第九单元 专题二 浓解度面线及其应用-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

专题二 溶解度 类型（①溶解度曲线 1.如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中 不正确的是 溶0.20 度0s g0.10 0.05 0102030405060708090100 温度/℃ A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B.30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧 化钙 C.30℃时，恰好饱和的石灰水升温到50℃， 溶质的质量分数不变 D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量 比为1：1000 2.如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 溶 甲 25 0 4久温度/℃ A.甲物质的溶解度比乙物质的大 B.t2℃时，ag甲溶于100g水中形成甲的不 饱和溶液 C.t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分 数都是25% D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃， 仍然都是饱和溶液 3.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所 示。下列说法中正确的是 1溶解度/g 甲 30 丙 01020 温度/元 第九单元溶液 夏曲线及其应用 A.10℃时，甲、乙、丙三种物质中，甲的溶解 度最大 B.若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法 提纯甲 C.20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃， 甲溶液中析出固体质量最大 D.20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入 20g水，所得溶液的溶质质量分数为20% 类型②溶解度曲线与表格、图示综合 4.溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。 如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲 线，下列说法中错误的是 () ↑溶解度g B 70 50- 30 C 0t1 本3温度/℃ 一饱和C溶液 图1 图2 A.t1℃时，将固体A、B、C各ag分别加人50g 水中，得到两种饱和溶液，则α的取值范 围是30≤a≤70 B.t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和 溶液分别蒸发等量的水后，恢复到2℃，析 出晶体的质量：A<B C.3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关 系是A=B>C D.为使如图2所示的试管中饱和C溶液变 浑浊，可向烧杯中加入氢氧化钠固体 5.KCl和KNO3的部分溶解度见下表，溶解度 曲线见下图。下列说法中正确的是() 温度/℃0102030405060 溶獬KN013.320.931.645.863.985.5110 度/gKC127.631.034.037.040.042.645.5 41 A.曲线甲代表KCl的溶解度 ↑溶解度/g 甲 曲线 B.40℃时KN03饱和溶液中 KN03的质量分数为63.9%0412温度/元 C.t1的值在20~30之间 5题图 D.将t℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至 t2℃，溶液中溶质的质量分数：甲>乙 6.根据如图所示的实验和溶解度表，下列说法 中正确的是 加入 恒温 物质a 7加热至5 蒸发 209℃ 10g 60℃ 5g水 20g水进 ① ② ③ 温度/℃ 0 20 40 60 溶解 NaCl 35.736.036.637.3 38.4 度/gKN0313.331.663.9110 169 A.若a是NaCl,则③中的溶液是不饱和溶液 B.若a是NaCl,则④中溶质的质量分数约 为27.2% C.若a是KNO3,则③到④溶液由不饱和转 化为饱和 D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量 和溶剂种类有关 7.根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度 曲线的信息，回答下列问题。 十溶解度/g o m t1 t2 温度元 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 氯化钠35.735.8 36 36.3 36.6 度/g碳酸钠61 0 1836.5 50 (1)图中表示Na2C03溶解度曲线的是 (填“A”或“B”),10℃时将 42 3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得 到的是 （填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 (2)m点表示的意义是 (3)t2℃时将40g固体A加入50g水中，充 分搅拌后，所得溶液的质量为 (4)若NaC03中混有少量的NaCl,提纯 NaCO3应采取的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 8.