第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

课题2原子结构 第1课时 原子的构成原子核外电子的排布 《新知预习练> 预习要点 对点训练 预习点①原子的构成 1.人类对原子结构的认识为现代量子理论的建 1.原子的构成 立奠定了基础。原子核中一定含有的粒子是 ② (每个3 带④个单位 () 固电荷) 原f A.中子 B.质子 6 (不带电荷) 子 C.电子 D.质子和电子 (每个⑧带⑨个单位四电荷)】 2.某原子的原子核内有1个质子和2个中子， 2.在原子中，核电荷数=四 =回 则该原子的核电荷数为 () 0 A.1 B.2 3.(1)不同种类的原子，核内的质子数（核电荷 C.3 数)3 D.无法判断 (2)质子数和中子数4 (填“一定” 3.探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探测 “一定不”或“不一定”)相等。 月球上氦-3的储量。如图是氦-3原子结构 (3)并不是所有的原子都含有固 示意图，以下说法错误的是 () 0 (4)同一种原子中，其原子核里的质子数和 质子● 核外电子数6 所带的电量相 中子○ 电子0 等且电性☑ 因此，整个原子 不显电性。 A.原子核内质子数等于核外电子数 预习点2原子核外电子的排布 B.氨-3原子由原子核和核外电子构成 1.原子结构示意图（以钠原子为例）： C.氦-3原子核内质子数等于中子数 表示图 D.1个氦-3原子的原子核内有2个质子 4.钠原子和氯原子的结构示意图如图所示。 表示每个电子层上的回 小圈表示2四 圈内数字表示回 2.原子的化学性质与最外层电子数的关系 钠原子 氯原子 原子分类 最外层电子数 得失电子能力 化学性质 (1)钠原子的原子核内有 个质子， 四 个（氢为 稀有气体 图 难得失电子 24 个) 有 个电子层，第一层有 个电子，最外层有 个 金属 一般因 4个 易26 电子 不稳定 电子。 非金属 般团4个 易2四 电子 不稳定 (2)氯原子的核电荷数是 56 第三单元物质构成的奥秘 《基础巩固练> 知银点③原子的构成 4.下列粒子结构示意图中，表示相对稳定结构 1.核电荷数为94的钚(Pu)是一种核燃料，钚 的是 原子的质子数和中子数之和为239，下列关 于该原子的说法不正确的是 A.中子数为145 5.（1)氮原子的结构示意图为 B.核外电子数为239 C.质子数为94 ①“(+少表示 D.该原子不显电性 ②弧线表示 氮原子有 2.在分子、原子、质子、中子、电子这几种粒子 个电子层； 中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横 ③弧线上的数字表示 线上： 氮原子最外层有 个电子。 (1)化学变化中可再分的粒子： (2)画出下列原子的结构示意图： (2)化学变化中最小的粒子： ①质子数为12的原子： (3)带正电荷的粒子： ②某原子的最外层电子数是次外层的3 (4)不显电性的粒子： 0 倍： (5)在同一原子中数目相等的粒子： ③有两个电子层，且已达到相对稳定结 (6)决定原子质量大小的粒子主要是 构的原子： 6.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电 (7)质量最小的粒子： 子数。如图中的原子结构属于稳定结构的有 知限点®原子核外电子的排布 (填序号，下同)；粒子②的得失电 3.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法 子倾向与①、③、④、⑤粒子中的 相 错误的是 似，它们在化学反应中都容易 (填 A.氟原子的最外层电子数为7 “得到”或“失去”)电子。 B.氟原子核外有两个电子层 C.氟原子易失电子 3题图 D.氟原子的核电荷数为9 《能力提升练> 1.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是 A.粒子（氦的原子核） 由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这 B.电子 些微观粒子中，不会引起极光现象的是 C.质子 D.中子 57 2.金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子 A.