第十单元 课题2 第2课时 常见的碱-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

2,A[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒 入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，不能在 量筒中稀释，A正确，B、D错误；浓硫酸具有吸水性，可 用于千燥气体，实验时注意“长进短出”，C错误。 3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)② (7)① 4.D[解析]Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 不符合题意：Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B 不符合题意；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， C不符合题意；二氧化碳不能与稀硫酸反应，D符合 题意。 5.B[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与草酸 反应：草酸与二氧化碳不反应；草酸显酸性，能与酸碱 指示剂作用；不锈钢是铁合金，铁能与草酸反应。 6.B 7.(1)ABC (2)黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 Cuo +2HCI=CuCl,+H2O (3)溶液变为红色 【能力提升练】 1.B[解析]浓盐酸具有挥发性，敞口存放一段时间，溶 质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量 分数变小；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时，在瓶口会 有白雾出现。浓硫酸具有吸水性，敞口存放一段时间， 溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质 量分数变小；打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞时，瓶口不 会出现白雾。 2.A[解析]不锈钢是铁合金，铁能和稀盐酸反应，所以 不能用稀盐酸来清洗茶杯内的茶垢，A符合题意：铁锈 的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸会发生反应： Fe203+6HCl=2FeCl,+3H,0,陶瓷与稀盐酸不反 应，B不符合题意；保温瓶玻璃内胆内的水垢的主要成 分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸会发生反应：CC0,+ 2 HCl-CaCl22+H20+C02↑，玻璃与稀盐酸不反应， C不符合题意；长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色 固体为碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成CaCl2、H20 和CO,,玻璃试剂瓶与稀盐酸不反应，D不符合题意。 3.(1)H+C-Fe2+(2)BC 4.(1)紫色石蕊溶液铁（2)置换 (3)Fe2O3 +6HCI=2FeClg +3H2O (4)产生白色沉淀 5.(1)小木棍表面变黑 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸 溶于水放热 (3)浓硫酸搅拌，加速散热，防止酸液飞溅 (4)立即用大量水冲洗碳酸氢钠（或NaHCO,) (5)吸水m [解析](1)浓硫酸具有脱水性，能使小木棍炭化变黑。 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶 于水放热，所以温度计显示的温度升高。(3)稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻 璃棒搅拌。故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅 拌，加速散热，防止酸液飞溅。（4)如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3%~5%的碳酸氢钠溶液。（5)浓硫酸具有吸水性，在 实验室中可用作某些气体的干燥剂。用浓硫酸干燥气 体时，气体应“长进短出”。 【创新挑战练】 1.B 2.(1)溶液变为浅红色 (2)Cuo +2HCI=CuCl,+H,O (3)C1ˉ(4)NaC1溶液（合理即可） (5)铁球Fe+H2S04=FeS04+H2↑N 第2课时常见的碱 【新知预习练】 预习要点 ①KOH2Ba(OH)23苛性钠、火碱或烧碱 ④熟石灰或消石灰⑤白⑥固乙白⑧固 ⑨易西放热口微12肥皂3炉具清洁剂 14干燥剂⑤砌砖16硫酸铜溶液7酸18蓝 19红2oCa(0H)2+C02-CaC03↓+H20 212Na0H+C02=Na2C03+H20 222Na0H+S02=Na2S03+H20 168 2☒2Na0H+S03=Na2S04+H202网0H 对点训练 1.D2.B 3.盐酸 改良酸性士壤 氢氧化钙 ·人体胃液中含有的酸 氢氧化钠 汽车铅蓄电池 硫酸 炉具清洁剂的成分之一 【基础巩固练】 1.A 2.(1)密封2Na0H+S02=Na2S03+H20 (2)①Ca0+H20—Ca(0H)2 ②Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 ③改良酸性土壤（合理即可） 3.C[解析]碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，碱溶 液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液具有一些相似的 化学性质。 4.C[解析]碱溶液不能和氧化铁等金属氧化物反应。 【能力提升练】 1.C[解析]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 无明显现象，故不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳。 