我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”促 进了世界制碱技术的发展，其主要生产流程 如图1所示。NH,Cl和NaCl的溶解度曲线 如图2所示。 NH3 CO2 NaHCO3反应I C02 饱和NaCI溶液反应I 晶体 Na2CO3 操作a 母液 NH4Cl晶体 图1 +溶解度/g NH.CI 36 NaCl t20温度/℃ 图2 (1)操作a的名称是 ,图1流程中可 循环利用的一种物质是 (除 水外)。 (2)NaCl与NH4Cl相比， 的溶解度 受温度的影响较大。 (3)20℃时，将72gNH4Cl溶于水制成饱和 溶液，需加人水的质量是 g;将 20℃时NaCl的饱和溶液降温到t℃，该 过程没有改变的是 (填字母)。 A.溶液质量 B.溶质质量 C.溶剂质量 D.溶质的溶解度Zn+2HC—ZnCl2+H2↑ 6573 2 y 0.2g 6 x -0.2g x=6.5g 73y 2=0.2g y=7.3g 合金中锌的质量分数为5,5g×100%=32.5% 20g (3)由题图数据分析可知，第一次加入50g稀盐酸，产 生氢气的质量为20g+50g-69.9g=0.1g;第二次加 入50g稀盐酸，产生氢气的质量为69.9g+50g- 119.8g=0.1g;第三次加入的稀盐酸没有反应 故稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3g×100%=7.3% 100g 答：(2)合金中锌的质量分数为32.5%；(3)稀盐酸中 溶质的质量分数为7.3%。 【创新挑战练】 1.(1)201.4 (2)解：设183.5g盐酸中溶质的质量为x。 Zn+2HC=ZmCl2+H2↑ 溶液质量变化 6573 2 65-2=63 214.0g-183.5g=30.5g 73 63=30.5g x≈35.3g 盐酸中溶质的质量分数为.×100%≈19.2% 答：盐酸中溶质的质量分数为19.2%。 2.(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的 质量为y。 CaCO,+2HCI =CaCl,+H,O+CO, 100 111 44 y 4.48 100 44=4.4g x=100X4.4g=10g 44 鼎46"44=1 44 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为 11.1g ×100%=10% 10g+105.4g-4.4g 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 163 专题二溶解度曲线及其应用 1.C[解析]A.由溶解度曲线可知：氢氧化钙的溶解度 随温度的升高而减少，正确但不符合题意；B.30℃时， 100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，正确但不符合题 意；C.30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量 分数不变错误，因为升温后有固体析出，符合题意； D.70℃时，饱和石灰水中溶质和溶剂的质量比= 0.10g:100g=1:1000,正确但不符合题意。故选C。 2.B[解析]比较物质的溶解度时，必须指明温度，A错 误；2℃时，甲的溶解度大于ag,故ag甲溶于100g水 中形成甲的不饱和溶液，B正确；，℃时，甲和乙的溶解 度相等，均为25g,则该温度下甲和乙的饱和溶液中溶 质的质量分数为100g+25 25g ×100%=20%,C错误；甲 的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高 而减小，将1℃时甲和乙的饱和溶液升温至2℃时，乙 仍为饱和溶液，甲为不饱和溶液，D错误。 3.D[解析]10℃时，三种物质中丙的溶解度最大， A错误；甲的溶解度随温度降低减小的程度比乙大，若 甲中混有少量乙，应用降温结晶的方法提纯甲，B错误； 丙的溶解度随温度的降低而增大，降温不会析出晶体， 甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，且甲物质的溶解 度受温度的影响比乙大，但题中没有指明饱和溶液的 质量，无法比较析出晶体的多少，C错误；20℃时，130g 乙的饱和溶液中含有100g水、30g乙，加入20g水后所 得溶液的溶质质量分数为0×100%=20%， D正确。 4.A[解析]t1℃时，B物质的溶解度是70g,A、C两物质 的溶解度均是30g,将固体A、B、C各ag分别加入50g 水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是l5≤a< 35;t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，取等 质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水 后，恢复到t2℃，析出晶体的质量：A<B;3℃时，A、B、C 三种物质溶解度的大小关系是A=B>C;氢氧化钠溶 于水放热，C物质的溶解度随温度的升高而减小，为使 试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入氢氧化 钠固体。 