图中x的值为8 核内有24个质子和28个中子，该原子的核 B.硒原子的质子数为34 外电子数为 C.硒原子易得电子 A.4 B.24 C.28 D.52 D.硒原子与氧原子化学性质相似 3.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固。如 6.如图为碳原子的结构模型图，其中a、b、c是 图是某同学学习物质结构层次后，以氧气为 该碳原子内的三种不同粒子，下列说法不正 例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的 确的是 () 是 质子 中子 A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 A.碳原子核中可能含有6个c和6个b C.原子、核外电子、原子核 B.碳原子的质量主要集中在b和c上 D.核外电子、原子核、原子 C.决定原子种类的是粒子c的数目 4.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ D.碳原子中含有6个a和8个c ①质量与该原子的质量相近②大部分原子7.画出下列原子的结构示意图。 核由质子和中子构成③不显电性 (1)原子核外有2个电子层、10个电子的原 ④带正电⑤不能再分 子： A.①②④B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤ (2)质子数为11、中子数为12的原子： 5.硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构 示意图，下列说法不正确的是 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原 子： <创新挑战练> 1.1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的 C.金原子中有带负电的电子 粒子（带正电）轰击金箔实验（如图）。根据 D.金原子核的质量与α粒子质量相当 这个实验获得的正确结论是 2.正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常说 α粒子束发生偏转 的电子和质子相比较，质量相等，但电性相 反。科学家设想，在宇宙中可能存在完全由 未发 反粒子构成的物质，称为反物质。物质与反 偏转 物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的 能量，在能源研究领域中前景十分可观。 A.金原子核带正电荷 (1)已知α粒子是质量数（质子数与中子数 B.金原子是实心球体，紧密排列 之和)为4，带2个单位正电荷的氦原子 58 第三单元物质构成的奥秘 核，据此回答：若存在反α粒子，则它的 甲：氧原子呈电中性，反氧原子带电 质量数为 带 个单位 乙：氧-16原子的质量数是16，反氧- 电荷。 16原子的质量数也是16 (2)根据以上信息，甲、乙、丙、丁四位同学做 丙：氧气能供给呼吸，反氧气不能供给 出相应的预测。你认为下列四位同学的 呼吸 预测中，一定正确的是 ,一定错 丁：氧气能支持燃烧，反氧气不能支持 误的是 可能正确的是 燃烧 第2课时 离子 相对原子质量 《新知预习练> 预习要点 的4 与它相比，得到相对原子质量。 预习点①离子 符号为A。 1.定义：① 的原子叫作离子。 2.表达式：某原子的相对原子质量(A)=固 2.分类：2 的原子是阳离子；3 0 的原子是阴离子。 3.与构成原子的粒子之间的关系：相对原子质 3.原子和离子的区别：（填“=”“≠”“>”或“<”） 量≈函 数+7 数。 (1)原子：质子数4 电子数。 对点训练 (2)离子：质子数5 电子数。 1.下列说法正确的是 () (3)阳离子：质子数⑥ 电子数。 A.分子、原子、离子都能直接构成物质 (4)阴离子：质子数7 电子数。 B.非金属原子在化学反应中都易得到电子 4.离子符号 C.带电荷的粒子一定是离子 (1)表示方法：在元素符号（或原子团）右上 D.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气 角标明离子所带的电荷，数值在前，正、 体原子 负号在后。离子带1个单位的正电荷或 2.