3.3.2 盐类水解的影响因素及应用-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦“盐类水解的影响因素及应用”，系统涵盖温度、浓度、外加物质对水解平衡的影响，以及水解在除杂、溶液配制等实际中的应用。通过复习盐类水解概念导入，衔接电离平衡知识，搭建“影响因素-原理分析-实际应用”的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过实验题组（如FeCl₃水解pH变化图像分析）和数据计算（水解常数Kh推导），培养学生证据推理与模型建构能力。归纳酸式盐溶液酸碱性判断等方法，结合生活实例（如泡沫灭火器原理）深化化学观念，助力学生提升解决实际问题能力，也为教师提供丰富例题与实验设计素材。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 第三节 盐类的水解 基础过关练 第2课时　盐类水解的影响因素及应用 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　影响盐类水解的因素 1.[2026河南新乡联考]在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O  HS-+OH-。下列有关Na2S 溶液的说法中正确的是 ( ) A.稀释溶液促进水解,水解平衡常数增大 B.通入H2S,HS-的浓度减小 C.升高温度, 不变 D.加入NaOH固体,溶液的pH增大 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　稀释溶液,温度不变Kh不变,A错误;Na2S溶液中通入H2S,H2S与S2-反应生成HS-,c(HS-)增大,B错误; 升温促进S2-水解,c(HS-)增大,c(S2-)减小,则 增大,C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,溶液的pH增 大,D正确。 名师点津　　升高温度、加水稀释均能促进盐类水解,即越热越水解、越稀越水解。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026湖南湘潭一中期中]下列说法错误的是( ) A.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②NH4HSO4溶液中c(N ):②>① B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量,溶液的红色褪去 C.将浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液、CH3COONa溶液稀释相同倍数,pH变化大的是CH3COONa溶液 D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入适量的水,c(H+)和n(N )都减小 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析    NH4HSO4电离出的H+抑制N 水解,则c(N ):②>①,A正确;C 水解使Na2CO3溶液呈碱性,加入 BaCl2溶液发生反应Ba2++C   BaCO3↓,c(C )减小,C 水解平衡逆向移动,溶液碱性减弱,导致 溶液的红色褪去,B正确;___________________________________________________________________ ________________________(易错点),C错误;NH4Cl溶液中存在:N +H2O NH3·H2O+H+,加水稀释促 进N 水解,c(H+)减小,n(N )减小,D正确。 CH3COO-水解,pH变化较小 NaOH为强碱,稀释NaOH溶液pH变化大,而稀释等浓度的CH3COONa溶液促进 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026北京东城东直门中学测试]关于下列实验的说法不正确的是 ( ) 　D     A B C D     CH3COO-的水解程度增大 混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于 c(Na+) NH4Cl可促进CH3COO-的水解 溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 第1讲　描述运动的基本概念 解析　CH3COONa溶液中加适量H2O,促进CH3COO-水解,A项正确;根据元素守恒,原CH3COONa溶液中 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),再加入一定量CH3COOH溶液后,混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH) 之和大于c(Na+),B项正确;NH4Cl水解使溶液显酸性,在CH3COONa溶液中加入NH4Cl,CH3COO-、N 相 互促进水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-的水解程度增大,但水的电离程度也增大,二者综 合影响导致pH减小,D项错误。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二　盐类水解的应用 4.[2026山东菏泽一中期中]下列说法与盐类水解无关的是 ( ) A.NH4Cl溶液可用于除铁锈 B.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中,瞬间产生大量CO2气体 C.Na2CO3溶液不能贮存在配磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.泡沫灭火器用来灭火 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　N 水解使溶液呈酸性,NH4Cl溶液可用于除铁锈,A不符合题意;有机酸与碳酸氢盐反应生成 CO2,与盐类水解无关,B符合题意;C 水解使溶液中的c(OH-)增大,OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐 导致粘连,故Na2CO3溶液不能贮存在配磨口玻璃塞的试剂瓶中,C不符合题意;泡沫灭火器中的Al2(SO4)3 和NaHCO3发生相互促进的水解反应产生CO2和Al(OH)3,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026广东广州三校联考]下列化学实验操作错误的是 ( ) A.配制FeCl3溶液:将FeCl3晶体溶于浓盐酸中,再加蒸馏水稀释至所需浓度 B.向TiCl4中加大量水并加热制备TiO2·xH2O C.用石膏(主要成分CaSO4)降低盐碱土壤(含Na2CO3)的碱性 D.