第五单元 课题2 第2课时 根据化学方程式进行简单计算-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

(5)容器密闭发生化学变化 8.(1)1.84.4(2)6:1 (3)装置‖和Ⅲ增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的 总质量 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义与书写 【新知预习练】 预习要点 ①化学式②反应物③生成物④反应条件 ⑤定量⑥点燃⑦碳和氧气⑧二氧化碳⑨12 10321□441212133214441⑤11611☑1 18客观事实19质量守恒定律20种类21数目 对点训练 1.B2.C 3.(1)452(2)212(3)432 (4)321(5)212(6)2111 4.(1)S+0,点燃s02 (2)Fe +CuSO=FeSO+Cu (3)Naz CO3 +2HCI=2NaCI+H20+CO2 【基础巩固练】 1.C[解析]2H,+0,点槛2H,0可读作：氢气与氧气在 点燃的条件下反应生成水。也可读作：在点燃的条件 下，每2个氢分子与1个氧分子反应，生成2个水分子。 还可读作：在，点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份 质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。 2.(1)点然磷和氧气五氧化二磷 (2)124:160:284(或31：40：71)31(3)不大于 3.D 4.(1)8349(2)1323 (3)4546(4)41128 (5)1623 5.(1)C+0,点整c02 (2)Na2 CO3 +2HCI=2NaCI +H20+CO2 (3)2KMn04K2Mn04+Mn02+02↑ 【能力提升练】 1.B[解析]A项，反应物中氧气是气体，二氧化硫化学 式后面不需要标注气体符号；C项，氧化镁的化学式书 写错误：D项，氧气是反应物，其化学式后面不需要标注 气体符号。 2.C[解析]A项，该反应中二氧化锰作催化剂，表示过 氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：B项， 263 反应前后原子的种类不变；D项，参加反应的过氧化氢 与生成的水的质量比为(34×2)：(18×2)=17：9。 3.(1)2(或两)不变 (2)CH4+02+H2 催化剂CH,0H+H20 【创新挑战练】 1.(1)SiHCl+10cSi+3HCI (2)SiHCl +3H2O=H2 SiO3 +3HCI+H2 (3)SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O (4)HCI 第2课时根据化学方程式进行简单计算 【新知预习练】 对点训练 1.解：设可得氢气的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 4 36g x 36_36g 解得x=4g 答：可得到氢气的质量为4g。 【基础巩固练】 1.D[解析]红磷燃烧的化学方程式为4P+50,点燃 2P20,该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 (31×4):(32×5):(142×2)=124:160:284,故选D。 2.B[解析]由质量守恒定律可知，生成D的质量为36g +56g-28g=64g。设D的相对分子质量为x。 2A+3B-C+2D 142x 28g64g 4-288,解得x=16,则C和D的相对分子质量之比 2x64g' 为14：16=7：8。 3.解：设可生成二氧化硫的质量是x。 S+0,点槛s0, 32 0.5g x 320.5g 64 x=1g 答：理论上可生成二氧化硫的质量是1g。 4.解：设2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的 质量为x。 2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02↑ 144 32 2.88g x 144=2.88g 32 x=0.64g 答：2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产生氧气的质量 为0.64g。 【能力提升练】 1.C[解析]设生成1.6g氧气需要高锰酸钾的质量 为x。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 316 32 1.6g 316 32=1.6g x=15.8g 已分解KMnO4的质量占取用KMnO4总质量的百分率 为5.8x100%=79%。 20.0g 2.B 3.解：(1)设消耗水的质量是x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 320kg 36 32-320kg x=360 kg (2)生成氢气的质量为360kg-320kg=40kg 设生成氯化氢的质量为y。 H,+C,点槛2HCl 3 40 kg y 2_40kg 73=y y=1460kg 答：(1)消耗水的质量是360kg; (2)生成氯化氢的质量是1460kg。 4.(1)84 (2)解：设此炉甘石中ZnC03的质量为x。 ZnC0,+2C商温Zn+3C0↑ 125 84 84 kg 125x 84-84kg x=125 kg 125kg×1009%= 此炉甘石中ZnC0,的质量分数=200kg 62.5% 答：此炉甘石中ZnC03的质量分数为62.5%。 5.(1)4.4(2)84% [解析](1)依据质量守恒定律可知，当第一次加入40g 稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+ 40g-244.4g=4.4g。(2)当第一次加入40.0g稀盐酸 时，产生二氧化碳的质量为4.4g,当第二次加入40.0g 稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为244.4g+40.0g- 284.4g=0g,所以碳酸氢钠与稀盐酸完全反应生成二 氧化碳的质量为4.4g。 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO HCI =NaCl +H,O+CO, 84 44 4.4g 8 4=4.4g x=8.4g 则样品中碳酸氯钠的质量分数为84品×1009%=849%。 10g 答：样品中NaHC03的质量分数为84%。 6.(1)30.8 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,商温Ca0+C0,↑ 100 44 x 30.8g 100 44=30.8g x=30.8g×100=70g 44 该样品中碳酸钙的质量分数是3×100%=70% 答：该样品中碳酸钙的质量分数是70%。 【创新挑战练】 1.B2.C 3.