第三单元 课题3 元素-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

相等；由于最外层电子数不同，它们的化学性质不相 似；氯离子的最外层电子数为8，C1比C1稳定。所以 ①④⑤⑥正确。 3.D 4.(1)10(2)阴离子(3)Na 5.B[解析]相对原子质量与原子的实际质量成正比，硫 原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍， 则硫原子的质量也是氧原子的质量的2倍。 6.A[解析]原子中，核电荷数=质子数=核外电子数， 由题可得碳14原子的核电荷数为6，故其质子数和核 外电子数均为6。 7.(1)2(26 【能力提升练】 1.D[解析]02是由02得电子形成的，02与02质子 数相同，中子数相同，含氧原子个数相同；02与02电 子数不相同。 2.C 3.C[解析]已知M2-核外有x个电子，则M原子形成 M2-时得到了2个电子，故M原子的质子数为(x-2); 中子数≈相对原子质量-质子数=a-(x-2)=a-x +2。 4.B[解析]根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳- 12原子质量的2作比较所得的值就是这种原子的相对 原子质量，可设铝原子的质量为x,列出方程：x÷（碳 12原子的质量×）=27，再转化为计算式就可得到正 确答案。 5.(1)BC阳离子(2)7得到C1 (3)不一定（4)最外层电子数 6.<3 [解析]带负电荷的离子称为阴离子，阴离子核外的电 子数大于其核内的质子数，故n<(2+8);阳离子是带 有正电荷的离子，它是由原子失去最外层的电子后得 到的，原子失去最外层电子后，使次外层变成最外层， 故阳离子比其原子少一个电子层。 7.(1)2630(2)16(3)张青莲 8.A:9109919B:10101020 C:1112111123D:1212121224 课题3元素 【新知预习练】 预习要点 ①质子数2核电荷数 3原子核内的质子数（即核电荷数）4质子数不同 ⑤金属⑥非金属⑦氧、硅、铝、铁⑧氮 ⑨最外层电子阿大写团大写2小写 3一种元素14这种元素的一个原子 5核电荷数16核电荷数7质子数8797 2四金属21非金属22稀有气体2☒182416 25相同26递增2☑递增28相同2四元素符号 30相对原子质量31氢32非金属33H341 351361371381.008 对点训练 1.A2.D3.C4.B 5.①22.99②11③1 ④失去⑤Na+ 6.20.18 10 最右边 7.(1)质子数(2)氧元素分子构成 8.(1)2Ca(2)硫元素1个硫原子 硫这种物质 (3)3个氧原子(4)2个铝离子 9.(1)(+6)24 (2)8(3)二 (4)最外层电子数相同 【基础巩固练】 1.A 2.C[解析]元素的原子序数等于原子的核内质子数，确 定M0为42号元素的依据是其原子核内的质子数 为42。 3.A[解析]镁、汞的元素符号分别是Mg、Hg,A选项正 确；银、金的元素符号分别是Ag、Au,B选项错误；铜、钡 的元素符号分别是Cu、Ba,C选项错误；钠、氖的元素符 号分别是Na、Ne,D选项错误。 4.(1)N(2)3Fe(3)4个磷原子(4)3个氢原子 (5)氢元素、1个氢原子 (6)铁元素、1个铁原子、铁这种物质、铁由铁元素组成 5.B[解析]A项，铷带有“钅”字旁，是金属元素；C项， 的相对原子质量是85.47，单位不是“g”;D项，铷原 子核外共有37个电子，最外层电子数不是37。 254 6.(1)9.012金属(2)5(3)①氦元素原子最外层电 子数是2氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子 的相对稳定结构，化学性质不活泼②VⅥA 【能力提升练】 1.A 2.B[解析]地壳中元素含量位于前四位的依次为：氧、 硅、铝、铁，居第二位的元素是硅。 3.B[解析]钛带“钅”字旁，属于金属元素；相对原子质 的单位是“1”，不是“g”,常省略不写；原子中，原子序数 =核电荷数=质子数，该元素的原子核外质子数为22； 钛原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失电子。 