制备无水MgCl2固体:蒸发MgCl2溶液至溶剂蒸干 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析    Fe3+易水解,配制FeCl3溶液时,用浓盐酸抑制Fe3+水解,A正确;TiCl4+(x+2)H2O  TiO2·xH2O↓+4 HCl,加热促进水解,B正确;盐碱土壤中存在C +H2O  HC +OH-,加入石膏,Ca2+与C 结合生成 CaCO3沉淀,使水解平衡逆向移动,土壤碱性降低,C正确;蒸发MgCl2溶液,MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl, HCl易挥发,最终得到Mg(OH)2,D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[甄选真题][2023北京高考]下列过程与水解反应无关的是 ( ) A.热的纯碱溶液去除油脂 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　热的纯碱溶液因C 水解显碱性,油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘 油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A不符合题意;重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反 应生成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸,C不 符合题意;Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3,加热能增大Fe3+的水解程度,D不符合题意。 第1讲　描述运动的基本概念 7.[2026河北衡水武强中学期中]回答下列问题: (1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性,常温时的pH______7(填“>”“=”或 “<”),实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需 的浓度,以_______(填“促进”或“抑制”)其水解。 (2)0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(C )+c(HC )+c(H2CO3)=________mol·L-1。 (3)为了除去酸性MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐 酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是_____________________________________________________。 　MgCO3促进了Fe3+的水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去　 　0.1     　抑制     　<     　酸     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)Ag+水解使AgNO3溶液呈酸性,pH<7;实验室在配制AgNO3溶液时,通常将AgNO3溶解在较浓的 硝酸中,以抑制Ag+水解。 (2)根据元素守恒可知,NaHCO3溶液中c(C )+c(HC )+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1 mol·L-1。 (3)MgCO3与H+反应:MgCO3+2H+  Mg2++CO2↑+H2O,使Fe3+的水解平衡Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ 正向移动,加热促进Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,再过滤除去Fe(OH)3沉淀和未反应的MgCO3。 第1讲　描述运动的基本概念 第三节 盐类的水解 能力提升练 第2课时　盐类水解的影响因素及应用 第1讲　描述运动的基本概念 题组一　盐的水解常数及其应用 1.[2026江苏淮安马坝高级中学月考]常温下,H2SO3的电离常数Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8。通过下列实验 探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质: 实验1:向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅。 实验2:向0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积、等浓度的盐酸,充分反应后,测得pH为5。 实验3:用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液。 下列说法错误的是 ( ) A.常温下,NaHSO3的水解常数Kh= ×10-12 B.实验1随着水的不断加入,溶液中 逐渐变大 C.由实验2可得:KW>Ka1·Ka2 D.由实验3可得:Na2SO3溶液中 =60 　C     第1讲　描述运动的基本概念 解析　常温下NaHSO3的水解常数Kh= = = ×10-12,A正确;Na2SO3溶液中, = ,稀 释溶液c(OH-)减小,Kh(S )不变,则 增大,B正确;由实验2可得NaHSO3溶液的pH为5,说明HS  的电离程度大于其水解程度,由Kh(HS )= <Ka2可得KW<Ka1·Ka2,C错误;根据____________________ _________________________________(解题技法),D正确。 Na2SO3溶液中  =  =60  =  ,pH=9的 第1讲　描述运动的基本概念 归纳总结 酸式盐溶液的酸碱性判断 (1)酸式酸根离子只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。 (2)酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。 (3)酸式酸根离子的水解程度大于其电离程度(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。 第1讲　描述运动的基本概念 2.[2026山东烟台牟平一中检测]下列有关电解质溶液的说法,错误的是 ( ) A.向Na2CO3溶液中通入NH3, 增大 B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃, 增大 C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性, =1 D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 不变 　A     第1讲　描述运动的基本概念 解析　Na2CO3水解使溶液呈碱性,Kh(C )= ,温度不变Kh不变,Na2CO3溶液中通入NH3, c(OH-)增大,则 减小,A错误;升温促进水解,c(C2 )减小,c(K+)不变, 增大,B正确;向 0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒,可得c(Na+)=c(F-),故  =1,C正确;CH3COONa溶液中存在CH3COOH的电离,_________________________________ ________________(易错点),D正确。 