第五单元 化学反应的定量关系（培优复习课件）化学新教材人教版九年级上册

该初中化学单元复习课件系统梳理了质量守恒定律、化学方程式及利用化学方程式计算的核心知识，通过要点精析分主题细化内容，如守恒定律的实质与应用、方程式书写原则与步骤、计算依据与步骤，结合“变和不变”对比构建知识网络。 其亮点在于采用“题型探究+综合应用”复习策略，通过质量守恒定律的实验验证（如铜粉加热、镁条燃烧）培养科学探究与实践能力，结合例题分析（如微观示意图题）发展科学思维，分层设计从基础到综合题，助力学生巩固知识，教师精准教学。

第五单元 化学反应的定量关系 人教版九年级上册 高效培优系列 培 优 复 习 01 化学方程式 质量守恒定律 复习导航 02 利用化学方程式的简单计算 03 知识体系 化学反应的定量关系 计算 质量守恒定律 化学方程式 内容 应用 参加化学反应前后的总质量不变 参加化学反应前后的元素种类、质量不变 参加化学反应前后的原子种类、数目、质量不变 原则 步骤 推测物质组成，解释实验事实，进行有关计算 遵守客观事实、质量守恒定律 写、配、注、等、查 计算依据 计算步骤 实质 宏观 微观 概念 含义 宏观：质的含义（物质变化）、 量的变化（质量变化） 微观：微观含义（微粒变化） 质量守恒定律 设、写、找、列、答 书写 质量守恒定律 01 要点精析 质量守恒定律 一、质量守恒定律 内容 微观解释 _____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 参加化学反应 质量总和 质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 在化学反应前后，_______________________均保持不变（原子的“三不变”）。 原子的种类、数目、质量 变化前 变化中 变化后 分解 重组 要点精析 质量守恒定律 一、质量守恒定律 总结： 化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 要点精析 质量守恒定律 二、质量守恒定律的实验验证 1．铜粉加热前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 气球的作用： 气球变瘪的原因： 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 加热后冷却 ∆ 2Cu + O2==2 CuO 红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。 形成密闭体系并缓冲气压； 消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。 ＝ 要点精析 质量守恒定律 二、质量守恒定律的实验验证 2．铁和硫酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。 ＝ 要点精析 质量守恒定律 二、质量守恒定律的实验验证 3．碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 要点精析 质量守恒定律 二、质量守恒定律的实验验证 4．镁条的燃烧前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 要点精析 质量守恒定律 二、质量守恒定律的实验验证 5．归纳小结 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 题型探究 【例1】下列关于质量守恒定律的说法正确的是 A．无色氧气加压变成淡蓝色液氧，质量保持不变，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾分解后固体质量变小，符合质量守恒定律 C．由质量守恒定律可知3gC和16gO2，反应会生成18gCO2 D．由质量守恒定律可知2LH2和1LO2，反应会生成3LH2O B 质量守恒定律只能解释化学反应；质量守恒定律是参与化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 易错点睛 题型一 质量守恒定律的解释 题型探究 【例2】保用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是 A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 B 2Cu+O2,有气体参与的反应验证质量守恒定律时需要形成密闭环境。 易错点睛 题型二 质量守恒定律的实验验证 题型探究 【例3】保密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 B 标变化值→求待测、质量比→写文字表达式→判断反应类型→判断生成物或反应物的物质类别 易错点睛 题型三 质量守恒定律的应用 02 化学方程式 要点精析 化学方程式 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 2.化学方程式的意义：   意义 以2H2 + O2 === 2H2O为例 质的方面 表明_____、____和_______ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的_________ 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为____ 微观 各物质间反应时的_________ 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为_________ 点燃 反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 1.定义： 要点精析 化学方程式 3.书写原则： （1）必须以___________为基础。 （2）必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 客观事实 质量守恒定律 4.书写步骤： （1）描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明化学反应发生的条件。 （2）配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等。 （3）标注生成物的状态：如果反应物中无气体，生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 要点精析 化学方程式 配平方法 1. 观察法 2. 最小公倍数法 3. 奇数配偶法 4. 定“1”法 起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多 起点原子：式子一边出现1次为偶数，另一边出现2次为一奇一偶 起点物质：化学式最复杂，含原子个数最多的物质 题型探究 【例1】“3Fe+2O2 点燃 Fe3O4”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 C 氧化物是只含有2种元素且其中一种元素是氧元素的化合物 化合反应的特点是多变一 化学方程式表示各物质的质量比是相对分子质量×化学计量数之比 易错点睛 题型一 化学方程式的意义 题型探究 【例2】如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是 A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14∶9 C 写化学式→配平→算质量比 思维建模 题型二 化学反应的微观示意图 03 利用化学方程式的简单计算 要点精析 利用化学方程式的简单计算 1.计算依据： ①理论依据：______________。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 质量守恒定律 要点精析 利用化学方程式的简单计算 （1）设：根据题意设未知量； （2）写：正确书写化学方程式； （3）标：标出有关物质的量； （4）列：列出比例式，求解； （5）答：简明地写出答案。 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 根据化学方程式进行计算的步骤 要点精析 利用化学方程式的简单计算 特别提醒 1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； 4.求解出未知数的值后要带上单位。 题型探究 【例1】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表(杂质不参与反应)： (1)完全反应后生成的CO2质量是______g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 该反应生成气体逸散在空气中 易错点睛 题型一 利用化学方程式进行简单计算 3.3 操作序号 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 题型探究 题型一 利用化学方程式进行简单计算 CaCO3 ══ CaO + CO2↑ 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%。 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。 100 44 10g·x 3.3g 高温 x = 75% 【例1】10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳 (1)完全反应后生成的CO2质量是3.3g。 (2)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 综合应用 1．下列现象能用质量守恒定律解释并且正确的是 A．m g水受热变m g的水蒸气 B．62 g磷和80 g氧气反应生成142 g五氧化二磷 C．20 g食盐溶于80 g水得到100 g的食盐水 D．3 g氢气和4 g氧气反应生成7 g水 B 综合应用 2．某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．反应后丁的质量分数为20% B．乙一定是该反应的催化剂 C．该反应中甲、丙的质量变化之比为1:8 D．丁可能为单质 C 综合应用 3．在验证质量守恒定律时，实验小组使用了如下图一实验装置，下列相关说法正确的是 A．反应时锥形瓶中产生大量白雾 B．小气球只有平衡气压的作用 C．可以用玻璃棒代替玻璃导管 D．图二能表示氧元素的质量与时间的关系 D 综合应用 4． 我国研发出将甲烷转化成乙烷（C2H6）的新技术，反应的微观示意图如下图。下列说法不正确的是 A．甲烷的化学式为CH4 B．反应物的分子个数比为1：1 C．反应前后原子的种类不变 D．生成物的质量比为5：6 B 综合应用 5．某新型燃料电池汽车以氢能驱动，氢气可通过电解水的方法制取，请回答： (1)电解水实验中_________（填“正”或“负”）极产生的气体是氢气。 (2)电解270 kg水可以生成氢气的质量。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 负 解：设电解270 kg水可以生成氢气的质量为x 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 36 4 270kg x 解得：x=30kg 答:电解270 kg水可以生成氢气的质量为30kg。 感谢观看 人教版九年级上册 高效培优系列 $