关于一种原子形成离子后的说法中，正确的 1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 是 () 如： ①一定显电性②最外层电子数一定改变 钠离子：8 氯离子：⑨ ③电子层数一定改变 ④化学性质一定改变 (2)表示意义：“Mg+”表示回 ,其中 ⑤核电荷数一定改变 的数字“2”表示：☐ A.①③④⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.①②③④⑤ 2Mg2+表示：2 (离子 3.写出下列化学符号或符号的意义。 符号前面的系数表示离子的个数)。 (1)3个硫离子： 预习点2相对原子质量 (2)与 对应的粒子符号： 1.定义：以3 为标准，其他原子 59【基础钒固练】 1,A[解析]在化学变化中，分子可以再分；在物理变化 中，分子不发生变化。能证明分子可以再分的变化必 须是化学变化。B、C、D没有新物质生成，属于物理变 化；A中有新物质水和氧气生成，属于化学变化，能证明 水分子可分。 2.D[解析]水是由分子构成的，由分子构成的物质，分 子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.(1)二氧化碳分子(2)铁原子(3)氧分子 (4)氩原子 4.(1)B ACD (2)A CD [解析](1)B中有一种分子和一种原子，该物质属于混 合物；C和D中均只含一种分子，属于纯净物；A中只含 一种原子，属于纯净物。 5.B[解析]A项，由分子构成的物质，分子是保持其化 学性质的最小微粒；B项，化学变化中，分子可分，原子 不可分，所以原子是化学变化中的最小微粒；C项，分子 一定比构成该分子的原子大，但不一定比其他原子大， 如氢分子的质量比汞原子小：D项，构成物质的微粒有 分子、原子和离子。 6.(1)化合(2)氢原子氯原子 (3)氯分子原子氢分子氯分子 (4)在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分 【能力提升练】 1.C2.C3.D 4.C[解析]若某物质中只含一种原子，则该物质中可能 含有不同种分子，如氧气和臭氧，也可能只含有一种分 子，或只含有原子。 5.(1)在化学变化中，分子可以再分而原子不可以再分 (2)空气中含有多种分子，氧气中只含有一种分子 (3)分子是在不断地运动的 (4)分子在不断运动，温度越高，运动速率越快 (5)分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小 (6)同种分子化学性质相同 6.(1)一个碳原子和四个氢原子碳原子、氢原子和氧 原子 (2)都含有氧原子 (3)化学反应前后原子的种类、原子的个数不变（合理 即可) 【创新挑战练】 1.D[解析]曲线中M→N的变化过程，二氧化碳的体积 分数缓慢下降，说明C0,分子是不断运动的，故A正 确；曲线中M→N和N→P相比较，N→P二氧化碳的体 积分数下降速度较快，双手贴在塑料瓶外壁上时瓶内 温度升高，说明温度越高分子运动速率越快，故B正 确；曲线中N→P和P+Q相比较，P→Q二氧化碳的体 积分数下降较快，双手紧贴并倒转瓶口，二氧化碳向瓶 口运动加快，说明C02密度比空气密度大，故C正确； 曲线中P→Q和Q→R相比较，Q点后二氧化碳体积分 数基本不再变化，是因为二氧化碳的密度大于空气，Q 点时原瓶内二氧化碳基本全部逸出，瓶内为空气，不能 说明Q点后C02分子的运动速率减慢，故D错误。 阶段性检测（三）（课题1） 1.A2.D3.D4.A5.C6.D7.C8.B 9.不同种分子同种分子 10.(1)纯净物 (2)氧化汞分子汞原子、氧原子 (3)氧化汞加热汞+氧气分解 (4)氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，汞原子聚集 形成汞，氧原子结合形成氧分子，大量氧分子聚集形 成氧气 11.（1)分子在不断地运动，分子间有间隔 (2)温度越高，分子运动速率越快 (3)减少对空气的污染、操作简单（合理即可） 12.(1)滤纸条由左向右依次变红分子在不断运动 (2)分子间有间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的 间隔，导致总体积减小，液面下降 (3)BC分子的种类 课题2原子结构 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 【新知预习练) 预习要点 团原子核2质子3质子④1⑤正6中子 ⑦核外电子⑧电子⑨11四负□核内质子数 12核外电子数3不同14不一定固中子 16相等回相反18电子层四电子数目 20原子核21核电荷数22823224相对稳定 25少于26失去2☑等于或多于28得到 对点训练 1.B2.A3.C 4.