第十单元 课题2 第3课时 中和反应&微专题 中和反应的图像分析-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

2☒2Na0H+S03=Na2S04+H202网0H 对点训练 1.D2.B 3.盐酸 改良酸性士壤 氢氧化钙 ·人体胃液中含有的酸 氢氧化钠 汽车铅蓄电池 硫酸 炉具清洁剂的成分之一 【基础巩固练】 1.A 2.(1)密封2Na0H+S02=Na2S03+H20 (2)①Ca0+H20—Ca(0H)2 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 ③改良酸性土壤（合理即可） 3.C[解析]碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，碱溶 液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液具有一些相似的 化学性质。 4.C[解析]碱溶液不能和氧化铁等金属氧化物反应。 【能力提升练】 1.C[解析]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 无明显现象，故不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳。 2.B[解析]氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱，溶液 中含有OH,能够使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚 酞溶液变成红色，能够与二氧化碳反应生成碳酸铯 和水。 3.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙和水，白膜为碳酸钙，A错误、B正确；碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜可用盐酸除去，C 正确；试剂使用后应及时盖上瓶塞，以免与空气中的成 分反应而变质，D正确。 4.D[解析]碱中不一定含金属元素，如NH3·H20,A 不正确；不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如 CO不能与NaOH等碱反应，B错误：NaOH与CO,反应 时无明显现象，Ca(OH)2与C02反应时产生白色沉淀， 因此可用澄清石灰水来检验CO2,不能用NaOH溶液检 验C0,,C错误：碱中一定含H、0两种元素（一定含 0H),但含氢、氧两种元素的化合物不一定是碱，如 H20、H202等。 5.(1)水分(H20)干燥剂 (2)A瓶比C瓶变瘪程度大 169 (3)①S02+Ba(0H)2=BaS03↓+H20 ②OH-B 【创新挑战练】 1.(1)cac0g (2)Ca0+H20-Ca(0H)2 (3)大于 (4)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 2.(1)a试管中液面上升比b试管的高2NaOH+C02 =Na2C03+H20(2)①H20②bc、de [解析](2)①根据图像可以看出，a心段瓶内压强先略 有增大，然后减小至与起始大致相同，结合“通常状况 下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳”分析知，首先注 入的试剂是水；C点注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二 氧化碳反应，导致d段压强明显减小；②bc段压强减小 的幅度小，d段压强减小的幅度大，说明氢氧化钠与二 氧化碳发生了反应。 第3课时中和反应 【新知预习练】 预习要点 ①红2无3酸④碱⑤盐6水 ⑦金属离子⑧酸根离子⑨金属离子1四酸根离子 回Na+和C12H+和OH结合生成水分子 1☒3HC1+A1(0H)3—A1C3+3H20 142HC+Mg(0H)2—MgCl2+2H201⑤碱 16H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20 1☑2Na0H+H2S04=Na2S04+2H2018熟石灰 对点训练 1.A2.B3.B4.D 【基础巩固练】 1.A[解析]盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯 离子。 2.D[解析]中和反应不属于基本反应类型，A错误；P 点所示溶液的pH>7,观察曲线可知，稀盐酸已经被完 全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和 NaOH,B错误；n,点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反 应，n点所示溶液中的微粒有Na、Cl和H2O,C错误； 观察溶液pH变化可知，该题图所对应操作是将氢氧化 钠溶液滴入稀盐酸中，D正确。 3.(1)证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应 (2)HCI+NaOH =NaCI+H2O 4.(1)中和过多胃酸 Al(OH)3 +3HCI=AIClg +3H2O (2)Ca(OH)2 +2HCI=CaCl2 +2H2O CaCl2 【能力提升练】 1.B[解析]等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐 酸，溶质质量相等。两者混合后，反应中消耗氯化氢与 氢氧化钠的质量关系如下： HCl NaOH =NaCl H,O 36.540 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰 好完全反应，则等质量的氯化氢与氢氧化钠混合后，氯 化氢有剩余，溶液显酸性，酸性溶液可使紫色石蕊溶液 变红，故混合后的溶液呈红色。 2.B[解析]有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；酸碱中和 反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于 中和反应；盐中不一定含有金属元素，如由铵根离子和 酸根离子构成的盐NH,Cl,不含有金属元素。 3.D[解析]由题给信息无法判断烧杯中盛放的是稀氢 氧化钠溶液还是稀盐酸；溶液的温度升高，可以证明反 应是放热的；由题可知，60s之前温度就开始下降，说明 反应已经停止，则60s时溶液中一定含有氯化钠，氢氧 化钠或氯化氢是否存在无法确定。 4.(1)Mg(0H)2 (2)Mg(OH)2 +2HCI =MgCl2 +2H20 CaCO3 2HCl=CaCl2+H20+C02↑ 5.