第九单元 溶液 复习-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

在16%的氯化钠溶液中沉至底部，说明饱满种子的密 度大于16%的氯化纳溶液的密度。 6.(1)烧杯(2)3B(3)加快溶解速率 (4)4750mL(5)A(6)AC [解析](2)应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g;在 称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯 化钠的质量偏大，则应减少适量NaCl至天平平衡。 (4)所需水的质量为：50g-3g=47g,即47mL,量筒量 程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50L的 量筒。(6)量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际 数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质 质量分数偏小，A正确；量取蒸馏水时俯视读数，读取数 值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量 偏小，溶质质量分数偏大，B错误；将称量好的NaCl固 体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶 质质量分数偏小，C正确；配好的溶液转移到试剂瓶时， 部分溶液溅出，由于溶液具有均一性，故不影响溶质质 量分数的大小，D错误。 7.D[解析]需要水的质量为10g×98%÷10%- 10g=88g,A错误；用量筒量取浓硫酸时，仰视凹液面 最低处，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓 硫酸的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏大，应平 视凹液面最低处读数，B错误；10g浓硫酸的体积为 10g ≈5.4cm3,即5.4mL,应用规格为10mL的 1.84g/cm 量筒量取，C错误。 8.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 9.(1)2425(2)25> 氯化钠溶液 (3)玻璃棒（4)细口瓶 3% 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.B[解析]粗盐提纯实验中，溶解操作应在烧杯中进 行；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；蒸 发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造 成液滴飞溅：刚蒸发完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤 手，应用坩埚钳夹取。 2.A3.A 165 4.(1)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或承接滤液 的烧杯不洁净) (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)④①②③(4)偏低 5.D6.A 7.(1)酒精灯(2)D(3)引流(4)50偏大 8.（1)①铁架台②FBA③85% (2)①D②ACD 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.B 2.(1)物理混合物（2)36.0饱和不变 [解析](1)古人利用蒸发结晶的方法制盐，该过程中没 有新物质生成，属于物理变化，该工艺获得的“颗盐”除 NaCl外还含有其他物质，属于混合物。(2)根据图示， 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下100g水 中最多溶解36g氯化钠，将9g氯化钠溶解到25g水 中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液。保持温 度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，所得溶液仍为该 温度下氯化钠的饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数 不变。 3.(1)NaC1(合理即可)(2)C (3)①不饱和②9.2 (4)2Nal+Cl2=2NaC1+L2置换 第九单元复习 【单元知识框架】 ①均一②稳定③溶质 ④溶剂⑤硝酸铵 ⑥氢氧化钠⑦氯化钠⑧饱和⑨不饱和 ⑩温度①溶剂②温度飞溶质溶剂 ⑤蒸发6降温⑦过滤8蒸发©100g 20质量2温度②②硝酸钾3氯化钠 24氢氧化钙5101kPa26气体体积2⑦增大 8减小溶质质量分数= 容质质量×100% 溶液质量 ③0溶解 【易错易混辨析】 1.D2.C 3.(1)×(2)√(3)×(4)× (5)×(6)×(7)×(8) 4.(1)(2)(3)×(4)× 5.(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等，都是20g (2)150g(3)恒温蒸发溶剂（或加入固体丙） (4)降温结晶(5)BC 6.(1)×(2)√(3)× 【考点检测训练】 1.B2.D 3.D[解析]t℃时，甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的 溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质 量相等，不饱和溶液中溶质质量不一定相等，A错误；可 采用升温的方法来增大乙的溶解度，搅拌只起到加速 溶解的作用，B错误；12℃甲的饱和溶液170g降温至 t1℃时，会析出晶体70g-36g=34g,若是甲的不饱和 溶液，可能无晶体析出或析出晶体质量少于34g,C错 误；2℃时甲的溶解度为70g,50g水中最多溶解35g 甲，2℃时将40g甲加入50g水中，最终有5g甲未溶 解，得到的是饱和溶液，D正确。 4.(1)36(2)不饱和 (3)相等（4)2.4(5)25% 5.(1)A (2)①33.3②不饱和③105④小于⑤20% [解析](1)食盐放入水中形成均一、稳定的混合物，形 成溶液，A正确；面粉、泥沙分别放入水中后均形成悬浊 液，B、C错误。(2)②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g, 即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g,将20g氯化铵加 入100g水中，得到不饱和溶液。③60℃时，硝酸钾的溶 解度为110g,即100g水中最多能溶解硝酸钾110g,将 60g硝酸钾加入50g水中，最多能溶解55g,所得溶液 的质量为55g+50g=105g。④从表中可知，硝酸钾的 溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度 影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液 和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质 量：氯化铵小于硝酸钾。⑤50g质量分数为12%的硝 酸钾溶液中所含溶质质量为50g×12%=6g,加入5g 硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质质量为6g+ 5g=11g,所得溶液质量为50g+5g=55g,所得溶液溶 质质量分教为站×10%=20呢。 