第八单元 金属和金属材料 复习-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第八单元金属和金属材料 第八单元复习 <《单元知识框架> 纯金属 概念：在纯金属中加热熔合某些① 制得的具有金属特征的混合物 金属材料 铁合金[蜀 （含碳量2%~4.3%) （含碳量0.03%~2%) 合金 常见种类 铜合金：黄铜、青铜、白铜… 钛合金 00000g 硬度一 般比组成它的纯金属④ 特点 熔点一般比组成它的纯金属⑤ 抗腐蚀性能比组成它的纯金属⑥ 有金属光泽 导电性 -共性 导热性 物理 延展性 性质 大多数金属呈银白色，铜呈（⑦ 色，金呈⑧ 金属和 色 特性 常温下大多数金属是固体，汞是⑨ 体 金属的性质 金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 与氧气反应 化学 属 性质 与酸反应 0 反应：一种单质与一种化合物反应 与金属化合物溶液反应 生成另一种单质和另一种化合物 料 常见金属的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动 金属活动性由强逐渐减弱 性顺序 金属的位置越靠前，它的活动性就越⑩ 应用 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的② 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的⑧ 的溶液中置换出来 金属的存在形式 4 金、银等 L⑤ 其余金属 金属 可物 常见的金属矿物：赤铁矿（主要成分⑩ )、磁铁矿（主要成 分D )、铝土矿（主要成分⑧ )、赤铜何（土要成分C20)、 金红石（主要成分T02)、 软锰矿（主要成分MnO2)等 原料：赤铁刊矿、四 石灰石、②四 铁的 设备：炼铁高炉 金属资源的 治炼 主要原理： 利用和保护 产物：② 含杂质问题的计算 探究铁钉生锈的条件 金属的腐蚀 铁生锈的条件：与四 同时接触 与防护 防锈原理：隔绝②四 防锈方法：保持洁净干燥，表面涂覆一层保护膜（喷漆、涂油、电镀、 金属资 源保护 烤蓝、烧涂搪瓷等)，形成合金（如不锈钢等） 防止金属 保护金属 废旧金属 资源 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品等 21 《易错易混辨析> 易错点（©对金属材料及合金的认识 (4)铝制品表面应常用钢刷擦洗。 1.判断对错。 (5)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，不能与活泼 (1)日常生活中，大量使用的是纯金属。 金属发生置换反应。 ( ( (6)铁在氧气中燃烧的产物和铁锈的主要成 (2)含有金属元素的物质都属于金属材料。 分相同。 ( 3.某同学绘制了铁的化学性质网络示意图，下 ( 列转化过程不正确的是 () (3)常温下金属都是固体。 ( Cu (4)金属能导电，所以能导电的一定是金属。 ① 1③ ( ) Fe.OF e④西 (5)生铁和钢的性能不同是因为金属原子种 A.①可通过Fe,03+3C0 类不同。 高温2Fe+3C0, ( 实现 (6)制得合金的过程一定发生化学变化。 B.②可通过铁丝在纯氧中燃烧实现 ( C.③可通过铁与氯化铜溶液反应实现 (7)合金中至少含有两种金属。 ( D.④可通过置换反应实现 (8)多数合金的熔点、抗腐蚀性、硬度比组成 易错点③金属活动性顺序的应用 它们的纯金属的更高、更好、更大。 4.判断对错。 ( (1)可用铁制容器配制波尔多液（原料中含 (9)作保险丝的金属材料熔点较高。( 有硫酸铜)。 (10)合金一定是混合物。 ( (2)在金属活动性顺序中，位于氢前的金属 (11)地壳中含量最高的金属元素是铁。 能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气。 ( ( (12)氧化铜属于铜合金。 ( (3)铜是位于氢后面的金属，不能与硝酸银 圆错点②对金属的化学性质及置换反应的认识 溶液反应。 () 2.判断对错。 (4)比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁 (1)“真金不怕火炼”说明金的熔点很高。 溶液。 ) ( ) 圆错点④对铁生锈条件的认识 (2)活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但！5.判断对错。 与稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼 (1)要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水。 金属。 (3)置换反应一定生成单质和化合物，则有 (2)工业炼铁得到的是纯铁。 ( 单质和化合物生成的反应一定是置换反 (3)工业炼铁过程中焦炭将铁从其金属化合 应。 ( 物中置换出来。 ( 22 第八单元金属和金属材料 (考点检测训练> 考点①金属材料 析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的 1.地壳中含量最高的金属元素是 气体为氢气。下列说法中正确的是( A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 2.用纳米材料制成的用品具有很多奇特的性 Y形管 质。例如，纳米铜在室温下可拉长50多倍而 硫酸铜 溶液 锌粒 不出现裂纹，这利用了它的 ( A.锌粒参加的反应均为置换反应 A.