5.C[解析]KNO3的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解 度受温度影响较小，则曲线乙表示KCI的溶解度曲线，A 错误；40℃时KN03的溶解度是63.9g,该温度下其饱和 为50g+20g-70g。(4)若NaC03中混有少量的 63.9g 溶液的溶质质量分数为63.9g+100g×100%<63.9% NaCl,提纯Na,CO,应采取的方法是降温结晶，因为碳 酸钠的溶解度随温度的变化程度比氯化钠大。 B错误；20℃时，KCl和KNO3的溶解度较大的是KCl, 8.(1)过滤二氧化碳（或C02) 30℃时两种物质中溶解度较大的是KN03,则两物质溶 (2)氯化铵（或NH,CI)(3)200C 解度相同时的温度在20~30℃之间，C正确；，℃时甲 [解析](1)操作a可以将固体从溶液中分离出来，是过 和乙的溶解度相等，该温度下两者饱和溶液的溶质质 滤操作，二氧化碳既是反应物也是生成物，所以题图1 量分数相等，把t,℃时甲和乙的饱和溶液分别升温至 流程中可循环利用的物质是二氧化碳。(2)通过分析 2℃，两物质的溶解度都变大，两溶液都变为不饱和溶 溶解度曲线可知，氯化钠与氯化铵相比，氯化铵的溶解 液，溶质、溶剂、溶液质量都不变，所以溶质的质量分数 度受温度的影响较大。(3)20℃时，NH,Cl的溶解度是 也不变，仍然相等，D错误。 36g,所以将72g氯化钠溶于水制成饱和溶液，需加入 6.B[解析]60℃时氯化钠的溶解度为37.3g,即100g 水的质量是200g;将20℃时氯化钠的饱和溶液降温到 水中最多能溶解37.3g氯化钠，③中水的质量为20g, ℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质、溶液的质量减少， 则最多能溶解氯化钠的质量为20g× 该过程没有改变的是溶剂的质量。 (373g×100%）=7.46g,a的质量为10g,a不能完全 100g 实验活动6一定溶质质量分数的 溶解，则③中的溶液是饱和溶液，A错误；若a是氯化 氯化钠溶液的配制 钠，③中的溶液是饱和溶液，④中溶剂的质量减小，则 1.B ④中溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数为2.C[解析]要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液， 37.3g ×100%≈27.2%，B正确：60℃时硝酸钾 需要氯化钠的质量为20g×10%=2g;用托盘天平进行 37.3g+100g 称量时，氯化钠应该放在天平的左盘：量取水时，仰视 的溶解度为110g,若a是KN03,③中水的质量为20g, 读数会使所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液 则最多能溶解硝酸钾的质量为20g× 的溶质质量分数小于10%；溶解操作应该在烧杯中 (0:×100%）=22g,则8中溶液为硝酸钾的不饱和 100g 进行。 溶液，④中水的质量为15g,最多能溶解硝酸钾的质量3.C[解析]若②中的砝码和试剂放反，会导致所称取的 为15g×(8×10%)=16.5,则④中疏钾客流 氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小；若③中 烧杯内壁有水珠，会导致水的质量偏大，溶液的溶质质 仍然属于不饱和溶液，C错误；实验能证明溶液是否饱 量分数会偏小；若④中量取水时俯视读数，会导致水的 和与温度、溶质的量有关，由于实验中所涉及溶剂只有 质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大：溶液具有均一 水，不能证明溶液是否饱和与溶剂种类有关，D错误。 性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶 7.(1)A不饱和 质质量分数不变。 (2)t1℃时，Na2C03和NaCl的溶解度相等 4.D (3)70g(4)降温结晶 5.D[解析]20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则84mL [解析](1)表示Na2C03溶解度曲线的是A,因为碳酸 钠的溶解度受温度的影响变化较大，10℃时将 (合84g)水中能溶解氯化钠的质量为36.0g×00= 3.5 g NaCl加入l0g水中充分溶解，得到的是不饱和溶 30.24g,而加入的氯化钠的质量为16g,故④中形成的 液，因为该温度下氯化钠的溶解度是35.8g,即10℃ 是氯化钠的不饱和溶液；氯化钠溶于水的过程中几乎 时，100g水中最多溶解35.8 g NaCl,10g水中最多溶解 无热量变化，故③→④过程中溶液温度无明显变化；量 3.58 g NaCl。(2)m,点表示t1℃时，Na2C03和NaCl的溶 筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图①中视 解度相等。(3)t2℃时，A的溶解度是40g,因此将40g 线与凹液面最高处保持水平，将导致量取的水的体积 固体A加入50g水中，最多溶解20g,所得溶液的质量 偏小，则配制的氯化钠溶液浓度偏大；饱满完好的种子 164