第十单元 课题2 第1课时 常见的酸-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第十单元常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 《新知预习练>一 预习要点 2.浓硫酸的稀释 预习点①几种常见的酸 (1)稀释方法：将4 沿器壁慢慢注入 1.盐酸和硫酸的物理性质和主要用途 5固 中，用玻璃棒6 酸 盐酸(HC) 硫酸(H2S04) 0不断搅拌 颜色、 浓盐酸是① 浓硫酸是3 色、黏 状态 色② 体 稠的油状④ 承 浓硫酸 浓硫酸 打开试剂 在瓶口出现⑤ 浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作 瓶瓶盖后 6 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立 的现象 即用大量水冲洗，然后涂上质量分数 气味 ☑ 8 为3%~5%的7 溶液。用大量 用于金属表面除 用于生产化肥、农药、火 水冲洗的目的是使浓硫酸稀释，并带走 锈、制造药物（如盐 药、染料、冶炼金属、精炼 稀释时放出的⑧ 用途 酸二甲双胍)等；人 石油和金属除锈等；浓硫 预习点③酸的化学性质 体胃液中含有盐 酸有吸水性，在实验室中 酸，可帮助消化 常用它作干燥剂 1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变成四 色，不能使无色酚酞溶液变色。 2.其他常见的酸，如硝酸（HN03)、醋酸2.稀盐酸、稀硫酸能跟活泼金属发生20 (CH,COOH)等。 (填基本反应类型)，通常生成金属化合物（盐） 预习点2浓硫酸的腐蚀性和稀释 和氢气。 1.浓硫酸的腐蚀性 (1)铁与稀盐酸反应的化学方程式为四 放置一会儿 实验 实验结论 后的现象 现象为有22 产生，溶液由无色 用玻璃棒蘸浓硫 变成2☒ 色。 9 酸在纸上写字 浓硫酸有强烈的 (2)锌与稀硫酸反应的化学方程式为4 四 性。它能 用小木棍蘸少量 10 夺取纸张、木材、布 浓硫酸 料、皮肤里的水分，生 现象为有圆 产生。 将浓硫酸滴到一 四 成黑色的☒ 3.稀盐酸、稀硫酸能跟某些金属氧化物（如铁锈的 小块布上 主要成分)反应，生成金属化合物（盐）和水。 55 (1)氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲 26 洗，再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢 现象为固体7 溶液由无色变 钠溶液 为28 色。 D.在稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢 (2)氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为 注入浓硫酸中，并不断搅拌 2四 3.下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接 现象为固体30 溶液由无色变 制取的是 为团 色。 A.CuCl B.ZnCl 【总结】不同酸的溶液中都含有32 C.FeCl D.AgCl (填离子符号)，所以，酸有一些相似的化学性质。 4.下列现象描述中正确的是 对点训练 A.CuO加入稀硫酸中得黄色溶液 1.下列关于盐酸、硫酸的叙述中正确的是 B.Fe2O3粉末加人稀盐酸中得浅绿色溶液 ( C.铁片加入稀硫酸中得黄色溶液 A.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口处会有白雾 D.AL203粉末加入稀盐酸中得无色溶液 B.浓盐酸敞口放置后，其溶质质量分数增大 5.酸在生活中广泛存在，请将你所知道的酸的 C.硫酸不能用于金属表面除锈 名称或化学式填人下列相应的空格中。 D.浓硫酸具有较强的挥发性 (1)食醋中含有 (填名称)。 2.下列做法中正确的是 (2)胃液中含有 (填化学式，下同)。 A.眼睛里溅进了试剂，要立即用毛巾擦拭 (3)瓶装汽水中含有 B.直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的 (4)汽车用铅酸蓄电池中含有 气味 《基础巩固练 知限点①常见的酸 1.下列说法中正确的是 ( A.打开盛浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶 浓硫酸 浓硫酸 口都看到白雾 B.胃酸的主要成分是稀硫酸 C.干燥氧气 D.稀释浓硫酸 C.稀硫酸具有吸水性，可作干燥剂 3.下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及 D.可用闻气味的方法区分浓盐酸与浓硫酸 我们的日常生活中有着十分重要的应用。请 2.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 用序号填空。 ( ①硫酸②盐酸③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物（如氯化锌）、金属表面 浓硫酸 浓硫酸 除锈的是 0 (2)柠檬、柑橘中含有的酸是 A.稀释浓硫酸 B.稀释浓硫酸 (3)食醋中含有的酸是 56 第十单元常见的酸、碱、盐 (4)可用于生产化肥、农药和精炼石油的6.下列化学方程式符合事实的是 () 是 A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生： (5)汽水中大量含有的一种酸是 2Fe +6HCl=2FeCl +3H2 (6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸 B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生： 是 CaCO +2HCl-CaCl,H,O+CO, (7)铅酸蓄电池中含有的酸是 C.