导电性 B.导热性 B.硫酸铜溶液中所含阳离子只有Cu2+ C.延展性 D.硬度大 C.可推知金属活动性顺序：铜>锌 3.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。 D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验 下列有关合金的说法中不正确的是( A.人类生产和使用铁器早于青铜器 现象 6.某同学绘制了含铁元素的部 FexOa B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 分物质转化关系图（图中“→” ②① C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围 表示一种物质可以转化为另 ③ ④ 4.2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发 一种物质，部分反应物、生成铁锈 现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜 物及反应条件已略去)，下列说法中正确的 和金银器皿等文物。 是 () (1)不属于金属材料的文物是 (填 A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① 序号)。 B.转化②可通过FeO4与C0发生置换反应 A.竹简 实现 B.陶瓷 C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要 C.青铜和金银器皿 条件 (2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其 D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④ 原因是 7.将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入 (3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。 总质量是105.8g,该合金样品可能是( 黄铜（主要成分为Zn和Cu)外观与黄金 ①Cu、Zn合金 ②Fe、C合金 相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别 ③Mg、A1合金 ④Mg、Cu、Al合金 它们反应的化学方程式： A.①② B.①③ C.②④ D.①②③④ 考点②金属的化学性质 考点③金属活动性顺序 5.用如图所示的装置进行实验，倾斜Y形管，8.为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小 锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并 红设计了如图所示的四个实验。下列说法中 23 正确的是 (1)请写出步骤I中发生反应的化学方程 式。（写出一个即可） CuS04 锌 稀硫酸 铜 子稀硫酸铁、 溶液 XY溶液 (2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是 ① ② ③ ④ 什么？ A.通过实验①②③能验证锌的金属活动性 比铁的强 (3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液 B.实验③中溶液的质量变大 甲，确定M后写出发生反应的化学方 C.X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 程式。 D.只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜 的金属活动性顺序 考点④金属资源的利用和保护 9.现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放 6 12.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊 入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析 置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放 置一段时间后铁钉表面出现了锈蚀。下列 出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀 说法中不正确的是 ( 硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据 弹簧夹 以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强 到弱的顺序为 ( 细线 植物油 A.Z、Y、X B.X、Z、Y 水 甲 丙 C.X、Y、Z D.Y、X、Z A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 10.将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜 B.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 C.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 和滤液，下列说法中正确的是 D.