期末综合测试-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

期末综合测试 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Ca一40Cu64 一、选择题 1.下列描述属于化学变化的是 A.钢铁生锈 B.酒精挥发 C.工业制氧 D.玻璃破碎 2.2023年政府工作报告指出：要控制化石能源消费，改善生态环境质量。下列说法不正 确的是 () A.推动煤炭清洁高效利用 B.推广使用新能源汽车 C.建设风力光伏发电项目 D.提高天然气使用占比 3.下列物质的用途主要由物理性质决定的是 A.氧气用于医疗急救 B.氦气可用于制造低温环境 C.氮气用于制硝酸、氨肥 D.酒精可用作燃料 4.下列实验操作中，错误的是 水 A.连接仪器 B.铁丝燃烧 C.液体加热 D.点燃酒精灯 5.如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的 是 () 12 Mg 镁 24.30 A.镁属于金属元素 B.镁原子核外电子数是12 C.镁的相对原子质量是24.30 D.镁原子在化学反应中易得电子 6.已知：Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H20,下列有关该反应说法正确的是 235 A.X的化学式为NO B.生成的气体对环境无影响 C.铜元素化合价由0变为+2 D.消耗的铜和生成的水质量比为1：2 7.学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A.变化与守恒：蜡烛燃烧生成二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素 B.模型与推理：鱼虾能在水中生活，是因为水中溶有氧气 C.宏观与微观：水银温度计可以测量体温，原因是温度升高汞原子之间的间隔增大 D.探究与创新：向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H,02溶液，再向其中1支加入 少量Mn02,可探究MnO2能否加快H,02的分解 8.鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 伸入燃着的木条 B 除去C02中混有的少量C0 通入过量氧气，点燃 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体缓慢通过灼热的铜网 D 除去Cu0粉末中混有的少量C粉 在氧气流中加热 9.燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A.将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B.易燃物和易爆物可以与其他物质混存 C.所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭 D.水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 10.如图是某化学反应的微观模型示意图，下列说法正确的是 00 00 0-氢原子 00 催化剂 do 。氧原子 000000 c0000o0 加热 ●-碳原子 6 00 A.催化剂能提高生成物的质量 236 B.示意图中的生成物既有化合物又有单质 C.参加反应的分子总数是生成的分子总数的2倍 D.反应的微观模型中，共有三种氧化物、一种单质 二、填空题 11.请用化学用语填空。 (1)2个氮分子： (2)地壳中含量最多的元素： 12.元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分： He Li Be B ① F Ne Na Mg ② Si P Ar (1)晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅元素的原子结构示意图为 (2)M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是 (3)①和②两种元素组成的化合物的化学式为 13.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。化石燃料 的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的 有」 (填序号)。 ①一氧化碳②二氧化硫③甲烷④臭氧⑤氨气⑥氟利昂 (2)如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发 现木屑燃烧，煤粉未燃烧。该实验说明燃烧的条件之一是 木屑 煤粉 14.人类生活离不开水。下表是某用户某月缴纳的水费单。 (1)自来水厂净水过程中，用活性炭除去色素和异味，是因为活性炭具有 性。 237 (2)某品牌净水器通过离子交换膜来降低水的硬度，水中减少的离子是 (填 离子符号)。 (3)按照收费标准，如果该用户下月用水量为55t,需要缴纳水费 元。 上期抄表数 本期抄表数 本期用水量 587 632 45 自来水费（含污水处理费） 用水量（吨） 单价（元/吨） 金额（元） 第一级：20 2.5 50 第二级：20 3.45 69 第三级：5 6.3 31.5 本期实付金额（大写）壹佰伍拾元伍角整150.50元 备注：第一级为月用水量20吨及以下（含20吨） 第二级为月用水量超过20吨，不超过40吨 第三级为月用水量40吨以上（不含40吨） 15.化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题。 (1)臭氧主要分布在距地面10~50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球 生物，臭氧的化学式为0，其元素组成与氧气相同，但化学性质不同的原因是 0 (2)4500L氧气可加压装入容积为30L的钢瓶中，其原因是 (从微观角度解释)。 (3)油锅着火时用锅盖盖灭，其灭火原理是 (4)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空 气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变 黄金”。X的化学式为 ;该反应需隔绝空气进行，原因是 16.科学家利用C02和H,0在光照和催化剂条件下进行反应。其反应装置和微观示意 图如下所示。 催化剂 氢原子 O 氧原子 碳原子 238 (1)请在①框中画出微观模型图。 (2)生成的氢气属于清洁能源，原因是 17.化学是从微观的角度研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。据图回答下 列问题。 物质 品禁 离子 图1 图2 ●质子 。中子 日电子 图3 (1)构成物质的粒子之间关系如图1所示，图中甲是 (2)图2中龙= (3)图3为a、b、c三种微粒的微观示意图。 ①三种微粒表示 种元素； ②三种微粒中质量最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 三、实验题 18.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列 问题。 二氧化碳 )小气球 玻璃管 红磷 电源 A.电解水实验 B.测定空气中氧气含量 C.倾倒二氧化碳 D.红磷燃烧前后质量测定 (1)A实验中，打开活塞，用 分别接近a、b玻璃管尖嘴口处，检验产生 的气体。 (2)B实验 (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。 (3)C实验中，能观察到的现象是 (4)D实验过程中气球的变化是 239 19.