第八单元 金属和金属材料 综合测试-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第八单元综合测试 可能用到的相对原子质量：H一10一16A1一27Fe一56Cu64 一、选择题 1.下列关于合金的说法中正确的是 A.合金没有金属光泽 B.合金不能导电、导热 C.合金的很多性能与组成它的纯金属不同 D.合金没有金属特性 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 3.2024年1月18日，天舟七号货运飞船与空间站组合体完成交会对接。在航天科技中 会用到大量金属材料，下列有关金属材料的说法中错误的是 () A.黄铜的硬度比纯铜的大 B.生铁的含碳量比钢的高 C.生锈铁制品没有回收价值 D.铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 4.下列关于金属的叙述中与金属活动性顺序无关的是 （) A.不用铁制容器配制波尔多液（含有硫酸铜）》 B.真金不怕火炼 C.用稀硫酸识别黄铜（铜锌合金）假冒的黄金指环 D.铝制品比铁制品更耐腐蚀 5.陕西博物馆珍藏了许多承载历史变迁的青铜文物，人们发现青铜器在含有Clˉ的环境 中易生成氯化亚铜(CuCI),其随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图 如图所示。下列叙述中错误的是 () Cu20 Cu2(OH)2CO (铜绿) 青铜 Cu2(OH)3Cl 基体 (粉状锈) CuCl A.铜绿[Cu2(OH)2C03]是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的 B.生成Cu2(OH)3Cl的过程中反应物一定只有CuC1、H,0和O2 101 C.青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价升高 D.在干燥、无氧环境中有利于青铜器的保护 6.下列关于金属化学性质的说法中，正确的是 () A.铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁 B.铜能与稀硫酸反应 C.铜在潮湿的空气中不会生锈 D.铝的活动性比铁强，铁的抗腐蚀能力比铝弱 7.如图为工业炼铁的流程。下列有关说法中正确的是 () 热空气 02 赤铁矿、焦炭和石灰石→炼铁高炉→生铁→炼钢炉→钢 高炉气、炉渣 A.焦炭的作用只有提供热量 B.高炉气不需要进行尾气处理 C.生成铁的化学方程式为4C0+F,0,商温3Fe+4C0, D,生铁和钢性质不同的原因是它们含碳量不同 8.有关保护金属资源的有效途径，下列叙述中正确的是 ①防止金属锈蚀 ②回收利用废金属 ③有计划、合理地开采矿物 ④寻找金属的代用品 A.①② B.①②③ C.①③④ D.①②③④ 9.现有100t含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿，理论上可炼出纯铁的质量是() A.80t B.56t C.20t D.14t 10.只用下列选项所给出的试剂进行实验，能得到Z、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是 ( A.Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、Ag B.Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu C.稀H2S04、Zn、Cu、Ag D.Zn(NO3)2溶液、Cu、Ag 二、填空题 11.金属的利用。 铜制电线 铁制炒锅 图1 图2 102 (1)图1主要利用铜的物理性质是 (2)图2说明铁具有 性。 (3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁反应的化学方程式是 12.金属与我们的生活息息相关。按要求回答下列问题。 (1)下列物质属于合金的是 A.氧化铁 B.不锈钢 C.黄铜 D.硫酸铜 (2)生铁和钢都属于铁的合金，它们的主要成分相同，但性能不同的主要原因 是 0 13.取一块废旧的铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。 向锥形瓶中加入3~4L浓食盐水，实验如图所示。请回答下列问题： 红墨水 铁丝网 (1)一段时间后，可能观察到的现象是 (2)根据此实验现象，并结合“热胀冷缩”原理可知，在该密闭体系内，气压变小的原 因可能是 (填序号)；气压变大的原因可能是 (填序号)。 ①密闭体系内气体总量增多 ②密闭体系内气体总量减少 ③密闭体系内的温度升高 ④密闭体系内的温度降低 14.对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 (1)“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 15.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 性。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (用化学方程 式表示)。 (3)小明在学习金属的化学性质时，做了如图所示的探究实验（金属片已打磨）： 铁片 铜片 硫酸铜溶液硝酸银溶液 103 ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ②将铜片插人硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 此探究实验的目的是 16.为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。 Al2(S04)3CuS04Al2(S04)3 溶液 溶液 溶液 ② (1)分析后，同学们认为无须进行实验 (填序号)也可得出正确结论。 (2)进行完上述实验后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一只烧杯中，发 现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 (用化学方程 式表示)。 (3)待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关 分析中正确的是 (填字母)。 A.烧杯内红色固体在增多的同时，溶液的质量一定减少 B.过滤后，滤液中一定含A13+,可能含有Fe2+和Cu2+ C.过滤后，滤渣中一定不含A1和Fe,可能含有Cu 17.工业上处理黄铜渣（含Cu、Zn、Cu0、Zn0和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌并 回收铜（黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应；金属氧化物能与硫酸反应生成对 应价态的金属化合物和水)。