第九单元 课题2 第2课时 溶解度-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单元溶液 是 5.化学兴趣小组用如图所示的装置进行实验， (3)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下 发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。已 列填空（用序号表示）。 知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减 硫酸铜粉末 硫酸铜粉末 硫酸铜粉末 弱。说明该反应为 (填“吸热”或 “放热”)反应。若将稀盐酸换成水，镁片换 爵 游 露 成 ,同样也可以观察到此现象。 20℃ 20℃ 50℃ 20mL水 40mL水 20mL水 稀盐酸 A B C 25℃饱和澄 所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的 清石灰水 是 ,溶液中溶质质量的大小关 镁片 系是 《创新挑战练>少 1.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的 中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入 过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如 不同物质（悬挂物不参与反应），请说明弹簧 图所示： 秤读数的变化情况（均填“变大”“不变”或 “变小”)。 丽 氯化钠 晶体 甲 乙 (1)乙烧杯中的溶液是 (填“是” “不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 饱和氯化 钠溶液 (2)甲、乙、丙、丁中，一定是氯化钠饱和溶液 的是 定是其不饱和溶液的 (1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 是 (3)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用 (2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 的方法是 (3)如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 2.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液 第2课时 溶解度 《新知预习练)。 预习要点一 (1)条件：一定⑤ 下。 预习点①固体的溶解度 (2)标准：在100g6 里。 1.定义：在1 下，某固态物质在2 (3)状态：达到7 里达到3 时所溶解的④ (4)单位：8 2.固体溶解度的四要素 3.影响固体溶解度的因素 31 (1)内因：溶质和溶剂的性质。 2.气体溶解度的影响因素 (2)外因：⑨ 0 (1)溶质、溶剂本身的性质。 4.溶解性：表示一种物质溶解在另一种物质里的 (2)温度：在压强不变的条件下，温度越23 能力。通常有易溶、可溶、微溶和难溶（通常也 ,气体溶解度越小。 称不溶)之分。溶解性与溶解度有下列关系： (3)压强：在温度不变的条件下，压强越 溶解性： 难溶物质微溶物质可溶物质易溶物质 4 气体溶解度越大。 溶解度：(20℃) 0.01g 10g 对点训练 预习点2溶解度曲线 认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 1.定义：反映物质的0 随▣ 0 甲 变化的曲线，如图。 解80 度60 溶解度g 40 o 0t1 t3温度/℃ (1)Q点的含义： (2)P点的含义： 氯化铵 溶解度g 化钾 020 0.15 -t-i444-i- (3)t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序 氯化钠+- 0.10 2 酸 0.05 -+-+-4-+-+-+-+-+-4 为 0102030405060708090100 0102030405060708090100 (4)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶 温度/℃ 温度/℃ 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 剂质量与溶液质量之比为 2.变化规律 (5)t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和 根据溶解度曲线的变化趋势分为三种： 溶液可采取的方法有 或 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高 (6)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各Wg,降温到 而2 (陡升型)，代表物质是 t1℃时，析出晶体最多的是 物质，无 3 0 晶体析出的是 物质。 (2)少数固体物质的溶解度受温度影响 (7)从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可 4 (平缓型)，代表物质是 用 的方法。 固 (8)从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高 用 的方法。 而6 (下降型)，代表物质 (9)除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙 是☑ (含量少)的混合物，用 法。 预习点③气体的溶解度 (10)在t2℃时，30g甲物质加入50g水中不断 搅拌， (填“能”或“不能”)形成 1.定义：通常指该气体的压强为⑧ 和 80g溶液，原因是 9 时，在20 里溶解达到 四 状态时的气体22 32 第九单元溶液 《基础巩固练> 知跟点①固体物质的溶解度 知跟点②溶解度曲线 1.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话 3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度 解释正确的是 ( 曲线如图所示，下列说法中正确的是() A.20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g ↑溶解度g 硝酸钾 50 B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱 和状态 0 2温度/℃ C.20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝 A.甲的溶解度比乙小 酸钾 B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质 D.20℃时，溶解31.6g硝酸钾最多需要 量比为1：2 100g水 C.甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和 2.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加 溶液的方法提纯甲 入盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验 D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降 数据如下表： 温至t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的 实验序号 氯化钠质量/g 溶液质量/g 质量大 ① 9 109 如澳点③气体的溶解度 ② 18 118 4.