【提出猜想)】NaC和HCl 【分析与思考】三 【进行实验】有气泡产生 【反思与交流】锌（或氧化铜或氢氧化铜或石蕊溶液等） 微专题中和反应的图像分析 (1)放热小于(2)H+、0H(3)20 (4)H2S04+Ba(0H)2=BaS04↓+2H20无 (5)图3(6)能H20 课题3常见的盐 第1课时常见的盐 【新知预习练 预习要点 ①NaC②白3易④中⑤生理盐水 ⑥碳酸钠⑦氢氧化钠⑧融雪剂⑨调味品 回Na2C031I纯碱2苏打13碱4NaHC0g 固小苏打⑥能⑦碱18中和胃酸1四发酵剂 2四CaC032I不22能2☒建筑材料2四补钙剂 25>26>2☑蓝28蓝 2图Na2C03+2HC1-2NaCl+C02↑+H20 30 NaHCO3 +HCI=NaCl +CO2 +H2O 31二氧化碳 32 Ca(OH)2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaOH 33盐酸34澄清石灰水变浑浊 对点训练 1.D2.D3.A4.C 5.(1)a(2)b(3)d(4)c(5)d 6.(1)产生气泡 Na2C03+2HCI—2NaCl+H20+C02↑ (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (3)产生白色沉淀 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【基础巩置练】 1.C[解析]二氧化氨是由氨元素和氧元素组成的化合 物，属于氧化物，A错误；氨气是由氨元素和氢元素组成 的化合物，不属于盐，B错误；硝酸铵是由铵离子和硝 酸根离子构成的化合物，属于盐，C正确；硝酸在水溶液 中能解离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，D错误。 2.C[解析]含氢元素和酸根的化合物不一定是酸，也可 能是碳酸氢钠等盐，A错误；显碱性的溶液不一定是碱 溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，B错误；盐是指由金属 离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，所以含 金属离子和酸根离子的化合物一定是盐，C正确；酸和 碱反应不一定没有明显现象，如硫酸和氢氧化铜反应 生成硫酸铜和水，可观察到蓝色固体消失，溶液由无色 变为蓝色，D错误。 170第3课时 《新知予 预习要点 预习点①中和反应 1.实验 ①在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液； ②滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为工 色； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断 搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成2 色为止。 酚酞溶液 稀盐酸 5mL稀氢氧化钠溶液 2.定义：③ 与④ 作用生成 固 和6 的反应。 3.盐：由⑦ 和8 构成的化合 物叫作盐。盐在水溶液中能解离出⑨ 和10 。有的盐中不含有金属元 素，如NHCl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质。 4.盐酸和氢氧化钠发生反应的微观示意图如图 所示，从图中可知，构成氯化钠的粒子是 回 ,从粒子的角度分析，该反应的本 质是回 0 正 @ @① + Cr (HO ⑧ 预习点2中和反应在实际中的应用 1.用于医疗 (1)遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物， 第十单元常见的酸、碱、盐 中和反应 习练 可以中和过多的胃酸。例如，用含氢氧 化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 症，反应的化学方程式分别为：3 、4 (2)某些蜂蜇刺或蚂蚁叮咬人的皮肤后，会 释放出蚁酸，导致伤处很快出现肿、痛或瘙 痒等症状。如果涂一些含有⑤ 性 物质的溶液，就可减轻症状。 2.用于处理工厂生产过程中产生的污水 例如，硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和 处理，反应的化学方程式为⑥ ;印染厂的碱性废水（含 氢氧化钠)可用硫酸进行处理，反应的化学 方程式为7 3.用于调节土壤的酸碱性 如用⑧ 中和土壤酸性，以利于农作 物生长。 对点训练 1.下列物质中属于盐类的是 A.碳酸钙 B.硫酸 C.氢氧化铜 D.过氧化氢 2.下列属于中和反应的是 A.CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+Na,SO B.H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20 C.CaCO3 +2HCl =CaCl,+H2O+CO2 D.Fe,0 +6HCI=2FeCla +3H,O 63 3.蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物 质R(呈酸性)，使皮肤红肿，这时可涂抹下 列物质中的 A.食醋 B.肥皂水 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸 4.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不 《基础] 知银点（①中和反应 1.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观 示意图如下。下列说法中不正确的是( ⊕ C CP (H Na 0 Na OH Na C HNa) ①O A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢 分子 B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成 水分子 C.Na+和Clˉ在该反应过程中没有被消耗 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 2.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液H的变 化如图所示。下列说法中正确的是() pH 滴入溶液体积mL A.该反应的基本类型是中和反应 B.p点所示溶液中的溶质为NaOH C.n点表示的溶液中的微粒只有Na和Cl D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入 稀盐酸 64 属于中和反应的是 A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余 硫酸 C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 凡固练>。 