期末综合检测卷(四)-【勤径千里马】2026-2027学年九年级上册化学单元习题检测卷（人教版·新教材）

期末综合检测卷（四） 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16K一39 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.（巴中中考)下列描述属于化学变化的是 A.钢铁生锈B.酒精挥发C.工业制氧 D.玻璃破碎 2.下列实验操作中，错误的是 写水 A.连接仪器 B.铁丝燃烧 C.液体加热 D.点燃酒精灯 3.如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意 图，下列说法错误的是 A.镁属于金属元素 12 Mg B.镁原子核外电子数是12 镁 24.30 C.镁的相对原子质量是24.30 3题图 D.镁原子在化学反应中易得电子 4.燃烧与人类的生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火 的说法正确的是 A.将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B.易燃物和易爆物可以与其他物质混存 C.所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭 D.水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 5.已知：Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2X↑+2H20,下列有关 该反应说法正确的是 A.X的化学式为NO B.生成的气体对环境无影响 C.铜元素化合价由0变为+2 D.消耗的铜和生成的水质量比为1：2 6.鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到 实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 伸入燃着的木条 除去C02中混有的少量C0 通人过量氧气，点燃 将混合气体缓慢通过灼热的 除去氮气中混有的少量氧气 铜网 除去Cu0粉末中混有的少量 D 在氧气流中加热 C粉 7.学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确 的是 A.变化与守恒：蜡烛燃烧生成二氧化碳，证明蜡烛中含有 碳元素 B.模型与推理：鱼虾能在水中生活，是因为水中溶有氧气 C.宏观与微观：水银温度计可以测量体温，原因是温度升高，汞 原子之间的间隔增大 化学九年级上册第55页 D.探究与创新：向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H,02 溶液，再向其中1支加入少量Mn02,可探究Mn02能否加快 H202的分解 二、非选择题（本题共5小题，共26分）》 .（4分)请阅读下列科普短文。 【什么是可燃冰？】可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由 甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水 合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子 里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】可燃冰的形成要具备三个条件： (1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。在上 述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分 散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】可燃冰开采的最大难，点是保证甲烷气 体不泄漏、不引发温室效应。甲烷引发的温室效应比二氧化碳 厉害10至20倍；可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷 事故，还可能会破坏地壳稳定，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】1体积可燃冰可储存约164倍体积 的甲烷气体，可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰 富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重 要的化工原料，可制备炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”)。 (2)可燃冰形成的适宜条件是 （填字母)。 A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 (3)二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的 化学方程式为 ● (4)未来可燃冰将是一种很好的能替代化石能源的新能源，请 再写出一种新能源 9.(4分)人类的生产、生活离不开化学。 (1)净化水的操作有①过滤、②蒸馏、③静置沉淀等多种，其中 净化程度最高的操作是 (填序号)。净水器中经常 使用活性炭，主要利用活性炭的 性。 (2)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭， 熄灭火焰的主要原理是 (填序号)。 A.降温到着火点以下B.隔绝氧气C.清除可燃物 (3)量取液体时，量筒必须放平，视线要与 10.(4分)实验是学习化学的基础。如下图所示探究可燃物燃烧 的条件。已知：白磷的着火点为40℃。 