打开汽水瓶盖，有含大量气体的泡沫溢出，下 ③ 27 127 列说法中不正确的是 ④ 36 136 A.溶质质量减小 B.C02的溶解度减小 ⑤ 45 136 C.压强减小 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 D.饱和溶液变成不饱和溶液 (2)上述实验①~⑤所得溶液中，属于饱和 5.能使气体物质溶解度增大的操作是( 溶液的是 (填序号)。 A.增加溶剂 B.振荡溶液 (3)将实验②所得溶液蒸发 g水， C.增大压强 D.升高温度 冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。 <《能力提升练> 1.下列因素不可能影响固体物质溶解度的是 A.溶质质量减小 ( B.温度不变，压强减小，气体溶解度变小 A.水的质量 B.温度 C.由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 C.溶质的性质 D.溶剂的性质 D.冒出的气体是二氧化碳 2.打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下3.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话 列说法中错误的是 ( 理解错误的是 33 A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g 体剩余 B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠 C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结 36g 晶的方法提纯KNO, C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的 D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各 质量比为100：36 100g,降温至t2℃，析出晶体质量较多的 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水 是KNO, 中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和 6.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质 溶液 4.下列关于溶解度的说法中，正确的是（ 在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 A.在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶 溶解度/g /甲 解度越大 40 B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 P 20- C.固体的溶解度随温度的升高而增大 丙 D.20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化 0t1 温度/℃ 钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36g (1)交点P的含义是 5.t1℃时，将相同质量的KN03和KCl分别加入 (2)使乙溶液中的溶质结晶的方法通常 盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现 是 象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 (3)t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于 以下说法中正确的是 ( 100g水中，所得溶液质量大小关系为 ↑溶解度/g ,硝酸钾 ,其中 是不饱和 氯化钾 溶液。 （4)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶 甲 0车12温度1℃ 液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的 图I 图Ⅱ 质量大小关系为 A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固 <创新挑战练> 1.在将20℃时接近饱和的氢氧化钙溶液持续升 开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出，这是 温的过程中一定不会发生变化的是( 因为 A.溶液中溶质的质量 由此可以得出，增大C02气体在水中的溶解 B.溶液的质量 度应采用的方法是 因此食 C.溶液中溶剂的质量 品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取 D.溶液中溶质的质量分数 的方法增大C02的溶解度。 2.烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡， 这说明气体的溶解度随 而减小；打 344.(1)bNa0H固体溶于水会使溶液温度升高，使瓶内 压强增大 (2)a NH,NO3固体溶于水会使溶液温度降低，使瓶 内压强减小 5.B 【能力提升综】 1.A2.A 3.(1)加快固体溶解用玻璃棒搅拌 (2)氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热 (3)硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，空气中的水蒸 气遇冷烧杯发生液化 (4)氯化钠 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【新知预习练】 预习要点 ①一定温度2一定量溶剂3不能继续溶解 ④继续溶解⑤固体溶质⑥固体溶质 ⑦饱和⑧溶质⑨溶剂1@温度团溶剂 2析出3蒸发14降温 对点训练 1.A2.D 【基础巩固练】 1.B[解析]在一定温度下，饱和溶液中不能再继续溶解 该溶质，所以向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入 5g氯化钠粉末，氯化钠粉末不会溶解，溶液的质量不 变，仍为100g。故选B。 2.C[解析]由题图可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟 脑晶体，是相应气温下樟脑的饱和溶液。 3.A[解析]将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液 可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾固体；②恒 温蒸发少量水分；③降低温度。故选A。 4.(1)饱和(2)不饱和(3)不饱和 5.D[解析]海水进入储水池，海水的成分基本不变；在 蒸发池中，溶剂不断减少；在结晶池中，有氯化钠析出， 海水中氯化钠的质量逐渐减少；析出晶体后的母液是 氯化钠的饱和溶液。 【能力提升练】 1.D 2.D[解析]析出晶体后的KNO3溶液是饱和溶液，溶质 质量、溶液质量均减小，溶剂质量不变。 