用盐酸除锈：Fez03+HCl一FeCL2+H,0 如限点®酸的化学性质 D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液 4.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是( 变成蓝色：Cu0+H2S04=CuS04+H2↑ A.Fe B.Zn 7.将稀盐酸滴入如图所示的试管中： C.Fe2O D.C02 5.菠菜中含有一种叫草酸的有机酸，能够和人 体内的钙离子结合形成草酸钙，易引发肾结 Cu Mg CaCO3 CuO紫色石蕊溶液 A B D E 石。推测草酸不可能具有的化学性质或用途 (1)不发生反应的是 (填字母，下 是 同)，冒气泡的是 A.能用于除铁锈 (2)D中的现象是 B.能与二氧化碳反应 ,发生反应的化学方程式为 C.能与酸碱指示剂作用 D.能与不锈钢反应 (3)E中的现象是 《能力提升练>。 1.下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和3.盐酸是实验室中重要的化学试剂，在盐酸中 浓硫酸的说法中，正确的是（忽略溶剂的蒸 加入过量的铁粉充分反应。 发) ( (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要 A.溶液质量都变小 离子，请写出每种图形代表的离子（填离 B.溶质质量分数都变小 子符号)： C.溶剂质量都变大 D.瓶口都有白雾 2.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。 反应前 反应后 但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗 的，它是 ( A.不锈钢茶杯内的茶垢 0, B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 (2)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 C.保温瓶玻璃内胆内的水垢（主要成分是 (填字母)。 CaCO,) A.Cu B.Mg C.Zn D.Ag D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色4.某同学在实验探究中发现了一些物质之间发 固体 生化学反应的颜色变化，如图所示。 57 浅绿色溶液 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置 ②金属单质 在空气中一会儿，可观察到温度计显示 ①指示剂 ③氧化物 的温度升高，其原因是 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 ⑤碱 ④化合物 无色溶液 反应现象？ (3)浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的 物质是 ,a的作用是 (1)编号①反应的指示剂是 ;编号②反应的金属单质是 (2)根据图可以总结出稀盐酸的化学性质， 其中编号②反应的基本反应类型是 反应。 图 图2 (3)请你写出符合编号③反应的化学方程 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 式： ,再涂上质量分数为3%~ 5%的 溶液。 (4)假设编号④反应的化合物是AgN03,则 (5)浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，这 编号④对应方框中的现象是 是由于它具有 性。如图2是用 5.硫酸是实验室常用试剂，也是重要的化工 浓硫酸干燥某些气体的装置，干燥气体 原料。 时，气体应从 (填“m”或“n”) (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿 端通人。 后，可观察到 《创新挑战练>一 1.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜 C.0~50s,发生稀盐酸与Al03的反应 (AL,03),实验小组将未打磨的铝片和稀盐 D.100~140s,压强减小是因为温度降低 酸放入密闭容器，用传感器探究反应过程中2.酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的 温度和压强的变化，结果见下图。下列说法 化学性质”为主题开展以下项目式学习。 中不正确的是 任务一：酸与指示剂作用 压强/kPa 110 (1)向月季花提取液中分别滴入以下常见溶 108 液，颜色变化见下表： 102 100 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 0 50 100 150 时间/s 显色情况 浅红色 黄色 红色 温度/℃ 60 那么小组同学将月季花提取液滴人装有 4 少量稀硫酸的试管中，现象为 20 0 50 100 150 时间/s 任务二：酸与金属氧化物作用 A.反应过程中有热量放出 (2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可 B.50s时，溶液中溶质为A1Cl 58 第十单元常见的酸、碱、盐 观察到黑色固体溶解，写出该反应的化 任务三：酸与活泼金属作用 学方程式： (5)小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和 体积都相等的铁球和铝球(P铁>P铝)，这 【提出问题】稀盐酸中的哪种微粒使氧化铜 时杠杆平衡。