第五单元 化学反应的定量关系 基础过关检测卷-【勤径千里马】2026-2027学年九年级上册化学单元习题检测卷（人教版·新教材）

第五单元 基础过关检测卷 满分：40分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16 Na—23 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求) 1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是 ( A.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和 B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系 与微观过程无关 C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律 D.化学变化只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的状态 2.下列化学方程式书写正确的是 A.C0+Cu0_△Cu+C0,↑ B.2H20=2H2↑+02↑ C.3Fe+20,点槛Fe,0, D.Al +2HCI=AlCL +H2 3.2024年12月12日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丁 运载火箭/远征三号上面级，成功将高速激光钻石星座试验系统 发射升空。远征三号上面级是一种新型空间运输工具，采用四 氧化二氮(N,O4)和甲基肼(CH,N2)作为推进剂。在其反应的 过程中不可能生成的物质是 A.N2 B.C02 C.S02 D.H20 4.下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关 该反应的说法正确的是 ① HCI + HCI A.反应前后原子的种类没有改变 B.反应前后分子的种类没有改变 C.反应前后氢元素的化合价没有改变 D.反应的化学方程式为H+Cl,点燃HCl 5.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测 得反应前后各数据如下： 物质 甲 乙 丙 人 反应前物质质量/g 40 10 20 20 反应后物质质量/g 4 10 待测 30 下列叙述正确的是 A.甲、丁质量变化之比为18：10B.乙是反应物 C.“待测”质量为26g D.该反应是分解反应 6.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应， 反应前后各物质的质量分数如图。下列说法错误的是( 70% 48% 32% 10%10% 12% x 10% 乙丙 丁 乙丙 反应前 反应后 A.x=8% B.丁可能是催化剂 C.参加反应的甲、乙质量比为3：2 D.丙不一定是化合物 7.某化合物4.6g,在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳 和5.4g水，下列对该化合物的组成判断正确的是 () A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.由碳、氧两种元素组成 D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 二、非选择题（本题共5小题，共26分）》 8.(4分)新考法定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学 方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下 化学九年级上册第19页 材料： 波义耳实验：在密闭的曲颈甑中加热金属汞时，得到了金属灰 1673年 (氧化汞)，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原 金属的质量更大 罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验。他将金属锡装入容器后密封、 1756年 称量，然后把容器放到火上加热，金属变成了浅灰色（氧化锡）， 冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。但该发现 当时未引起科学家的注意 拉瓦锡借鉴波义耳和罗蒙诺索夫的实验，在密闭容器里进行多 种金属和非金属的煅烧实验，研究反应中各物质的质量关系， 1777年 得到以下结论：在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持 不 廊道尔特和曼莱分别做了精确度极高的化学实验，反应前后质量 1908年 之差小于0.0001g(在实验误差允许范围之内)，因此科学家一 1912年 致承认了质量守恒定律 (1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是 、0 (2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 (填 字母)。 A.要善于总结前人的成果和经验 B.实验的成功与否，取决于试剂的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深 气球 铁丝 人探究。 (3)在加热铜粉前后质量测定实验中（如右 图)，气球的作用有 (4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此 该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的 简明实验思路： 9.(5分)钠元素对人类生命和生活具有重要意义。 (1)如图所示，钠元素的核电荷数为 11 Na 钠 22.99 (2)钠元素广泛存在于自然界中，亚硝酸钠(NaNO2)是一种常 用的防腐剂，其中氨元素的化合价为 (3)金属钠与液态氨反应可得NaNH2,NaNH2与N,O反应可生 成NaN3,反应的化学方程式为2NaNH2+N20一NaN3+ NaOH+X,则X的化学式为 (4)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊中，汽车受撞 击后，30ms内引发NaN3迅速分解生成两种单质，该反应的 化学方程式为 。