氧气 氧气 ( 20℃水 -20℃水 80℃水 -80℃水 白磷 白磷 白磷 白磷 B (1)设计B、D的目的是 (2)能验证可燃物燃烧需要0，的现象是 (3)A~D中，可不做的实验是 (填序号)。 (4)使D中燃着的白磷熄灭的方法是 11.(7分)如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列 问题。 (1)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，发生反应的化学方程 式为 ;装置C与B相 比，优点是 0 (2)要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 (填字母，从A~F中选)，请写出铁丝在氧气中 燃烧的化学方程式 (3)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 (写一条)。 (4)装置G用途广泛。要将储存在G中的氧气排出，水应从 (填“a”或“b”)口进人。若用装置G排空气法收集 氧气，则判断氧气已收集满的方法是 12.(7分)小星去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检 测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的 盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于 水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表。 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量/g o 10 10 10 加入盐酸的质量/g 20 30 45 50 剩余固体的质量/g 6 请计算： 化学九年级上册第56页 (1)10g样品与45g盐酸充分反应后，碳酸钙是否还有剩余？ （填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数 是 (2)10g样品与足量稀盐酸反应后可产生多少克二氧化碳？(2)解：设该样品中高锰酸钾的质量为x。 2KMn04△K,Mn0a+Mn0,+0,↑ 316 32 3.2g 316 32=3.2g x=31.6g 该样品中高锰酸钾的质量分数为 31.68×100%≈90.3% 35g 答：该样品中高锰酸钾的质量分数约为90.3%。 6.（1)锥形瓶 (2)解：参加反应的氧气质量为106.28g-106.23g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x。 4P+50,点槛2P,0, 124160 x0.05g 124、x 1600.05g x≈0.04g 答：参加反应红磷的质量约为0.04g。 7.B8.A 9.H2 C,HgN 10.19.21.6 11.(1)四(2)CaC204·H20、CaC,04 (3)1.8(4)C0(5)5.6 期末综合检测卷（一）》 1.B 2.C[解析]A.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以 可用于制作霓虹灯，故A选项说法正确；B.一般情况下，空气 中各成分含量相对稳定，故B选项说法正确：C.氧气能供给 生物呼吸，氧气约占空气体积的21%，而不是质量的21%，故 C选项说法错误；D.氨气化学性质不活泼，不容易与其他物质 发生反应，可用来延长食品保质期，故D选项说法正确。故 选C。 3.A4.C5.D6.A7.C 8.(1)太阳能(2)入射光线的方向不断变化 （3)温度升高，分子间间隔增大(4)纯净物 9.(1)四AE(2)-2(3)B 10.(1)试管(2)CaC02+2HC1=CaCl2+H,0+C02↑ (3)可以控制反应的发生与停止将燃着的木条放在c导管 口，木条熄灭，证明集满 11.（1)温度没有达到红磷的着火点热水未浸没燃烧匙，白磷 燃烧，热水浸没燃烧匙，白磷火焰熄灭 (2)白磷燃烧时消耗氧气，集气瓶中压强减小，外界大气压将 长颈漏斗内的水压入集气瓶 (3)打开弹簧夹，往右推注射器活塞 (4)3Fe+20,点燃Fe,0,(5)增大与空气的接触面积 (6)氧气体积分数过小，不足以支持蜡烛燃烧不准确；在氧 气体积分数下降到一定程度时，木条也会熄灭 [解析](1)根据题目信息可知，红磷的着火点为240℃，温 度没有达到红磷的着火，点，所以不燃烧；变量为氧气，所以根 据白磷在燃烧匙未浸没时燃烧，说明与氧气接触才燃烧，之 后热水浸没燃烧匙，白磷熄灭，说明不接触氧气，白磷不燃 烧。（2)白磷燃烧时消耗氧气，集气瓶中压强减小，外界大气 压将长颈漏斗内的水压入集气瓶，长颈漏斗内液面下降，浸 没燃烧匙后，白磷熄灭。（3)为了让白磷燃烧，则需要白磷与 氧气接触，因此打开弹簧夹，将注射器活塞往右移动，增加内 部压强，将水压入长颈漏斗内，使集气瓶内液面下降，长颈漏 斗内液面上升，与氧气接触后，白磷燃烧。(4)铁和氧气在点 燃条件下反应生成四氧化三铁，书写化学方程式注意配平， 反应的化学方程式为3Fe+20,点燃Fe,04。(5)根据题目信 息，可以看出增大与空气的接触面积，可以促使反应发生。 (6)根据图像可以看出，蜡烛熄灭后，此时氧气还有剩余，说 明蜡烛熄灭是由于氧气体积分数过小后，不足以支持蜡烛燃 烧。燃着的木条置于集气瓶口后熄灭，也可能还有残留的氧 气，所以此测量方法不准确。根据图像信息可以看出，当氧 气体积分数下降到一定程度时，蜡烛熄灭，说明此情况下木 条也会熄灭。 12.解：(1)二氧化碳的质量为500g-302g=198g (2)设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,高温ca0+C0,↑ 100 44 198g 100 4=198g x=450g 此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 450g×100%=90% 500g 答：(1)生成二氧化碳的质量为198g。