第八单元 专题一 金属活动性顺序及其应用-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

专题一 金属活亏 类型（①金属活动性顺序 角度1金属活动性顺序的比较 1.现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀 硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银 溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三 种金属的活动性顺序为 A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y 2.A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金 属。已知：①A+BS04=AS04+B;②C+ H2S04=CS04+H2↑；③B+2DNO3 B(NO3)2+2D。请完成以下填空。 (1)金属C在金属活动性顺序中排在氢 (填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的 活动性，其金属活动性由强到弱的顺序 是 (3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一 种，金属C与H2S04反应后所得溶液呈 浅绿色，则金属A为 ,反应③的 化学方程式为 0 角度2金属活动性顺序的验证 3.为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺 序，设计的下列实验方案中能达到目的的是 A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C.将Zn、Ag分别加入CuS04溶液中 D.将Zn分别加入CuS04、AgNO3溶液中 4.某同学为了探究相关金属的活动性强弱，做 了下列实验（注：所用金属质量相等，酸的体 积、浓度相同)。 第八单元金属和金属材料 力性顺序及其应用 CuS0,溶液 AgNO溶液 ,稀盐酸 稀盐酸 铁片 圈铁片 园铁粉 b c d (1)a试管中反应的化学方程式为 ,反应现象为银 白色固体表面有 色固体析出， 该实验得到的结论是：金属活动性Fe (填“>”“<”或“=”)C。 (2)只通过a、b试管中实验尚不能证明铁、 铜、银的活动性强弱，需补充一个实验来 证明，补充实验所用的试剂有 0 (3)c、d试管中均可以看到 (填实验现象)，且反应速率d大于 C, (填“能”或“不能”)判断铁 和锌的活动性强弱，理由为 煲型②金属与酸反应的图像分析 5.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其 中正确的是 氢气的质量g 氢气的质量/g .Fe Zn Fe Zn 0稀硫酸的质量g 0反应时间/s ① ② ↑氢气的质量/g 氢气的质量g -A1 -Al -Fe Fe 0稀硫酸的质量/g 0金属的质量/g ③ ④ A.图①：表示向等质量的锌粉和铁粉中分别 加人浓度相同的稀硫酸 B.图②：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中 分别加入过量的锌粉和铁粉 C.图③：表示向等质量的铝粉和铁粉中分别 11 加入浓度相同的稀硫酸 D.图④：表示向等质量、等浓度的稀硫酸中 分别加入过量的铝粉和铁粉 6.现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入 三份足量的同种稀硫酸中，X不发生反应，Y、 Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气 的质量与反应时间的关系如图所示，则下列 说法中正确的是 () A.反应速率：Y>Z>X ↑生成氢气的质量g B.相对原子质量：Y>Z C.完全反应生成氢气的质 量：Y<Z 0反应时间/S D.Y与HS04反应的化学方程式为：Y+ H2S04=YS04+H2↑ 类型③金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣的成分分析 角度1一种金属与混合溶液的反应 7.某化学小组向AgNO3、Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤，得 到滤液和滤渣。 （1)写出一定发生反应的化学方程式。 (2)取少量滤渣，加人稀盐酸，若有气泡产 生，试分析滤渣的成分。 (3)若反应前后溶液质量相等，请分析原因。 角度2多种金属与一种溶液的反应 8.向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量 锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到 滤渣和滤液。下列判断中正确的是() A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银 B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银 12 C.滤液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgN0? D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可 能含AgNO3 9.实验小组的同学通过实验探究金属的性质： 将镁粉和铁粉的混合物加入硝酸银溶液中， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 (1)若将所得滤渣投入稀盐酸中，没有气泡 产生，则滤液中一定含有哪些金属化 合物？ (2)若滤液呈无色，则滤渣中一定含有哪些 物质？ (3)写出上述两种情况中，均发生反应的化 学方程式。 角度3多种金属与混合溶液的反应 10.实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝 酸铝，取该废液进行如图所示的实验。下列 说法中正确的是 废液一定量的锌粉和铝粉的混合物滤渣 过滤 ,滤液 A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种 溶质 B.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈 蓝色 C.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉 淀，则滤渣一定是纯净物 D.若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，则 滤液中一定含有两种阳离子[解析]【猜想与假设】铁的金属活动性比铜强，因此需 酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强；把 要验证R的金属活动性是比铁强，还是比铜弱，还是介 Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有 于两者之间，因此猜想三为R>Fe>Cu。【进行实验】 银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强。所以 猜想二正确，说明R的金属活动性介于铁和铜之间，因 三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选C。 此在两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶 2.(1)前面(2)A>B>D 液，再加入R丝（或片），观察是否发生置换反应，从而 (3)Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2 +2Ag 得出实验结论。【拓展与应用】铝的金属活动性比铁的 [解析](1)金属C能和稀硫酸反应，说明在金属活动性 强，铝可以置换出Cu、R、Fe,又因为Al过量，所以滤渣 顺序中，C排在氢前面。(2)由A+BS04一AS04+ 中包含四种金属。 