第三单元 课题2 第2课时 离子 相对原子质量-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

核，据此回答：若存在反α粒子，则它的 质量数为 ,带 个单位 电荷。 (2)根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做 出相应的预测。你认为下列四位同学的 预测中，一定正确的是 ,一定错 误的是 ,可能正确的是 第2课时离子 《新知刊 预习要点， 预习点①离子 1.定义：□ 的原子叫作离子。 2.分类：2 的原子是阳离子；3 的原子是阴离子。 3.原子和离子的区别：（填“=”“≠”“>”或“<”） (1)原子：质子数4 电子数。 (2)离子：质子数 电子数。 (3)阳离子：质子数⑥ 电子数。 (4)阴离子：质子数⑦ 电子数。 4.离子符号 (1)表示方法：在元素符号（或原子团）右上 角标明离子所带的电荷，数值在前，正、 负号在后。离子带1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 如： 钠离子：8 氯离子：⑨ (2)表示意义：“Mg+”表示回 ,其中 的数字“2”表示：☐ 2Mg2+表示：2 (离子 符号前面的系数表示离子的个数)。 预习点②相对原子质量 1.定义：以3 为标准，其他原子 第三单元物质构成的奥秘 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电 乙：氧-16原子的质量数是16，反氧- 16原子的质量数也是16 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给 呼吸 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持 燃烧 相对原子质量 习练 的4 与它相比，得到相对原子质量。 符号为A。 2.表达式：某原子的相对原子质量(A)=固 0 3.与构成原子的粒子之间的关系：相对原子质 量≈6 数+回 数。 对点训练 1.下列说法正确的是 () A.分子、原子、离子都能直接构成物质 B.非金属原子在化学反应中都易得到电子 C.带电荷的粒子一定是离子 D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气 体原子 2.关于一种原子形成离子后的说法中，正确的 是 () ①一定显电性②最外层电子数一定改变 ③电子层数一定改变④化学性质一定改变 ⑤核电荷数一定改变 A.①③④⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ 3.写出下列化学符号或符号的意义。 (1)3个硫离子： _0 (2)与 +11 28对应的粒子符号： 59 (3)“Fe3+”中“3+”表示 (4)“4Cl-”表示 4.由我国著名科学家、中国科学院院土张青莲 教授主持测定的铟、铱、锑、铕等几种元素的 《基础] 知银点①离子 1.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 ⊙@@@》 B C D 2.下列关于C1、Cl~两种粒子的判断：①核电荷 数相同；②核外电子数相同；③化学性质相 似；④质量几乎相等；⑤质子数相等； ⑥Cl比Cl稳定，其中正确的是 A.②③④ B.①④⑤ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤⑥ 3.如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。 下列说法不正确的是 电子走开 我需要电子， 我要形成相对 我也要形成相对 稳定结构！ 稳定结构！ A.反应中1个钠原子转移1个电子给氯 原子 B.反应中氯分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成 4.原子得到或失去电子后形成离子，如图为某 种粒子的结构示意图。 60 相对原子质量数据被确认为国际标准，其中 他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子 质量数据为152，则该元素的原子中质子数 中子数= 核外电子数 凡固练>， (1)当x= 时，该粒子是原子。 (2)当x=9时，该粒子是 (填“原 子”“阳离子”或“阴离子”)。 (3)当x=11时，写出该离子的符号 0 知银点②相对原子质量 5.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原 子的相对原子质量为32。若该氧原子的质 量为m,则该硫原子的质量为 A.32m B.2m C.m D.不能确定 6.考古工作者通过测定碳-14的含量来确定文 物年代，碳-14原子的核电荷数为6，相对原子 质量为14，则该原子核外电子数为（ A.6 B.8 C.14 D.20 7.