4.B 5.(1)3(2)C(3)200.6金属 【创新挑战练】 1.(1)F(2)8铝离子（或AI3+)(3)4Mg 专题三分子、原子、离子、元素 1.A[解析]原子可以构成分子，原子可以直接构成物 质，原子也可以通过得失电子形成离子，故选A。 2.A[解析]根据钠原子的原子结构可以知道原子核内 的质子和中子不会发生变化，电子的质量很小，失去1 个电子可以忽略，则相对原子质量也不变化，而钠原子 原来有3个电子层，当失去1个电子后变成2个电子 层，即电子层数发生了变化。 3.C[解析]A选项，分子在不断地运动，因此可以闻到 花香，故A选项正确；B选项，H20和H,02是两种不同 分子，分子是保持其化学性质的最小微粒，故化学性质 不同，故B选项正确；C选项，气体被压缩后分子之间的 间隔变小，而分子的大小不变，分子的数目不变，故C 选项错误；D选项，水蒸发是分子之间的间隔变小，而分 子的种类没有改变，是物理变化，故D选项正确。 4.C[解析]室温时将少量的千冰放入塑料袋中并密封， 塑料袋会鼓起，是因为千冰升华，分子间的间隔变大， 故选C。 5.(1)离子、原子、分子原子核核电荷数 (2)得到(3)三 6.C[解析]最外层电子数为1；质子数为11；电子层数 为3，故选C。 7.C 8.D[解析]A选项，原子中，质子数=核外电子数，故x 的值为18，A选项错误；B选项，勰的偏旁部首是“钅” 属于金属元素，故B选项错误；C选项，相对原子质量是 一个比值，单位不是“g”,故C选项错误；D选项，锶原 255 子的最外层电子数为2，比4小，故在化学反应中易失 去电子，故D选项正确。 9.A 10.D[解析]由题图可知A、B位于同一横行，所以A、B 同周期，A选项说法正确；由于A、D位于同一纵列，所 以A、D同族，B选项说法正确；由于D所处的周期序 数大于B,所以原子序数D>B,所以原子核中质子数 D>B,C选项说法正确；D、F位于同一横行，最外层电 子数不相等，化学性质不相似，D选项说法不正确。 11.C[解析]若两种粒子的核外电子排布相同，其化学 性质不一定相同，因为它们可能是阳离子、阴离子或 原子，如Na、02-和Ne原子，A正确；最外层电子数 为8的粒子不一定是稀有气体原子，还可能是离子，B 正确；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），并非 该元素原子的中子数，C错误；在化学反应中，分子可 分，而原子却不能再分，D正确。 12.(1)非金属13(2)阴离子8(3)BC (4)B(5)A(6)AB 阶段性检测（四）（课题2~课题3） 1.D2.D3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.A 10.D 11.(1)N(2)2Na+(3)A (4)磷元素（或1个磷原子或磷这种物质） (5)3个镁离子 12.(1)NaCl Na、C-Na、Ci(2)氖气NeNe 13.(1)20(2)CD最外层电子数相等 (3)8(4)Ca2+ 14.(1)四(2)质子数（或核电荷数） (4)氢原子和镁原子 [解析](1)钠元素、镁元素、锂元素、铍元素都带 “钅”，属于金属元素。(2)元素是质子数或核电荷数 相同的一类原子的总称，故这十二种元素最根本的区 别是质子数或核电荷数不同。(3)氧原子与硫原子的 最外层电子数相同，化学性质相似，氧元素原子序数 为8，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故 氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，氧 原子的结构示意图为 +8 0.6 (4)时针、分针、秒针课题3 《新知预 预习要点 预习点①元素 1.定义：元素是□ (即2 )相 同的一类原子的总称。 2.元素的种类由3 决定。不同种元素 的本质区别是④ 3.分类：⑤ 元素、⑥ 元素和稀 有气体元素。 4.元素的含量（质量分数） (1)在地壳中的含量居前四位的元素为 ⑦ (2)空气中含量最高的元素是⑧ 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布， 特别是⑨ 的数目有关。 预习点2元素符号 1.