第九单元 溶液 综合测试-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单元综合测试 可能用到的相对原子质量：H一10一16S一32Cu64 一、选择题 1.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠 溶液来选种。下列有关溶液的说法中正确的是 () A.溶液一定是混合物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色的 D.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 2.下列饮品中，属于溶液的是 A.珍珠奶茶 B.酒酿圆子 C.罐罐酸奶 D.苏打汽水 3.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水后会感到有气体冲到口腔中 C.打开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 4.在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是 粗盐 A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤浊液 D.蒸发结晶 5.下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是 ( A.使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 B.称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D.用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管滴加液体 6.将80℃时的KN03饱和溶液冷却到室温，下列叙述中正确的是 ( A.溶液中溶质质量不变 B.有KNO3品体从溶液中析出 C.溶液中溶剂质量改变 D.析出晶体后的剩余溶液为KNO3的不饱和溶液 109 7.如右图所示，向盛有水的试管中加入某种固体物质后，原来U形管内两边在同一水平 面上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些。则加入的物质是 A.活性炭 B.氯化钠 墨 C.硝酸铵 D.氧化钙 8.有40g溶质质量分数为5%的CCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法 是 ( A.蒸发掉一半溶剂 B.加入40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液 C.蒸发掉20g溶剂 D.加入2 g CaCl2固体 9.在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加人氯化钠固体，下列图像中能正 确反映此过程中溶质质量变化规律的是 () 溶1 质 质量 质质量 质量 加人氯化钠 加入氯化钠 01 加人氯化钠 0 加入氯化钠 的质量/g 的质量/g 的质量/g 的质量g A. B. C D 10.某同学在20℃时进行了如图1实验，得到相应的溶液①~⑤，图2是硝酸钾的溶解 度曲线，下列说法中正确的是 () 加入208① 降温 KNO 入082金热8入0④东06 KNO KNO3 100g水 图1 溶解度g 85.5- 31.6 02050温度/℃ 图2 A.保持温度不变，若在④中加入4.5gKN0,固体可得到饱和溶液 B.②③⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④均为不饱和溶液 D.④⑤可析出53.9gKN03晶体 110 二、填空题 11.在下列空格上写出下列溶液中的溶质或溶剂（均用化学式表示）： (1)澄清石灰水中的溶质是 (2)医用酒精溶液的溶剂是 12.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)可以作为溶质的是 0 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 (2)水是常用的溶剂，自然界中的水大多数是 (填“混合物”或“纯净物”)。 13.水、溶液及浊液在很多领域十分常见。 (1)将面粉、白糖、食用油分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 (2)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不 用石灰水，是因为氢氧化钙 (填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水。 (3)盐水选种是我国劳动人民利用物体的浮沉条件筛选种子的一种方法。 ①小明将若干南瓜种子放到20%的食盐水中，观察现象后，得出了这些种子都不 饱满的结论，你认为小明作出此判断所依据的现象可能是 ②小红检查了小明使用的南瓜种子，发现有些种子是饱满的，于是小红在小明实 验的基础上补充一步操作： ,结果小红就把饱满的种子筛选了 出来。 14.根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题： 温度/℃ 0 o 20 30 40 50 60 70 溶解 NaCl 35.535.8 36.036.3 36.637.0 37.3 37.8 度/gKN0313.320.931.645.863.985.5110 138 (1)10℃时，NaCl的溶解度是 go （2)30℃时，溶解度较大的是 (填“NaCl”或“KNO3”)。 (3)下列分析正确的是 A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KN03溶液 B.20℃时，20 g NaCl固体加入100g水中，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液 C.20~30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KN0,饱和 溶液 D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO,晶体，过滤后所得溶液溶质的质量 分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变 111 15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序溶 50 甲 是 度40 1g30 (2)t2℃时，甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 20 10 (3)t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0 温度/℃ (写最简比)。 (4)t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的 大小关系为乙 (填“>”“<”或“=”)丙。 16.为探究氯化钠溶解度随温度变化规律及20℃时的溶解度，进行如图实验。 加入40 g NaCl 降温至20℃ 2 加热至90℃ 20℃100g水 1.0g固体 4.0g固体 (1)20℃时氯化钠的溶解度为 go (2)由实验得知，在20~90℃区间，氯化钠的溶解度随温度变化的趋势是 (3)90℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)39%。 (4)20℃时用20g氯化钠溶于100g水中形成的溶液选种，该溶液属于 (填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 17.某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、 乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。 加人30g 升温至 加入mg 甲 40℃ 甲 -- 恢复到 ↑溶解度g 70F 20℃，100g水 40℃ 加入30g 升温至 加入mg 乙 40℃ 乙 -- 恢复到 20℃，100g水 40℃ 010203040温度/℃ 图1 图2 请回答： (1)10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲 (填“>”“<”或 “=”)乙 (2)m的取值范围： (3)40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到 40℃。下列说法中正确的是 (填序号)。 A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 112 B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲 C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙 D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 三、实验题 18.某小组同学计划用如图所示的实验探究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列 问题。 末状 粉末状 粉末状 --- 60℃ 60℃ 40℃ 60℃ 60℃ D (1)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填字母)与A进行对照。 (2)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得更快，他由此得出结论： 块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？你的理由是 19.某学生练习配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是该同学的操作过 程示意图。试回答： NaCl ① ② ③ ④ ⑤ (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤如图所示，正确的操作顺 序是 (填序号)。 (2)②操作中应称量NaCl的质量是 g;称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入氯 化钠的过程中，指针偏左，接下来的操作是 (3)④操作中应选用 (填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取水；量取溶 剂时，除量筒外，还需用到的仪器是 (4)⑤操作中，玻璃棒的作用是 (5)下列错误操作可能导致溶液中溶质的质量分数小于15%的是 （填 字母)。 A.①操作中有固体撒落 B.②操作中砝码和氯化钠位置颠倒 C.④操作中有少量水溅出 D.实验结束装瓶时，有液体洒出 113 20.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。同学们对制盐进行了下列项目式 学习： I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤 得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至出现白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或鸡蛋沉入水下 的为淡卤，半漂浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的 是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤人锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的 原因是 Ⅱ.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获 得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1O00g)模拟真空法制备食盐 的流程（忽略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如图所示： 920g 加热 水蒸气 步骤1水 减压 20℃溶液a 溶液c 90℃溶液b和降温 20℃溶液c和 NaCl固体xg NaCI固体 NaCl固体 +溶解度g 39.0. 36.0- 02090温度℃ (5)步骤1中分子的 发生了变化。 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固 体xg,x的数值为 溶液b的质量 (填“<”“=”或“>”)溶 液c的质量。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点 是 A.节省能源 B.成本低廉 C.生产效率高 114 四、计算题 21.往水电解器中加入96g蒸馏水和2gNa2S04(Na2S04不参与反应，仅起增加水的导 电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到2g气体时，停止实验。 计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中Na2S04的质量分数是多少？ 115 22.向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，反应的化学方程式为CuS04+2NaOH =Cu(OH),↓+Na,SO4,加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如 图所示，请回答下列问题。 (1)Cu(0H)2的质量为g。 (2)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 ↑沉淀质量/g 9.8 0109.8Na0H溶液的质量/g 116(3)短时间内温度过高延长发热时间 (4)铁制品表面刷漆（合理即可） 20.【猜想与假设】M>A1>Cu 【实验结论】AI>M>Cu 【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为无色 (2)2A1+3CuS04=A2(S04)3+3Cu 【交流与表达】丙 【评价与反思】(1)反应物接触面积（或反应温度等） (2)与氧气反应的难易程度（合理即可） [解析]【猜想与假设】通过分析小敏、小强同学的猜想 可知，我的猜想是M>Al>Cu。【实验结论】金属活动 性越强，与酸反应生成氨气的反应越剧烈，故M与铜 铝的活动性顺序为Al>M>Cu。【设计与实验二】(1) M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中 观察到的现象是M表面出现一层红色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和 铜，反应的化学方程式为2A1+3CuS04一Al2(S04): +3Cu。【交流与表达】甲实验可以验证铝金属活动性 比M的强，乙实验可以证明M的金属活动性比铜的 强，所以三种金属的活动性顺序是Al>M>Cu,故去 掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。【评价 与反思】(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了 相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面 积、温度等。(2)金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所 以除了题给实验中已经用到的两种方法外，还可以根 据与氧气反应的难易程度判断金属的活动性顺序，越 活泼的金属越易与氧气反应。 21.(1)800 (2)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 160 112 800t 160800t 112 x=560t 含铁96%的生铁质量为560t÷96%≈583.3t 答：该赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁约 583.3t。 22.解：(1)设样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl—FeCL2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56x 20.3g x=8.4g (2)样品中金的质量分数为 8.4g+0.1g×10%≈1.2% 0.1g 答：(1)样品中铁的质量为8.4g;(2)样品中金的质量 分数约为1.2%。 第九单元综合测试 1.A[解析]溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物 质，属于混合物，A正确；均一、稳定的液体不一定是溶 液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，B错误；溶液可 以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，C错误；同一温度， 同一种溶质，才能比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度 大小，没有这两个前提条件，不能判断饱和溶液浓度的 大小，D错误。 2.D3.C4.B5.C6.B7.C 8.C[解析]40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液中溶 质的质量为40g×5%=2g,溶剂的质量为40g-2g= 38蒸发家剂法：设密蒸发客剂质量为名，则× 100%=10%,解得x=20g,故A错误；加入浓度为10% 的氯化钙溶液不可行，应加入大于10%的溶液，故B错 误；根据A计算可知蒸发20g水可以达到要求，故C正 确；增加溶质：设加入质量为y的氯化钙晶体，则 2g+y×100%=10%,y≈2.2g,故D错误。答案 40g+y 为C。 9.A10.C 11.(1)Ca(0H)2(2)H20 12.(1)D(2)混合物 13.(1)白糖(2)微溶 (3)①饱满的种子下沉，而瘪籽、病籽等漂浮 182 ②捞出漂浮的种子 14.(1)35.8(2)KN03(3)BCD [解析](3)10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g,此温度 下其他和溶液中溶质质量分数为100g+20.9g 20.9g 100%≈17.3%，故不能配制10℃时溶质的质量分数 为20.9%的硝酸钾溶液，A错误；20℃时，氯化钠的溶 解度是36.0g,20g氯化钠固体加入100g水中，充分 溶解后得到氯化钠的不饱和溶液，B正确；20~30℃ 之间的某一温度时，两种物质的溶解度可能相等，故 能配制出溶质质量分数相等的氯化钠饱和溶液和硝 酸钾饱和溶液，C正确；硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发 溶剂至析出晶体时，最后所得溶液的溶质质量分数会 增大，硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发溶剂至析出晶体 时，最后所得溶液的溶质质量分数不变，硝酸钾的饱 和溶液降温析出晶体时，最后所得溶液的溶质质量分 数变小，D正确。 15.(1)丙>乙>甲(2)相等(3)3：10(4)< [解析](1)由题图知，1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶 解度由大到小的顺序是丙>乙>甲。(2)2℃时，甲、 己两物质的溶解度曲线相交，故甲和己的溶解度相 等。(3)2℃时，甲物质的溶解度为30g,即此温度下 100g水最多能溶解30g甲，故甲物质的饱和溶液中溶 质与溶剂的质量比为30g:100g=3:10。(4)t3℃时， 乙和丙两种物质的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质 量分数相同，降温到t1℃后，乙的溶解度减小，乙的饱 和溶液析出溶质，此时溶质质量分数较t3℃时小；丙的 溶解度增大，丙的饱和溶液无溶质析出，此时溶质质 量分数与3℃时相等，故所得溶液中溶质质量分数的 大小关系为乙<丙。 16.(1)36(2)随温度升高变化不大 (3)<（4)不饱和 17.