若1个A原子的质量为akg,1个碳-12原子 (含6个质子和6个中子的碳原子)的质量 为bkg,请计算： (1)A原子的相对原子质量。 (2)1个碳-12原子的核外电子数。 《能力损 1.东莞市水濂山森林公园有丰富的负离子，空 气中的氧分子得到电子就能形成负离子（如 02),02与02相比，不同的是 A.质子数 B.中子数 C.含氧原子个数D.电子数 2.居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼 出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂， 变成一个质子数为86、中子数为136的氨原 子和一个具有2个中子和2个电子的氦原 子，并放出能量。试推测镭原子的核电荷数 与相对原子质量分别是 A.88、138 B.86、14 C.88、226 D.84、168 3.已知M-核外有x个电子，其相对原子质量 为a,则该粒子含有的中子数为 () A.a-x-2 B.a+x+2 C.a-x+2 D.x-2 4.已知一个碳-12原子的质量为1.993× 10-26kg,铝的相对原子质量为27，则一个铝 原子的质量为 A.1.93×100kg×12 27 B.1.993×10-0kg×27 12 C.1.993×10-26kg 12×27 D.27g 5.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图， 请据图回答下列问题。 (1)A、B、C中属于阳离子的是 (填 字母，下同)，属于阴离子的是 核电荷数多于核外电子数的粒子是 第三单元物质构成的奥秘 升练 (填“原子”“阳离子”或“阴 离子”)。 (2)若D表示原子，则m= 该原子 在化学反应中容易 (填“得到” 或“失去”)电子形成 (填离子 符号)。 (3)原子得失电子后，电子层数 (填 “一定”或“不一定”)改变。 (4)原子在化学反应中的表现主要是由原子 的 决定的。 6.某粒子的结构示意图为 +n 28 若该粒子为 阴离子，则n (填“<”“>”或 “=”)10;若该粒子为阳离子，则其对应原子 的核外电子层数为 7.（1)某原子的核外有26个电子，相对原子质 量为56，则其核内质子数为 ,中 子数为 (2)已知碳-12原子的质量为1.993×102弧kg, -种氧原子的质量为2.657×106kg,则氧 原子的相对原子质量为 (保留 整数)。 (3)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的 中国化学家是 0 8.有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依 次增加。B和D的原子核里质子数和中子数 相等，A和C原子核里质子数比中子数少1。 已知B原子核外有10个电子，根据以上事实 填写下表： 原子 核外电 核电 相对原 质子数 中子数 种类 子数 荷数 子质量 A 10 D 61(4)分子、原子、中子(5)质子、电子 (6)质子、中子(7)电子 3.C[解析]氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中 容易得到1个电子，形成相对稳定的结构。 4.C[解析]最外层电子数是8或2（第一层作为最外层 时)的粒子具有相对稳定结构，故选C。 5.(1)⑦2 ①原子核及原子核内质子数为7 ②电子层2③该电子层上的电子数5 (2)①12 10 6.③⑤④失去 【能力提升练】 1.D[解析]由题中信息可知需判断各种粒子是否带电。 α粒子是氨的原子核，原子核带正电，属于带电粒子；电 子带负电，是带电粒子；质子带正电，是带电粒子。以 上三种粒子都可以引起极光现象。中子不带电，不能 引起极光现象。 2.B[解析]原子中，质子数等于核外电子数，所以该原 子的核外电子数为24，故选B。 3.A 4.A[解析]原子的质量主要集中在原子核上，①正确； 大部分原子核由质子和中子构成，也有的原子核中只 有质子，②正确；原子核内有质子和中子，质子带正电， 中子不带电，故原子核带正电，③错误，④正确；原子核 可再分，⑤错误。故选A。 5.A[解析]在原子中，质子数=核外电子数，所以x=34 -2-8-6=18;硒原子的质子数为34；硒原子最外层 有6个电子，其在化学反应中易得电子形成相对稳定结 构：氧原子最外层也有6个电子，与硒原子具有相似的 化学性质。 6.D[解析]由题图可知，a为电子，b为中子，c为质子。 碳原子中c(质子)的数目一定为6，b(中子)的数目可 能为6，A正确；原子的质量主要集中在由质子和中子 构成的原子核上，碳原子的质量主要集中在b(中子)和 C(质子)上，B正确；决定原子种类的是质子数，即粒子 c的数目，C正确；原子中质子数=核外电子数，则a与 c的数目一定相同，D错误。 253 【创新挑战练】 1.A[解析]由题图可以看出，一小部分α粒子改变了 原来的运动方向，说明原子核带正电，A正确；大多数心 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，这说明在 原子中原子核的体积很小，金原子不是实心球体，B错 误；根据题图实验，不能说明原子中有无电子及电子所 带的电荷情况，C错误；有极少数的粒子被弹了回来， 说明金的原子核的质量远大于α粒子的质量，D错误。 