第十单元 课题3 第1课时 常见的盐-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

3.(1)证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应 (2)HCI+NaOH =NaCI+H2O 4.(1)中和过多胃酸 Al(OH)3 +3HCI=AIClg +3H2O (2)Ca(OH)2 +2HCI=CaCl2 +2H2O CaCl2 【能力提升练】 1.B[解析]等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐 酸，溶质质量相等。两者混合后，反应中消耗氯化氢与 氢氧化钠的质量关系如下： HCl NaOH =NaCl H,O 36.540 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰 好完全反应，则等质量的氯化氢与氢氧化钠混合后，氯 化氢有剩余，溶液显酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液 变红，故混合后的溶液呈红色。 2.B[解析]有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；酸碱中和 反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于 中和反应；盐中不一定含有金属元素，如由铵根离子和 酸根离子构成的盐NH,Cl,不含有金属元素。 3.D[解析]由题给信息无法判断烧杯中盛放的是稀氢 氧化钠溶液还是稀盐酸；溶液的温度升高，可以证明反 应是放热的；由题可知，60s之前温度就开始下降，说明 反应已经停止，则60s时溶液中一定含有氯化钠，氢氧 化钠或氯化氢是否存在无法确定。 4.(1)Mg(0H)2 (2)Mg(OH)2 +2HCI =MgCl2 +2H20 CaCO3 2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 5.【提出猜想)】NaC和HCl 【分析与思考】三 【进行实验】有气泡产生 【反思与交流】锌（或氧化铜或氢氧化铜或石蕊溶液等） 微专题中和反应的图像分析 (1)放热小于(2)H+、0H(3)20 (4)H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20无 (5)图3(6)能H20 课题3常见的盐 第1课时常见的盐 【新知预习练 预习要点 ①NaC②白3易④中⑤生理盐水 ⑥碳酸钠⑦氢氧化钠⑧融雪剂⑨调味品 回Na2C031I纯碱2苏打13碱4NaHC0g 固小苏打⑥能⑦碱18中和胃酸1四发酵剂 2四CaC032I不22能2☒建筑材料2四补钙剂 25>26>2☑蓝28蓝 2图Na2C03+2HC1-2NaCl+C02↑+H20 30 NaHCO3 +HCI=NaCl +CO2 +H2O 31二氧化碳 32 Ca(OH)2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaOH 33盐酸34澄清石灰水变浑浊 对点训练 1.D2.D3.A4.C 5.(1)a(2)b(3)d(4)c(5)d 6.(1)产生气泡 Na2C03+2HCI—2NaCl+H20+C02↑ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)产生白色沉淀 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【基础巩置练】 1.C[解析]二氧化氨是由氨元素和氧元素组成的化合 物，属于氧化物，A错误；氨气是由氨元素和氢元素组成 的化合物，不属于盐，B错误；硝酸铵是由铵离子和硝 酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确；硝酸在水溶液 中能解离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，D错误。 2.C[解析]含氢元素和酸根的化合物不一定是酸，也可 能是碳酸氢钠等盐，A错误；显碱性的溶液不一定是碱 溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，B错误；盐是指由金属 离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，所以含 金属离子和酸根离子的化合物一定是盐，C正确；酸和 碱反应不一定没有明显现象，如硫酸和氢氧化铜反应 生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体消失，溶液由无色 变为蓝色，D错误。 170 3.D 4.(1)CaCo (2)NaCI (3)NaHCO3 (4)NHNO3(5)CuS04(6)Na2C03 5.