B,说明A金属活动性比B强；由B+2DNO3一 【创新挑战练】 B(NO,),+2D,说明B金属活动性比D强；所以这三种 1.(1)Hg(2)铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐 金属的活动性顺序是A>B>D。(3)若A、B、C、D分别 变为浅绿色S0?-Fe2+ 为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与硫酸反应后所得溶 (3)Cu(No3)2、Zn(NO3)2Ag、Cu、Zn 液呈浅绿色，则金属C为铁；由(2)知金属活动性A>B [解析](1)金属活动性顺序中的X是汞元素。(2)在 >D,所以金属A为锌，B是铜，D是银；反应③中，铜和 金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜 硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。 反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后，能观察到的现象3.C[解析]将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中，Zn、Cu 是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿 均能与硝酸银溶液反应生成银，说明锌、铜的金属活动 色。由于铁过量，所以反应后的溶液中没有硫酸铜剩 性比银的强，但无法确定铜和锌的活动性强弱，A不能 余，只有硫酸亚铁，故图乙中图形代表的离子分别是 达到实验目的；将Zn、Cu、Ag分别加入稀盐酸中，锌能 “●”Cu2+,“○”S0,“O”Fe2+。(3)金属活动性顺 和稀盐酸反应，铜和银不能和稀盐酸反应，说明锌的金 序：Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混 属活动性比铜、银的强，但不能判断铜和银的金属活动 合溶液中加入过量的Zn粉，则Zn与两种金属化合物 性强弱，B不能达到实验目的；将Zn、Ag分别加入CuS04 依次发生反应： 溶液中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的 Zn +2AgNO3 =Zn(NO3 )2+2Ag 金属活动性比铜的强，银不能和硫酸铜反应，说明铜的 216 金属活动性比银的强，C能达到实验目的；将Z分别加 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； 入CuS04、AgNO3溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫 Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3 )2 +Cu 酸锌，说明锌的金属活动性比铜的强，锌与硝酸银反应 65 64 生成银和硝酸锌，说明锌的金属活动性比银的强，但不 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。 能比较银和铜的活动性强弱，D不能达到实验目的。 B点时锌与AgNO3恰好完全反应，还没有与Cu(NO3)2 4.(1)Fe +CuSO=FeSO+Cu 反应，故此时溶液中含有的金属化合物有Cu(NO)2、 (2)铜和硝酸银溶液（或银和硫酸铜溶液，合理即可） Zn(N03)2。C点时锌与Cu(NO3)2恰好完全反应，置换 (3)有气泡冒出不能铁和锌的形态不同 出全部的银和铜。D点时锌过量，故此时滤渣成分是 [解析](1)a试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Ag、Zn、Cua 铜，化学方程式为Fe+CuSO,=FeS0,+Cu。析出的 2.(1)过滤引流(2)除去金属铝 金属是铜，所以银白色固体表面有红色固体析出。活 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)C 动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶 专题一金属活动性顺序及其应用 液中置换出来，所以活动性Fe>Cu。(2)a试管中实验 1.C[解析]X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫 说明活动性Fe>Cu;b试管中铁可以置换出硝酸银中 152 的银，说明金属活动性Fe>Ag。还需要比较铜和银的 3热量 4一氧化碳因纯净物质量 ×100% 混合物质量 金属活动性强弱。可以使用铜和硝酸银溶液或银和硫 酸铜溶液等进行实验。(3)锌、铁均能将稀盐酸中的氢 对点训练 置换出来，所以c、d试管中均可以看到有气泡冒出。因 1.D2.C3.D 为c、d试管中使用的铁和锌的形态不同，铁和锌与稀盐 4.解：5000t赤铁矿中含氧化铁的质量为5000t×76% 酸的接触面积不同，会影响反应速率，所以不能判断出 =3800t 铁和锌的金属活动性强弱。 设该厂理论上每天可以炼出铁的质量为x。 5.C Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 6.D[解析]X不与稀硫酸反应，Z与稀硫酸反应的速率 160 112 比Y快；Y、乙在生成物中均显+2价，相同质量的Y、Z 3800t x 分别与同种足量稀硫酸反应，最终Y产生的氢气比Z 160-3800t x=2660t 多，则相对原子质量：Y<Z;完全反应生成氢气的质量： 112 Y>Z:Y在生成物中显+2价，Y与HS0,反应的化学 含铁97%的生铁的质量为2660t÷97%=2742.3t 方程式为Y+H2S04=YS04+H2↑。 答：该厂理论上可日产含铁97%的生铁的质量 7.(1)Zn +2AgNO3=Zn(NO3)2 +2Ag 是2742.3t。 (2)一定含有Ag、Fe,可能含有Zm。 【基础巩固练】 (3)Zn与AgNO3反应溶液质量减小，Zn与Fe(NO3)2 1.D 反应溶液质量增大，当质量减小与增大的量相等时，反 2.(1)Fe203(2)Fe04(3)Cu20(4)Al203 应前后溶液质量相等。 3.c 8.C[解析]锌的金属活动性比铜的强，银的金属活动性 4.(1)Fe,0g+3C0高温2Fe+3C02 比铜的弱，向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量 (2)反应生成具有还原性的一氧化碳冷空气进入高 锌粉和银粉的混合物，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌 炉会降低炉温，不利于达到高炉炼铁所需要的高温，还 和铜，银不能与硝酸铜反应，充分反应后过滤，滤渣中 会增加能源消耗 一定含有铜和银，可能含有锌；滤液中一定含Z (3)A (NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有硝酸铜。 5.B[解析]设需要氧化铁的质量为x。 9.(1)硝酸镁、硝酸亚铁 3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C02 (2)银、铁 160 112 (3)Mg +2AgNO3=Mg(NO3)2 +2Ag 63t×96% 10.C 160 112-63t×96% x=86.4t 课题3金属资源的利用和保护 第1课时金属矿物铁的冶炼 86.4t 需要赤铁矿的质量为20%=108t。 【新知预习练】 【能力提升练】 预习要点 1.A[解析]“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的 ①单质2化合物3Fe203④Fe0a 是将金子从沙子中分离出来，描述的金属是金。 ⑤Al203⑥Cu20□Ti028Mn02 2.B ⑨炼铁高炉1四焦炭 3.(1)磁铁矿（合理即可）(2)提高炉温 可3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,2生铁 (3)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 153