2.(1)42负(2)乙甲丙、丁 [解析](1)α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的 氨原子核，所以反α粒子的质量数为4，带2个单位负 电荷。(2)反氧-16原子的结构应该为：8个反质子，8 个中子构成原子核（由于中子不带电，故不存在反中 子)，核外有8个反电子，原子核带8个单位负电荷，核 外反电子带8个单位正电荷，故反氧-16原子也呈电 中性。其质量数也为16。而反氧气的化学性质（是否 支持燃烧及是否供给呼吸)必须通过实验来验证，故可 能正确。 第2课时离子相对原子质量 【新知预习练】 预习要点 ①带电荷2带正电荷3带负电荷④=⑤≠ 6>⑦<8Na+⑨Cl10镁离子 团1个镁离子带2个单位的正电荷 卫2个镁离子四一种碳原子质量的7区质量 西一个某原子的质量，6质子丽中子 一种碳原子的质量×2 对点训练 1.A2.C 3.(1)3S2-(2)Na (3)1个铁离子带3个单位的正电荷 (4)4个氯离子 4.638963 【基础巩图练】 1.A[解析]观察粒子结构示意图，若质子数>核外电子 数，则表示阳离子；若质子数<核外电子数，则表示阴 离子；若质子数=核外电子数，则表示原子。故A为阴 离子，B为原子，C和D为阳离子。 2.C[解析]1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子， 核电荷数不变，质子数相等；由于电子的质量很小，可 以忽略不计，它们的质量几乎相等；它们核外电子数不 相等；由于最外层电子数不同，它们的化学性质不相 似；氯离子的最外层电子数为8，C1比C1稳定。所以 ①④⑤⑥正确。 3.D 4.(1)10(2)阴离子(3)Na 5.B[解析]相对原子质量与原子的实际质量成正比，硫 原子的相对原子质量是氧原子的相对原子质量的2倍， 则硫原子的质量也是氧原子的质量的2倍。 6.A[解析]原子中，核电荷数=质子数=核外电子数， 由题可得碳14原子的核电荷数为6，故其质子数和核 外电子数均为6。 7.(1)2(26 【能力提升练】 1.D[解析]02是由02得电子形成的，02与02质子 数相同，中子数相同，含氧原子个数相同；02与02电 子数不相同。 2.C 3.C[解析]已知M2-核外有x个电子，则M原子形成 M2-时得到了2个电子，故M原子的质子数为(x-2); 中子数≈相对原子质量-质子数=a-(x-2)=a-x +2。 4.B[解析]根据相对原子质量的定义，其他原子跟碳- 12原子质量的2作比较所得的值就是这种原子的相对 原子质量，可设铝原子的质量为x,列出方程：x÷（碳 12原子的质量×）=27，再转化为计算式就可得到正 确答案。 5.(1)BC阳离子(2)7得到C1 (3)不一定（4)最外层电子数 6.<3 [解析]带负电荷的离子称为阴离子，阴离子核外的电 子数大于其核内的质子数，故n<(2+8);阳离子是带 有正电荷的离子，它是由原子失去最外层的电子后得 到的，原子失去最外层电子后，使次外层变成最外层， 故阳离子比其原子少一个电子层。 7.(1)2630(2)16(3)张青莲 8.A:9109919B:10101020 C:1112111123D:1212121224 课题3元素 【新知预习练】 预习要点 ①质子数2核电荷数 3原子核内的质子数（即核电荷数）4质子数不同 ⑤金属⑥非金属⑦氧、硅、铝、铁⑧氮 ⑨最外层电子阿大写团大写2小写 3一种元素14这种元素的一个原子 5核电荷数16核电荷数7质子数8797 2四金属21非金属22稀有气体2☒182416 25相同26递增2☑递增28相同2四元素符号 30相对原子质量31氢32非金属33H341 351361371381.008 对点训练 1.A2.D3.C4.B 5.①22.99②11③1 ④失去⑤Na+ 6.20.18 10 最右边 7.(1)质子数(2)氧元素分子构成 8.(1)2Ca(2)硫元素1个硫原子 硫这种物质 (3)3个氧原子(4)2个铝离子 9.(1)(+6)24 (2)8(3)二 (4)最外层电子数相同 【基础巩固练】 1.A 2.C[解析]元素的原子序数等于原子的核内质子数，确 定M0为42号元素的依据是其原子核内的质子数 为42。 3.A[解析]镁、汞的元素符号分别是Mg、Hg,A选项正 确；银、金的元素符号分别是Ag、Au,B选项错误；铜、钡 的元素符号分别是Cu、Ba,C选项错误；钠、氖的元素符 号分别是Na、Ne,D选项错误。 4.(1)N(2)3Fe(3)4个磷原子(4)3个氢原子 (5)氢元素、1个氢原子 (6)铁元素、1个铁原子、铁这种物质、铁由铁元素组成 5.B[解析]A项，铷带有“钅”字旁，是金属元素；C项， 的相对原子质量是85.47，单位不是“g”;D项，铷原 子核外共有37个电子，最外层电子数不是37。 254