其主要流程如图所示： 过量稀硫酸 加热 过量锌 ZnSO. 晶体 黄铜渣一酸浸过滤遮液1转化一过迪滤液2加热浓缩冷却 过滤 氧气滤渣甲 滤渣乙 +滤液3 查阅资料：铜与稀硫酸在一定条件下发生反应2Cu+2H,S0,+0,△2CuS0, +2H20。 (1)任写一个“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式： (2)滤液1中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)“转化”中观察到的现象是 (4)下列说法中不正确的是 (填标号)。 A.滤渣甲进一步处理后还能回收部分的金属铜 104 B.理论上所得ZSO4晶体中锌元素的质量与黄铜渣样品中锌元素质量相等 C.滤液2中离子种类比滤液1中少一种 D.滤渣乙中滴入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解 三、实验题 18.学完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究 活动。实验桌上老师提供的试剂有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝 酸银溶液和稀硫酸。 【制订计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白。 实验操作 实验现象 分析与结论 (1) (2)金属活动性：Cu (填“>”或“<”)Ag,反应 打磨过的铜片 的化学方程式为 硝酸银溶液 锌片表面附着一层红色物 向硫酸铜溶液中加 (3)金属活动性：Zm (填“>”或“<”)Cu,反应 质，溶液由蓝色逐渐变为 入打磨过的锌片 的化学方程式为 无色 【解释与结论】 (4)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 19.某品牌暖足贴的主要成分是铁粉、炭粉、氯化钠、水和蛭石。化学小组利用所学知识 开展“自制暖足贴”活动。回答问题： 【查阅资料】 (1)发热的原因是铁粉与 反应生锈并放热。 (2)使用铁粉而不是铁块，原因是 【自制暖足贴】 I.取一定量铁粉和炭粉，加入无纺袋中（与市售所用无纺布相同），按比例加入氯化 钠和水，混合均匀。 Ⅱ.相同环境下，利用温度传感器测定两种暖足贴温度随时间的变化，如图所示。 4温度/℃ 100 80/ 自制暖足贴 60 市售暖足贴 0 30 010003000时间/s 105 【数据分析】 (3)分析比较，自制暖足贴的明显不足是 (答出一点即 可)，由此推测市售暖足贴成分中蛭石的作用是 (4)铁生锈也造成了一定程度的金属资源浪费，写出一种防止铁生锈的方法： 20.M是生活中常见的金属，MS04溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与 铜、铝的金属活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是Al>Cu>M; 小强的猜想是Al>M>Cu; 你的猜想是 0 【设计与实验一】小莉取粗细相同，打磨干净的M丝、铜丝、铝丝，分别插入体积相同、 浓度也相同的稀盐酸中，实验现象如下： 金属 M丝 铜丝 铝丝 现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【实验结论】M与铜、铝的金属活动性顺序为 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨 干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： 铝丝 M丝 一铝丝 MSO4溶液 Lf-1 一CuS04溶液 -CuS04溶液 甲 丙 (1)试管乙中观察到的现象是 (2)试管丙中反应的化学方程式为 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填序号)中 的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了金属和酸本身的性质外，还有 （任写一种即可)。 (2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 (任写一种)进行判断。 106 四、计算题 21.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反 应把铁还原出来。某工厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，请计算： (1)1000t该赤铁矿中氧化铁的质量为 to (2)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁多少吨？（计算结果精确到0.1） 107 22.非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（其他成分忽略不计）。某同学取一 定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2,剩余固体质量为 0.1go (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 108试卷参 第八单元综合测试 1.C2.B 3.C[解析]将生锈的钢铁制品回收重新利用，既可以节 约金属资源和能源，又可以减少对环境的污染。 4.D 5.B[解析]根据铜绿的化学式Cu2(0H)2C03可知，其 是由碳、氢、氧、铜四种元素组成的，A正确；根据 Cu2(OH)3Cl的元素组成，可推测其生成的过程中反应 物一定有CuCl、H0,水本身含有氧元素，所以反应物不 一定有O,,B错误：青铜基体中铜元素化合价为0，CuCl 和Cu20中铜元素化合价为+1，Cu2（0H)2C03和 Cu2(0H)3Cl中铜元素化合价为+2，所以在锈蚀过程 中铜元素的化合价升高，C正确；根据题意，C山在干燥、 无氧的环境中不易锈蚀，有利于青铜器的保护，D正确。 6.D7.D8.D9.B10.B 11.(1)导电性 (2)导热 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 12.(1)BC (2)含碳量不同 13.(1)铁丝网生锈，红墨水上升后又下降 (2)②④③ [解析](1)由于铁生锈发生的是缓慢氧化反应，放热， 消耗部分水和氧气，一段时间后，反应完全，温度降 低，故可能观察到的现象是铁丝网生锈，红墨水上升 后又下降。 14.(1)化学变化 (2)隔绝氧气和水 15.(1)延展 (2)4A1+302=2AL203 (3)①有红色的物质生成（答成溶液中现象变化，不 给分) 2Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 181 考答案 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（答成结论如： 活动性顺序为铁>铜>银，不给分) 16.