(1)11321(2)17 【悬础巩置练】 1.B 2.(1)分子(2)原子(3)质子 252 (4)分子、原子、中子(5)质子、电子 (6)质子、中子(7)电子 3.C[解析]氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中 容易得到1个电子，形成相对稳定的结构。 4.C[解析]最外层电子数是8或2（第一层作为最外层 时)的粒子具有相对稳定结构，故选C。 5.(1)⑦2 ①原子核及原子核内质子数为7 ②电子层2③该电子层上的电子数5 (2)①12 10 6.③⑤④失去 【能力提升练】 1.D[解析]由题中信息可知需判断各种粒子是否带电。 α粒子是氨的原子核，原子核带正电，属于带电粒子；电 子带负电，是带电粒子；质子带正电，是带电粒子。以 上三种粒子都可以引起极光现象。中子不带电，不能 引起极光现象。 2.B[解析]原子中，质子数等于核外电子数，所以该原 子的核外电子数为24，故选B。 3.A 4.A[解析]原子的质量主要集中在原子核上，①正确； 大部分原子核由质子和中子构成，也有的原子核中只 有质子，②正确；原子核内有质子和中子，质子带正电， 中子不带电，故原子核带正电，③错误，④正确；原子核 可再分，⑤错误。故选A。 5.A[解析]在原子中，质子数=核外电子数，所以x=34 -2-8-6=18;硒原子的质子数为34；硒原子最外层 有6个电子，其在化学反应中易得电子形成相对稳定结 构：氧原子最外层也有6个电子，与硒原子具有相似的 化学性质。 6.D[解析]由题图可知，a为电子，b为中子，c为质子。 碳原子中c(质子)的数目一定为6，b(中子)的数目可 能为6，A正确；原子的质量主要集中在由质子和中子 构成的原子核上，碳原子的质量主要集中在b(中子)和 C(质子)上，B正确；决定原子种类的是质子数，即粒子 c的数目，C正确；原子中质子数=核外电子数，则a与 c的数目一定相同，D错误。 253 【创新挑战练】 1.A[解析]由题图可以看出，一小部分α粒子改变了 原来的运动方向，说明原子核带正电，A正确；大多数心 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，这说明在 原子中原子核的体积很小，金原子不是实心球体，B错 误；根据题图实验，不能说明原子中有无电子及电子所 带的电荷情况，C错误；有极少数的粒子被弹了回来， 说明金的原子核的质量远大于α粒子的质量，D错误。 2.(1)42负(2)乙甲丙、丁 [解析](1)α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的 氨原子核，所以反α粒子的质量数为4，带2个单位负 电荷。(2)反氧-16原子的结构应该为：8个反质子，8 个中子构成原子核（由于中子不带电，故不存在反中 子)，核外有8个反电子，原子核带8个单位负电荷，核 外反电子带8个单位正电荷，故反氧-16原子也呈电 中性。其质量数也为16。而反氧气的化学性质（是否 支持燃烧及是否供给呼吸)必须通过实验来验证，故可 能正确。 第2课时离子相对原子质量 【新知预习练】 预习要点 ①带电荷2带正电荷3带负电荷④=⑤≠ 6>⑦<8Na+⑨Cl10镁离子 团1个镁离子带2个单位的正电荷 卫2个镁离子四一种碳原子质量的7区质量 西一个某原子的质量，6质子丽中子 一种碳原子的质量×2 对点训练 1.A2.C 3.(1)3S2-(2)Na (3)1个铁离子带3个单位的正电荷 (4)4个氯离子 4.638963 【基础巩图练】 1.A[解析]观察粒子结构示意图，若质子数>核外电子 数，则表示阳离子；若质子数<核外电子数，则表示阴 离子；若质子数=核外电子数，则表示原子。故A为阴 离子，B为原子，C和D为阳离子。 2.C[解析]1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子， 核电荷数不变，质子数相等；由于电子的质量很小，可 以忽略不计，它们的质量几乎相等；它们核外电子数不