第3单元 课题2 第2课时 离子和相对原子质量-【学海风暴】2026-2027学年九年级上册化学同步备课（人教版·新教材·安徽专版）

第已课时离子 课前预习导航 知识点①离子 1.离子是 的原子。 的原子是阳离子， 伤 原子是阴离子。 2.离子符号表示的意义：（以镁离子为例） 2Mg2+→表示 表示 注意 原子形成离子的过程只是核外电子得 失的过程，核内质子数不变。 知识点2 相对原子质量 1.以 为标准， 其他原子的 跟它相比较所得到的 比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A)。 2.表达式：A= 某种原子的质量 种碳原子质量× 12 3.在数值上，相对原子质量≈ 数十 数。 课内基础闯关 知识点1 离子 1.下列粒子在化学反应中易得到电子形成阴 离子的是 B +2 D 436 九年级化学RJAH版 和相对原子质量 2.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结 构示意图如下图所示。下列说法正确的是 A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电 C.硼原子的质子数为3 D.硼的相对原子质量为5g 3.原子变成离子，一定发生改变的是 ( A.核外电子层数 B.核电荷数 C.最外层电子数 D.相对原子质量 4.根据下列所提供的粒子结构示意图及信息， 回答相关问题。 D (1)属于阳离子的是 ,属于阴离子 的是 。(填字母) (2)具有相对稳定结构的粒子是 (填字母)。 (3)由粒子的结构示意图不能获取的信息是 (填序号)。 ①中子数②核电荷数 ③粒子种类 ④电子层数⑤核外电子数 知识点2相对原子质量 5.硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角 质化和癌症。硒的相对原子质量约为79，质子 数为34，则硒原子的核外电子数为 () A.113B.79 C.45 D.34 6.锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂 的相对原子质量为6.94,1个碳-12原子的 质量为1.993×10-26kg,则1个锂原子的质 量约为 () A.1.15×10-26kgB.13.8g C.52.0 D.1.38×10-25kg 7.教材变式题1个碳-12原子的质量为1.993 ×10-26kg,某种铁原子的质量为9.288× 10一26kg,且该铁原子中的质子数比中子数 少4。 (1)求该铁原子的相对原子质量（写出计算 过程，计算结果保留整数)。 (2)该铁原子的核外电子数是 课外拓展提高 8.下图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意 图。下列说法错误的是 失去1个电子，我 得到1个电子，我 可以形成相对稳 也会形成相对稳 定的结构！ 定的结构！ A.每个氯离子带1个单位负电荷 B.钠原子在该反应中形成了阴离子 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定 9.下图为部分原子的名称、符号和原子结构示 意图。请结合图示内容回答下列问题： 锂(Li) 铍(Be) 硼(B)】 碳(C) 氮(N) 氧(0) 氟(F) 氖(Ne) (1)硼原子结构示意图中的x= (2)图中与镁化学性质相似的是 (填元素符号)。 (3)氧原子在化学反应中通常易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 _(填“阴”或“阳”)离子。 (4)金属、非金属的化学性质与其原子的 (填字母)有关。 A.质子数 B.中子数 C.核外电子排布 D.最外层电子数 核心素养提升 10.科学思维下图是几种粒子的结构示意图， 请回答下列问题： (1)A~E中，具有相同质子数的是 ,具有相对稳定结构的是 (填字母)》 (2)“A与D具有相似的化学性质”这一观 点是 (填“正确”或“错 误”)的。 (3)若m=18,则F粒子的符号为 一；若F粒子带2个单位的负电荷，则该粒 子的符号为 ;若m-n>10,则 F粒子是 (填“原子”“阳离 子”或“阴离子”)。 上册第三单元3.D4.D5.A6.C 巴常考题型演练 7.B 8.1)酒精灯(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导 气(4)氧气的浓度(5)收集尾气和平衡气压【解 析】(1)利用装置A加热高锰酸钾制取氧气，缺少酒精 灯。(2)若实验室用装置B制取氧气，装置B属于固 液不加热型装置，可采用分解过氧化氢的方法制取氧 气，反应的文字表达式为过氧化氢三氧化锰水十氧 气。(3)由图可知，仪器b既作为燃烧匙，又作为氧气 进入的导管。