第九单元 课题2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第九单元溶液 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 《新知预习练> 预习要点 (1)蒸发溶剂(3 结晶)。一般适用 预习点①饱和溶液与不饱和溶液 于在一定量水中溶解的最大量受温度影 1.定义：在1I 下，向2 里 响变化不大的物质，如用海水晒盐并获 加入某种溶质，当溶质3 时，所 得氯化钠等产品的大致过程如下： 得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能 粗盐→氯化钠 ④ 的溶液，叫作这种溶质的不饱 池 母液 多种化 工产品 和溶液。 (2)冷却热饱和溶液（④ 结晶)。 【注意】一种物质的饱和溶液不能继续溶解 适用于在一定量水中溶解的最大量受温 该物质，但可以溶解其他物质。 度影响变化较大的物质，如从KNO3饱和 2.判断溶液是否饱和的方法。 溶液中得到KNO3晶体。 (1)向溶液中加入相应的⑤ ,若不 对点训练 溶解，则溶液饱和。 1.你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液 (2)当溶液中有⑥ 时，若固体溶质 的是 ( 不减少，则溶液饱和。 (3)析出晶体后的溶液一定是⑦ 氨化钾 品体 溶液。 A.氯化钾溶液 B.浓度较大的 预习点2饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 氯化铵溶液 般情况下，当温度和溶剂的量发生改变 时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转 化关系如下： C.黄色的氯 D.颜色很深的 不饱和溶液增加图黄发D降低温度饱和溶液 增加溶剂或升高温度 化铁溶液 硫酸铜溶液 预习点③结晶 2.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减弱。要 1.定义：溶液中的溶质由于四 或 想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体 回 的变化而从溶液中以晶体的形式 措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降 2 的过程。 低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。 2.方法 其中措施正确的是 () 蒸发溶剂结晶 A.①②④⑤ B.①③④⑤ 饱和溶液 冷却 C.①②⑤ D.①②⑤⑥ 29 《基础巩固练 细限点①饱和溶液与不饱和溶液 4.用“饱和”或“不饱和”填空。 1.向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入 (1)在20℃时的硝酸钾不饱和溶液中加入 5g氯化钠粉末，充分搅拌后静置，所得溶液 硝酸钾晶体至不再溶解，所得溶液为硝 的质量为 ( 酸钾的 溶液。 A.105g B.100g (2)在20℃时硝酸钾的饱和溶液中加入5g C.95g D.无法确定 水，则所得溶液为硝酸钾的 2.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的析出 溶液。 晶体情况反映气温变化。如图为该“天气 (3)将常温下配制的硝酸钾饱和溶液升温到 瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液 80℃，则所得溶液为硝酸钾的 一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是 溶液。 如银点③结晶 5.下列是海水晒盐并获得氯化钠等物质的大致 过程。下列分析中错误的是 粗盐 氯化钠 晶池 A.甲、乙 池 池 B.甲、丙 母液 多种化 工产品 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 A.海水进入储水池，海水的成分基本不变 细限点@饱和溶液与不饱和溶液的转化 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 3.要使20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱 C.在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐 和溶液，下列做法中正确的是 减少 A.加人少量硝酸钾固体 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和 B.加入少量水 溶液 C.升高溶液温度 D.倒出少量的溶液 <《能力提升练> 1.将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解，能作为3.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为 判断砂糖水是饱和溶液的依据是 ( 饱和溶液，最简便且可靠的方法是 () A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜 A.升高温度 B.加入溶质 C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余 C.降低温度 D.蒸发溶剂 2.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液，从60℃降 4.溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中 到20℃时有晶体析出，溶液保持不变的是 的溶解能力不同。 ( (1)请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化 A.溶液的质量 B.溶质的质量 为饱和溶液的方法： 0 C.溶液的饱和状况D.溶剂的质量 (2)从食盐溶液中得到食盐固体的方法 30 第九单元溶液 是 5.化学兴趣小组用如图所示的装置进行实验， (3)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下 发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。