丙中，导管内上升一段水柱 A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含 13.[传统文化]打铁花是一种民间传统焰火表 有镁 演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是 B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生， 将生铁烧至熔化成铁水，再将铁水放在空气 中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 则滤渣中一定含有银和铜 (1)生铁属于 (填“纯净物”或“混 C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有 合物”)。 三种金属离子 (2)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量 (写一条即可)。 一定大于2.4g (3)高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧 11.从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其 化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化 操作流程如图所示。 学方程式是 0 硝酸银一金属银 (4)将一定质量的铁粉加入ZnS04和CuS04 足量固体 溶液 金属铜 的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液 废旧部件 步骤Π 含镁、铝 稀硫酸 溶液甲金属M 中一定含有的金属化合物是 铜、银) 步骤1 步骤Ⅲ 溶液 溶液乙 (填化学式)。位于氢之后，则将铜丝插入稀硫酸中，不发生反应，溶 液颜色不变，故B错误；镁在空气中燃烧的现象是发出 耀眼的白光，生成白色固体，放热，有白烟产生，故C正 确；将锌粒放入蓝色的硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应 生成红色的铜和无色的硫酸锌溶液，所以锌粒表面析 出红色固体，溶液由蓝色变为无色，故D错误。 5.A[解析]由反应①知，X的金属活动性比Y强，且X、 Y在化合物中常显+2价；由反应②知，Y的金属活动 性比Z强，且Z在化合物中常显+1价：由反应③知，在 金属活动性顺序中，X排在氢前；Z和H2S04不发生反 应，说明在金属活动性顺序中，乙排在氢后。所以符合 要求的为A。 6.B[解析]铝的金属活动性比铜强，将打磨后的铝丝放 入硫酸铜溶液中，两者会反应生成硫酸铝和铜；将铜丝 放入硝酸银溶液中，两者会反应生成硝酸铜和银，实验 现象为铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变 为蓝色；由实验甲可知金属活动性Al>Cu,由实验乙可 知金属活动性Cu>Ag,由实验甲、乙可知三种金属的活 动性顺序Al>Cu>Ag;通过实验甲、乙即可得到三种金 属的活动性顺序，所以无须进行实验丙。 7.C 8.D[解析]三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，试管 ①中铁不与氯化锌反应，试管②中铁会置换出氯化铜 中的铜；将试管①、试管②内的物质全部倒入同一只烧 杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增 多，说明铁置换出了氯化铜中的铜，即甲图试管②中氯 化铜有剩余。由于试管①中铁不与氯化锌反应，所以 甲图试管①中固体一定含铁；由上述分析可知，甲图试 管②中反应后固体一定不含铁：铁会置换出氯化铜中 的铜，但氯化铜的量不确定，所以反应后烧杯内的固体 中是否含铁不能确定；加入铁的质量是2ag,每56份质 量的铁可以置换出64份质量的铜，且甲图试管②中的 αg铁完全反应，所以反应后烧杯中所得固体的质量一 定大于2ag。 9.(1)试管A中无明显现象，试管B中铁片表面有气泡 产生且溶液由无色变为浅绿色。 (2)Mn+FeSO=Fe+MnSO (3)锰>铁>铜 155 10.I.Fe+H2S04=feS04+H2↑红强 Ⅱ.(1)CuS04、feS04、H2S04(2)Fe、Cu [解析]I.将铁丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将铁丝插入盛有 2L硫酸铜溶液的试管中，铁与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物质覆盖，说明铁的 金属活动性比铜的强。Ⅱ.(1)观察到废液呈蓝色，说 明废液中一定含有硫酸铜；向废液中加入适量铁粉， 有气泡产生，说明废液中一定含有硫酸；由于②中铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，③中铁与硫酸铜溶液反 应也生成硫酸亚铁，故废液中还一定含有硫酸亚铁。 (2)向废液中加入过量的铁粉，铁与废液中的硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，过滤后滤渣的成分为反应生成的铜和过量 的铁。 跨学利实践活动7垃极的分类与回收利用 1.(1)①弱 ②Cd0+C120c 隔绝空Cd↑+C0↑置换反应 (2)①4②保护气，隔绝空气 (3)减少资源的浪费，减轻环境污染 2.