(4)对比通入氧气前后的现象，可知硫燃 烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。(5)气球可以随着 气体的增多而膨胀，故气球的作用：一是防止硫粉燃 烧生成的二氧化硫逸散到空气中污染空气，二是平衡 集气瓶内外的气压。 9.①)铁架台(2)AE高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化 锰十氧气(3)a(4)能控制反应速率 10.0)过氧化氢三氧化锰水十氧气(2)②(3)催化 剂的作用是改变化学反应的速率，不能改变生成物 的质量，该实验中过氧化氢的体积和浓度相同，因此 产生氧气的质量也相同，则完全反应后两个装置内 的压强相同(4)生成25mL气体所需的时间 【解析】(1)甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化 下分解生成氧气和水，文字表达式为过氧化氢 二氧化锰水十氧气。(2)由图可知，曲线①反应速率 快，曲线②反应速率较慢，说明曲线②表示无二氧化 锰条件下发生的反应。(3)催化剂的作用是改变化学 反应的速率，但不能改变生成物的质量，该实验中过 氧化氢的体积和浓度相同，因此产生氧气的质量也 相同，即完全反应后两个装置内的压强相同。(4)由 题可知，该实验检验二氧化锰的催化效果，以生成 25mL气体为准，因此待测数据为生成25mL气体所 需的时间；结果证明二氧化锰的催化效果好，则加入 二氧化锰后反应的速率快，所用的时间短，则a>b。 第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第一课时物质由微观粒子构成 D课前预习导航 知识点(1)很小(2)运动越快(3)状态温度 ②课内基础闯关 1.A2.A 3.C【解析】桂花飘香是因为花香分子不断地运动，扩 散到空气中被感知，解释合理，A不符合题意。氧气和 液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相 同，因此都能支持燃烧，解释合理，B不符合题意。压 瘪的乒乓球遇热水鼓起，是因为温度升高，乒乓球内 气体分子间的间隔增大，而非分子的体积增大，解释 错误，C符合题意。酒精和水混合后体积变小，是因为 分子之间有间隔，酒精分子和水分子相互填充了彼此 的间隔，解释合理，D不符合题意。 6 九年级化学RJAH版 )课外拓展提高 4.B 5.(1)红(2)节约试剂（或实验所需时间短，合理即可） 第二课时分子可以分为原子 )课前预习导航 知识点1.保持物质化学性质2.化学变化中 3.(1)原子2个氧原子1个碳原子和2个氧原子 (2)分子原子4.分子原子分子5.同种不 同种 课内基础闯关 1.C2.B 3.(1)水分子(2)汞原子氧原子(3)分子原子 ©课外拓展提高 4.(1)分子间的间隔分子本身物理(2)发生化学 (3)纯净物d中物质由同种分子构成 课题2原子结构 第一课时原子的构成原子核外电子的排布 巴课前预习导航 知识点1原子核核外电子质子中子 知识点2近远原子核及核内质子数该电子层上 的电子数82少于易失去不稳定多于易 得到不稳定 巴课内基础闯关 1.C 2.D【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子 数。锡原子的质子数为50，则锡原子的核外电子数 为50。 3.(1)原子核电子质子中子正不带不显电 性(2)质子数核外电子数(3)中子(4)不一定 4.D 5.(1)中子、质子、电子(2)112 )课外拓展提高 6.A【解析】氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都 是7个电子，化学性质相似，A正确。最外层电子数为 8(只有1个电子层时，电子数为2)的结构，属于相对 稳定结构，B错误。氯原子属于非金属原子，C错误。 碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易 得到1个电子，D错误。 7.(1)C最外层电子数小于4(2)B(3)得到失去 最外层电子数 8.(1)α粒子中没有电子，1个氢原子中含有2个电子 (2)BCα粒子和金原子的原子核都带正电，会相互排斥 第二课时离子和相对原子质量 课前预习导航 知识点11.带电带正电带负电2.1个镁离子带 2个单位正电荷2个镁离子 知识点21.一种碳原子质量的2质量3.质子 中子 少课内基础闯关 1.B【解析】该粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反 应中容易失去最外层电子，形成阳离子，A不符合题 意。该粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中 容易得到电子，形成阴离子，B符合题意。