（1)减 (2)Na2C03+H2S04=Na2S04+C02↑+H20 (3)生成白色沉淀 Na2 CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (4)B、C 【能力提升练】 1.C[解析]生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化 钠可用于配制生理盐水，故A正确；碳酸钙能与胃液的 主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以 碳酸钙可用作补钙剂，故B正确；亚硝酸钠有毒，大量 食用会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜， 故C错误；小苏打受热或与面团发酵过程中产生的酸 反应时，会产生二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，所 以小苏打可用于焙制糕点，故D正确。 2.A[解析]食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成使澄清石 灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以检验碳酸盐应该用 到的试剂是石灰水和食醋，A正确。 3.C 4.NaHC0g+HCl=NaCl+H20+C02↑减少 [解析]碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳。碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量均为 84,由反应的化学方程式：NaHCO3+HCl一NaCl+ H,0+C02↑、MgC03+2HCl—MgCl2+H,0+C02↑， 可知相同质量的碳酸镁消耗的HCl的质量大，故如果 将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，每 次用药量应减少。 5.(1)纯碱（或苏打）碱 (2)有气泡产生 Na,CO+2HCI=2NaCl +H,O+CO, (3)产生白色沉淀 Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【创新挑战练】 1.(1)C02+2Na0HNa2C03+H20 (2)碳酸钠Na2C03+2HC1一2NaC+H20+ C02↑ (3)不对白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液呈 碱性，也可使酚酞溶液变红 171 2.【任务一】澄清石灰水变浑浊NaHCO3+HCl一 NaCl+H,O+CO, 【任务二】(1)二氧化碳水 (2)产生白色沉淀取少量反应后的固体产物，加入过 量稀盐酸 【讨论与评价】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变 成红色 第2课时复分解反应 【新知预习练】 预习要点 ①互相交换成分2化合物3C邻④沉淀 5气体6水 对点训练 1.D 2.(1)不能反应，不能生成沉淀、气体或水 (2)Na2 CO3 +2HCI=2NaCl+H2O+CO2 (3)不能反应，反应物不溶 (4)3H2S04+Fe203=fe2(S04)3+3H20 (5)KCI+AgNO3=AgCI+KNO3 【基础巩国练】 1.D[解析]题述反应由两种化合物互相交换成分生成 另外两种化合物，属于复分解反应。 2.C[解析]反应物不一定都溶于水，如碳酸钙与盐酸的 反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，A错误；反应 物中不一定有酸，如氢氧化钠与硫酸铜的反应属于复 分解反应，但反应物中没有酸，B错误；复分解反应一定 有盐生成，C正确；酸与碱之间发生的中和反应都属于 复分解反应，D错误。 3.C[解析]MCl2与NaOH相互交换成分，生成M(OH)2 沉淀和氯化钠，能发生反应，故A不符合题意；MS04与 Ba(NO3)2相互交换成分，生成硫酸钡沉淀和M(NO3)2, 能发生反应，故B不符合题意；M(NO3)2与NaCl相互 交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故 C符合题意；M0与H2S04相互交换成分，生成MS04和 水，能发生反应，故D不符合题意。 4.(1)不能 (2)Cu(0H)2+2HN03-Cu(N03)2+2H20 (3)Na2 CO3 +BaCl2 =BaCO3+2NaCI (4)不能第十单元常见的酸、碱、盐 课题3常见的盐 第1课时 常见的盐 《新知预习练> 预习要点 (3)用途：作⑧ 的胃药；作面点 预习点①氯化钠 四 1.化学式：工 【注意】患有胃溃疡的病人不宜服用NaHCO, 2.性状：☑ 色晶体，3 溶于 因为它与胃酸反应产生C02,易加重病情。 水，有咸味；溶液呈4 性。 3.碳酸钙 3.用途：①医疗上的5 是用氯化钠配 (1)化学式为2四 制的；②农业上可以用氯化钠溶液来选种； (2)性状：白色粉末，四 溶于水， ③工业上可以用氯化钠作原料制取⑥ 2四 与酸反应。 、☑ 氯气和盐酸等；④公路上曾经 (3)用途：①是石灰石、大理石的主要成分， 使用氯化钠作⑧ ;⑤食盐的主要成 是重要的23 ；②医疗上，可用 分，生活中用食盐作⑨ 腌渍食物。 作24 4.