若 在气囊内产生气体的质量为14g,则分解的叠氮化钠的质量 为 g(计算结果保留1位小数)。 10.(5分)I.用L,0,可以测定空气受C0污染的程度，发生反应 的化学方程式为L20,+5C0=L2+5C02,请结合化学方程式 回答下列问题。 (1)该反应中属于单质的是 (2)从宏观上看：参加反应的C0的质量 (填“大于” “小于”或“等于”，下同)生成的C02的质量。 (3)从微观上看：参加反应的各物质中的氧原子总数 生成物C02中的氧原子总数。 Ⅱ.写出下列反应的化学方程式。 (1)高锰酸钾在加热条件下制取氧气： (2)过氧化钠(Na,02)是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能 与水反应生成氢氧化钠和氧气： 11.(5分)小明为了验证质量守恒定律，做了镁粉在空气中燃烧的 实验（如图1），该反应的化学方程式是 。 实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后的产物中有少 量黄色固体。为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验 探究。 灰黑色物质 镁粉 黄色固 体和水 澄清 石灰水 图1 图2 图3 【查阅资料1】 ①氧化镁为白色固体，与水反应只生成氢氧化镁； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(MgN2)固体； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气(NH,),该气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】小明用图2所示的实验（部分操作没有画出）验证 黄色固体为MgaN2,请完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适 量水，加热，并将 黄色固体为MgN2 放在试管口 【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外 衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来小亮、小红一 起进行了如下实验探究。 【作出猜想】小明认为可能是Mg0；小亮认为可能是 Mg2(OH)2C03;小红认为可能是Mg(OH)2。 小红认为小明的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料2】 ①Mg(OH)2受热分解产生两种氧化物； ②Mg2(OH)2C03受热分解产生三种氧化物。 【实验探究】小亮进行如图3所示实验，发现试管口有液滴出 现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。 【实验分析】实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由 是 ● 12.(7分)甲醛(CH,0)是一种重要的化工原料，同时也是一种常 见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]可将 空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如 图1。 (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应中起催化作用，反应前后 没有发生变化。 化学九年级上册第20页 球磨转向 球磨罐筒 ●0 磨球 研磨对象 羟基磷灰石 机械球磨法示意图 图1 图2 (2)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca(OH)2和P20,按 照一定比例加人球磨机中，球磨一段时间，发生反应 10Ca(0H)2+3P20,=2Ca(P04)30H+9H20。机械球 磨法的工作原理如图2所示。 ①机械球磨的目的是 ②球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反 应的化学方程式为 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的 质量为多少？（利用化学方程式写出计算过程)(3)解：akg,=12a bkg×12 、1 答：氧原子的相对原子质量为]2 [解析](1)原子中，质子数等于核外电子数，Rm+为阳离子， 由R原子失去m个电子形成，Rm+的核外电子数为n,则其 质子数为m+n。(2)一个0H中所含质子数为一个氢原子 的质子数与一个氧原子的质子数之和，即8+1=9，电子数为 8+1+1=10,原子核个数为2。(3)相对原子质量是指以一 个碳12原子质量的司 的2作为标准，任何一个原子的实际质量 跟一个度12原子质量的7的比值。 第四单元 基础过关检测卷 1.D2.C3.A4.B5.C6.B7.C 8.（1)80%以上(2)氢气+二氧化碳催化剂水+甲烷 (3)物理水分子之间的间隔变小 (4)航天员生活（或电解制氧） 9.(1)过滤(2)吸附(3)混合物 10.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清玻璃棒 (2)滤纸和漏斗内壁之间有气泡 (3)滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘，合理均可） (4)不同意。过滤后的水中还含有可溶性物质蒸馏 11.(1)负 (2)增强水的导电性木条燃烧更剧烈氢气比氧气更难 溶于水（或氧气在电极上发生反应） (3)H,0通电H,+0, 12.(1)176(2)1:12 (3)由图可知，每次服用该品牌Vc片含有2×100mg×10% =20mg,成人每天对Vc的最低需要量为60mg,则每天需要 服用的该品牌维生素C片为，60g 920mg/次=3次。 第四单元 能力提优检测卷 1.C2.B3.B 4.C[解析]A.茶碱中只含有茶碱一种物质，属于纯净物，故选 项说法错误：B.茶碱是由茶碱分子构成的，不含氨分子与氧分 子，故选项说法错误；C.