利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 孔隔板 (1)写出标号仪器名称：① (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ;其 中装置B或C均可用于制取二氧化碳，与装置B相比，使用装置C的优点为 (3)检验二氧化碳气体时用 (填物质名称)，涉及反应的化学方程式为 ;若用装置G收集二氧化碳，证明二氧化碳收集 满的操作是 (4)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无 色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。制取并收集氨气，应从图 A~F中选择 (填序号)。 20.ZB是常用的阻燃剂。已知： I.用硼酸(HB03)与Z0、H20合成ZB,ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成Z0和B,0,固体；继续升温到 400℃以上，B203熔化为玻璃态物质。 (1)ZB能起阻燃作用的原因是 (写一种)。 (2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验 如下： m(H,BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/℃ 实验1 28 10 100 94 实验2 x 10 100 98 实验3 28 y 100 102 xy分别为 和 (3)为检测102℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用下图装置（夹持仪器已 240 略)进行实验。 ZB样品 干燥剂 干燥 的空 气 玻璃直管 干燥管 ①需要不断通入干燥空气的目的是 ②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、 的质量。 (4)为评估102℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下， 灼烧两份质量相同的干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30mi,测量残留固体质 量：调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系 如下图。 o/% 100外 80 60 40 ●●a 100200300400500/℃ (注：世=宋材粉未质过 残留固体质量×100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量） ①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 ②图中曲线 (填“a”或“b”)对应的木材粉末是经ZB处理的。 四、计算题 21.苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式 为C4H,05o (1)苹果酸的相对分子质量是 (2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是 (写最简整数比)。 (3)13.4g苹果酸中含碳元素的质量是 go 241 22.工业上高温煅烧石灰石（主要成分为CaC03)可制得生石灰(Ca0)和二氧化碳。某兴 趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验（杂质不参与反应），测得 相关数据如图所示： 石灰石样品 高温煅烧 剩余固体 100.0g 至质量不再减轻 69.2g 请计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 go (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 24219.(1)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 2H,0,Ma02H,0+0,↑ (2)不燃烧、不支持燃烧B (3)不一定 (4)不能 20.(1)丙反应前后元素的种类不变 (2)空气中的H20、C02会干扰对产物的鉴别 (3)乙 (4)黑色粉末变成红色 (5)收集尾气，防止有害气体污染空气 (6)有充足的氧气，与氧气充分接触 21.解：设理论上参加反应的葡萄糖的质量为x。 C,H0,催化剂2C,H,0+2C0,↑ 180 92 2.3t 180x 92-2.3t x=4.5t 答：理论上参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 22.(1)22 (2)解：设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 2Ca0+2s02+0,△2CaS0, 112128 70t×80%x 1-70t×80% x=64t 128 答：理论上最多可吸收二氧化硫64t。 期末综合测试 1.A2.D3.B4.D5.D6.C7.D8.B 9.A[解析]A项，将煤块磨成煤粉，可增大煤与空气的 接触面积，使煤充分燃烧，提高煤的燃烧利用率；B项， 易燃物和易爆物与其他物质混存可能会引发爆炸事 故：C项，有些物质（如镁）能在二氧化碳中燃烧，所以 不是所有物质着火都能用二氧化碳灭火；D项，着火，点 是可燃物的固有属性，一般情况下不会改变，水能灭火 是因为水蒸发吸热，使可燃物的温度降低到着火点 以下。 10.C[解析]催化剂能改变化学反应的速率，不能提高 生成物的质量，故A错误；由微观模型示意图可知，该 反应的反应物是H2和CO2,生成物是CH0和H20, 则示意图中的生成物只有化合物，没有单质，故B错 误；由微观模型示意图可知，有2个氢分子没有参加 反应，参加反应的分子总数(8)是生成的分子总数(4) 的2倍，故C正确；反应的微观模型中C02、H20属于 氧化物，H2属于单质，CH40属于化合物，不属于氧化 物，即共有两种氧化物，一种单质，故D错误。 11.(1)2N2(2)0 12.(1)414 (2)Mg2+(3)Al20g 13.(1)天然气③④⑥ (2)温度达到可燃物的着火点 14.(1)吸附(2)Ca2+、Mg2+(3)213.5 15.(1)分子的构成不同 (2)分子间有间隔(3)隔绝空气（或氧气） (4)NaC1防止反应生成的金刚石在高温下和氧气发 生反应 16.(1)P(2)氢气燃烧的产物是水，无污染 17.(1)原子(2)38(3)①2②a 18.(1)燃着的木条(2)不能 (3)蜡烛由低到高依次熄灭(4)先胀大后变瘪 19.(1)长颈漏斗 (2)CaCO3 +2HCI-CaCl2 +H20+CO2 可以控制反应的发生与停止 (3)澄清石灰水C02+Ca(0H)2=CaC03↓ +H20 将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，则二氧 化碳已集满 (4)AF 20.(1)B203熔化成玻璃态物质能隔绝空气（或其他合理 答案) (2)2810 (3)①使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出 ②含样品的玻璃直管加热前后（或其他合理答案） (4)①木材尚未燃烧②a 21.(1)134(2)24:3:40(3)4.8 22.(1)30.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,高温Ca0+C0,↑ 100 44 就 30.8g 100-x 44=30.8g x=70g 该样品中碳酸钙的质量分数是，70g×100%=70% 100g 答：该样品中碳酸钙的质量分数是70%。 282