(1)过滤(2)ZnS04、FeS04 (3)Au、Ag、Cu0 (4)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 第八单元复习 【单元知识框架】 ①金属或非金属②生铁③钢④大⑤低 ⑥好⑦红⑧黄⑨液0置换①强2氢 3化合物单质⑤化合物6Fe203 ⑦Fe304BAl203©焦炭②0空气 2iFe,0,+3C0高温2Fe+3C0,②生铁 3氧气、水24氧气和水5腐蚀6回收利用 【易错易混辨析】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)(11)×(12)× 2.(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)× 3.B 4.(1)×(2)×(3)×(4)× 5.(1)×(2)×(3)× 【考点检测训练】 1.C2.C 3.A[解析]人类生产和使用铁器晚于青铜器，A错误； 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，生铁的含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%，B正确；不锈 钢是一种铁合金，属于金属材料，C正确；合金比一般纯 金属具有更加优良的性能，合金的出现拓宽了金属材 料的应用范围，D正确。 4.(1)AB (2)碳的化学性质在常温下稳定 (3)大于2Cu+02△2Cu0 5.A[解析]锌粒参加的反应为锌与硫酸反应生成硫酸 锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，均为置换 反应，A正确；产生的气体为氢气，说明硫酸铜溶液中含 有硫酸，故溶液中所含阳离子不只有Cu2+,还含有H+, B错误；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可推知金属 活动性顺序锌>铜，C错误：若用银片代替锌粒，银的金 属活动性比铜的弱，不能与硫酸铜反应，故不能观察到 相似实验现象，D错误。 6.C[解析]铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧 生成Fe04,A错误；转化②可通过Fe04与C0发生反 应实现，但反应物均为化合物，不属于置换反应，B错 误；转化③即铁转化为铁锈，氧气和水同时存在是实现 转化③的主要条件，C正确：铁的金属活动性比锌的弱， 不能与硫酸锌发生置换反应，D错误。 7.C[解析]生成氢气的质量为6g+100g-105.8g=0.2 g。①铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌 和氢气，由Zn+2HCl一ZnCl2+H2↑，参加反应的锌 和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g氢气，消耗 的锌的质量为6.5g,大于6g,故①错误；②碳和稀盐酸 不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由F©+ 2HCl=FeCl2+H2↑，参加反应的铁和生成氢气的质 量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗的铁的质量为5.6 g,小于6g,则该合金样品可能是F、C合金，故②正确； ③由Mg+2HCl一MgCl2+H2↑，参加反应的镁和生 成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消耗的镁 的质量为2.4g,由2A1+6HC1—2A1Cl3+3H2↑，参加 反应的铝和生成氢气的质量比是54：6=9：1，则生成 0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g,则Mg、A1合金与 稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质 量一定小于6g,故③错误；④根据③的解析，Mg、A1合金 与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的 质量一定小于6g,铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能 是Mg、Cu、Al合金，故④正确。故选C。 8.C[解析]实验①可验证金属活动性Zn>H,实验②可 验证金属活动性C山<H,实验③可验证金属活动性 Fe>Cu,①②③对比只能得出金属活动性：Zn>H>Cu, Fe>Cu,不能验证锌与铁的金属活动性强弱，A错误； 实验③中发生反应的化学方程式为Fe+CuS0,一Cu +FeS04,可知每56份质量的铁置换出64份质量的 C,故反应后溶液质量变小，B错误；若实验④中X为 Zn,Y为FeS04,则可验证金属活动性Zn>Fe,再结合实 验③即可验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，C正确，D 错误。 