3.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下图 步骤进行实验。 酚酞 溶液 溶液B 要 要 号要 露 无色溶液A红色溶液红色溶液 恰好变成析出固体 无色溶液 ① ② ⑤ ④ ⑤ (1)实验中滴入酚酞溶液的目的是 (2)实验中反应的化学方程式是 0 知银点②中和反应在实际中的应用 4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)医生给胃酸过多的病人开的处方中，常 包含主要成分是A1(OH)3的药物，作用 是 ,写出该 治疗原理反应的化学方程式： (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石 灰与盐酸反应的化学方程式为 ,当恰好完全反 应时，溶液中的溶质为 《能力提 1.等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶 液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈 ( A.紫色B.红色C.蓝色D.无色 2.[易错题]下列有关概念的理解正确的是 ( A.有盐和水生成的反应都是中和反应 B.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应 D.盐中一定含有金属元素 3.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与 稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说 法中正确的是 温度传感器 马磁力搅拌器 图1 温度/℃ 20.8 20.7 20.50204060时间/8 图2 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 4.下图为胃酸完全抑制剂的标签。 【药品名称】胃酸完全抑制剂 【主要成分】每片含碳酸钙800mg、 氢氧化镁116mg 【适用症状】用于胃酸过多、消化不良等 【用法用量】口服，一次1片，每日2次 第十单元常见的酸、碱、盐 升练 (1)胃酸完全抑制剂的主要成分中属于碱的 物质是 (写化学式)。 (2)服用胃酸完全抑制剂后，胃内发生反应 的化学方程式是 5.化学精灵提供的实验仪器和试剂有很多。某 同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实 验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入 指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程 度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无 色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶 质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外 还有什么？ 【提出猜想】猜想一：只有NaCl; 猜想二：有 (填化学式)； 猜想三：有NaCl和NaOH。 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认 为其中猜想 肯定不正确。 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分， 小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸 钠溶液，观察到 【得出结论】上述现象说明猜想二正确。 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中 不同类别的物质，如 (填一种物质 名称即可)，也能得到上述相同的结论。 65 微专题 中和反 1.酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应， 请你参与一起探究。 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过 程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因 此，得出两者能反应的结论。有同学发现此 结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混 合，测量溶液温度的变化； ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度 的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度 随时间变化的关系如图1所示。 24温度/℃ 实验) 23 23 实验① 21 0 20 40 60 80100 时间/s 图1 20.7温度/℃ 实验② 20.5 10203040 50 时间/s 图1 (1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时 均 (填“放热”或“吸热”)，但它 们稀释时温度的变化量远 （填 “大于”或“小于”)两溶液混合时温度的 变化量。 (2)从微观角度分析，此中和反应的温度变 66 应的图像分析 化主要是由于 (填离子符号)两 种离子反应放出热量，由此说明氢氧化 钠和盐酸发生了中和反应。 (3)在10mL溶质质量分数为10%Na0H溶 液（密度为1.1g/mL)加入溶质质量分数 为5%的盐酸（密度为1.0g/mL)的体积 mL(结果保留整数)，就能使反 应后溶液的pH等于7。 【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱 的反应 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用 电导率传感器分别测定A试管和B试管反 应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小 能反映离子浓度的大小。 H2S04 HCI 溶液 溶液 8 」Ba(OH2 NaOH 溶液 溶液 A B 图2 ↑电导率/（μS/cm) ↑电导率/(uS/cm) 15000 15000 10000 10000 5000 5000 / 0100200300时间/s0100200300时间/s 图3 图4 (4)A试管中反应的化学方程式为 ；B试管中 (填“有”或“无”)明显现象。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 (填“图3”或“图4”)。 (6)图4中电导率的变化 (填“能” 或“不能”)说明酸和碱发生了反应，α点 所示的溶液中含有的微粒有」 (填 微粒符号)。