茶碱的相对分子质量为12×7+1×8 +14×4+16×2=180,故选项说法正确；D.茶碱中氢元素与 氧元素的质量比为(1×8)：(16×2)=1：4，故选项说法错误。 故选C。 5.D[解析]A.净水措施是沉降、过滤、消毒、吸附、蒸馏，电解 不是净水措施，故该选项不正确；B.原子由原子核和核外电子 构成，原子核中含有质子和中子，故该选项不正确；C.氧离子 和氧原子都属于氧元素，故该选项不正确；D.氧化反应中有 的属于化合反应，有的不属于化合反应，化合反应中有的属于 氧化反应，有的不属于氧化反应，有氧气参加，且生成物为一 种的化学反应，既是氧化反应，又是化合反应，如硫与氧气的 反应，两种反应属于交又关系，故该选项正确。故选D。 6.B[解析]A.加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂 质吸附，使杂质沉降，故选项说法正确；B.滤水池可除去难溶 性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法错误；C.活性炭具 有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，故选项 说法正确；D.氯气用于杀菌消毒，发生的是化学变化，故选项 说法正确。故选B。 7.A[解析]设该化合物的化学式为AB,则化合物AB,中 A、B两元素的质量比为7x:2y=21:8,解得x:y=3:4,则这种 化合物的化学式可能为A3B4。故选A。 8.(1)过滤 (2)MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的 吸附作用 (3)AD 9.(1)2.53%(2)AC (3)6b水通电氢气+氧气 10.(1)H,+0,点槛H,0 (2)H2带有火星的木条 (3)氢元素和氧元素 11.(1)①明矾②漏斗玻璃棒D 8HC10光熙HC+0,④煮沸 (2)吸附 12.(1)3:4(2)2.4(3)碳酸钙(4)50：109 [解析](4)钙元素的质量相等，可以假设钙元素的质量是 40g,化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的 质量分数，结合第三问可知碳酸钙的质量是100g,乳酸钙的 质量是218g,二者质量比为100：218=50：109。 期中综合检测卷（一） 1.D2.C 3.A[解析]空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空 气体积的78%，氧气大约占空气体积的21%，稀有气体大约 占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03%， 水蒸气和其他气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最 多的气体是氮气。故选A。 4.B 5.B[解析]A.在碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根离子显 -2价，化学式为：Na2C03,故A正确；B.离子的表示方法，在 表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所 带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1 要省略，所以铁离子表示为：F3+,故B错误；C.元素化合价的 表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在 其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数 字在后，所以正二价的钡元素表示为B,故C正确；D.氩气是 化学九年级 由原子直接构成的，可以用元素符号直接表示，化学式为：A虹，7.B[解析]敞口放置，氧气体积分数不断减小，是由于氧分子 故D正确。故选B。 不断运动，部分氧分子运动到瓶外，MN段能够说明氧分子是 6.D[解析]A.虽然二氧化碳与一氧化碳的组成元素都是碳元 不断运动的；NP段，双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高， 素和氧元素，但它们的分子结构不同，二氧化碳是由二氧化碳 分子运动加快，分子间间隔变大；PQ段是将塑料瓶的瓶口朝 分子构成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，物质的化学性质 下，由于氧气的密度比空气大，部分氧气会由于重力作用而快 由其分子结构决定，结构不同，化学性质不同，所以两者化学 速下降逸出；Q点氧分子仍是在不断运动的。 性质不相似，故A错误；B.氧气能够压缩储存于钢瓶中，是因8.(1)透水砖(2)40集蓄利用过滤 为压强增大，分子间的间隔变小，而分子本身的体积并没有改 （3)绿化 变，故B错误；C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化的9.(1)电子层数(2)最外层电子数(3)氖 实质是分子破裂，原子重新组合，在这个过程中，氢原子和氯10.【交流与反思】I.增强水的导电性 原子的种类和数目都没有发生改变，故C错误；D.根据元素 Ⅱ.排尽BC中的空气 的定义，同种元素的原子质子数相同，那么质子数相同的原子 Ⅲ.1：2上升 一定是同种元素，故D正确。故选D。 V.点燃用注射器从C中抽取的气体 7.C 11.(1)长颈漏斗(2)b 8.（1)地球表面的71%都被水覆盖 (3)H,0,M心H,0+0,催化b防止高温熔融物藏落炸 (2)反应时间越长，臭氧催化氧化的效果越好 裂集气瓶瓶底 (3)工业生产中的废渣、废水和废气未经处理就任意排放 (4)可以控制反应速率 (4)淘米水浇花（或随手关闭水龙头等） 12.(1)430(2)5:28(3)9.3% 9.（1)钠（合理即可）Na(合理即可，与前一空答案对应) (2)NaCl离子(3)bd 第五单元 10.（1)锥形瓶 基础过关检测卷 (2)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气试管口未塞人 1.A2.C3.C4.A5.D 6.D[解析]A.由图中数据可知，反应后乙的质量分数x=1- 棉花E 12%-70%-10%=8%,故选项说法正确：B.