该粒子最外 层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，C 不符合题意。该粒子只有一层电子且电子数为2，达 到了相对稳定结构，不易得失电子，D不符合题意。 2.A3.C 4.(1)BAD(2)ABDE(3)① 5.D6.A 7.(1)解：该铁原子的相对原子质量为 9.288×100kg≈56 1.993×10-"kg×2 1 答：该铁原子的相对原子质量约为56。 (2)26 课外拓展提高 8.B 9.(1)3(2)Be(3)得到阴(4)CD )核心素养提升 10.(1)CDAC(2)错误(3)ArS2-阳离子 课题3元素 第一课时元素 巴课前预习导航 知识点1质子数核电荷数氧、硅、铝、铁最外层 电子 知识点2宏观元素微观分子、原子或离子 课内基础闯关 1.A2.A3.B 4.(1)氢元素和氧元素水分子(2)铁元素铁原子 (3)钠元素和氯元素钠离子和氯离子(4)元素分 子、原子、离子 少课外拓展提高 5.(1)氮元素氢元素氮元素和氢元素改变不变 (2)2个氮原子2个氢原子1个氮原子和3个氢 原子改变不变 第二课时元素符号、元素周期表 课前预习导航 知识点1大大写小写一种元素这种元素的一 个原子 知识点2核电荷数原子序数核电荷数质子数 金属非金属稀有气体 D课内基础闯关 1.A 2.B【解析】原子的表示方法是用元素符号来表示一个 原子，表示多个原子时，在元素符号前加上相应的数 字。2个氢原子表示为2H。 3.C 4.(1)00Na2Na(2)氢元素1个氢原子 5.C【解析】铕带金字旁，属于金属元素，A正确。由元 素周期表的一格信息可知，汉字左上方的数字表示原 子序数。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数 =63,B正确、C错误。由元素周期表的一格信息可 知，汉字正下方的数字152.0表示其相对原子质量，D 正确。 )课外拓展提高 6.C7.B 8.B【解析】分析甲、乙、丙元素在元素周期表中的位 置，可知原子序数的大小关系为丙>乙>甲，B错误。 9.(1)二(2)氧(3)Mg2+(4)④ 10.(1)金属55相对原子质量(2)3失去阳 A13+(3)AC 11.(1)四(2)不同(3)5(4)A13+ 方法导引一模型 1.B 2.C【解析】由题图可知，1个碳原子的原子核外有6个 电子，第一层上有2个电子，第二层上有4个电子，核 外电子是分层运动的，A不符合题意。质子带正电荷， 电子带负电荷，中子不带电荷，质子所带电荷与核外电 子所带电荷数目相等，电性相反，使整个原子不显电 性，B不符合题意。由题图无法确定原子的质量主要 集中在原子核上，C符合题意。相对原子质量≈质子 数十中子数，故该原子的相对原子质量为6十6=12，D 不符合题意。 3.A【解析】空气的成分按体积计算：氮气约占78%、氧 气约占21%、其他成分约占1%，A错误。地壳中含量 较高的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、 铝、铁，B正确。氧原子得到电子形成氧离子，但质子 数不变，因此氧原子、氧离子都属于氧元素，C正确。 从宏观角度看，物质是由元素组成的：从微观角度看， 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如铁是由铁原 子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子 和氯离子构成的，D正确。 4.(1)②(2)分子分成原子，原子重新结合成新的分子 (3)在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 (4)B 阶段复习专题1原子、分子、离子 和元素的区别与联系 ②专题突破集训 1.D 2.A【解析】元素符号前面的数字表示原子个数，2F表 示2个氟原子，A符合题意。2F表示2个氟离子，B 不符合题意。F2表示氟气这种物质，也表示1个氟分 子，1个氟分子由2个氟原子构成，C不符合题意。 2F2表示2个氟分子，D不符合题意。 3.D【解析】原子中，原子序数=质子数=核外电子数， 故Me的原子结构示意图为①}@衫是钱离子 的结构示意图，A错误。元素周期表每个单元格中最 下方数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”,一般省略不写，故硅的相对原子质量是28.08，B 错误。A1是地壳中含量最多的金属元素，Si是非金属 元素，C错误。元素是具有相同质子数（即核电荷数） 的同一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子 数（即核电荷数）不同，D正确。 4.(1)元素分子(2)分子分子原子原子 (3)原子(4)离子 5.(1)3Na(2)2C1(3)S2-(4)H2 上册详解详析