如下图所示，将两球分别 固体溶解？ 浸泡在质量、溶质质量分数都相等的稀 (3)猜想①：H*; 硫酸中，直到两个烧杯中均没有气体产 猜想②： 生为止，将两球移出烧杯（悬挂球的线无 猜想③：H0。 损)，发现两球的外形变化不大且无孔洞 (4)设计实验验证，实验方案如图所示，X溶 出现。那么，一定空心的球是 液是 ,试管甲中黑色固体溶解， (填“铁球”或“铝球”)；写出M端浸没在 试管乙中无明显现象，猜想①成立。 烧杯中时发生反应的化学方程式： ;最后取出 稀盐酸 X溶液 的杠杆， 端下沉。 M 0 试管甲试管乙 铁球 铝球 第2课时 常见的碱 《新知预习练> 预习要点立 续表 预习点①几种常见的碱 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 1.常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 ①建筑上用熟石灰与 ①重要的化工原料， 沙子混合来固 (回 )、氢氧化钡(2 广泛用于制四 2.氢氧化钠与氢氧化钙 ,以及石油、造 ②在树木上涂刷含有 纸、纺织和印染等 硫黄粉等的石灰浆， 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 工业； 可保护树木，防止冻 俗称 ☒ ④ ②能与油脂反应，在 伤，并防止害虫产卵； 用途 生活中可用来去除油 ③农业上可用石灰乳 ⑤ 色 ⑦ 色粉末 污，是☒ 的 与回 配制成 物 色、态 6 体 状8 体 成分之一； 具有杀菌作用的波尔 多 ③有吸水性，可用作 多液，作为农药使用； 性 9 溶于水，溶 某些气体的四 ④熟石灰还可用来改 溶解性 血 溶于水 质 于水四 良回 性土 壤等 吸水性 易潮解 59第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 【新知预习练】 预习要点 ①石蕊2酚酞③红④红⑤pH ⑥0~14⑦<7⑧小9=710>7 1门大2pH试纸3蘸取14标准比色卡 ⑤pH=7或接近7165.6☑5.6 对点训练 1.B2.D 3.A[解析]用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH试 纸上，可测出白醋的pH,A正确；二氧化碳与水反应生 成的碳酸显酸性，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳 的pH,B错误；浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸变黑， 不能用pH试纸测定其pH,C错误；用湿润的pH试纸 测定氢氧化钠溶液的H时，会导致测定结果偏小，D 错误。 【基础巩固练】 1.B[解析]硫酸与盐酸都显酸性，使紫色石蕊溶液变为 红色；氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变为蓝 色；水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。 2.D[解析]无色酚酞溶液在碱性溶液中显红色，在酸性 和中性溶液中不变色。滴入无色酚酞溶液后仍为无 色，说明原无色溶液可能呈酸性，也可能呈中性。石蕊 在中性溶液中为紫色，在酸性溶液中变红色。 3.D 4.B[解析]洁厕剂的pH=1.0,酸性很强：洗发露的pH =7.6,接近中性；洗衣液的pH=10.5,碱性较强；漂白 液的pH=13.4,碱性很强。 5.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于 6.A[解析]pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋相当于 将白醋稀释，溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸 性越弱，pH越大，故测得的pH会偏大。 7.(1)碱性<(2)B酸 【能力提升练】 1.A2.D 3.(1)红(2)强 (3)大于加水稀释（合理即可）(4)不需要 167 [解析](1)厨房清洁剂的pH为12~13，大于7，根据溶 液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂呈碱性， 能使无色酚酞溶液变成红色。(2)正常雨水中因溶有 二氧化碳，pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，其酸性比 正常雨水的酸性强。(3)酸性溶液溶质质量分数越大， 酸性越强，H越小，所以降低酸性溶液的酸性可对溶液 进行稀释。(4)在测量溶液pH时，如果将pH试纸先用 蒸馏水润湿，相当于稀释了待测液，可能会使所测的H 不准确。 【创新挑战练】 1.D 2.(1)白醋肥皂水(2)红 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 【新知预习练】 预习要点 ①无2液3无4液⑤白雾6无明显现象 ⑦有刺激性气味⑧无明显气味 ⑨纸上出现黑色字迹10蘸有浓硫酸的部位变黑 团滴有浓硫酸的部位变黑甚至形成破洞？腐蚀 13炭14浓硫酸1⑤水16不断搅拌1☑碳酸氢钠 18热量1网红20置换反应 21Fe+2HC1—FeCl2+H2↑22气泡2☒浅绿 24Zn+H2S04=ZnS04+H2↑2因气泡 26Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H20 2☑溶解28黄29Cu0+2HC=CuCl2+H20 30溶解31蓝32H+ 对点训练 1.A2.C3.B4.D 5.