（2)此石灰石样品中 碳酸钙的质量分数为90%。 期末综合检测卷（二） 1.D2.C3.B4.D5.D 6.D[解析]根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量相 等，故8+32+5+4=16+x+5+24,解得x=4,A正确；丙物 质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参 与反应的杂质，B正确；反应前后只有乙的质量减少，故该反 应中反应物只有己，该反应为分解反应，己一定是化合物，C 正确；甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为(16-8)：(32 -4)=2:7,D错误。 7.A 8.(1)c(2)混合物(3)+6 (4)2(或3)溶液变为浅黄色（或溶液变为黄色） 9.(1)水蒸气(2)氮气(3)5 (4)汞有毒，污染环境、危害人体健康（或反应时间过长、能耗 化学九年级 大等) 11.(1)2KMn0,△K,Mn04+Mn0,+0,↑在试管口放一团 10.(1)水槽 棉花C (2)2H,0,M02H,0+0,↑将带有火星的木条放在集气 (2)m 瓶口观察木条是否复燃AC(或AE) (3)通过气泡产生的速率可判断氧气输出的速率（或净化、 (3)小木条自下而上依次复燃 湿润氧气等) 1.(1)C0,(2)Pe,0,+3C0商温2Fe+3C02 (4)乙 (3)C(4)排尽装置内的空气，防止混合气体发生爆炸 (5)过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 (5)在装置后面放一盏点燃的酒精灯（或套一只气球等） 12.(1)80% 12.(1)反应已结束（或高锰酸钾已完全分解） (2)解：设25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化 (2)解：根据图示和质量守恒定律可知，完全反应后生成的 碳的质量为x。 02质量是16g-14.4g=1.6g CaC0,+2HCl—CaCL2+H20+C02↑ 设生成二氧化锰的质量为x。 100 44 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 20g 8732 100_20gx=8.8g 44-x x1.6g 答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质 87x x=4.35g 量是8.8g。(3)不可以，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶 321.6g 的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸 答：生成二氧化锰的质量为4.35g。 的接触，导致不能继续反应 期末综合检测卷（三） 期末综合检测卷（四） 1.D2.C3.B4.D5.C6.D 1.A2.D3.D4.A5.C6.B7.D 7.D[解析]反应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物， 且参加反应的质量总和为8g+(20g-8g)=20g,反应后水 8.(1)混合物(2)B(3)C0,+4H,催化剂CH,+2H,0 的质量增加，增加的水的质量是10g-1g=9g,二氧化碳是生 (4)太阳能（合理即可） 成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为20g-9g 9.(1)②吸附(2)B =11g,则x的值是11，故A错误；该反应的表达式为W+02 (3)量简内液体凹液面的最低处保持水平 点燃C0,+H,0,W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通 10.（1)探究可燃物燃烧的温度是否要达到可燃物的着火点 (2)C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧(3)A 过计算来判断，故B错误；由于生成的水中含氢元素的质量为 (4)停止通氧气（或把温度降到着火点40℃以下） 9g×员x100%=1g,生成的二氧化碳中合碳元素的质量为 11.(1)CaCO,+2HCI=CaCl +CO2+H2 能控制反应的发生和停止 ,12 11g××100%=3B,两者的质量和为48，而参加反应的W (2)D3Fe+20,点槛Fe,0, 的质量为8g,所以8gW中含有4g氧元素，故C错误；W中 (3)集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可） 碳、氢元素的原子个数比为8=1：4，故D正确。 (4)a将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复 121 燃，说明已经收集满 8.(1)①8②39.95 12.(1)否90% (2)①相对分子质量（或其他合理答案） (2)解：由表格中数据可知，10g样品中含有碳酸钙的质量为 ③0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离 10g-1g=9g 速率的20%，且温度升高，速率更快 设可产生C02的质量为x。 9.(1)CaC0,商温Ca0+c0,↑ CaCO,+2HCl=CaCl,+H,O+CO, 100 44 (2)分子在不断运动 9g (3)提供了充足的氧气(4)C0 10.【进行实验】白磷燃烧 00=9gx=3.968 【实验反思】 答：10g样品与足量稀盐酸反应后可产生3.96g二氧化碳。 (1)使温度达到蜡烛的着火点与氧气隔绝 (2)形成密封装置；平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 上册第62页