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符 号必须0 ,如H、K、C等，由两个字 母表示的元素符号，第一个字母必须回 第二个字母必须2 ,如Na。 2.元素符号的意义：表示3 (宏观)， 表示4 （微观)。 预习点3③元素周期表 1.原子序数：元素周期表中按元素原子5 递增的顺序给元素编的号。且原子序数= 6 =☑ 2.元素周期表的结构及规律 (1)横行（周期）：元素周期表共有8 个横行，每一横行代表一个周期，有 62 元素 习练 四 个周期。每周期（第一周期 除外)以2四 元素开始，再过渡到 四 元素，最后是2四 元素。 (2)纵列（族）：元素周期表共有☒ 个纵列，每一纵列叫作一个族(8、9、10 三个纵列共同组成一个族)，所以总共 有24 个族。 (3)在同一周期：从左至右电子层数5 最外层电子数依次26 0 (4)在同一族：从上到下电子层数依次四 最外层电子数28 3.单元格信息（以氢为例） 原子序数 -1H 2四 金 元素名称 3@ -1.00 (1)在上图横线上填写“氢”单元格包含的 信息。 (2)上图中的元素名称是3题 ,属于 32 (填“金属”或“非金属”)元 素，元素符号是33 原子序数是 34 核电荷数是35 质子数是6 ,原子的核外电 子数是3 相对原子质量是 38 对点训练量立 1.我国政府已启动“酱油补铁工程”，旨在改善 我国人口铁营养缺乏状况和预防缺铁性贫 血。这里的“铁”是指 A.铁元素 B.铁单质 C.四氧化三铁 D.铁原子 2.地壳中含量最高的四种元素的顺序依次是 A.氨、氧、铁、铝 B.氨、硅、铝、钙 C.氧、铝、碳、钙 D.氧、硅、铝、铁 3.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子的是 A.02 B.Mg2+ C.H D.2N2 4.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错 误的是 A.铈的原子序数是58 58 Ce B.铈属于非金属元素 铈 140.1 C.铈原子的质子数为58 4题图 D.铈的相对原子质量是140.1 5.根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图 方框内①~⑤项的内容补充完整： 钠原子结构示意图 钠的相对 11 Na 原子质量 钠 为① 22.99 x=② y=③ 化学反应中钠原子易 钠离子的符号 ④ (填“得到” 为⑤ 或“失去”)电子 6.如图是元素周期表中的一格。氖的相对原子 质量为 ,其原子结构示意图为 第三单元物质构成的奥秘 ,该元素在元素周期表中位于第二 周期的 (填“最左边”“中间”或“最 右边”)。 10 Ne 氖 20.18 7.归纳与总结是学习化学的一种重要方法，请 回答下列问题。 (1)铁元素和氢元素属于不同种元素，是由 于它们的 不同。 (2)氧气(02)和臭氧(03)均由 组 成，但两者的化学性质不同，根本原因是 它们的 不同。 8.写出化学符号或符号表示的意义。 (1)2个钙原子： (2)S: (3)30: (4)2A13+: 9.如图是元素周期表的一部分，试回答下列 问题： 1H 2 He 3Li 4Be 5B ①7N809F 10Ne 周期 ②12Mg13A114Si15P③17C118Ar (1)画出①所示原子结构示意图 (2)氟离子的最外层电子数是 (3)地壳中含量最多的非金属元素位于周期 表的第 周期。 (4)表中③所示元素与氧元素的化学性质相 似的原因是 63 《基础巩 如银点④元素 1.我们在商场常看到“补锌”“补铁”等字样的 食品，其中“锌”“铁”是指 A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 2.二硫化钼(MoS2)被认为是最有希望代替硅， 成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域 中的理想材料。确定钼为42号元素是依据 ( A.电子数 B.中子数 C.质子数 D.相对原子质量 知限点②元素符号 3.下列元素符号书写全部正确的一组是( A.镁一Mg,汞—HgB.银一Ag,金一An C.铜一Cn,钡一CaD.钠-Ne,氖一Na 4.用符号表示，或写出符号代表的意义。 (1)氮元素： (2)3个铁原子： (3)4P: (4)3H: (5)H: (6)Fe: 如银点③元素周期表简介 5.我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精 准度的铷原子钟。如图为铷在元素周期表中 的部分信息，下列有关说法正确的是( A.属于非金属元素 37 B.元素符号是b 铷 C.相对原子质量为85.47g 85.47 D.铷原子的最外层电子数为37 5题图 6.[易错题]元素周期表是学习和研究化学的 重要工具。下图是元素周期表中的部分内 64 固练 容，请根据表中信息完成相关问题。 族 IA 0 周期 1H 2 He 1 氢 ⅡA ⅢA IA VA VIA VIA 氨 1.008 4.003 3Li 4 Be 5B 6C 7N 80 9F 10 Ne 2 多 座 多 氮 食 氖 6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 磷 硫 氯 氩 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 (1)铍的相对原子质量是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)第三周期中含有的非金属元素共有 种。 (3)元素周期表中的纵行叫作族，分为主族、 副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表 示，共有七个主族，依次用IA族、A族、 A族、VA族、VA族、IA族、IA族表 示。同一主族元素的化学性质相似。 ①甲同学研究了同主族元素原子结构的 共同点，提出将氨元素放在第ⅡA族，甲 同学的依据是 ;乙同学进行了反驳，认为氦元素属于 0族元素中的一种，乙同学的依据是 ②硒元素是人体必需的微量元素之一， 有防癌、抗癌的作用。硒原子的结构示 意图为③网 28186 ,请你分析：硒元素在元 素周期表中的位置是第四周期、第 族。 第三单元物质构成的奥秘 《能力提升练 1.以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地 D.钛原子在化学反应中易失去电子 壳中含量分布较一致的是 4.下列叙述中正确的是 () 其他 Ca Cl,Na、Mg A.若两种粒子的核外电子数相同，则这两种 粒子一定属于同种元素 B.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子 B C D 的中子数不一定相同 2.[传统文化]“化学”一词最早出自清朝《化学 C.若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子 鉴原》一书，该书把地壳中含量居第二位的 的最外层电子数一定相同 元素翻译成“矽(x)”,如今把这种元素命名 D.若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子 为 ( 一定属于同种元素 A.硒 B.硅 C.铝 D.锡 5.A~D是不同粒子的结构示意图，E是汞元素 3.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材 在元素周期表中的信息。请根据下列图示回 料。如图是钛元素在周期表中的相关信息及 答。 原子结构示意图。下列叙述错误的是 80 Hg 汞 200.6 E 22T 钛 (1)A~D的粒子中共表示 种元素。 47.87 (2)与A化学性质相似的原子是 0 A.钛属于金属元素 (3)汞元素的相对原子质量是 ,汞 B.钛的相对原子质量为47.87g 元素属于 (填“金属”“非金属” C.钛原子中的质子数为22 或“稀有气体”)元素。 创新挑战练 1.前18号元素按原子序数递 18 (1)写出9号元素的元素符号： 增排成图1所示的图形，图 (2)图2中，A图表示某原子的结构示意图， 中数字为元素的原子序数。 则x= 514 。 B图表示的粒子是 图2为3种微粒的结构示 1题图1 意图。 (3)图2中C图为20号元素的原子结构示 意图，若要在图1中为20号元素排位 置，则其位于第 圈，与11~18 号元素中 (填元素符号)紧挨。 图2 65