反应前后丁的 (3)b 质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是杂质， 1.(1)过氧化氢三氧化锰水+氧气催化 故选项说法正确：C.参加反应的甲、乙质量比为36%：24%= 其他实验条件相同情况下，加入二氧化锰质量越多，过氧化 3:2,故选项说法正确；D.该反应是甲和乙在一定条件下反应 氢分解速率越快 生成丙，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，一定是化合 (2)反应物浓度越大，微观粒子数目越多，粒子相互碰撞的 物，故选项说法错误。故选D。 概率越大，则过氧化氢产生氧气的速率就越快 7.B (3)温度（合理即可） 8.(1)参加反应的氧气质量（或氧化汞中氧元素的质量） 12.解：（1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比为12：（3×16)=12：48 (2)AC =1:4。 (3)形成密闭装置，防止装置内物质逸出：调节压强，防止瓶 78 (2)138名碳酸钾中钾元素的质量为138g×38×100% 塞因压强过大而冲出 (4)在密闭装置中完成蜡烛燃烧实验，并测量蜡烛燃烧前后 =78g。 整个装置的质量，比较两者质量的大小 答：(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比是1：4。（2)138g碳酸 9.(1)11(2)+3(3)NH 钾中钾元素的质量是78g。 期中综合检测卷（二） (4)2NaN,擅击2Na+3N2↑21.7 10.I.(1)L2(2)小于(3)等于 1.B2.A3.B 4.D[解析]木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能 I.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是 (2)2Na202+2H20-4Na0H+02↑ 实验现象，故A错误；铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热， 11.2Mg+0,点槛2Mg0 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 【进行实验】湿润的红色石蕊试纸试管中产生气泡，湿润 固体，故B错误；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白 的红色石蕊试纸变蓝 雾，故C错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出 【作出猜想】氧化镁为白色固体 热量，生成具有刺激性气味的气体，故D正确。 【实验分析】澄清石灰水变浑浊，说明此变化过程中有二氧 5.B6.B 化碳生成，而氢氧化镁中不含碳元素 上册第58页 12.(1)质量和化学性质 (2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②Ca0+H,0=Ca(OH), (3)解：设需要消耗氧气的质量为x。 CH,0+0, 羟基磷灰石C0,+H,0 3032 1.5gx 30_1.5gx=1.6g 32x 即需要消耗氧气的质量为1.6g。 答：需要消耗氧气的质量为1.6g 第五单元 能力提优检测卷 1.D2.C 3.B[解析]由反应的化学方程式，反应前铜、氯、铁、硫、氨、氢 原子个数分别为1、4、1、0、0、0，反应后的生成物中铜、氯、铁、 硫、氮、氢原子个数分别为1、4、1、2、4、16，根据反应前后原子 种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子、4个氮原子 16个氢原子，则每个X分子由1个硫原子、2个氮原子、8个 氢原子构成，则物质X的化学式为(NH)2S。故选B。 4.D5.C6.C7.D 8.(1)二氧化碳（或C02)氮气（或N2) （2)在实验研究的氧燃比范围内，随着氧燃比的增大，比冲先 增大后减小 (3)AB 9.(1)3Fe+20,点槛Fe,0. (2)CH+2H,00w元4H,+c0, (3)0S+2KN0,+3C点槛K,S+3C0,↑+N,↑ ②化学反应前后原子的种类不变，数目没有增减，质量没有 改变 ③温度升高，分子运动加快，分子间的间隔变大，体积快速 增大 10.（1)铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色= (2)Na,C0,+2HCl—2NaCl+H20+C02↑生成的二氧 化碳逸散到空气中 (3)6 11.(1)碳、氢氧(2)4.8 (3)3.22.4>碳、氢、氧 12.(1)解：设消耗44kgC02,理论上生成CH4的质量为x。 C0,+4H,催化剂CH,+2H,0 44 16 44 kg 44=44kg x=16 kg 16 x 答：生成CH4的质量是16kg。 (2)1:1 第六单元 基础过关检测卷 1.B2.A3.A4.D5.B6.D7.C 8.1)Ca0CaC0,商温Ca0+C0,↑(2)ABC (3)D(4)K2C03+C02+H20=2KHC03 9.(1)二氧化碳(2)6.5(3)间隔(4)温室效应加刷 (5)积极植树造林（合理即可） 10.(1)密度比空气大下端管口燃着的木条先熄灭，上端管口 燃着的木条后熄灭 (2)试管内液面上升，溶液变红C02+H,0—H2C0, 11.(1)①②④⑥CaC03+2HC1=CaCl2+H,0+C02↑ (2)将气体通人澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明 该气体为二氧化碳 (3)可随时控制反应的发生与停止(4)a②③ 12.(1)2.2 (2)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO,+2HCl =CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 2.2g 100x 442.2gx=5g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 5g-×100%=80% 6.25g1 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 第六单元 能力提优检测卷 1.C2.C3.A4.D5.C 6.A[解析]A.