(1)醋酸（或乙酸）(2)HC (3)H2C03(4)H2S04 【基础巩固练】 1.D[解析]浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有，A错误；胃 酸的主要成分是盐酸，B错误；浓硫酸具有吸水性，可作 干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂，C错误；浓盐酸有刺激性 气味，浓硫酸没有，D正确。 2,A[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒 入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，不能在 量筒中稀释，A正确，B、D错误；浓硫酸具有吸水性，可 用于千燥气体，实验时注意“长进短出”，C错误。 3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)② (7)① 4.D[解析]Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 不符合题意：Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，B 不符合题意；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， C不符合题意；二氧化碳不能与稀硫酸反应，D符合 题意。 5.B[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与草酸 反应：草酸与二氧化碳不反应；草酸显酸性，能与酸碱 指示剂作用；不锈钢是铁合金，铁能与草酸反应。 6.B 7.(1)ABC (2)黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 Cuo +2HCI=CuCl,+H2O (3)溶液变为红色 【能力提升练】 1.B[解析]浓盐酸具有挥发性，敞口存放一段时间，溶 质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量 分数变小；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞时，在瓶口会 有白雾出现。浓硫酸具有吸水性，敞口存放一段时间， 溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质 量分数变小；打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞时，瓶口不 会出现白雾。 2.A[解析]不锈钢是铁合金，铁能和稀盐酸反应，所以 不能用稀盐酸来清洗茶杯内的茶垢，A符合题意：铁锈 的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸会发生反应： Fe203+6HCl=2FeCl,+3H,0,陶瓷与稀盐酸不反 应，B不符合题意；保温瓶玻璃内胆内的水垢的主要成 分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸会发生反应：CC0,+ 2 HCl-CaCl22+H20+C02↑，玻璃与稀盐酸不反应， C不符合题意；长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色 固体为碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成CaCl2、H20 和CO,,玻璃试剂瓶与稀盐酸不反应，D不符合题意。 3.(1)H+C-Fe2+(2)BC 4.(1)紫色石蕊溶液铁（2)置换 (3)Fe2O3 +6HCI=2FeClg +3H2O (4)产生白色沉淀 5.(1)小木棍表面变黑 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸 溶于水放热 (3)浓硫酸搅拌，加速散热，防止酸液飞溅 (4)立即用大量水冲洗碳酸氢钠（或NaHCO,) (5)吸水m [解析](1)浓硫酸具有脱水性，能使小木棍炭化变黑。 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶 于水放热，所以温度计显示的温度升高。(3)稀释浓硫 酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻 璃棒搅拌。故b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅 拌，加速散热，防止酸液飞溅。（4)如果不慎将浓硫酸沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为 3%~5%的碳酸氢钠溶液。（5)浓硫酸具有吸水性，在 实验室中可用作某些气体的干燥剂。用浓硫酸干燥气 体时，气体应“长进短出”。 【创新挑战练】 1.B 2.(1)溶液变为浅红色 (2)Cuo +2HCI=CuCl,+H,O (3)C1ˉ(4)NaC1溶液（合理即可） (5)铁球Fe+H2S04=FeS04+H2↑N 第2课时常见的碱 【新知预习练】 预习要点 ①KOH2Ba(OH)23苛性钠、火碱或烧碱 ④熟石灰或消石灰⑤白⑥固乙白⑧固 ⑨易西放热口微12肥皂3炉具清洁剂 14干燥剂⑤砌砖16硫酸铜溶液7酸18蓝 19红2oCa(0H)2+C02-CaC03↓+H20 212Na0H+C02=Na2C03+H20 222Na0H+S02=Na2S03+H20 168