(1)>(2)2<m≤40(3)BCD 18.(1)E (2)错；水的温度没有控制相同且A搅拌、C不搅拌 [解析](1)E与A对比，颗粒大小和温度相同的条件 下，A搅拌，E不搅拌，则可以研究搅拌对冰糖溶解快 183 慢的影响。（2)实验A和C中，除了固体颗粒大小不 同，温度也不同，且A搅拌，C不搅拌，不符合控制变 量法的要求，无法探究颗粒大小对溶解速率的影响。 19.(1)①2③④⑤ (2)7.5减少氯化钠直至天平平衡 (3)50mL胶头滴管 (4)搅拌，加快氯化钠溶解(5)B [解析](1)配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是 计算、称量（量取）、溶解，正确的操作顺序是①②③④ ⑤。(2)②操作中应称量氯化钠的质量是50g×15%= 7.5g;称量氯化钠时，指针偏左，说明氯化钠多了，接下 来的操作是减少氯化钠直至天平平衡。(3)量取水的 体积为(50g-7.5g)÷1g/mL=42.5mL,应选用50mL 的量筒；量取溶剂时，需用到的仪器有量筒和胶头滴 管。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化 钠溶解。(5)①操作中有固体撒落，不会影响溶液中 溶质的质量分数；②操作中砝码和氯化钠位置颠倒， 实际称得氯化钠的质量为6.5g,会导致溶液中溶质的 质量分数小于15%；④操作中有少量水溅出，会导致 溶液中溶质的质量分数大于15%；溶液是均一的，实 验结束装瓶时，有液体洒出，不会影响溶液中溶质的 质量分数。 20.(1)C(2)成卤(3)饱和 (4)减少氯化钠因溶解而损失 (5)间隔(6)3010.5>(7)AB 21.解：(1)负极得到的是氢气，也就是氢气的质量为2g。 设生成2g氢气消耗的水的质量为x。 2H,0通电2H2↑+0，↑ 36 4 28 3 =龙x=18g 4-2g (2)剩余溶液中Na2S0,的质量分数为 96g-18g+2g×100%=2.59% 答：(1)停止实验时，电解消耗水的质量是18g;(2)停 止实验后，剩余溶液中Na2S04的质量分数是2.5%。 22.(1)9.8 (2)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 CuSO +2NaOH =Cu(OH),+Na,SO 160 98 9.8g 160 989.8gx=16g 硫酸制蒂液的溶质质量分数为品×10%=6% 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 期中综合测试 1.B2.D3.C4.D5.B6.D7.C 8.C[解析]从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶 液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放热过程，A 正确：温度相同时，溶解度相同，α、c两，点的温度相同， 则溶解度也相同，B正确：b点时，固体完全溶解，则溶 液有可能是饱和溶液，C错误；a、b、c、d四，点中溶剂的 质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大，从 题中可以得知，、c两点都有固体，且温度相同，则两点 溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质 质量分数最大，温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d 点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，D 正确。 9.D 10.C[解析]向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO,的混 合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知Zn> Cu>Ag,故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与 Cu(NO3)2溶液反应。a点表示的是锌粉与AgNO3溶 液正在反应，由Z加的相对原子质量为65，Ag的相对 原子质量为108可知，65份的Zn能置换出216份的 Ag,故溶液质量减小，A正确：b点之后随着锌粉的加 入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与 Cu(NO3)2刚开始发生反应，且b点时AgNO3已被反 应完，故溶液中不再含有AgNO3,则此时溶液为Zn与 AgNO,反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应 的Cu(NO3)2的混合溶液，B正确；c点时溶液中 Cu(NO,),还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜 离子，溶液的颜色仍为蓝色，C错误；d点时Cu(NO3)2 质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn 和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为 0,故过滤得到的滤渣为Ag和Cu,D正确。 11.(1)焦炭 (2)铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 (3)金属表面产生气泡，溶液变成粉红色 12.(1)不是(2)23.8% 13.压强A 14.(1)A>B>C(2)A (3)70(4)B>A>C (5)加入溶质（或蒸发溶剂或升高温度） 15.(1)过滤蒸发结晶 (2)没有 16.(1)漏斗引流 (2)锌铜不能和稀硫酸反应，使制得的银不纯 17.(1)Fe30a (2)3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, (3)剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成一种黑 色固体 18.(1)同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同 (2)探究不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性是否 相同 (3)温度 19.(1)⑥ (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)①⑤②③⑥④(4)CD (5)混合物(6)AB(7)B 20.【发现问题】硬度比组成它的纯金属大 【提出猜想】Mg>Cr>Cu 【进行实验】①铬（或Cr)②二 【交流与讨论】(1)除去表面的氧化膜 (2)Cr+H2SO,=CrSO+H2 (3)①③⑥（或②⑤⑦） 【拓展延伸】ABC 21.解：设3500t这种矿石可炼出含铁98%的生铁的质量 184