(1)①(2)Fe+CuS04=feS04+Cu(3)A [解析](1)②中铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活 动性大于铜的，③中铁不能与硫酸铝反应，说明铝的 活动性大于铁的，即由②③可比较出三种金属的活动 性顺序是铝>铁>铜，无须进行实验①。(2)烧杯内 红色固体明显增多，说明③中未反应的铁与②中剩余 的硫酸铜发生了反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁 与铜。(3)待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中 滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁。每 56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以烧杯内 红色固体在增多的同时，溶液的质量一定减少，A正 确；过滤后，滤液中一定含A3+、Fe2+,可能含C2+,B 不正确；过滤后，滤渣中一定不含Al和F,一定含有 Cu,C不正确。 17.(1)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑（或Zn+CS04 -Cu+ZnSO) (2)Cu2+、Zn2+、H+ (3)有气泡产生，出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 (4)ABCD 18.(1)铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐 变为蓝色 (2)>Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag (3)>Zn CuSO =Cu+ZnSO (4)Zn>Cu>Ag [解析](2)铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，说明 金属活动性：Cu>Ag。（3)锌能将铜从硫酸铜溶液中 置换出来，说明金属活动性：Zm>Cu,锌与硫酸铜溶液 反应生成硫酸锌和铜。(4)由实验可知，三种金属活 动性由强到弱的顺序是Zn>Cu>Ag。 19.(1)H20和02 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)短时间内温度过高延长发热时间 (4)铁制品表面刷漆（合理即可） 20.【猜想与假设】M>A1>Cu 【实验结论】AI>M>Cu 【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为无色 (2)2A1+3CuS04=A2(S04)3+3Cu 【交流与表达】丙 【评价与反思】(1)反应物接触面积（或反应温度等） (2)与氧气反应的难易程度（合理即可） [解析]【猜想与假设】通过分析小敏、小强同学的猜想 可知，我的猜想是M>Al>Cu。【实验结论】金属活动 性越强，与酸反应生成氨气的反应越剧烈，故M与铜 铝的活动性顺序为Al>M>Cu。【设计与实验二】(1) M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中 观察到的现象是M表面出现一层红色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和 铜，反应的化学方程式为2A1+3CuS04一Al2(S04): +3Cu。【交流与表达】甲实验可以验证铝金属活动性 比M的强，乙实验可以证明M的金属活动性比铜的 强，所以三种金属的活动性顺序是Al>M>Cu,故去 掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。【评价 与反思】(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了 相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面 积、温度等。(2)金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所 以除了题给实验中已经用到的两种方法外，还可以根 据与氧气反应的难易程度判断金属的活动性顺序，越 活泼的金属越易与氧气反应。 21.(1)800 (2)解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 160 112 800t 160800t 112 x=560t 含铁96%的生铁质量为560t÷96%≈583.3t 答：该赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁约 583.3t。 22.解：(1)设样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl—FeCL2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56x 20.3g x=8.4g (2)样品中金的质量分数为 8.4g+0.1g×10%≈1.2% 0.1g 答：(1)样品中铁的质量为8.4g;(2)样品中金的质量 分数约为1.2%。 第九单元综合测试 1.A[解析]溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物 质，属于混合物，A正确；均一、稳定的液体不一定是溶 液，如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，B错误；溶液可 以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，C错误；同一温度， 同一种溶质，才能比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度 大小，没有这两个前提条件，不能判断饱和溶液浓度的 大小，D错误。 2.D3.C4.B5.C6.B7.C 8.C[解析]40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液中溶 质的质量为40g×5%=2g,溶剂的质量为40g-2g= 38蒸发家剂法：设密蒸发客剂质量为名，则× 100%=10%,解得x=20g,故A错误；加入浓度为10% 的氯化钙溶液不可行，应加入大于10%的溶液，故B错 误；根据A计算可知蒸发20g水可以达到要求，故C正 确；增加溶质：设加入质量为y的氯化钙晶体，则 2g+y×100%=10%,y≈2.2g,故D错误。答案 40g+y 为C。 9.A10.C 11.(1)Ca(0H)2(2)H20 12.(1)D(2)混合物 13.(1)白糖(2)微溶 (3)①饱满的种子下沉，而瘪籽、病籽等漂浮 182