9.c 10.D[解析]由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质 量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先 与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还 有镁粉，镁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸镁和铜；若 滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，可 能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，故A错 误；若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中 一定含有银，可能含有铜，B错误；若滤液为蓝色溶液， 说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、 铜离子两种金属离子，可能含有银离子，C错误；由Mg +2AgN03=Mg(N03)2+2Ag,每24份质量的镁可 置换出216份质量的银；由Mg+Cu(NO3)2 Mg(N03)2+Cu,每24份质量的钱可置换出64份质 量的铜；若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定 大于2.4g,D正确。 11.(1)Mg+H2S04一MgS04+H2↑[或2Al+ 3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑] (2)硝酸银溶液与铜反应，除去固体中的铜。 (3)Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu(合理 即可) 156 [解析](1)镁、铝是排在氢前面的金属，铜、银是排在 氢后面的金属，足量的稀硫酸可将镁、铝完全溶解，留 下固体铜、银。(2)向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝 酸银溶液反应生成硝酸铜和银，可除去固体中的铜。 (3)溶液甲中的溶质是硝酸铜，加入M可得到铜单 质，即M比铜活泼，若溶液乙的质量大于溶液甲，即M (若在化合物中为+2价)的相对原子质量大于铜的， 可以是锌。 12.B[解析]甲与外界气体用导管连通，消耗的氧气可 以得到补充，而乙与外界未连通，氧气的体积分数逐 渐变小，所以甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等， A正确；乙中铁钉在水面与空气接触的部分与水和氧 气同时接触，锈蚀最严重，B错误；甲中铁钉在植物油 内的部分与氧气和水都没有接触，没有锈蚀，C正确； 乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，压强减小，乙与丙连通，故 导致丙中导管内上升一段水柱，D正确。 13.(1)混合物 (2)保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油 漆，合理即可) (3)3C0+Fe,0,高温2F+3C0, (4)ZnS04和Fes04 [解析](1)生铁是一种铁合金，属于混合物。(2)铁生锈 需要与氧气和水接触，破坏其一即可防锈。(4)金属 活动性Zn>Fe>Cu,Fe与CuSO,反应生成FeSO4和 Cu,不与ZnS04反应，故反应后滤液中一定含有 FeS04、ZnS04,可能含有CuS04。 第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第1课时溶液 【新知预习练】 预习要点 ①均一2稳定3混合物④均一⑤相同 ⑥稳定7分离⑧8溶质⑨溶剂而溶质 团溶剂2溶质13溶剂14溶质1⑤溶剂 16溶液 对点训练 1.C2.A3.B4.A 【基础巩固综】 1.D 157 2.①HC1H20②Na2C03H20 ③C2H0HH20④FeS04H20 ⑤Ca(0H)2H20 3.(1)高锰酸钾（合理即可，下同) (2)蒸馏水 (3)氯化氢气体（或酒精等） (4)碘酒中的溶剂是酒精 (5)汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质 [解析](1)高锰酸钾溶液是紫红色的；硫酸铜溶液是蓝 色的；氣化铁溶液是黄色的。(2)均一、稳定的液体不一 定是溶液。如水是均一、稳定的液体，但是水是纯净物， 不是溶液。(3)溶液中的溶质不一定是固体，还可以是 气体或液体。如盐酸中的溶质是氯化氢气体，白酒中 的溶质是酒精等。(4)溶液中的溶剂不一定是水，如碘 酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精。(5)汽水是一 种溶液，其中含有柠檬酸、碳酸、糖类等多种溶质。 【能力提升练】 1.C[解析]Ⅱ和Ⅲ对比，所用固体分别为碘、高锰酸钾， 所用液体分别为汽油、水，没有控制变量唯一，无法得 出相应结论。 2.(1)H2S04H20 (2)FeSOa Fe+H2SO=FeSO+H2 (3)105.4 第2课时溶解时的吸热或放热现象 【新知预习练】 预习要点 1硝酸铵2氢氧化钠3氯化钠4较快 对点训练 1.A2.(1)CE(2)AB(3)D 【基础巩置练】 1.B 2.D[解析]A、B可根据物质溶解时吸热或放热现象区 分；C中加水不溶解的是碳酸钙，能溶解的是氯化钙，可 区分：D中氯化钠和蔗糖都能溶于水形成无色溶液，且 溶解时没有明显的吸热或放热现象，不能区分。 3.A[解析]向烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌溶解后， 发现蘸水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明加入 的物质溶于水吸热，则加入的物质可能是硝酸铵。