2.B[解析]氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱，溶液 中含有OH,能够使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚 酞溶液变成红色，能够与二氧化碳反应生成碳酸铯 和水。 3.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙和水，白膜为碳酸钙，A错误、B正确；碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜可用盐酸除去，C 正确；试剂使用后应及时盖上瓶塞，以免与空气中的成 分反应而变质，D正确。 4.D[解析]碱中不一定含金属元素，如NH3·H20,A 不正确；不是所有的非金属氧化物都能和碱反应，如 CO不能与NaOH等碱反应，B错误：NaOH与CO,反应 时无明显现象，Ca(OH)2与C02反应时产生白色沉淀， 因此可用澄清石灰水来检验CO2,不能用NaOH溶液检 验C0,,C错误：碱中一定含H、0两种元素（一定含 0H),但含氢、氧两种元素的化合物不一定是碱，如 H20、H202等。 5.(1)水分(H20)干燥剂 (2)A瓶比C瓶变瘪程度大 169 (3)①S02+Ba(0H)2=BaS03↓+H20 ②OH-B 【创新挑战练】 1.(1)cac0g (2)Ca0+H20-Ca(0H)2 (3)大于 (4)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 2.(1)a试管中液面上升比b试管的高2NaOH+C02 =Na2C03+H20(2)①H20②bc、de [解析](2)①根据图像可以看出，a心段瓶内压强先略 有增大，然后减小至与起始大致相同，结合“通常状况 下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳”分析知，首先注 入的试剂是水；C点注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二 氧化碳反应，导致d段压强明显减小；②bc段压强减小 的幅度小，d段压强减小的幅度大，说明氢氧化钠与二 氧化碳发生了反应。 第3课时中和反应 【新知预习练】 预习要点 ①红2无3酸④碱⑤盐6水 ⑦金属离子⑧酸根离子⑨金属离子1四酸根离子 回Na+和C12H+和OH结合生成水分子 1☒3HC1+A1(0H)3—A1C3+3H20 142HC+Mg(0H)2—MgCl2+2H201⑤碱 16H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20 1☑2Na0H+H2S04=Na2S04+2H2018熟石灰 对点训练 1.A2.B3.B4.D 【基础巩固练】 1.A[解析]盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯 离子。 2.D[解析]中和反应不属于基本反应类型，A错误；P 点所示溶液的pH>7,观察曲线可知，稀盐酸已经被完 全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaCl和 NaOH,B错误；n,点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反 应，n点所示溶液中的微粒有Na、Cl和H2O,C错误； 观察溶液pH变化可知，该题图所对应操作是将氢氧化 钠溶液滴入稀盐酸中，D正确。观察到黑色固体溶解，写出该反应的化 学方程式： 【提出问题】稀盐酸中的哪种微粒使氧化铜 固体溶解？ (3)猜想①：H+; 猜想②： 猜想③：H,0。 (4)设计实验验证，实验方案如图所示，X溶 液是 试管甲中黑色固体溶解， 试管乙中无明显现象，猜想①成立。 稀盐酸 X溶液 试管甲试管乙 第2课时 《新知刊 预习要点 预习点①几种常见的碱 1.常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 (回 )、氢氧化钡(2 )o 2.氢氧化钠与氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ③ ④ 固 色 ⊙ 色粉末 物 色、态 6 体 状⑧ 、体 理 性 9 溶于水，溶 溶解性 四 溶于水 质 于水四 吸水性 易潮解 第十单元常见的酸、碱、盐 任务三：酸与活泼金属作用 (5)小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和 体积都相等的铁球和铝球(P铁>P铝)，这 时杠杆平衡。如下图所示，将两球分别 浸泡在质量、溶质质量分数都相等的稀 硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产 生为止，将两球移出烧杯（悬挂球的线无 损)，发现两球的外形变化不大且无孔洞 出现。那么，一定空心的球是 (填“铁球”或“铝球”)；写出M端浸没在 烧杯中时发生反应的化学方程式： ；最后取出 的杠杆， 端下沉。 M 0 N 铁球 铝球 常见的碱 习练 续表 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 ①建筑上用熟石灰与 ①重要的化工原料， 沙子混合来固 广泛用于制四 一，以及石油、造 ②在树木上涂刷含有 纸、纺织和印染等 硫黄粉等的石灰浆， 工业； 可保护树木，防止冻 ②能与油脂反应，在 伤，并防止害虫产卵； 用途 生活中可用来去除油 ③农业上可用石灰乳 污，是☒ 的 与6 配制成 成分之一； 具有杀菌作用的波尔 ③有吸水性，可用作 多液，作为农药使用； 某些气体的④ ④熟石灰还可用来改 良7 性土 壤等 59 预习点2碱的化学性质 对点训练立 1.与指示剂反应 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者 碱能使紫色石蕊溶液变成⑧ 色，使 皆指同一种物质的是 无色酚酞溶液变成四 色。 A.氧化钙、消石灰、CaO 2.能与某些非金属氧化物反应，生成水 B.氯化氢、盐酸、HC创 (1) C.碳酸钙、熟石灰、CaC0, 反应 化学方程式 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 氢氧化钙与 2.下列有关氢氧化钙、氢氧化钠的说法中错误 @ 二氧化碳 的是 () 氢氧化钠与 A.用托盘天平称量它们的质量时，要将它们 四 二氧化碳 放在烧杯内称量 B.它们都具有吸水性，可用作气体干燥剂 氢氧化钠与 ⑨ C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 二氧化硫 D.