碳中和是指人为碳排放与通过植树造林、碳捕 集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，“碳”指的是二氧化 碳，故选项说法错误：B.途径①是大气中的二氧化碳转化为氧 气，途径①表示植物的光合作用，故选项说法正确；C.途径② 是二氧化碳被海水吸收，二氧化碳和水反应生成碳酸，会使海 水酸化，故选项说法正确；D.化石燃料燃烧生成大量的二氧 化碳，使C0,排放量增加，故选项说法正确。故选A。 化学九年级 7.C[解析]碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随7.D[解析]A.当温度为60℃时，①处的白磷既与氧气接触， 着反应的进行，固体的总质量逐渐减少，至完全反应时不再发 温度也达到了着火点，因此①处白磷燃烧，温度没有达到②处 生改变，故N点恰好完全反应，则M,点对应的固体物质有碳、 红磷的着火点，没有发生燃烧，③处的红磷既没有与氧气接 氧化铜、铜三种，A错误；N点对应的固体为铜，为红色，B错 触，温度也未达到其着火点，因此没有发生燃烧，选项说法正 误；碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，由质量守恒 确；B.为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量 定律，反应后产生气体的总质量为(a-b)g,C正确；反应前 应相等，选项说法正确；C.当温度为260℃时，温度达到了红 后铜元素的质量不变，但固体的质量逐渐减小，0~t2min,固 磷的着火，点，②处红磷燃烧（与氧气接触）、③处红磷不燃烧 体中铜元素的质量分数增大，D错误。 (没有与氧气接触)，说明燃烧需要氧气，选项说法正确；D.氯 8.(1)单质(2)优良的导电性（或光学性或热传导性） 化钠不是可燃物，温度升至500℃时，④处氯化钠也不可能燃 (3)体积小(4)水分子过滤 烧，选项说法错误。故选D。 (5)可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环 8.(1)ac(2)分子之间存在间隔(3)低温液态(4)化学 系统，促进新陈代谢 9.(1)可燃物(2)降温至可燃物的着火点以下 (o.cH。cw+2a (3)①A②把被子弄湿披在身上，并用湿毛巾捂住口鼻迅速 9.(1)红磷、白磷（合理即可）(2)导电 有序逃离等（合理即可） (3)还原(4)Mg0不能 10.(1)b(2)氢 10.(1)开始向烧瓶内加入水或氢氧化钙溶液，瓶内气体被压缩 (3)①使温度降低至着火点以下②白烟燃烧放热，从而点 而使压强增大 燃烛芯 (2)二氧化碳能溶于水，也会使气压发生改变，所以通过曲 (4)蜡烛燃烧消耗氧气，且生成的二氧化碳能溶于水，使玻璃 线①并不能得出二氧化碳与水发生了化学反应 杯内压强减小（合理即可） (3)能。加氢氧化钙溶液时，假设与C02不反应，则曲线应 11.(1)红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面 与①相似，压强变化不明显，因此对比曲线①和②，能说明氢 (2)与氧气（或空气）接触(3)②③(4)扩大(5)A 氧化钙与二氧化碳发生了化学反应 12.(1)2 11.(1)酒精灯 (2)解：氧化钙的质量为70t×80%=56t (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 (3)CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H20+CO2 Bb 2Ca0+2S02+02=2CaS04 (4)偏小 112128 12.解：反应生成二氧化碳的质量为10g+20g-27.8g=2.2g 56t 设10g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 112_56t CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 128-x x=64t 100 44 答：理论上最多可吸收二氧化硫64t。 x 2.2g 第二部分 专项提升训练 -2.2g 100 。X x=5g 专项1化学实验基本操作 则该石灰石样品中碳酿钙的质量分数为品×10%=50% 1.c 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 2.D[解析]锥形瓶与烧杯可以加热，但需垫上陶土网，不能高 第七单元 温灼烧：集气瓶不能加热或高温灼烧：坩埚可高温灼烧。 基础过关检测卷 3.B 1.A2.D3.C4.D 4.(1)坩埚钳漏斗(2)药匙胶头滴管 5.B[解析]物质燃烧过程中既有物质的变化，又伴随着能量 5.(1)5(2)胶头滴管试管烧杯 变化，A正确；海底埋藏着大量可以燃烧的“可燃冰”，可燃冰 (3)试管外壁有水（合理即可）(4)50L凹液面的最低处 的储量也是有限的，不是取之不尽、用之不竭的能源，B错误； 6.C[解析]量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处 乙醇和汽油以一定的比例混合而形成车用乙醇汽油，乙醇的 保持水平；使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入试 燃烧产物是二氧化碳和水，能一定程度上减少空气污染，C正 管或接触试管内壁；向试管中装大理石时，应先将试管横放， 确；新能源是指传统能源之外的各种形式的能源，人们正在利 用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。 用和开发的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能7.A[解析]A使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点 和核能等，D正确。 燃酒精灯要用火柴点燃，故图示操作正确；B.向试管中倒入液 6.B 体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口， 上册第59页