(1)4.4 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO HCl =NaCl +H2O+CO2 84 8 x 4.4g 8 名x=8.4g 44=4.4g 样品中碳酸氢钠的质量分数为848×100%=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 264第2课时 根据化学方程式进行简单计算 《新知预习练> 预习要点 对点训练 预习点。根据化学方程式进行简单计算 电解36g水可得到氢气的质量是多少？ (1)设未知量（不带单位）。 (2)写出反应的化学方程式。 (3)找出比例关系，写出相关物质的化学计量 数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未 知量。 (4)列出比例式，求解。 (5)简明地写出答案。 <《基础巩固练> 细跟点息①利用化学方程式计算的依据 质量是多少？（请利用化学方程式计算） 1.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应 中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 ( A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:284 2.在2A+3B—C+2D反应中，36gA与 4.鱼的生长与水中的溶氧量密切相关，过氧化 56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的 钙(Ca02)是一种化学增氧剂，其反应原理为 D。若C的相对分子质量为14，则C和D的 2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02↑。计 相对分子质量之比为 ( 算：将2.88g过氧化钙放入盛水的鱼缸中产 A.7:1 B.7:8 生氧气的质量。 C.7:16 D.7:32 细跟点③根据化学方程式进行简单计算 3.在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，0.5g 硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成S02的 114 第五单元化学反应的定量关系 《能力提升练> 1.取20.0gKM04固体制氧气，加热一段时间4.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉 后，固体质量减少1.6g。已分解KMn04的 甘石（主要成分是ZnC03)火法炼锌的工艺 质量占取用KMnO4总质量的百分率为 记载，主要反应原理为ZmC0+2C高温Zn+ ( 3C0↑。现用200kg炉甘石与足量碳充分反 A.8% B.39.5% 应，产生C0的质量与加热时间的关系如图 C.79% D.92% 所示。 2.在化学反应A2+BC一B+A2C中，反应物 +CO的质量kg BC与生成物B的质量关系如下图所示。已 84 知2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成 A2C的质量是 ( 加热时间/min ↑B的质量/g (1)此过程中产生C0的质量是 kgo (2)列式计算此炉甘石中ZnC03的质量 8m 分数。 4m 5m 10mBC的质量/g A.64g B.18g C.80g D.9g 3.某公司需要320kg氧气做原料，若用电解水 的方法制取这些氧气，请计算： (1)消耗水的质量是多少？（写出计算过程） (2)同时得到的氢气在足量的氯气中加热生 成氯化氢的质量是多少？（写出计算 过程) 5.化学兴趣小组为测定某小苏打样品（含NaCl 杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称 取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。 向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑，锥 形瓶及溶液质量变化如图所示（忽略CO,在 115 水中的溶解)。请计算： 6.工业上高温煅烧石灰石（主要成分为CaC03) 样品 可制得生石灰(Ca0)和二氧化碳。某兴趣小 溶液 40.0g 40.0g 稀盐酸 稀盐酸 组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 208.8g 244.4g 284.4g 进行了相关实验（杂质不参与反应），测得相 (1)当第一次加入40.0g稀盐酸时，产生 关数据如图所示。 氧化碳的质量是 .go 石灰石样品 高温煅烧 剩余固体 (2)求样品中碳酸氢钠的质量分数。 100.0g 至质量不再减轻 69.2g (1)根据质量守恒定律，固体减少的质量 g就是反应生成二氧化碳的质量。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 《创新挑战练> 1.已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二 验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测 氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混 定实验数据如表。 合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变， 加盐酸的次数 第一次 第二次 则原混合物中镁粉所占的质量分数为 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 ( 生成气体的质量/g 3.3 1.1 A.22% B.44% (1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质 C.66% D.88% 量是 8o 2.天平两端分别放置盛有足量稀硫酸的烧杯， (2)求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出 把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入 计算过程)。（反应的化学方程式为 6.4g镁(Mg+H2S04=MgS04+H2↑)，向 NaHC03+HCl—NaCl+H20+C02↑) 另一只烧杯中投入适量的铝[2Al+3H2S04 Al2(S04)3+3H2↑]，要使天平最终保 持平衡，需投入铝的质量为 ( A.5.4g B.6.4g C.6.6g D.7.2g 3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学 为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g 样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实 116