温度不变,    则   =  不变 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2025海南中学期中]化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有浓度均为 0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液[25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数], 回答下列问题: (1)25 ℃时,Kh(CH3COO-)=_______________(保留三位有效数字)。 (2)该缓冲溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CH3COO-)______(填“>”“<”或“=”) c(CH3COOH)。 (3)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中 增大的是______。 a.加入NaOH固体 b.稀释 c.加入CH3COONa固体 　c     　>     　酸     　5.71×10-10     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)25 ℃时CH3COO-水解:CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-,则Kh(CH3COO-)=  = = = ≈5.71×10-10。 (2)浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-),说明CH3 COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。 (3) = 。加入NaOH固体,c(OH-)增大,CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-平衡逆 向移动,c(CH3COOH)减小,Kh(CH3COO-)不变, 减小,a错误;稀释,c(CH3COOH)减小,  减小,b错误;加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-平衡 正向移动,c(CH3COOH)增大, 增大,c正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组二    溶液中粒子浓度及大小比较 4.[2026河北邯郸大名一中检测]常温下浓度均为0.1 mol·L-1的两种溶液:①CH3COOH溶液;②CH3 COONa溶液。下列说法不正确的是( ) A.水电离产生的c(OH-):①<② B.CH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COOH为弱酸 C.两种溶液中均存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 D.等体积混合所得酸性溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　CH3COOH抑制水的电离,CH3COONa水解促进水的电离,则水电离产生的c(OH-):①<②,A正确; CH3COONa溶液的pH>7,原因是CH3COO-水解,则CH3COOH为弱酸,B正确;由元素守恒得两种溶液中均 存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,C正确;等体积混合所得溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),由电荷 守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。 第1讲　描述运动的基本概念 5.[2026河北沧州多校联考]某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B  H++HB-;HB-   H++B2-。下列说法正确的是 ( ) A.NaHB溶液呈碱性 B.NaHB溶液中:c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) C.Na2B溶液中:c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-) D.常温下,某pH=7的NaHB与Na2B的混合溶液中:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-) 　D     第1讲　描述运动的基本概念 解析　H2B的第一步完全电离,HB-部分发生电离,NaHB溶液中无H2B,NaHB只能电离不能水解,溶液呈 酸性,A、B错误;Na2B溶液中存在元素守恒:c(Na+)=2[c(HB-)+c(B2-)],C错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= 2c(B2-)+c(HB-)+c(OH-),又pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-),D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 6.[2026河北百师联盟联考]常温下,通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)= 6.2×10-8。 实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,当溶液pH=3时停止通气。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是 ( ) A.实验1所得溶液中:c(HS )+c(S )<c(H+) B.实验2所得溶液中:c(S )>c(HS ) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧会产生Na2SO4固体 D.实验3所得溶液中c(S )>c(Mn2+) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 解析　实验1中,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3分步电离,根据电荷守恒可得c(H+)=c(HS )+2c(S )+ c(OH-),所以溶液中:c(HS )+c(S )<c(H+),故A正确;实验2将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中至pH =3,c(H+)=10-3 mol·L-1,Ka2(H2SO3)= =6.2×10-8, =6.2×10-5<1,所以c(S )<c(HS ),故B 不正确;实验2所得溶液在蒸干、灼烧过程中,最终转化为Na2SO4,会产生Na2SO4固体,故C正确;实验3:将 SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气,发生反应:5SO2+2KMnO4+2H2O   K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,所以所得溶液中:c(S )>c(Mn2+),故D正确。 