3.B 4.(1)加入硝酸钾固体（或降低温度、蒸发溶剂） (2)蒸发结晶(3)AB=C>A [解析](2)食盐的溶解能力受温度的影响变化不大，从 食盐溶液中得到食盐固体的方法是蒸发结晶。 (3)A中硫酸铜有剩余，一定属于饱和溶液；B、C中的 溶液，可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。三 个烧杯中加入的硫酸铜粉末的质量相等，A中有剩余， B、C中全部溶解，则溶液中溶质质量的大小关系是B= C>A。 5.放热氧化钙（或氢氧化钠） [解析]氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，观 察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明有固体析出，可知镁 与稀盐酸的反应是放热反应；氧化钙与水反应、氢氧化 钠固体溶于水都放热。 【创新挑战练】 1.(1)可能是(2)丙、丁甲(3)蒸发结晶 2.(1)不变(2)变大(3)变小 [解析](1)在恒温条件下，向饱和氯化钠溶液中加入氯 化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不 变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不 变，则弹簧秤示数不变。(2)在恒温条件下，向饱和氯 化钠溶液中加入蒸馏水，溶液的密度会减小，浸没在溶 液中的物体所受浮力减小，则弹簧秤示数变大。(3)在 恒温条件下，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加 入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液密度变大，悬挂着的 物体所受浮力变大，故弹簧秤示数变小。 第2课时溶解度 【新知预习练】 预习要点 ①一定温度2100g溶剂3饱和状态 ④质量⑤温度⑥溶剂⑦饱和⑧克(g) ⑨温度1回溶解度1口温度2增大 13KNO314变化较小1⑤NaC116减小 158 1☑Ca(0H)218101kPa1g一定温度 2四1体积水21饱和22体积23高24大 对点训练 (1)t3℃时，甲的溶解度为80g (2)在2℃时，甲和丙的溶解度相等，均为40g (3)丙>乙>甲(4)4：5：9 (5)加入甲物质降温(6)甲丙 (7)降温结晶(8)蒸发结晶 (9)过滤冷却热饱和溶液（或降温结晶） (10)不能t2℃时甲的溶解度为40g,50g水只能溶解 20g甲物质 【基础巩固练】 1.C[解析]固体溶解度是指：在一定温度下，某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。固体的 溶解度概念有四个要，点：一定温度、100g溶剂、达到饱 和状态、溶解的溶质的质量。20℃时，131.6g硝酸钾 饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，A错误；没有指出温度， B错误；20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾， C正确；20℃时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水， D错误。 2.(1)36g(2)④⑤(3)50 [解析](1)由表格中的数据可知，20℃时，100g水中最 多能溶解氯化钠的质量为36g,所以20℃时，氯化钠的 溶解度为36g。 (3)实验②所得溶液中含有18g氯化钠和100g水。 20℃时，氯化钠的溶解度为36g,则该温度下18g氯化 钠溶解在50g水中恰好饱和。因此将实验②所得溶液 蒸发50g水，冷却到20℃，溶液恰好达到饱和。 3.C[解析]比较物质溶解度的大小，必须指明温度； 2℃时，甲的溶解度为50g,该温度下，甲的饱和溶液中 溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3;甲的 溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响 变化较小，当甲中混有少量乙时，可以采用冷却热饱和 溶液的方法提纯甲；甲、乙两种溶液的状态未知，无法 比较两者析出晶体的质量。 4.D[解析]气体的溶解度随着压强的减小而减小。打 开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳气体的溶解度减 小，原来溶解的二氧化碳逸出一部分，溶液中溶质减 少，逸出二氧化碳后的溶液仍然是饱和溶液。 159 5.C 【能力提升练】 1.A2.C3.B 4.D[解析]固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，故 A错；搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其 溶解度，故B错：有的固体溶解度是随温度升高而减小 的，如Ca(0H)2,故C错。 5.D[解析]，℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解 度，则甲烧杯中的溶质为氯化钾：硝酸钾和氯化钾的溶 解度均随温度的升高而增大，且2℃时硝酸钾和氯化钾 的溶解度相等，则将温度升高到2℃，乙烧杯中的固体 全部溶解；硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化 钾的溶解度受温度影响变化较小，若硝酸钾中混有少 量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。 6.(1)4,℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20g (2)蒸发结晶(3)甲=乙>丙甲、乙 (4)甲=丙>乙 [解析](1)通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是 t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，均为20g。（2)乙物 质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的 溶质结晶的方法通常是蒸发结晶。(3)2℃时，甲、乙物 质的溶解度均为40g,丙物质的溶解度小于20g,所以 将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固 体全部溶解，丙固体不能全部溶解，则所得溶液质量大 小关系为甲=乙>丙，其中甲、乙是不饱和溶液。 (4)t℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度 相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液 中的溶剂质量相等且大于乙溶液，将它们分别升温至 2℃，溶剂质量不会发生变化，所以所得溶液中溶剂的 质量大小关系为甲=丙>乙。 【创新挑战练】 1.C 2.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，C02在水中的 溶解度减小增大压强或降低温度加压 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 【新知预习练】 预习要点 ①溶质质量2溶液质量3溶质④溶液