工业上通常以生石灰和水为原料制取氢 (2)三氧化硫与氢氧化钠的反应与氢氧化钠 氧化钙 与二氧化碳的反应相似，其反应的化学 3.将下列物质及其用途用“一”连接： 方程式为☒ 盐酸 改良酸性土壤 【总结】不同碱的溶液中都含有4 氢氧化钙 人体胃液中含有的酸 所以，碱有一些相似的化学性质。 氢氧化钠 汽车铅蓄电池 硫酸 炉具清洁剂的成分之一 《基础巩固练 知银点①常见的碱 气污染，写出反应的化学方程式： 1.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标志 是 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多 用途。 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式 6 5.1 为 B C D. ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚 2.常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 硬，反应的化学方程式为 (1)氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。 氢氧化钠应 保存。工业上常用 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空 60 灰的实例： 细银点②碱的化学性质 3.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质， 其本质原因是 A.都能与酸碱指示剂作用 B.都能解离出金属离子 C.都能解离出氢氧根离子 D.都含有氢元素 <《能力损 1.下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误 的是 A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 2.氢氧化铯是一种可溶性强碱，其化学式为 CsOH,是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃 陶瓷工业。下列叙述中不正确的是（ A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 C.CsOH溶液中含有OH D.Cs0H与C02反应生成Cs2C03和H20 3.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一 层白膜。下列有关说法中错误的是（ A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 4.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意 义，下列说法中正确的是 第十单元常见的酸、碱、盐 4.航天员舱外服内含有与Na0H性质相似的氢 氧化锂(LiOH),它不具有的化学性质是 A.与C02反应 B.与紫色石蕊溶液反应 C.与Fe203反应 D.与无色酚酞溶液反应 升练 A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱， 所以碱中一定含金属元素 B.C02和S02都能与碱溶液反应，所以非金 属氧化物一定能与碱溶液反应 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反 应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二 氧化碳 D.碱中一定含有氢元素和氧元素，但含有氢 元素和氧元素的化合物不一定是碱 5.图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的 探究活动，请按要求回答问题。 实验一：观察固体表面实验二：振荡3个塑料瓶 而 而 而 露置5分钟刚从瓶中取 C02 C02 C02 后的NaOH出的NaOH A瓶 B瓶 C瓶 饱和 饱和 表面潮湿表面干燥 水 NaOH 石灰水 溶液 图1 S02 硫酸钠 溶液 B 图2 61 (1)通过分析实验一的现象可知，氢氧化钠 的白色固体)。 露置在空气中容易吸收 ,所以 ①已知Ba(OH)2溶液和S02反应与 氢氧化钠在实验室中可用作 Ca(OH)2溶液和C02反应相似，写出C (2)实验二中观察到3个塑料瓶均变瘪，且B 试管中发生反应的化学方程式 中溶液变浑浊，其中能证明CO,与NaOH 确实发生化学反应的现象是 ②不同的碱溶液中都含有 ,所 以碱有一些相似的化学性质。图2的A、 (3)图2实验是往盛有Ba(OH)2溶液的A、 B、C三支试管中关于Ba(OH),性质的 B、C三支试管中分别滴加或通人某物质 实验不能体现碱的相似性质的是 产生如下现象：A中无色溶液变红色，B、 (填序号)。 C中均产生白色沉淀(BaS04是难溶于水 <《创新挑战练> 1.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。 h 利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图 NaOH 所示。 溶液 H,0 甲 CO 石灰窑乳化池过筛生浆池 碳化塔… 产 (1)甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反 石灰石 H20 应的现象是 (1)石灰石主要成分的化学式为 ,该反应的化学方程式为 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应的化学 方程式为 0 (2)乙实验，测得瓶内气压变化如图丙所示。 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于” NaOH 压强 溶液传感器 或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为 时间 丙 2.用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化 ①首先注入瓶中的试剂是 (填 钠反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶 “H,0”或“NaOH溶液”)； 解1体积二氧化碳。 ②对比坐标图中的 两段曲线， 可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 62