第1讲　描述运动的基本概念 题组三　实验探究影响盐类水解的因素 创新题型 创新点　从pH变化图像考查盐类水解影响因素 7.[2026山东聊城期中]某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制2份50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、2份50 mL对照组溶液X,向2份FeCl3溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴 1 mol/L NaOH溶液,2份溶液X中也分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH溶液,测得溶液pH 随时间变化的曲线如图所示,下列说法不正确的是     ( ) 　B     第1讲　描述运动的基本概念 A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应 B.对照组溶液X可能是0.003 mol/L KCl溶液 C.依据曲线b和c说明Fe3+水解平衡发生了移动 D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水 解平衡移动的方向 第1讲　描述运动的基本概念 解析　M点的pH<7,说明Fe3+发生了水解反应,A正确;__________________________________________ ___________________________________(破题关键),溶液X不可能是0.003 mol/L KCl溶液,B错误;向 FeCl3溶液中加酸或碱后,溶液pH变化均比对照组溶液X的pH变化小,是因为加酸或碱后Fe3+水解平衡发 生了移动,C正确;FeCl3水解生成Fe(OH)3,若溶液的浑浊程度变大,则说明水解被促进,否则被抑制,所以可 通过仪器检测体系浑浊度的变化,表征水解平衡移动的方向,D正确。 的pH与0.001 mol/L FeCl3溶液的pH相同 0.003 mol/L KCl溶液呈中性,题图中对照组溶液X 第1讲　描述运动的基本概念 8.[2025四川成都石室中学月考](1)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实 验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1): 序号 温度/℃ V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH 1 25 40.0 0 0 A1 2 25 4.0 0 36.0 A2 3 25 20.0 10.0 a A3 4 40 40.0 0 0 A4 第1讲　描述运动的基本概念 ⅰ.实验______和______(填序号)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响; ⅱ.实验1和3探究加入N 对CH3COONa水解程度的影响; ⅲ.实验1和4探究温度对CH3COONa水解程度的影响。 ①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,下列各量变小的是_______(填字母)。 A.c(OH-)　　　　　　　　 B.c(H+)·c(OH-) C. 　　　　　　　　D.  ②根据甲同学的实验方案,补充数据:a=______。 ③已知CH3COONa水解为吸热过程,甲同学预测A1<A4,但实验结果为A1>A4。实验结果与预测不一致的 原因是_________________________________________________________________________________。 　温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,pH减小 　0     　AC     　2     　1     第1讲　描述运动的基本概念 (2)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。 查阅资料:Kh= ,c0为CH3COONa溶液起始浓度。 试剂:CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。 实验:测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh,完成表格中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点,测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL 6 测40 ℃纯水的pH b 7 　　　　　　　　　　　　　　　     c 测40 ℃时相同CH3COONa溶液的pH 第1讲　描述运动的基本概念 在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。 数据处理:40 ℃下,Kh=__________________(用含V、b、c的式子表示,不用化简)。 实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)①加水稀释CH3COONa溶液的过程中,c(OH-)减小,A符合题意;c(H+)·c(OH-)=KW,KW受温度影 响,温度不变,KW不变,B不符合题意;加水稀释促进CH3COO-水解,醋酸分子的物质的量增大,醋酸根离子 的物质的量减小, = 减小,C符合题意; =  = ,Ka与温度有关,温度不变Ka不变,加水稀释c(CH3COO-)减小, 增大,D不符合题 意。②根据甲同学的实验方案,要保证实验1和3中CH3COO-浓度均为0.10 mol·L-1,混合前两溶液中CH3 COO-浓度均为0.10 mol·L-1,不能再加水,则a=0。③温度升高,CH3COONa的水解程度增大,水的电离程度 也增大,二者综合影响导致c(H+)增大,即水的离子积常数增大得多,水解平衡正向移动的程度较小,导致 pH减小。 (2)CH3COONa+HCl  CH3COOH+NaCl,n(CH3COONa)=n(HCl)=0.100 0V×10-3 mol,CH3COONa溶液起 第1讲　描述运动的基本概念 始浓度c0= =  mol·L-1,40 ℃纯水的pH=b,即c(H+)=c(OH-)=10-b mol·L-1,水的离子积 KW=c(H+)·c(OH-)=10-2b,根据水解常数Kh= 可知,要确定40 ℃时CH3COO-水解常数Kh,还需要测 定的值是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH,若此时pH=c,则c(OH-)= =  mol·L-1,所以40 ℃时 CH3COO-水解常数Kh= 。 第1讲　描述运动的基本概念 $