6.C[解析]取用氯化钠时，瓶塞应倒放在实验台上，A 操作错误；称量试剂质量时应遵循“左物右码”的原则， 且左右托盘均需放相同的称量纸，B操作错误；读取量 筒内液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处 保持水平，C操作正确；溶解时需在烧杯中进行，量筒用 于量取液体，不可用于配制溶液，D操作错误。 7.(1)玻璃棒(2)B(3)加热 (4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (5)86.8%(6)混合物 8.解：(1)设生成氧气的质量为x。 2H,0,s02H,0+0,↑ 好 32 40g×8.5% X _40g×8.5%x=1.6g 32 (2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 6.6g×15% 40g+6.6g-1.6g ×100%=2.2% 答：(1)生成氧气的质量为1.6g;(2)反应后所得硫酸 铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。 9.(1)> (2)①0.20 ②解：设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x。 Zn +2HCI =ZnCl,H, 13 0.20g 73 空-00g=7.3g 稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为 7.3g×100%=7.3% 100g 答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。 [解析](1)反应物的浓度越大，反应速率越快，从题图 中可以看出完全反应时I消耗的时间短，因此两种稀 盐酸的浓度比较：I>Ⅱ。(2)①从题图可以看出产生 氢气的体积为2.22L,对应表格中的质量为0.20g。② 利用化学方程式，由氢气的质量可计算稀盐酸中溶质 的质量，进而可计算稀盐酸中溶质的质量分数。 166第九单元复习 《单无知识框架> 概念：一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 特征：① 性、② 性、混合物 组成：③ 、④ 溶液及其应用 吸热：如⑤ 溶解时的热量变化 放热：如⑥ 温度无明显变化：如⑦ 应用 ⑧ 溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加人某种溶质， 1.升高① 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 分类 不饱和 ⑨ 溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质， 转化饱和2增加 溶液 一般情况下) 溶液1.降低@ 能继续溶解该溶质的溶液 2.增加3 概念：溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 3.蒸发④ 结晶 .1⑤ 结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度 过程 海水 随温度变化不大的物质 晒盐 粗盐中难溶性杂质的去除：溶解、 方法 、B 、计算产率 6 结晶（冷却热的饱和溶液)：适用 于溶解度随温度变化较大的物质 溶液 概念：在一定温度下，某固态物质在四 溶剂里达到饱和状态时所溶解的① 影响因素外图：质的性质、溶剂的性质 固体 溶解度 陡升型：溶解度随温度的升高而增大，如② Γ二种类型 平缓型：溶解度受温度变化的影响很小，如 溶解度 溶解度曲线 下降型：溶解度随温度的升高而减小，如② 点、线、面的意义 概念：气体的压强为 和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时 气体 的26 溶解度 影响因素内囚：气体的性质 1外因：随压强增大而@ 随温度升高而⑧ 概念：溶质质量与溶液质量之比 计算公式：四 溶质的质量分数 「固体配制溶液：计算、称量、量取、@ 装瓶贴标签 配制溶液稀释溶液：计算、量取、混匀、装瓶贴标签 溶质质量分数与化学方程式结合的计算 ✉易错易混辨析> 圆错点（①对溶液的认识 录，其中错误的是 () 1.将下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶 A.小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低 液的是 B.小丁：固体、液体和气体都可以作溶质 ( C.小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是 A.植物油与水 B.碘与酒精 溶液 C.奶粉与水 D.酒精与水 D.小凯：体积分数为75%的医用酒精中的溶 2.下面是四个同学在小组学习群中的交流记 剂是水 48 第九单元溶液 圆错点②对饱和溶液与不饱和溶液的认识 5.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回 3.判断对错。 答下列问题： (1)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是 ↑溶解度/g 50 不饱和溶液。 (2)饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化。 20 丙 ( 2温度/℃ (3)相同温度下，氯化钠的饱和溶液一定比 (1)P点的含义是 它的不饱和溶液所含溶质多。( (2)t2℃时，将60g甲物质加入100g水中，充 (4)降低温度一定能使不饱和溶液变成饱和 分溶解后，所得溶液的质量为 溶液。 ) （3)2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温 (5)某溶液经降温操作后有晶体析出，其原 溶液一定是饱和溶液。 ( ) 度下的饱和溶液，可采用的方法是 (6)氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物 质。 ( (4)甲中含有少量乙时，最好采用 (7)不饱和溶液增加溶质一定能变成饱和溶 的方法提纯甲。 液。 ( ) (5)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的 (8)25℃时，将某KN03溶液蒸发10g水析 饱和溶液降温至t1℃，下列说法中正确 出ag晶体，再蒸发10g水又析出bg晶 的是 (填字母)。 体，a与b的大小不一定相等。 A.都是饱和溶液 圆错点③对溶解度的理解 B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 4.判断对错。 C.析出晶体质量最多的是甲 (1)物质的溶解度与溶质、溶剂的质量无关， 圆错点④对溶质质量分数的理解 在一定温度下，某物质的溶解度是一个 6.判断对错。 定值。 ( (1)同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和 (2)搅拌只能加快物质的溶解速率，不能改 溶液的溶质质量分数大。 () 变物质的溶解度。 (3)气体的溶解度随温度升高而增大，随压 (2)同温下，氯化钠饱和溶液一定比它不饱 强增大而减小。 () 和溶液的溶质质量分数大。 (4)两种饱和溶液降低相同的温度，析出晶 (3)饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数 体较多的，其溶解度受温度变化影响 一定变小。 更大。 ( 《考点检测训练> 考点①溶液的形成 A.CaCOa B.NaOH 1.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成 C.NaCl D.NHNO 溶液且温度明显升高的是 2.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活 49 动具有重要意义。下列说法中正确的是 (3)B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比 (填“相等”或“不相等”)。 A.只有固体和液体物质可以作溶质 (4)x的值等于 B.长期放置不分层的液体就是溶液 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶 C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 质质量分数为 D.溶液中溶质可以是一种或多种 5.溶液与人类的生产、生活密切相关。 考点⑧溶解度 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的 3.甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（假设 是 (填序号)。 它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度 ( 如下表。 溶解度/ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 甲 溶解NHC133.337.241.445.850.455.260.2 36 度/g KNO3 20.931.645.863.985.5110138 0412温度/℃ ①10℃时，氯化铵的溶解度为 8； A.t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水 溶液中溶质的质量一定相等 中，充分搅拌后所得溶液为 (填 B.t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水 “饱和”或“不饱和”)溶液； 中的溶解度 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水 C.将t2℃的甲溶液170g降温至t1℃，析出甲 中，充分溶解后，所得溶液的质量为 的质量一定是34g D.t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液 形成的溶液一定是饱和溶液 和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时， 4.小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量 析出晶体的质量：氯化铵 (填 分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别 “大于”“等于”或“小于”)硝酸钾； 进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝 解度为36g 酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶 恒温蒸发 解，所得溶液中溶质的质量分数为 10g水 ☐2g氯化 烫钠固体 20℃，80g B 待测氯化钠 考点③配制溶液与粗盐提纯 溶液 加入4g 氯化钠 xg氯化 6.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。 烫钠固体 A 6 下列图示操作中正确的是 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质 NaCl 量是 go (2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 A.取用NaCl B.称量NaCl 50 第九单元溶液 (6)实验得到的精盐是 (填“纯净 物”或“混合物”)。 考点⑨溶质质量分数的相关计算 8.硫酸铜对过氧化氢(H202)的分解有催化作 C.量取H20 D.溶解NaCl 用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形 7.通过晾晒海水、煮盐井水、盐湖水等，可以蒸 瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g, 发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中 使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸 含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2S04 出，请计算：（写出计算过程) 等)和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴 (1)产生氧气的质量。 趣小组进行粗盐提纯实验。 (2)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量 分数。 温度/℃0102030405060708090100 溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8 【交流与表达】 (1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺 9.质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质 少一种多次使用的玻璃仪器是 量分数不同的稀盐酸反应。 (填仪器名称)。 H,的体积/L NaCl 2.22 游码读数 fnim 23 0 反应时间/S (2)用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐 (1)两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所 渐加入盛有10mL水（密度为1g/cm)的 示，两种稀盐酸的浓度比较：I 烧杯中，边加边搅拌，一直加到粗盐不再 (填“>”“<”或“=”)Ⅱ。 溶解为止。用天平称量剩余粗盐的质 (2)氢气的体积所对应的质量如表。 量，读数如图所示，其质量是 H2 (V/L) 1.11 1.67 2.22 2.78 (填选项)。 H2(m/g) 0.10 0.15 0.20 0.25 A.0.2g B.1.2g C.2.8g ①恰好反应完全，产生H2的质量为 (3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较 g; 多固体时，停止 ,利用蒸发皿的 ②完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为 余热使滤液蒸干。 100g,求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 (4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方 法而不是用降低溶液温度的方法来获取 食盐晶体，其理由是 (5)如果最后得到精盐的质量为3.3g,则其 产率为 (保留小数点后一位)。 51