溶 液正在反应，由Z加的相对原子质量为65，Ag的相对 原子质量为108可知，65份的Zn能置换出216份的 Ag,故溶液质量减小，A正确：b点之后随着锌粉的加 入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与 Cu(NO3)2刚开始发生反应，且b点时AgNO3已被反 应完，故溶液中不再含有AgNO3,则此时溶液为Zn与 AgNO,反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应 的Cu(NO3)2的混合溶液，B正确；c点时溶液中 Cu(NO,),还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜 离子，溶液的颜色仍为蓝色，C错误；d点时Cu(NO3)2 质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn 和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为 0,故过滤得到的滤渣为Ag和Cu,D正确。 11.(1)焦炭 (2)铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 (3)金属表面产生气泡，溶液变成粉红色 12.(1)不是(2)23.8% 13.压强A 14.(1)A>B>C(2)A (3)70(4)B>A>C (5)加入溶质（或蒸发溶剂或升高温度） 15.(1)过滤蒸发结晶 (2)没有 16.(1)漏斗引流 (2)锌铜不能和稀硫酸反应，使制得的银不纯 17.(1)Fe30a (2)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, (3)剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成一种黑 色固体 18.(1)同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 (2)探究不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性是否 相同 (3)温度 19.(1)⑥ (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)①⑤②③⑥④(4)CD (5)混合物(6)AB(7)B 20.【发现问题】硬度比组成它的纯金属大 【提出猜想】Mg>Cr>Cu 【进行实验】①铬（或Cr)②二 【交流与讨论】(1)除去表面的氧化膜 (2)Cr+H2SO,=CrSO+H2 (3)①③⑥（或②⑤⑦） 【拓展延伸】ABC 21.解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量 184 为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 160 112 3500t×(1-20%)x×98% 160_3500t×(1-20%）x=2000t 112 x×98% 答：3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量是 2000t。 22.(1)0.2 (2)解：设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量 为y。 Zn+H,S0a=ZnS04+H2↑ 65 1612 y0.2g 65 2=0.2g x=6.5g 161 y 20.2gy=16.1g 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 16.1g 6.5g+154.7g-0.2g×100%=10% 答：所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。 第十单元综合测试 1.A2.A3.B4.A5.D6.C7.B 8.A[解析]A.过量的F203与稀硫酸反应生成硫酸铁 和水，再过滤除去过量的氧化铁，从反应原理和产物纯 度两个角度考虑，可以用于制取Fe2(S04)3溶液；B.过 量的F粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，从 反应原理上考虑，不能用于制取Fe2(04)3溶液；C.过 量的稀硫酸与Fz03反应生成硫酸铁和水，得到的是硫 酸铁与硫酸的混合溶液，从产物纯度上考虑，不能用于 制取Fe2(S04)3溶液；D.过量的Fe粉与CuS04溶液反 应生成硫酸亚铁溶液和铜，从反应原理上考虑，不能用 于制取Fe2(SO4)3溶液。故选A。 9.B10.C 11.(1)CaCOa +2HCI=CaCl,+H,O+CO, (2)K2C03+2HC1—2KC1+H20+C02↑（合理 即可) 185 (3)Ca(OH)2 +Na2 CO3=CaCO3+2NaOH 12.(1)肥皂水 (2)小 13.铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe,O +6HCI=2FeCla +3H,O 有气泡产生Fe+2HCl=FeC2+H2↑ 14.(1)红(2)Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 15.(1)2CH3C000H—2CH3C00H+02↑ (2)2HCl0+Ca(0H)2=Ca(C10)2+2H20 (3)溶液中的阳离子均为H 16.(1)证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应 (2)A中气球胀大，B中气球无明显变化 (3)C02+H20=H2C03 [解析](1)对比实验的目的是证明二氧化碳可以和氢 氧化钠反应。（2)A中二氧化碳和氢氧化钠反应生成 碳酸钠和水，锥形瓶内气压变小，在外界大气压的作 用下气球胀大；B中锥形瓶内气压变化不明显，气球无 明显变化。(3)B中二氧化碳和水反应生成碳酸，化 学方程式为C02+H20—H2C03 17.(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应 (2)C0(或一氧化碳) (3)MnO+H,SO=MnSO+H,O (4)铁（或Fe)(5)回收利用 18.(1)2Na0H+H2S04-Na2S04+2H20 (2)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 (3)溶液变红 (4)Na2S04、Na2C0g (5)② 19.【实验设计】甲：无色 乙：左丙：pH试纸≤7 HCI +NaOH =NaCl +H2O 【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 【拓展延伸】B 20.【猜想假设】CaC03【实验验证】实验1：发热 实验2：二氧化碳实验3：固体全溶，有气泡产生 【反思评价】Ca0+H20=Ca(0H)2