制取：用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐。 预习点③碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 预习点2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.酸碱性 1.碳酸钠 (1)pH:用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH (1)化学式为四 ,俗称▣ 固 7,碳酸氢钠溶液的pH26 2 7。 (2)性状：白色晶体、风化成白色粉末，易溶 (2)与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴 于水，水溶液呈图 性c 加紫色石蕊溶液，溶液变为☑ (3)用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业 色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶 及洗涤剂的生产。 液，溶液变为四 色。 【注意】纯碱是Na2CO3的俗称，水溶液呈碱 2.与酸反应 性，但纯碱不是碱，而是盐。 反应 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 2.碳酸氢钠 化学 (1)化学式为4 ,俗称固 方程式 (2)性状：白色粉末，6 溶于水，水 结论 碳酸盐都能与酸反应，生成团 气体 溶液有弱☑ 性，较易分解。 67 3.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石： B.性质：碳酸钠水溶液呈碱性 灰水 C.用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和 现象 溶液变浑浊 洗涤剂的生产 化学方程式 网 D.组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成 4.检验碳酸盐的最佳方法是 ( 预习点④碳酸根离子的检验 A.滴加盐酸，产生能使火焰熄灭的气体 检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加33 B.高温分解，观察有无气体产生 ,并将产生的气体通入澄清石灰水，如果 C.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的 网 ,证明原物质（或其 气体 溶液)中含碳酸根离子（或碳酸氢根离子）。 D.加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体 【注意】只根据固体与盐酸反应产生气泡不能 5.请从下列物质中选择合适物质的序号填空。 判断该固体是碳酸盐，因为活泼金属与盐酸反 a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙 应也会产生气体(H2)。 (1)可用作调味剂的是 ● 对点训练立 (2)可用于生产洗涤剂的是 1.下列有关氯化钠用途的说法中错误的是 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的 A.氯化钠是一种重要的调味品 是 B.农业上可用氯化钠溶液来选种 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是 C.氯化钠可以帮助消除公路上的积雪 6.根据如图回答下列问题。 D.可以用氯化钠溶液来清除铁锈 稀盐酸 稀盐酸 石灰水 2.下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是 ( 碳酸钠 溶液 氢化钠菌 溶 Na,C0,溶液 A.NaOH 烧碱 B.Na2C03纯碱、苏打 (1)图A中，观察到的现象是 C.NaHC0,小苏打 ,反应的化学方程式为 D.CaC03熟石灰 3.碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将 (2)图B中，该化学反应的微观实质是 制碱与制氨结合起来的联合制碱法（侯氏制 、O 碱法)。下列有关碳酸钠的说法中不正确的 (3)图C中，观察到的现象是 是 ,反应的化学方程式为 A.分类：碳酸钠俗称纯碱，属于碱 68 第十单元常见的酸、碱、盐 《基础巩固练> 知银点（①盐的概念与组成 (2)常用作调味品的是 1.自然界中含氨化合物种类较多，下列物质属 (3)可用于治疗胃酸过多症的是 于盐的是 (4)溶于水时溶液温度降低的是 A.N02 B.NH (5)配制波尔多液用到的盐是 C.NH NO D.HNO (6)侯德榜制得的“碱”是 2.[易错题]下列说法中正确的是 ( 知银点③碳酸盐的性质及检验 A.含氢元素和酸根的化合物一定是酸 5,小明进行以下实验探究碳酸钠的化学性质。 B.显碱性的溶液一定是碱的溶液 (1)取少量碳酸钠溶液，滴加无色酚酞溶液，溶 C.含金属离子和酸根的化合物一定是盐 液变红，说明碳酸钠溶液显 性。 D.酸和碱反应一定没有明显现象 (2)取少量碳酸钠溶液，加入足量的稀硫酸， 知限点②生活中常见的盐及其用途 产生气泡，发生反应的化学方程式为。 