已 列填空（用序号表示）。 知氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减 硫酸铜粉末 硫酸铜粉末 硫酸铜粉末 弱。说明该反应为 (填“吸热”或 “放热”)反应。若将稀盐酸换成水，镁片换 爵 游 露 成 ,同样也可以观察到此现象。 20℃ 20℃ 50℃ 20mL水 40mL水 20mL水 稀盐酸 A B C 25℃饱和澄 所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的 清石灰水 是 ,溶液中溶质质量的大小关 镁片 系是 《创新挑战练>少 1.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的 中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入 过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如 不同物质（悬挂物不参与反应），请说明弹簧 图所示： 秤读数的变化情况（均填“变大”“不变”或 “变小”)。 丽 氯化钠 晶体 甲 乙 (1)乙烧杯中的溶液是 (填“是” “不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 饱和氯化 钠溶液 (2)甲、乙、丙、丁中，一定是氯化钠饱和溶液 的是 定是其不饱和溶液的 (1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 是 (3)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用 (2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 的方法是 (3)如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 2.如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液 第2课时 溶解度 《新知预习练)。 预习要点一 (1)条件：一定⑤ 下。 预习点①固体的溶解度 (2)标准：在100g6 里。 1.定义：在1 下，某固态物质在2 (3)状态：达到7 里达到3 时所溶解的④ (4)单位：8 2.固体溶解度的四要素 3.影响固体溶解度的因素 314.(1)bNa0H固体溶于水会使溶液温度升高，使瓶内 压强增大 (2)a NH,NO3固体溶于水会使溶液温度降低，使瓶 内压强减小 5.B 【能力提升综】 1.A2.A 3.(1)加快固体溶解用玻璃棒搅拌 (2)氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热 (3)硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，空气中的水蒸 气遇冷烧杯发生液化 (4)氯化钠 课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 【新知预习练】 预习要点 ①一定温度2一定量溶剂3不能继续溶解 ④继续溶解⑤固体溶质⑥固体溶质 ⑦饱和⑧溶质⑨溶剂1@温度团溶剂 2析出3蒸发14降温 对点训练 1.A2.D 【基础巩固练】 1.B[解析]在一定温度下，饱和溶液中不能再继续溶解 该溶质，所以向20℃时的100g氯化钠饱和溶液中加入 5g氯化钠粉末，氯化钠粉末不会溶解，溶液的质量不 变，仍为100g。故选B。 2.C[解析]由题图可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟 脑晶体，是相应气温下樟脑的饱和溶液。 3.A[解析]将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液 可采取的办法有：①继续加入少量的硝酸钾固体；②恒 温蒸发少量水分；③降低温度。故选A。 4.(1)饱和(2)不饱和(3)不饱和 5.D[解析]海水进入储水池，海水的成分基本不变；在 蒸发池中，溶剂不断减少；在结晶池中，有氯化钠析出， 海水中氯化钠的质量逐渐减少；析出晶体后的母液是 氯化钠的饱和溶液。 【能力提升练】 1.D 2.D[解析]析出晶体后的KNO3溶液是饱和溶液，溶质 质量、溶液质量均减小，溶剂质量不变。 3.B 4.(1)加入硝酸钾固体（或降低温度、蒸发溶剂） (2)蒸发结晶(3)AB=C>A [解析](2)食盐的溶解能力受温度的影响变化不大，从 食盐溶液中得到食盐固体的方法是蒸发结晶。 (3)A中硫酸铜有剩余，一定属于饱和溶液；B、C中的 溶液，可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。三 个烧杯中加入的硫酸铜粉末的质量相等，A中有剩余， B、C中全部溶解，则溶液中溶质质量的大小关系是B= C>A。 5.放热氧化钙（或氢氧化钠） [解析]氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小，观 察到饱和澄清石灰水变浑浊，说明有固体析出，可知镁 与稀盐酸的反应是放热反应；氧化钙与水反应、氢氧化 钠固体溶于水都放热。 【创新挑战练】 1.(1)可能是(2)丙、丁甲(3)蒸发结晶 2.(1)不变(2)变大(3)变小 [解析](1)在恒温条件下，向饱和氯化钠溶液中加入氯 化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不 变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不 变，则弹簧秤示数不变。(2)在恒温条件下，向饱和氯 化钠溶液中加入蒸馏水，溶液的密度会减小，浸没在溶 液中的物体所受浮力减小，则弹簧秤示数变大。(3)在 恒温条件下，向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加 入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液密度变大，悬挂着的 物体所受浮力变大，故弹簧秤示数变小。 第2课时溶解度 【新知预习练】 预习要点 ①一定温度2100g溶剂3饱和状态 ④质量⑤温度⑥溶剂⑦饱和⑧克(g) ⑨温度1回溶解度1口温度2增大 13KNO314变化较小1⑤NaC116减小 158