3.下列物质的化学名称、俗名与物质类别，对应 (3)取少量碳酸钠溶液，加入适量的氢氧化 正确的是 ( 钙溶液，产生的现象为 A.氧化钙—消石灰—氧化物 ,发生反应的化学方程式为 B.碳酸钠一纯碱一碱 C.碳酸氢钠—苏打—盐 (4)鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，下列 D.汞—水银一单质 物质可行的是 4.选择适当的盐的化学式填空： A.无色酚酞溶液B.稀盐酸 (1)常用作建筑材料的是 C.石灰水 D.二氧化碳 <《能力提升练> 1.下列有关盐用途的说法中不正确的是( )3.下列关于盐的说法中正确的是 A.氯化钠可用于配制生理盐水 A.盐都能食用，故称为食盐 B.碳酸钙可用作补钙剂 B.盐都有咸味，都是白色固体 C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 C.化学上所说的盐是指一类物质的总称 D.小苏打可用于焙制糕点 D.盐都能溶于水 2.现有下列试剂供选择：①石灰水；②食醋；③ 4.如图是某胃药标签的部分文字说明。 食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液。要验证贝 主要成分：碳酸氢钠、淀粉 壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是 每片含量：200mg碳酸氢钠 适应证：用于缓解胃痛 ( 注意事项：胃溃疡患者慎用 A.①②B.①③C.②⑤D.③④ 碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程 69 式为 紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明其溶液显 ;如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同 性。 质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 (2)反应②：向Na2C03溶液中滴加稀盐酸， (填“增加”“减少”或“不变”)。 观察到的现象是 ,反 5.与Na2C03溶液有关的部分反应如图所示。 应的化学方程式为 紫色石蕊溶液① ② 稀盐酸 ⑧碳酸钠溶液④ (3)反应③：向Na2C03溶液中滴加澄清石灰 澄清石灰水 二氧化碳 水，观察到的现象是 (1)Na2C03俗称 ,向其溶液中滴加 反应的化学方程式为 《创新挑战练> 1.现有一瓶久置的氢氧化钠溶液，试剂瓶瓶口 碳酸 无水 氢钠 A硫酸铜 处有白色粉末状固体。小明感到很好奇，对 碳酸 白色粉末的成分作出了猜想：①可能含有氢 澄清 稀盐酸 氢钠 石灰水 紫色石蕊溶液 氧化钠；②可能含有碳酸钠。 图1 图2 (1)作出猜想②的理由是 【任务二】探究碳酸氢钠的热稳定性 (用化学方程式表示)。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 (2)取少量白色粉末，加入足量稀盐酸，有气 用酒精灯加热玻璃管，如图2所示。 (1)充分反应后，玻璃管内无水硫酸铜变蓝， 泡产生，说明白色粉末中一定含有 紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热 。 该反应的化学方程式为 易分解，且有 和 生成。 (2)实验后兴趣小组的同学认为：A处固体 (3)为了证明白色粉末中还含有氢氧化钠， 产物可能是NaOH或Na,CO3。为了确定 小明取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞 反应后固体产物的成分进行了以下 溶液，溶液变红，因此他认为一定还含有 实验： 氢氧化钠。你认为对吗？ (填 实验 实验现象 结论 “对”或“不对”)，理由是 实验一：取少量反应后 固体产物是 的固体产物溶于水，滴 溶液变 NaOH,而不 成红色 入几滴酚酞溶液 是Na2C03 2.研究盐的性质是一项重要的课题。某兴趣小 组的同学以“探究碳酸氢钠的化学性质”为 实验二：取少量反应后 固体产物是 的固体产物溶于水，加 Na2C03,而不 主题开展项目式学习。 入过量澄清石灰水 是NaOH 【任务一】探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应 固体产物是 兴趣小组的同学取适量碳酸氢钠粉末于甲试 实验三 产生大 NaC03,而不 量气泡 管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试 是NaOH 管中有气泡产生，乙中 ,说 【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验 明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳， 三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认 写出试管甲中发生反应的化学方程式： 为实验一的结论不正确，他们的理由是 70